无机及分析第三次习题课习题

无机及分析化学第三次习题课习题一、物质结构基础1、下列四种电子构型的元素中，其离子状态在水溶液中呈无色的是（D）（A）2、8、18、1（B）2、8、14、2（C）2、8、16、2（D）2、8、18、22、在下列所示的电子排布中，哪些是激发态原子（BC），哪些是不存在的（E）。（A）1s22s22p6(B) 1s22s23s1(C) 1s22s14d1（D）1s22s22p63s1(E) 1s22s22p52d13s13、屏蔽效应起着（B）（A）对核电荷的增强作用（B）对核电荷的抵消作用（C）正负离子间的吸引作用（D）正负离子间电子层的排斥作用4、已知当氢原子的一个电子从第二能级跃迁至第一级时，发射出光子的波长是121.6nm，可计算出氢原子中电子的第二能级与第一能级的能量差应为（A）（A）1.6310-18J（B）3.2610-18J（C）4.0810-19J（D）8.1510-19J5、说明电子运动时确有波动性的著名实验是（D）（A）阴极射线管中产生的阴极射线（B）光电效应（C）粒子散射实验（D）戴维逊盖革的电子衍射实验6、镧系元素都有同样的6s2电子构型，但它们在（D）填充程度不同。（A）6p能级（B）5d能级（C）4d能级（D）4f能级7、A原子基态的电子排布为Kr4d105s25p1,它在周期表中位于（B），B原子基态的电子排布为Kr4d105s1，它在周期表中位于（E），C原子基态的电子排布为Ar3d74s2，它在周期表中位于（D）（A）s区IA（B）p区III A（C）d区B(D)d区B（E）ds区IB（F）p区V A8、He+离子中3s、3p、3d、4s轨道能量关系为（D）（A）3s3p3d4s(B)3s3p4s3d（C）3s=3p=3d=4s(D)3s=3p=3dHClHF（B）HClHFSiO2（C）SiO2HFHCl（D）HF SiO2HCl15、下列微粒半径由大到小的顺序是（A）（A）Cl、K+、Ca2+、Na+（B）Cl、Ca2+、K+、Na+（C）Na+、K+、Ca2+、Cl（D）K+、Ca2+、Cl、Na+16、在下列化合物中，（C）不具有孤对电子。（A）H2O（B）NH3（C）NH4+（D）H2S17、形成HCl分子时原子轨道重叠是（C）。（A）ss重叠（B）pypy（或pzpz）重叠（C）spx重叠（D）pxpx重叠18、BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（A）（A）(sp2p)键（B）(sps)键（C）(sp2s)键（D）(spp)键19、下列哪种化合物具有spsp3杂化轨道重叠所形成的键（A），哪种以sp2sp3杂化轨道重叠所形成的键是（B）。（A）CH3CCH（B）CH3CH=CHCH3（C）HCCH（D）CH3CH2CH2CH320、现有下列物质：（A）NH3 （B）C6H6 （C）C2H4 （D）C2H5OH （E）H3BO3（F）HNO3，其中属于分子间氢键的是（ AD ），属于分子内氢键的是（F）。21、离子晶体AB的晶格能等于（C）（A）AB间离子键的键能（B）A离子与一个B离子间的势能（C）1 mol气态A+离子与1 mol气态B离子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量（D）1 mol气态A原子与1 mol气态B原子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量22、描述铝原子最外层p电子的一组量子数是（C）。（A）3, 0, 0, + （B）3, 0, 1, （C）3, 1, 1, （D）3, 0, 1, +23、对于基态37Rb（铷）原子来说，其中某电子的可能的量子数组为（D）（A）（6, 0, 0, +）（B）（5, 1, 0, +）（C）（5, 1, 1, +）（D）（5, 0, 0, +）24、下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（B）（A）NaFNaClNaBrNaI（B）NaClMgCl2AlCl3NaClKBrCsI（D）Al2O3MgOCaOBaO二、配位化合物与配位滴定法1、下列物质中，在氨水中最容易溶解的是（D）。（A）Ag2S（B）AgI（C）AgBr（D）AgCl2、下列配位体中能作螯合剂的是（D）。（A）SCN（B）H2NNH2（C）SO（D）H2NCH2CH2NH23、下列配合物能在强酸介质中稳定存在的为（B）。（A）Ag(NH3)2+（B）FeCl4（C）Fe(C2O4)33（D）Ag(S2O3)234、电对Zn2+/Zn加入氨水后，其电极电势将（A ）。（A）减小（B）增大（C）不变（D）无法确定5、一般情况下，下列哪种离子可能形成内轨型配合物（B）。（A）Cu+（B）Fe2+（C）Ag+（D）Zn2+6、配位数是指（C）。（A）配位体的数目（B）中心离子的电荷数（C）配位体中配位原子的数目（D）中心离子的未成对的电子数目7、在pH为4.5的水溶液中，EDTA存在的主要形式是（C ）。（A）H4Y（B）H3Y（C）H2Y2（D）Y48、HF与Fe3+离子能形成稳定的配合物，使Fe3+/ Fe2+电对的电极电位相对其标准电极电位（B）（A）增高（B）降低（C）无变化（D）无法判断9、下列叙述中不正确的是（D）（A）EDTA是六齿配位体（B）除IA族外，EDTA与金属离子一般可形成稳定配合物（C）EDTA与金属离子的配合物一般带电荷，故在水中易溶（D）若不考虑水解效应，EDTA与金属配合物的稳定性不受介质酸度影响10、下列配离子中属于逆磁性的是（C）（A）Mn(CN)（B）Cu(NH3)（C）Co(CN)（D）Fe(CN)11、下列各对配合物稳定性不正确的是（B）（A）Fe(CN) Fe(SCN)（B）HgCl HgI（C）Ni(NH3) Ag(S2O3)12、已知(Ag+/Ag) = 0.80V，KAg(S2O3) = 2.881013，则Ag(S2O3) /Ag为（ ）V。（A）1.60（B）0.80（C）0.40（D）0.005913、某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为= 4.90 BM和=0 BM，则该金属可能是（B）（A）Cr3+（B）Fe2+（C）Mn2+（D）Mn3+14、配合物K3Fe(CN)5CO的中心离子杂化类型为（C）。（A）sp3d2（B）dsp3（C）d2sp3（D）sp3d15、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（C）。（A）酸效应系数越大，配合物的稳定性越高（B）反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大（C）酸效应系数越小，配合物的稳定性越高（D）EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大16、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是（B）。（A）金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色（B）游离金属指示剂的颜色（C）EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色（D）上述A项与B项的混合色17、在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的陈述错误的是（D）。（A）配位掩蔽剂必须可溶且无色（B）沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小（C）氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化数（D）掩蔽剂的用量愈多愈好18、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜采用（C）（A）控制酸度法（B）配位掩蔽法（C）沉淀掩蔽法（D）氧化还原掩蔽法19、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（A）（A）指示剂被封闭（B）在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前（C）使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前（D）与指示剂形成沉淀，使其失去作用20、用EDTA滴定Pb2+时，要求溶液的pH5，用以调节试液酸度的缓冲溶液应选（B）（A）HAcNaAc缓冲溶液（B）六亚甲基四胺缓冲溶液（C）NH3NH4Cl缓冲溶液（D）一氯乙酸缓冲溶液21、取200.0ml水样测定水的硬度，耗去0.010 00molL1EDTA标准溶液22.00mL，如以CaCO3的质量浓度(mgL1)表示水的硬度M(CaCO3) = 100.0 gmol1应为（C）（A）11.00（B）1.100（C）110.0（D）1 10022、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是（B ）（A）Ca2+的含量（B）Ca2+、Mg2+总量（C）Mg2+的含量（D）Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量三、吸光光度法1、吸收曲线可以用于定性分析，是因为吸收曲线（B）。（A）只有一个峰（B）形状与物质结构相关（C）不与其它物质的吸收曲线相关（D）只有一个最高峰2、参比溶液是指（A）。（A）吸光度为零的溶液（B）吸光度为固定值的溶液（C）吸光度为1的溶液（D）以上三种溶液均不是3、分光光度法所选用的入射光的颜色与待测物质的颜色是（B ）。（A）相同（B）不同（C）可以相同，也可以不同（D）无法判断4、在分光光度法中，浓度测量的相对误差较少（4%）的吸光度范围是（B）。（A）0.10.2（B）0.20.7（C）0.81.0（D）1.11.55、某溶液的透光率为26%，稀释一倍后其透光率为（D）。（A）13%（B）52%（C）26%（D）51%6、某一有色溶液，在525nm处k值为1.5105cm1Lmol1，当用2cm比色皿测得该溶液的吸光度为0.407时，该溶液的浓度为（C）。（A）1.36104mloL1（B）1.36103mloL1（C）1.36106mloL1（D）1.36105mloL17、用邻二氮菲法测定微量铁时，加入盐酸羟胺的作用是（A）。（A）还原剂（B）氧化剂（C）稳定剂（D）调节酸度4