高考化学复习 考点1 物质的量练习

精品文档精品文档 精品文档精品文档考点1物质的量1(2015课标全国，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA2(2015课标全国，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA3(2015四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4(2015广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子1(2014江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA2(2014广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()A1 mol甲苯含有6nA个CH键 B18 g H2O含有10nA个质子 C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子3(2014大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA4(2014四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA5(2013江苏化学，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA6(2013课标全国，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N07(2013广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子8(2013上海化学，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 ()A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/149(2013江苏化学，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()10(2013大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等11(2014上海化学，11)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中()Ac(Ca2)、c(OH)均增大Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小Dc(OH)增大、c(H)减小12正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014课标全国，12D)(2)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014大纲全国卷，6C)(3)配制溶液()(2014山东理综，10A)(4)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(2014广东理综，9A)(5)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(2014广东理综，9D)(6)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014课标全国，12A)(7)某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V1012 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011 molL 1的目标分子()(2014浙江理综，7C)(8)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理综，10C)(9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(2013天津理综，4B)(10)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2013山东理综，11C)13(2014江苏化学，18)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH )n(CO )(写出计算过程)。1(2015广东中山质检，2)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L2(2014福建福州期末质检，8)下列数值最接近阿伏加德罗常数的是()A标准状况下22.4 L乙醇中的分子数B48 g臭氧中的原子数C常温常压下6 mL水的原子数D1 L 1 molL1的氨水中的离子数3(2015江西南昌调研，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB标准状况下，2.24 L HF的分子数为0.1NAC1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个N原子D标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA4(2014河北石家庄一次质检，16)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是 ()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A. BC D5(2015山东泰安期末，5)如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同6(2015广东六校三次联考，9)设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子B常温常压下，16 g O3含有8 nA个电子C1 L 0.1 molL1醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子D27 g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子7(2015陕西西安八校联考，2)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD500 mL 2 molL1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA8(2015山东日照联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 L 0.2 molL1 CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COOB标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为NAC常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA9(2015吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.10(2014江西南昌调研，4)由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中，12CO与14CO分子个数比为12C混合气体中，12CO与14CO质量比为1514D混合气体中，12CO与14CO密度比为141511(2015江西五校二次联考，6)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A将标准状况下 22.4 L NO与11.2 L O2混合后的体积约为 22.4 L B1 L 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA C标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于 3NA D含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA12(2015江西南昌调研，4)合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol113(2015河南郑州一次质检，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAC14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D. 25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA14(2015湖南五市十校一次联考，4)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中，含S2的数目为0.1NAB在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NAC1 molCH3(甲基)中含有9NA个电子D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA15(2015山东德州期末，16)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液16.(2014陕西咸阳一模，2)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()18 g H2O中含有的电子数和中子数均为10NA标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子1 mol Cl2和过量Fe反应转移电子2NA个6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子15 g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个A B C D17(2015江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A体积：B质量：C物质的量：D氢原子数：，本题选C。5B根据图示可知，和中H2与O2的分子个数之比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。6B标准状况下，CHCl3是液体，A选项错误；16 g O3中所含氧原子的物质的量为1 mol，共含8nA个电子，B选项正确；醋酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，C选项错误；铝在常温下遇浓硝酸钝化，D选项错误。7C1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2 g D2O的物质的量为0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为x g，则Na的数目为：2NA2NA，B项正确；2NaO2Na2O2中转移2e，标准状况下5.6 L O2参与反应转移电子数为2NA0.5NA，C项错误；根据物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na总数的一半，即NANA，D项正确。8CA项忽视了CH3COO的水解，错误；Cl2与H2O的反应中氯元素化合价既有升高又有降低，且Cl2与H2O的反应为可逆反应，Cl2不能完全反应，故转移的电子数应小于0.5NA，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为“NO2”，故23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA1.5NA，C项正确；100 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量金属铜加热反应，当反应进行到一定程度时，硫酸变稀，反应不再进行，故生成SO2的分子数应小于0.92NA，D项错误。9Da g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。10D14CO与12CO的混合气体的平均相对分子质量为29，说明二者在混合气体中的比值是11，A、B两项错误；C项，混合气体中14CO与12CO质量比为1514，错误；D项，等体积的14CO与12CO密度比等于质量比，即为1514，正确。11CA项，NO与O2混合后正好完全反应生成1 mol NO2气体，但由于存在2NO2N2O4，故体积小于22.4 L，错误；B项，铝离子水解使离子数目增多，另外溶液中还存在水电离的氢离子和氢氧根离子，故1 L 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数大于NA，错误；C项，标准状况下水是非气态，22.4 L H2O的物质的量大于1 mol，所含原子个数大于 3NA ，正确；D项，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，盐酸不能完全反应，所以 Cl2的分子数小于NA，错误。12D根据反应方程式4NH35O24NO6H2O可知，当1个NH3完全反应时，转移5个电子，故当A L氨气(即 mol)完全反应时转移电子数X molNA5，从而可计算出NA mol1，D项正确。13DA项，8 g O2含有的电子数为：16NA mol14NA，正确；B项，MgO、Mg3N2中Mg均显2价，0.5 mol Mg完全反应转移NA电子，正确；C项， 分子式为CnH2n链烃中含有1个碳碳双键，则14 g该烃中含有的碳碳双键的数目为NA mol1，正确；D项，pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，则1 L该溶液中OH的数目为0.1NA，错误。14CA项，S2发生水解，其数目小于0.1NA，错误；B项，N2和H2的反应是可逆反应，得到NH3的分子数小于2NA，错误；D项常温常压下，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，与足量镁粉完全反应转移电子的数目小于2NA。15D实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。16C18 g H2O中含有电子数为10NA，中子数为8NA，错误；SO2与O2得到SO3的反应为可逆反应，错误；1 mol Cl2与过量的Fe反应转移的电子数为2NA，正确；熔融状态下KHSO4电离出的阳离子只有K，正确；15 g乙烷所含的极性共价键为3NA，错误。17C6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：，A项正确；CH4的质量为0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的质量为0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的质量为0.2 mol17 gmol13.4 g，质量：，B项正确；物质的量大小顺序为，C项错误；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：，D项正确。18D由题给条件知，图中X、Y、Z三部分的压强、温度分别相等，体积V(X)V(Z)2V(Y)，由阿伏加德罗定律知，n(X)n(Z)2n(Y)，即N(X)N(Z)2N(Y)，B项正确；由质量、摩尔质量、物质的量之间的关系知A、C项正确；由密度、质量、体积之间的关系知D项错误。19D注意混合溶液分成了两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中含有n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol，故c(K) molL1。20CA项，氨水的溶质为氨气，该溶液的密度为 gmL1，体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数为w100%，错误；B项，a g NH3的物质的量为 mol，溶液体积为V mL，所以溶液的物质的量浓度为c molL1，错误；C项，溶液中c(NH) molL1，根据溶液呈电中性，可知c(OH)c(H)c(NH)，则溶液中c(OH) molL1c(H)，正确；D项，水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量不变，根据溶质的质量分数100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，错误。21解析(1)配制500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，所需Na2CO310H2O的质量为m(Na2CO310H2O)286 gmol10.5 L0.1 molL114.3 g。(2)用托盘天平称量药品时，应先将游码移到零刻度处，调节天平平衡螺母使其平衡；先称量空的小烧杯质量，记录称量结果；然后放入晶体再次称量小烧杯和晶体的总质量，记录称量结果；将砝码放回砝码盒中，将游码调至零刻度处，结束称量。(3)配制过程中还需要500 mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管等仪器。(4)A项中定容时加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低；B项中洗涤液未移入容量瓶，会造成溶质损失，使溶液浓度偏低；C项中容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶液浓度无影响；D项中定容时俯视刻度线，导致加水量不足，造成溶液浓度偏高。答案(1)14.3(2)BADFCFEB(3)500 mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(4)偏低偏低无影响偏高