专题二-化学用语及常用计量

专题二 化学用语及常用计量 考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式 （分子式 ），或根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示 方法。 4.了解物质的量的单位 摩尔 （mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含 义。 5.根据物质的量与微粒 （原子、分子、离子等 ）数目、气体体积 （标准状况下 ）之间的相互关系进行有关计算。考点一 表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号和七种图式元素符号： Al S离子符号： Al3S2SO24（1）四种符号 同位素符号：126C136C324化合价符号： Al S1化学式；NaiO, MLCl SiOz2分子式氐NH!为怖简式厲种式：hH, CHOHH11III5结构式:HCCOH HCHII IIHHH6站构jtiClLLlLUH题组一一原子或离子的表示方法1.正误判断，正确的划“/,错误的划“X含 78 个中子的碘的核素：131531(2)Mg2+的结构示意图:I!京子結鞫示意图(2)七种式电子式：H： O： O： H(3)14C 的原子结构示意图：( )(4)质子数为 6、质量数为 14 的原子：(5) Na+的结构示意图：( )(6) 中子数为 16 的硫离子：1362S2(7)S2的结构示意图:( )146N( )(8)18802离子结构示意图:题组2.二物质的表示方法判断正误判断，正确的划错误的划“X”(1)羟基的电子式: O； H(2)次氯酸的电子式:Na2O2的电子式:Na-： 0： 0： ?_Nf甲醛的电子式:H： C : H(5)NH4CI 的电子式:(6)NH4H 的电子式:H2O2的电子式:EIn11+: O：C： : 0(8)C0S 的电子式是(9)HCI0 的结构式：(10)二氧化硅的分子式:(11)乙酸的分子式：(12)葡萄糖的化学式：(13)乙醛的结构简式：(14)乙烯的结构简式：H 0 CISi02CH3C00HCH20CH3C0H(15)硝基苯的结构简式:(16)对硝基甲苯的结构简式：(17)氯乙烯的结构简式： CH2=CHCI(18)丙烯醛的结构简式： CH2CHCH0(19)甲酸甲酯的结构简式： CH20(20)羟基乙酸(H0CH2C00H)的缩聚物:()()()()()(X)(X)(V)()()()()oIHO-ECILCOiH(21) NaCI 的晶体模型:()(22) 甲醛的比例模型:()(23) 乙烯的比例模型:()(24) CO2分子比例模型:()(25) 四氯化碳分子比例模型:()C1I cCII一定代表同种微粒(26)(27) 丙烷分子的比例模型：()(28) 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、0、N 四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N()失误防范1 .防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写H：N：H: CI：Cl： C : C1(3)电子式的书写不规范将氯化钠、氯化铵和水的电子式:HNa： Cl：门错写成(2)电子式的书写不完整II将四氯化碳和氮气的电子式:CI和 N?N。:inrc： ci： j-将氯化镁和氮气的电子式：U 丨阪 I - U 和N?N错写成血 I Y1和.N 电子式的书写不符合原子的成键规则.H；CI：；.“*H：Cl：O：: : C：O将次氯酸和二氧化碳的电子式：和 错写成和.一 2.易忽视的几点H ： O -(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为一 0H，其电子式为；氢氧根离I H：O：1_子为带电的阴离子，其电子式为。(2)书写官能团时忽视“一”，如将醛基(一 CHO)错写成 CHO。有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可 写成一 CHO或 OHC ，但不能写成 HOC ;硝基一 NO2不能写成 N02，而应该写成 02N 。考点二阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11 个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1 .2.注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCI4、CH2CI2、CHCI3、CH3OH、碳原子数大于 4 的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3CI 为气体。正误判断，正确的划错误的划“X”(I) 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA个 HCI 分子 注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下， 11.2 L H2的分子数一定为分子数有可能为0.5NA。正误判断，正确的划“V”(3)常温常压下，(4)常温常压下，(5)常温常压下，错误的划“X”22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为22.4 L 的 NO2和 CO2的混合气体含有2NA个氧原子2NA0.1NA3.4.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断 如 Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划错误的划“X”(6)常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为(7)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(8)常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如NA5.6.()(2012 江苏，8C)()0.5NA，但在非标准状况下，其()(2012 新课标全国卷，9D)()(2012 江苏，8D)()(2012 广东理综，11D)NO2和 CO2混合气体氧原子数的NA1 mol CH3COOH 溶于水时，溶液中()(2013 江苏,()(2012 新课标全国卷，()(2012 四川理综,7C)9B)7B)CH3COO-的物质的量小于 1 mol ;1 mol FeCb 溶于水时，由于 Fe3+的水解，溶液中 Fe3+的物质的量小于 正误判断，正确的划错误的划“X”(9)1 L 1 mol L1的 NaCIO 溶液中含有 CIO的数目为NA()(2013 江苏，(10)1 L 0.1 mol L1的氨水中含有NA个 NH；( )(2013 广东理综，1 mol。7A)9B)注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有 HCO3和 Na*，而溶液中还会因为 HCO3的电离产生少量 CO2，由于 HCO3的水解产生少量 H2CO3； 1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下 存在的离子的物质的量为2 mol，而 1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为正误判断，正确的划错误的划“X”(II) 1.00 mol NaCI 中含有 6.02X1023个 NaCI 分子 (12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 正误判断，正确的划错误的划“X”D2O、T2O、18O2等。3mol。()(2011 新课标全国卷，7A)()(2011 上海，7C)（13）在 18 g18O2中含有NA个氧原子（）（2010 福建理综，7A）（14）0.012 kg13C 所含的原子数为阿伏加德罗常数（）（2008 广东理基，19C 改编）7. 注意一些物质中化学键的数目， 女口 1 mol H2O 中含有 2 mol O H 键；1 mol NH3中含有 3 mol N H 键；1 mol CH4中含有 4 mol C H 键；1 mol SiO2中含有 4 mol Si O 键；1 mol P4中含有 6 mol P P 键；1 mol Si 中 含有 2mol Si Si 键；1 mol 石墨中含有1.5NA个 CC 键；1 mol CnH2n+2中含有（3n +1）NA个共价键，（2n +2）NA个极性键，（n 1）NA个非极性键。正误判断，正确的划错误的划“X”（15）常温下，4 g CH4含有NA个 CH 共价键 （）（2012 广东理综，11A）（16）78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3NA（ ）（2013 江苏，7B）& 较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和 H2O 的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe 与 Cl2、S 的反应，电解 CuSO4、NaCl 溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu 和浓硫酸的反应 （考虑浓度）；Fe 和稀 HNO3的反应（考虑 Fe 是否过量）等。正误判断，正确的划错误的划“X”（17）标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA（ ）（2013 江苏，7D）（18）1 mol Na 被 完 全 氧 化 生 成Na2O2,失去2NA个电子（）（2013 广东理综，9D）（19）50 mL 18.4 mol L1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA（）（2012 四川理综，7C 改编）9. 注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2+ 3H22NH3、2SO2+ O22SO3, H2+122HI,2NO2N2O4, NO 和 O2混合发生反应 2NO + O2=2NO2等。正误判断，正确的划错误的划“X”（20）某密闭容器盛有0.1 mol N2和 0.3 mol H2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA（X）（2012 四川理综，7D）10 .注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如 FeCb 溶液转化为 Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3+的数目。11.注意酸性或碱性溶液中H+或 OH数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。正误判断，正确的划错误的划“X”（21）10 L pH = 1 的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA（ ）（2010 海南，10C）（22）1 mol HCl 气体中的粒子数与 0.5 mol L-1盐酸中溶质粒子数相等。（）1 . （2013 新课标全国卷n, 9）N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A . 1.0 L 1.0 mol L1的 NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0C.25C时 pH = 13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1N。D.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9N02.（2013 上海，15）NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和 C3H6的混合物的质量为 a g,则该混合物（ ）A .所含共用电子对数目为（a/7 +1）NAB .所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的 O2- 1 定是 33.6a/14 LD .所含原子总数为 aNA/143.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A . 0.1 mol 的2H35Cl 分子中的中子数是2NAB.1 mol 乙醇所含的羟基的电子数是9NAC. 在含 Al3+总数为NA的 AlCl3溶液中，C总数为3NAD .将 2.24 L(标准状况下)CO2通入 1 L 0.15 mol L1的 NaOH 溶液中，所得 COT 和 HCO3物质的量均为0.05NA考点三灵活应用阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三占：- 八、(1) 使用范围：气体；(2) 三个“同”条件下，分子数才能相同；气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2.阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用 V= nxVm及 m= Vx p等公式推导出：(1) 同温同压时： V1: V2= n1: n2= N1: N2；2P1: p=M1:M2；3同质量时：V1: V2= M2: M1o(2) 同温同体积时： p1: p2= n1: n2= N1: N2；同质量时：P1: p2= M2: M1o(3) 同温同压同体积时： M1: M2= m1: m2。3.阿伏加德罗定律及推论应用(1) 注意排除干扰因素高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温 度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。(2) 注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如 O2、O3, S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是 48g mol1，而不是 44 g mol1;在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，女口2NO + O2=2NO2、2NO2N2O4。1.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A .温度和压强不同，相同质量的N20 和 C02两种气体的总原子数B.等温等压下，相同体积的C2H4和 C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C.等温等压下，相同体积的02和 03两种气体中的氧原子数D .相同物质的量、不同体积的NH3和 CH4两种气体中的氢原子数2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、180 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C. 质子数和中子数均相同D .分子数、原子数和中子数均相同1.下列化学用语的使用正确的是 A . K+与 Ar 的结构示意图相同B. Na20 的电子式是 Na0Na2.下列说法中正确的是A . 6.8 g 熔融 KHS04与 3.9 g 熔融 Na202中阴离子数目相同C.通常状况下，1.5 mol 氧气与 0.5 mol 氮气混合后气体的总体积为44.8 LD .乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为CH3CH3、CH2=CH2和B.某金属阳离子的结构示意图为 质都是离子化合物C.二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为 D 中子数为 18 的氯原子可表示为18Cl3.下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是H： N ： H +A. HIIC.26R3+4.下列化学用语表达正确的是! *N担：S : NaA . Na2S 的电子式:B.铯-137:137CsC. O2的结构示意图:D 乙烯分子的球棍模型：5.设 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A .标准状况下 2.24 L H20 中，分子数为 0.1NAB.将 1 mol Cl2通入到水中，则 N(HCIO) + N(C) + N(CIO) =2NAC.常温常压下 16 g O2和 03混合气体中，氧原子数为NAD.7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA6 下列说法正确的是()A . 4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6X6.02X1023B.含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02X1023，其与 Cl 形成的强电解B.C.相同条件下，1 L CO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D .相同物质的量的 OH和 CHs 含有相同数目的电子7 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A .在 0C时，22.4 L 氢气中含有2NA个氢原子B.电解食盐水若产生 2 g 氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol 乙烷分子中共价键总数为 7NAD 密闭容器中 46 g NO2含有的分子数为 NA8 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A . 0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NAB.标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NAC.25C时，1 L pH = 12 的 Na2CO3溶液中含有 Na*的数目为0.02NAD1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为 NA高温9.已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧(4FeS2+ 11O2=8SO2+ 2Fe2O3),通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中 N2的体积分数为 0.80, O2的体积分数为 0.20,则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是()A0.18B0.12C0.16D0.2010在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是()A .同温度、同体积的N2和 O2B.同质量、不同密度的N2和 COC. 同压强、同体积的 H2和 CH4D .同体积、同密度的 CO2和 N211. (1)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g)，则 Z 气体的化学式是 _ 。(2)A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B 的物质的量之比为 3 : 1 , 相对分子质量之比为 14 ： 1,由此可推断 A 可能是_ , B可能是_ 。在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体质量为 36 g,体积为 22.4 L ,则 CO 所占的体积是 _ L ,质量是_ g。12 . (I)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到P1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为P2。(1) 若丁烷燃烧的生成物只有H20(液)和 CO2，贝 y P2/P1=_ 。(2) 若P2= 0.64,则反应前混合气中丁烷的物质的量分数=。P1(H)设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为VmL mol1, O2和 N2的混合气体 a g 含有 b个分子，则 cg 该混合气体在常温常压下所占的体积应是 _L。13.乙烯和乙烷的混合气体共a mol,与 b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到 CO 和 CO2的混合气体和 45 g H20,试求：(1)当 a = 1 时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4) : n(C2H6)= 。2(2)当 a = 1，且反应后 CO 和 CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的 3 时，b =_ ，得到的 CO 和CO2的物质的量之比 n(CO) : n(CO2) =_。(3)_a 的取值范围是。14 某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量 试管和残留物的质量为 b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1) 实验步骤的第步是_ 。(2) 以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤： 调整量气管高度， 使其液面高度与水准管液 面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)。如果实验中得到的氧气体积是c L,水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_ (含 a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。1高锰酸钾未完全分解： _。2实验前未将装置内的空气排出： _ 。3未恢复至室温就读数： _。