高考化学二轮复习专项测试：专题七 元素周期律和元素周期表 2含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期律和元素周期表（2）1、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是( )XYZWA. 简单氢化物沸点:XYZB. Z含有非极性共价键C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:XZWD. 单核离子的半径:XYXB.Y元素的相对原子质量为18C.X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4:1D.电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z4、俄罗斯科学家用钙原子轰击含有95个质子的镅原子,结果成功合成出4个115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成113号元素的原子。下列有关叙述正确的是( )A.115号元素在第6周期B.113号元素在第七周期IIIA族C.115号元素和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期5、运用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是( )碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹()是第族,其氢化物的稳定性大于硒()的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性铊()与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.B.C.D.6、现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的,W与X同主族,W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是()A.简单离子的半径:WYX B.化合物乙是强电解质C.化合物WY2可作漂白剂 D.常温下,乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃7、下表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中错误的是( )A.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD B.A、B、C第一电离能的大小顺序为CBAC.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 D.ED4分子中各原子均达8电子结构8、是原子序数依次增大的短周期元素, 、是金属元素, 的焰色呈黄色, 、最外层电子数相同, 的核电荷数是的倍,工业上一般通过电解氧化物的方法获得的单质,则下列说法不正确的是( )A. 、形成的简单离子核外电子数相同B. 和可形成原子个数比为和的共价化合物C. 、和三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D. 和形成的化合物可以通过复分解反应制得9、叶蜡石的化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法错误的是( )A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在YZ4四面体结构D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一。0.05molL-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得B.K、L、M中沸点最高的是MC.原子半径:WXYX11、已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：1.该元素的基态原子有 个能层充有电子；2.写出A原子的电子排布式和元素符号 ； 。3.指出元素A在周期表中的位置 。4.指出元素A的最高化合价 。5.A的氢化物分子中共价键的类型可能有 。 s-p键 p-p键 s-s 键 p-p键6.写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式 。12、下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,请按要求填写下列空白: A A A A A A A 2 3 1.在元素对应的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:_;写出与氢形成六原子分子的电子式:_2. 写出元素的最简单氢化物的结构式_;3.四种元素的简单离子半径从大到小排序_(用离子符号表示);4. 写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_;写出的最高价氧化物的水化物的电离方程式(酸式电离和碱式电离)_。 5. 写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。 6. 用电子式表示形成的化合物的形成过程:_。7. 写出的一种氧化物与的最高价氧化物反应生成单质的化学方程式_。 13、根据下列表格，回答有关问题：族周期AAAAAAA0一二abcd三efghijkl1.上表中，第一电离能最小的元素是_(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是_2.这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_。3.某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_。4.在ek元素的原子中，原子半径最小的是_(填元素符号)，其价电子排布式为_；未成对电子数最多的是_(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_；有两个未成对电子的元素是_(填元素符号)；M层有两个空轨道的是_(填元素符号)，其阳离子结构示意图为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A、水常温下是液体、氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点:ZXY，故A错误；B、P4等分子中含有P-P非极性共价键，故B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4HNO3HClO4，即ZXO2，故D错误；故选B 2答案及解析：答案：D解析：A项，只能说明该元素的L层有8个电子，没法确定其在周期表中的位置；B项，非金属元素有多种化合价，4价不一定是其最高化合价，无法确定；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期A族。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析：非金属性:AtCl,故稳定性:HAt r(O2)- r(Na+) r(Al3+ ) (或S2 O2- Na+ Al3+)4. 5.NH3+HNO3NH4NO3 6.略; 7.2Na2O2+2CO22NaCO3+O2解析： 13答案及解析：答案：1.钠; 氟; 2.HClO4;NaOH;3.g;4.Cl;3s23p5;P;H3PO4;Si和S;Al;解析：