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第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性考纲展示考纲展示1了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。2了解溶液了解溶液pH的定义。的定义。3了解测定溶液了解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算。的简单计算。本节目录本节目录考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析真题集训把脉高考真题集训把脉高考知能演练高分跨栏知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基教材回顾夯实双基学科规律方法提升学科规律方法提升教材回顾夯实双基教材回顾夯实双基判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：1(2012高考福建卷高考福建卷10TB)25 与与60 时，水的时，水的pH相等。相等。()2(2012高考天津卷高考天津卷5TD)100 时，时，将将pH2的盐酸与的盐酸与pH12的的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性。溶液等体积混合，溶液显中性。()3(2012高考广东卷高考广东卷23TC)常温下，常温下，pH2的盐酸中，由的盐酸中，由H2O电离出的电离出的c(H)1.01012 molL1。()体验高考体验高考构建双基构建双基酸或碱酸或碱盐盐盐盐温度温度玻璃棒玻璃棒比色比色卡卡思考感悟思考感悟(1)某溶液的某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性？，该溶液是否一定为中性？(2)若已知若已知c(H)c(OH)，该溶液是否一定为酸性？，该溶液是否一定为酸性？【提示提示】(1)因温度不确定，因温度不确定，pH7的溶液不一定显中性。的溶液不一定显中性。(2)只要只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性。，溶液一定呈酸性。考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析考点考点1水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性1外界条件对水的电离平衡的影响外界条件对水的电离平衡的影响体系变化体系变化条件条件平衡移平衡移动方向动方向Kw水的电水的电离程度离程度c(OH)c(H)酸酸逆逆不变不变减小减小减小减小增大增大碱碱逆逆不变不变减小减小增大增大减小减小可水解可水解的盐的盐Na2CO3正正不变不变增大增大增大增大减小减小NH4Cl正正不变不变增大增大减小减小增大增大温度温度升温升温正正增大增大增大增大增大增大增大增大降温降温逆逆减小减小减小减小减小减小减小减小其他：如加入其他：如加入Na正正不变不变增大增大增大增大减小减小2由水电离的由水电离的c(OH)和和c(H)的计算的计算(1)中性溶液中性溶液c(OH)c(H)107 mol/L；(2)溶质为酸的溶液溶质为酸的溶液来源：来源：OH全部来自水的电离，水电离产生的全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。实例：如计算实例：如计算pH2的盐酸溶液中水电离出的的盐酸溶液中水电离出的c(H)，方法是，方法是先求出溶液的先求出溶液的c(OH)Kw/1021012(mol/L)，即水电离出的，即水电离出的c(H)c(OH)1012mol/L。(3)溶质为碱的溶液溶质为碱的溶液来源来源:H全部来自水的电离全部来自水的电离,水电离产生的水电离产生的c(OH)c(H)。实例：如计算实例：如计算pH12的的NaOH溶液中水电离出的溶液中水电离出的c(OH)，方法是先求出溶液的方法是先求出溶液的c(H)Kw/1021012(mol/L)，即水电，即水电离出的离出的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液水解呈酸性或碱性的盐溶液pH5的的NH4Cl溶液中溶液中H全部来自水的电离，由水电离的全部来自水的电离，由水电离的c(H)105mol/L，c(OH)109mol/L，是因为部分，是因为部分OH与部分与部分NH结合；结合；pH12的的Na2CO3溶液中的溶液中的OH全部来自水的电离，由水电全部来自水的电离，由水电离出的离出的c(OH)102 mol/L。特别提醒：特别提醒：( (1) )注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。( (2) )温度相同、温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。如相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。如pH3的盐的盐酸和酸和NH4Cl溶液，前者抑制水的电离，后者反而促进水的电溶液，前者抑制水的电离，后者反而促进水的电离；离；pH10的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液，前者抑制水的溶液，前者抑制水的电离，后者反而促进水的电离。电离，后者反而促进水的电离。( (3) )常温时，由水电离产生的常温时，由水电离产生的c( (H) )107 mol/L的溶液，因水的电离受到抑制，可能是酸性的溶液，因水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。溶液也可能是碱性溶液。即时应用即时应用1(2012高考上海卷高考上海卷)水中加入下列溶液对水水中加入下列溶液对水的电离平衡不产的电离平衡不产生影响的是生影响的是ANaHSO4溶液溶液BKF溶液溶液CKAl(SO4)2溶液溶液 DNaI溶液溶液考点考点2酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析2常见误差常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)为例，常见的为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：因操作不正确而引起的误差有：步骤步骤操作操作V(标准标准) c(待测待测)洗涤洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大变大偏高偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗变小变小偏低偏低锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大变大偏高偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变不变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失液体后气泡消失变小变小偏低偏低步骤步骤操作操作V(标准标准)c(待测待测)滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失点时气泡消失变大变大偏高偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出变小变小偏低偏低部分酸液滴出锥形瓶外部分酸液滴出锥形瓶外变大变大偏高偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液无变化止滴定后反加一滴碱液无变化变大变大偏高偏高读数读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数后俯视读数(或前仰后俯或前仰后俯)变小变小偏低偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数后仰视读数(或前俯后仰或前俯后仰)变大变大偏高偏高特别提醒：特别提醒：( (1) )答题时注意题目要求，防止答非所问，如要求答题时注意题目要求，防止答非所问，如要求答答“偏高偏高”、“偏低偏低”，容易误答成，容易误答成“偏大偏大”、“偏小偏小”。( (2) )分析误差时要看清是标准液分析误差时要看清是标准液( (在滴定管中在滴定管中) )还是待测液还是待测液( (在锥在锥形瓶中形瓶中) )。( (3) )滴定终点滴定终点中和反应恰好进行完全中和反应恰好进行完全溶液呈中溶液呈中性。中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可性。中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或碱性。能呈酸性或碱性。即时应用即时应用3.现用物质的量浓度为现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)_mol/L。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度物质的量浓度_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和和b，试认真分析后，试认真分析后填空：填空：(4)曲线曲线a是用是用_溶液滴定溶液滴定_溶液。溶液。(5)P点的坐标为点的坐标为_；盐酸的物质的量浓度为；盐酸的物质的量浓度为_mol/L。解析：解析：.(1)滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待盛装液体滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待盛装液体润洗。润洗。(2)注意滴定管上的读数注意滴定管上的读数“0”刻度在最上端，自上而下，刻度在最上端，自上而下，读数变大。所以所用盐酸的体积应为读数变大。所以所用盐酸的体积应为(V2V1)mL。(3)滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。的体积增大，待测液浓度偏大。.一定要理解图中具体坐标点的意义。一定要理解图中具体坐标点的意义。a曲线曲线pH随滴定的进随滴定的进行而增大，则说明其为碱滴定酸的过程，且行而增大，则说明其为碱滴定酸的过程，且V碱碱0时，时，pH1说明该盐酸的浓度为说明该盐酸的浓度为0.1 mol/L，同理，同理b曲线是酸滴定碱的过曲线是酸滴定碱的过程，且该氢氧化钠溶液的浓度为程，且该氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L。4(2013西安八校联考西安八校联考)某学生用已知物质的某学生用已知物质的量浓度的盐酸来量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。为止。(2)下列操作中可能使所测下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为起始读数为_mL，终点读数为，终点读数为_mL，所用盐酸，所用盐酸溶液的体积为溶液的体积为_mL。(4)某学生根据某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：次实验分别记录有关数据如下表：0.100 0 molL1盐酸的体积盐酸的体积/mL滴定次数滴定次数待测待测NaOH溶液溶液的体积的体积/mL滴定前刻度滴定前刻度滴定后刻度滴定后刻度溶液体溶液体积积/mL第一次第一次25.000.0026.1126.11第二次第二次25.001.5630.3028.74第三次第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。解析：解析：(1)做中和滴定实验时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色做中和滴定实验时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且溶液变色后半分钟内不变色。变化，且溶液变色后半分钟内不变色。(2)A项偏高，项偏高，B项无影项无影响，响，C项偏高，项偏高，D项偏低。项偏低。(4)将溶液体积求平均值，并进行相将溶液体积求平均值，并进行相关计算。关计算。学科规律方法提升学科规律方法提升特别提醒：特别提醒：( (1) )强酸强酸( (或强碱或强碱) )溶液稀释后性质不会改变：溶液稀释后性质不会改变：,对于对于酸溶液中的酸溶液中的c( (H) )，每稀释，每稀释10n倍，倍，pH增大增大n个单位，但增大后个单位，但增大后不超过不超过7，酸仍为酸。对于碱溶液中的，酸仍为酸。对于碱溶液中的c( (OH) )，每稀释，每稀释10n倍，倍，pH减小减小n个单位，但减小后不小于个单位，但减小后不小于7，碱仍为碱。，碱仍为碱。( (2) )pH相相同的强酸与弱酸同的强酸与弱酸( (或强碱与弱碱或强碱与弱碱) )，稀释相同的倍数，强酸，稀释相同的倍数，强酸( (或强或强碱碱) )pH变化大，弱酸变化大，弱酸( (或弱碱或弱碱) )pH变化小。变化小。例例已知在已知在100 的温度下，水的离子积的温度下，水的离子积Kw11012，本，本题涉及的溶液温度均为题涉及的溶液温度均为100 。下列说法中正确的是。下列说法中正确的是()A0.005 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，pH2B0.001 mol/L的的NaOH溶液，溶液，pH11C0.005 mol/L的的H2SO4溶液与溶液与0.01 mol/L的的NaOH溶液等体积溶液等体积混合，混合溶液的混合，混合溶液的pH为为6，溶液显酸性，溶液显酸性D完全中和完全中和pH3的的H2SO4溶液溶液50 mL，需要，需要pH9的的NaOH溶液溶液100 mL【答案】【答案】A跟踪训练跟踪训练1(2012高考广东卷改编题高考广东卷改编题)对于常温下对于常温下pH为为2的盐酸，叙述的盐酸，叙述正确的是正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性的氨水混合后所得溶液显酸性C由由H2O电离出的电离出的c(OH)1.0102 molL1D与等体积与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)2(2010高考海南卷高考海南卷)常温下，将常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等等于于()A1.7 B2.0C12.0 D12.4真题集训把脉高考真题集训把脉高考题组题组1水的电离及溶液水的电离及溶液pH的计算的计算2(2011高考四川卷高考四川卷)25 时，在等体积时，在等体积的的pH0的的H2SO4溶液、溶液、0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶溶液、液、pH5的的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之溶液中，发生电离的水的物质的量之比是比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109题组题组2酸碱中和酸碱中和解析：选解析：选C。本题考查化学理论基础知识，意在考查考生的化。本题考查化学理论基础知识，意在考查考生的化学素养。选项学素养。选项A，没有标明状态，错误；选项，没有标明状态，错误；选项B，升温促进水，升温促进水的电离，的电离，60 时水的时水的pH变小，变小，B错误；选项错误；选项C，根据反应的比，根据反应的比例关系，例关系，C正确；选项正确；选项D,反应热与化学计量数成正比反应热与化学计量数成正比,D错误。错误。解析：选解析：选C。a点点pH：7pH1.01014molL1，A项错；项错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立，量，此等式不成立，B项错；项错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，此等式成立，C项正确；项正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度略下降的主要原因，度，这才是温度略下降的主要原因，D项错。项错。
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