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（二）（二）共价键（三）（三）分子间作用力专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成时形成离子键离子键。请思考，像请思考，像Cl2,HCl等都是等都是由分子构成的物质，分子又是由原子构成，由分子构成的物质，分子又是由原子构成，那么原子和原子之间是通过什么作用形成稳那么原子和原子之间是通过什么作用形成稳定的分子呢？定的分子呢？ 非金属元素的原子间可通过共用电子对非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 讨论讨论分析氯化氢的形成过程共价键的形成共价键的形成非金属元素之间的成键情非金属元素之间的成键情况？况？双方都不想失去电子。双方都不想失去电子。HCl我是非金属，我是非金属，我很少失电子我很少失电子我才不会失我才不会失电子给你电子给你解决方法解决方法共价键形成 Cl ：H Cl ：H 通过共用电子对通过共用电子对形成共价键形成共价键2.成键微粒：成键微粒：原子原子3.相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对4.成键元素：成键元素：同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素一.共价键1.定义定义 ：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成所形成的的强烈的相互作用强烈的相互作用称为称为共价键共价键。 二二. 用电子式、结构式表示共价分子用电子式、结构式表示共价分子水水 二氧化碳二氧化碳 H O H N N 氯化氢氯化氢 Cl H 氮气氮气 O C O 结构式结构式H Cl结构式结构式结构式结构式结构式结构式N N H O HO C O.三三. .共价化合物：共价化合物： 直接相邻原子间直接相邻原子间均以共价键相结合均以共价键相结合，这样的化合物，称这样的化合物，称共价化合物共价化合物。共价化。共价化合物中，合物中，只含有共价键，不含有离子键只含有共价键，不含有离子键。但离子化合物中可含有共价键但离子化合物中可含有共价键。 共价化合物分子中各原子有一定的连共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可以接方式，分子有一定的空间结构，可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。空间结构。思思考考观察教材观察教材P15图图1-8几种含碳几种含碳化合物的结构式，分析：化合物的结构式，分析：1.各化合物分子中每个碳原各化合物分子中每个碳原子能形成共价键的种类和数子能形成共价键的种类和数目，有什么特点？目，有什么特点？ 2.有几种碳原子之间的连接有几种碳原子之间的连接方式？方式？四四.有机物中碳原子的成键特点有机物中碳原子的成键特点1.碳原子一般形成碳原子一般形成4个共价键个共价键2.成键方式：碳碳单键成键方式：碳碳单键(C-C),碳碳双键（碳碳双键（C=C),碳碳叁键碳碳叁键（C C)3.连接方式：碳链，碳环连接方式：碳链，碳环离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键元素成键元素典型的金属元素、典典型的金属元素、典型的非金属元素之间型的非金属元素之间同种元素或同类非金同种元素或同类非金属元素之间属元素之间特征特征无饱和性、无方向性无饱和性、无方向性有饱和性、有方向性有饱和性、有方向性 +NaCl： Cl ：H 阴、阳离子通过阴、阳离子通过离子键离子键相互结合相互结合形成化形成化合物合物，原子间通过，原子间通过共价键形成分子共价键形成分子的的过程中过程中要放出能量要放出能量。反之，要使。反之，要使离子键断裂离子键断裂或使气或使气态分子中彼此结合的原子分开，使态分子中彼此结合的原子分开，使共价键断共价键断裂裂，则，则要吸收能量要吸收能量。讨论讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？是什么？ 一个化学反应的的过程，一个化学反应的的过程，本质上就是本质上就是旧旧化学键断裂和新化学键形成化学键断裂和新化学键形成的过程。的过程。分子间的作用力分子间的作用力专题专题1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性 想一想：想一想：一个一个C C原子与两个原子与两个O O原子通过共价键形成一个原子通过共价键形成一个COCO2 2分子，分子，COCO2 2分子结合成二氧化碳，那么分子结合成二氧化碳，那么COCO2 2分分子之间是如何结合的呢？子之间是如何结合的呢？分子之间存在着将分子之间存在着将分子聚集在一起的分子聚集在一起的作用力作用力 议一议：干冰受热时很容易气化，而议一议：干冰受热时很容易气化，而COCO2 2气体气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？加热到很高温度也不分解，这是为什么？干冰干冰（构成微粒（构成微粒 CO2分子）分子） COCO2 2气体气体 吸收能量吸收能量 晶体中晶体中CO2分子分子不能自由移动，不能自由移动，只能在平衡位只能在平衡位置作振动置作振动构 成 微 粒 仍 是构 成 微 粒 仍 是CO2分子，分子，CO2分子能自由移动分子能自由移动克服分子间作克服分子间作 用力用力分析：分析： 干冰气化时所克服的是干冰气化时所克服的是分子间作用力分子间作用力，而，而COCO2 2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键共价键，以上事实说明，以上事实说明分子间作用力与化学分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。 分子间作用力分子间作用力比化学键比化学键弱弱得多得多，是一种是一种存在于存在于分子之间的分子之间的，较弱的相互作用较弱的相互作用。说明说明一一.分子间作用力分子间作用力1.定义定义:分子间存在着将分子聚集在一起分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力的作用力，称分子间作用力，又叫，又叫范德范德华力华力。 阅读教材阅读教材P16问题解决思考下列问题问题解决思考下列问题1.由分子构成的物质，物质的熔沸点由分子构成的物质，物质的熔沸点高低由什么决定？高低由什么决定？2.分子间作用力的大小与什么因素有关？分子间作用力的大小与什么因素有关？ 由分子构成的物质，由分子构成的物质，分子间作用力分子间作用力是影是影响响物质熔沸点物质熔沸点和和溶解性溶解性的重要因素之一。的重要因素之一。 HClHCl固体固体 液态液态HClHCl HClHCl气体气体 吸收能量吸收能量 吸收能量吸收能量 克服分子间作用力克服分子间作用力 分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低 对于由分子构成的物质而言，若结构对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高相似，则分子量越大，熔沸点越高对于结构相似的物质，对于结构相似的物质，分子间作用力的大小分子间作用力的大小决定于分子量的大小决定于分子量的大小对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小2.影响分子间作用力大小的因素影响分子间作用力大小的因素1）.分子组成和结构分子组成和结构2）.相对分子质量的大小相对分子质量的大小我们已经知道一般来说物质由液态转变为固态，我们已经知道一般来说物质由液态转变为固态，分子间距离缩小，体积减小，但是水转变为冰时，分子间距离缩小，体积减小，但是水转变为冰时，体积增大，密度减小，所以冰浮在水面上。这是体积增大，密度减小，所以冰浮在水面上。这是为什么呢？为什么呢？结论：结论：以上现象说明，以上现象说明，H H2 2O O分子间存在着一种分子间存在着一种特特殊作用殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用力是一种特殊的分子间作用力氢键，氢键，以上现象以上现象皆与氢键的存在有关。皆与氢键的存在有关。 水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。作用力。思思考考二二二二.氢键氢键1.氢键是一种分子间的作用力，作氢键是一种分子间的作用力，作用比一般的分子间作用力强，但比用比一般的分子间作用力强，但比化学键弱得多化学键弱得多2.水等物质因为具有氢键所以具有水等物质因为具有氢键所以具有一些特殊的性质一些特殊的性质.3.常见含氢键的物质常见含氢键的物质： HF,H2O,NH3说明：说明：再见
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