天津市武清区杨村第五中学九年级化学上册 有关化学方程式和溶液的简单计算课件 新人教版

自主学习自主学习1： 1、溶液中溶质质量分数= 2、写出下列化学方程式 实验室制二氧化碳： 实验室制氢气： 铁和稀盐酸反应： 有关化学方程式和溶液的简单计算学习目标学习目标 1、熟练使用溶质质量分数的计算公式； 2、会用质量守恒定律求反应后溶液的质量。 3、根据条件分析纯物质质量(难）； 自主学习自主学习2 例1、10g碳酸钙与105.4g稀盐酸恰好完全反应。求（1）生成二氧化碳多少克？ （2）反应得到的溶液的溶质质量分数？ 解：设生成解：设生成COCO2 2的质量为的质量为x x，生成氯化钙的质量为，生成氯化钙的质量为y y CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 111 44 100 111 44 10g 10g y x y x 100 100：44=10g44=10g：x x=4.4gx x=4.4g 100 100：111=10g111=10g：y y=11.1gy y=11.1g 所得溶液质量所得溶液质量=10g+105.4g-4.4g=111g=10g+105.4g-4.4g=111g 所得溶液溶质质量分数所得溶液溶质质量分数=11.1g=11.1g111g111g100%=10%100%=10% 答：生成答：生成COCO2 2的质量为的质量为4.4g4.4g 所得溶液溶质质量分数为所得溶液溶质质量分数为10%10% 1、将50g石灰石投入到100g溶质质量分数为73%稀盐酸中恰好完全反应,试计算：产生二氧化碳的质量； 练习练习 1、将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中恰好完全反应,得到了0.2g气体。试计算： （1）锌粒的纯度； （2）参加反应的稀硫酸的质量分数； （3）所得溶液的溶质质量分数。拓展延伸题不同意见：所得溶液质量不同意见：所得溶液质量= =10g+100g10g+100g10g+100g-0.2g10g+100g-0.2g6.5g+100g-0.2g6.5g+100g-0.2g小结（交流与讨论）小结（交流与讨论）（1）化学方程式的书写；（2）相对分子质量的计算；（3）分析找到纯物质质量；（4）所得溶液质量的计算；你是否全部掌握了？学习目标学习目标 1、熟记求溶质质量分数的计算公式； 2、会用质量守恒定律求反应后溶液的质量。 3、根据条件分析纯物质质量(难）； 2、（10年中考）有位同学在中考答题时很迅速的就完成了，但是他没有仔细检查，你来替他查一查。 将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g的盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量64.9g，试计算： (1)原混合物中铁粉的质量分数； (2)反应所得溶液中溶质质量分数； (3)配制上述反应所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积。(计算结果精确到0.1)巩固练习（直击中考）巩固练习（直击中考）解：生成解：生成H H2 2的质量为的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g7g+58.1g-64.9g=0.2g设铁粉质量为设铁粉质量为x gx g，生成，生成FeClFeCl2 2的质量为的质量为y gy g，参加反应的，参加反应的HClHCl的的质量为质量为z g z g Fe + 2HCl = FeCl Fe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 56 73 129 2 56 73 129 2 x z y 0.2g x z y 0.2g 56:2=x 56:2=x：0.2g x=5.6g0.2g x=5.6g 129:2=y 129:2=y：0.2g y=12.9g0.2g y=12.9g 73:2=z 73:2=z：0.2g z=7.3g0.2g z=7.3g（1 1）原混合物中铁粉的质量分数为：）原混合物中铁粉的质量分数为：5.6g5.6g7g7g100%=80%100%=80%（2 2）所得溶液中溶质质量分数为：）所得溶液中溶质质量分数为： 12.9g 12.9g （ 7g +58.1g-0.2g 7g +58.1g-0.2g）100% 19.9%100% 19.9%（3 3）需要稀盐酸的体积为：）需要稀盐酸的体积为：7.3g7.3g38%38%1.19g/cm1.19g/cm3 316.1ml16.1ml答：略答：略12712.7g12.7g= 20%5.6g找一找，错在哪？找一找，错在哪？127谢谢！ 直击中考（直击中考（2008） 将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）混合物中铜元素的质量分数；（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。 2、取22.2g石灰石样品，投入到盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解），烧杯中物质的质量变为139.4g 。 求 :（1）石灰石中碳酸钙的质量分数； （2）反应得到的溶液的溶质质量分数。自我检测自我检测找一找，错在哪？找一找，错在哪？ 将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（1）混合物中铜元素的质量分数（保留0.1%）；（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。解：混合物中Cu的质量：112g+100g108g=32g 混合物中Cu元素的质量分数：（3.2g11.2g）100%28.6% 设稀硫酸中H2SO4的质量为xg CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98（11.2-3.2）g x解：生成H2的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g设铁粉质量为x g，生成FeCl2的质量为y g，参加反应的HCl的质量为z g Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 73 129 2 x z y 0.2g 56:2=x：0.2g x=5.6g 129:2=y：0.2g y=12.9g 73:2=z：0.2g z=7.3g（1）原混合物中铁粉的质量分数为：5.6g7g100%=80%（2）所得溶液中溶质质量分数为： 12.9g（5.6g+58.1g-0.2g）100%20.3%（3）需要稀盐酸的体积为：7.3g38%1.19g/cm316.1ml12712.7g12.7g=20%小结【易错点易错点】（1 1）化学方程式的书写；）化学方程式的书写；（2 2）相对分子质量的计算；）相对分子质量的计算；（3 3）分析找到纯量）分析找到纯量（4 4）所得溶液质量的计算）所得溶液质量的计算纯量的关键词：生成气体、沉淀；质量分数为纯量的关键词：生成气体、沉淀；质量分数为a%a%的某溶液多少克；总质量减少多少等。的某溶液多少克；总质量减少多少等。混合物的关键词：溶液、样品、杂质、合金等。混合物的关键词：溶液、样品、杂质、合金等。【找纯量的关键找纯量的关键】直击中考（直击中考（2010） 将铁粉和铜粉的混合物将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：。试计算： (1)原混合物中铁粉的质量分数；原混合物中铁粉的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数； (3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓的浓盐酸盐酸(密度为密度为1.19g/cm3)的体积。的体积。(计算结果精确到计算结果精确到0.1)