化学平衡图像专题汇总

试卷第1页，总 33 页化学平衡图像第 I 卷(选择题)一、选择题1.下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的 反应是A. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6HD(g) ; HQ kJ/mol(Qi0)B. 2SO(g) =2SQ(g)+O2(g) ; H 斗 Q kJ/mol(Q2 0)C.Nb(g)+3H2(g)2NH(g) ; HQ kJ/mol(Q30)D.H2(g)+ CO(g) - C(s)+H20(g) ； H 斗 Q kJ/mol(Q40)2 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大C.图表示向 Ab(SQ)3和 MgSOq的混合液中滴加 NaOH 溶液， 生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液体积的关系D.图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010min 内该反应的平均速率 v(H2)=0.045mol L1min-1,从 11min 起其它条件不变，压缩 容器的体积为 1L,则 n(N2)的变化曲线为 d3 .可逆反应 aA ( g) +bB (s)cC ( g) +dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和 T 或 P 关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B. 使用催化剂，C 的物质的量分数增加C. 化学方程式系数 avc + dD. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向1.01xl0JPa平均相对羊质量试卷第2页，总 33 页4.在容积不变的密闭容器中发生如下反应 2A (g) +B(g)2C (g) HV0。某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图像的分析正确的是()试卷第3页，总 33 页2图n研究的是 11时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响3图n研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动4图川研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度A.B.C .D .5 .对可逆反应 mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g) Hv0，下列叙述中正确的是()A 该反应的化学反应速率关系是mv逆(A)=qv逆(D)B. 若单位时间内生成 pmol C 的同时消耗 m mol A，则反应一定处于平衡状态C. 达到化学平衡后，升高温度，则该反应的平衡向正反应方向移动D. 若该反应的图像如上图所示，则m+n=p+q T2 0 (曲线n)(3)2SO(g) =2SO(g)+O2(g) H 0 (曲线川)则图像中 y 轴可以表示()平衡混合气中一种生成物的体积分数平衡混合气中一种反应物的体积分数平衡混合气中一种生成物的产率试卷第5页，总 33 页平衡混合气中一种反应物的转化率A .B . C.D.8.可逆反应mA(s)+ nB(g)二 cC(g)+ fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C 的体积分数(C%与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2Ti),下列叙述错误的是()A.达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数增大B. 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C. 化学方程式中 nvc+ fD. 达到化学平衡后，增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动9. H*g)+ b(g)=2HI(g); Hv0 可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是()10 .某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g 厂pC(g)+qD(g),如图 2-27 表示A 的转化率a(A 同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是()图 2-27A. 正反应吸热， m+n p+qB. 正反应吸热，m+nvp+qC. 正反应放热，m+n p+qD. 正反应放热， m+nvp+q11 .对达到平衡状态的可逆反应A+ B-C+ D,在 t1时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D 的状态叙述正确的是()A. A、B、C 为气体， D 不是气体试卷第6页，总 33 页B. A、B 为气体， C、 D 有种为气体C. C、D 为气体， A、 B 有 种为气体试卷第7页，总 33 页D. C、D 为气体，A、B 都不是气体12 .对于反应：A2（ g）+ 3B2（g）2AB3（g）; Hv0，如图所示，图中正确的是（ ）A(g) +B2(g)二 2AB(g) Hv0。达到平衡时，下列曲14 .反应 mA （固）+nB （气）_pC （气）+Q 在一定温度下 B 的体积分数（B%）与 压强变化的关系如图 2-11 所示，下列叙述中正确的是（）m+n P;x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率; 时的反应速率慢。A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有和n p;x点比 y 点15.反应：L(s)+ aG(g)bR（g 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所：示，图中：压强 3 P2, x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可 判断A. 上述反应是放热反应C. a bB.上述反应是吸热反应D. avb16.如图所示，反应：X （气）+3Y （气）=2Z （气）+Q （Q0）,在不同温度、不同13 .在可逆反应:试卷第8页，总 33 页17 .如图所示，图中 a 曲线表示 X （ g） +Y （g）二 2Z （g） + W （s） + Q 的反应过程, 若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是（）A. 加入催化剂B. 增大 Y 的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强18 一带有活塞的密封容器中盛有A B 组成的混合气体，在通常条件下，从状态 I 反应到状态 II 时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。则反应：A（g）+B（g）=2C（g）A.是放热反应B 反应后气体总分子数增多C.是吸热反应D 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量19 如下图所示，平衡混合物中X 的质量分数（1厂1）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X 可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（）。A.hl _-B.巴+型+Q2SQ一迪+Q-Q压强（P1 P2）下，达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为C.试卷第9页，总 33 页D.4NH汁50：丁|廻2+6巴0+Q20 .对于反应 2A (g)+ B ( g) -2C (g) Hv0,下列图象正确的是(21 .如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g) -2Q(g)AV0 的影响。下列有关说法正确的是A. x 不可能是 M 或 N 的体积分数B. x 可能是混合气体的物质的量C. 该反应在 pi时先达到化学平衡状态D. p1 P222 .某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量):反应【:2A(g)+B(g)SC(&)根据以上规律判断，下列结论正确的是()羸的转化率oAf的转化率压强聲军進務Asv反应时间Gc试卷第10页，总 33 页D.反应W: AHTiA.反应IB.反应nC.反应川AH0,p2piAHT2AH0, T?Ti；或AH0, T2Ti试卷第11页，总 33 页23 . （2011 泰州市联考）合成氨反应：N2（g）+ 3H2（g） .一 2NH3（g） H=- 92.4 kJ -mol1,在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是（）A. 11时升咼了温度C. t3时降低了温度24 .在一定温度下，将 1 mol CO 和 1 mol H20（g）充入一密闭容器中发生反应：CO（g）+H20（g）一 CQ（g）+ H2（g），反应达到平衡后，测得 CQ 的物质的量为 0.6 mol。然后再充入 4 mol H2O（g），达到新的平衡后，CO2的物质的量为（）A. 0.6 molB. 1 molC.大于 0.6 mol，小于 1 mol D.大于 1 mol图 2-58A. X 和 Y 可能都是固体B. X 和 Y定都是气体C. 若 Y 为固体，X 一定是气体D. X 和 Y 不可能都是气体催化剂.段内反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的体积分数最高的一段时间是（B. t2时使用了催化剂D. t4时增大了C（NH3）27.表示反应 N2(g) +3H2(g)2NH3（g）（正反应为放热反应）在某一时间-2NH3（g）; HT2，正反应是吸热反应C.T1T2,正反应是放热反应D.T1VT2，正反应是放热反应31.已知存在反应：X (g) +2Y(g)2Z(g)。现将 X 和 Y 按体积比 1 : 2 混合于一密C.t314D.t516从 t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是A.t0 tiB.t213图 2-5试卷第13页，总 33 页闭容器中，并加压到 3X10 Pa 时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6 : 1,则此时对应于图 28 中的温度应为()试卷第14页，总 33 页A.100CC.300C32 .在密闭容器中进行反应：H2（g） +l2（g）-2HI（g），在温度 Ti和 T?时，产物的量与反应时间的关系如右图所示。符合图示的正确判断是A.TiT2, AH0C.T10D.T1VT2, AHV033.mA（s）+nE（g） qC（g ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中， 在恒温条件下，B的体积分数（E%）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的 是（ ）。A.nVqB.nqC.X点，v正逆；Y点，v正Vv逆D.X点比Y点反应速率快34 符合图象的反应为（）。A. N203(g)NO2(:g)+NO(g)B.3NO2(g)+H20(l)2HNO3(l)+ NO(g)C.4NH3(g) +502(g)4NO(g) +6H2O(g)D. CO2(、g)+C(s)2CO(g)B.200CD.400CB.T1T2, AHV0试卷第15页，总 33 页35 .下图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先 降温后加压）而变化的情况，由此可推断（时间）A.正反应是吸热反应B .若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体C .加压使 A 的转化率变小D . A、B、C、D 均为气体36 .下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是:37.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A （g） +2B（g）C （g） +3D（g） Hv0。如图为该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图，下列分析中不正确岛时间血时间甲乙A. 图甲可体现 to时升高温度对反应速率的影响B. 图乙可体现 t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图丙可体现催化剂对化学平衡的影响，且 I 使用了催化剂D. 图丙可体现温度对化学平衡的影响，且n的温度较高反应速率甌正）=呎逆）时间丙修降温仙乐A的转化率试卷第16页，总 33 页38 .经一定时间后， 可逆反应 aA+bB =- 线如下图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应在 Ti、T3温度时达到化学平衡B.该反应在 T2温度时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应cC 中物质的含量 A %和C%随温度的变化曲D.升高温度，平衡会向正反应方向移动39 在容积不变的密闭容器中有如下反应:2SO2（g） +O2（g） - 2 SO3（g）;Hv0。某研究小组进行了当其他条件不变时, 述反应影响的研究，下列分析正确的是改变某一条件对上物质的仔量0试卷第17页，总 33 页A 曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B .曲线图可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH 的变化C 曲线图可以表示向一定量的明矶溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉 淀的物质的量变化D 曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化41 .在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g） + bB（g） - xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强）。在图中，Y 轴是指A 反应物 A 的百分含量B 平衡混合气中物质 B 的百分含量C 平衡混合气的密度D 平衡混合气的平均摩尔质量42 .某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g） + 3B2（g） 2AB3（g）化学平衡状态的影响， 得到如下图所示的变化规律 （图中 T 表示温度，n 表示物质的量）， 根据如图可得出的判断结论正确的是A .反应速率 a b cB. 达到平衡时， AB3的物质的量大小为： b c a1图I研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高2图n研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动3图n研究的是 t。时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响4图川研究的是 to时刻增大 02的浓度对反应速率的影响A .B .C.D .40 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图:有关上述曲线图的说法正确的是试卷第18页，总 33 页C. 若 T2T1,则正反应一定是吸热反应试卷第19页，总 33 页D .达到平衡时 A2的转化率大小为：b a c43 .右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P 的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是( )A.该反应的化学方程式可表达为2M+N二 2PB. 在反应时间为 20min 25min 之内，物质M 的反应速率为 0.002mol/(L min)C. 当反应时间为 20min 时，曲线开始发生变化 的原理可能是由于增大压强引起的D. 反应在 10min 达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的(其它条件不变)，则该反应的正反应一定为吸热反应44 .已知 N02和 N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) 出V0。现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如F 图所示。X 与 Y 两条曲线中，Y 表示 N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是0 5 10 15 20 25 3() 35 40JA. 如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态B. a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b 点C. 2530 min 内用 NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol minD. 反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度45 .在体积为 1 L 的密闭容器中，充入1mol CO2和 3mol H2, 一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) H = _ 49.0kJ/mol，测得 CO2和 CH3OH(g)的 浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A .从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为 0.225mol/(L min)B .图中交点表示反应达到化学平衡状态C. 升 高温度，n (CH3OH) / n( CO2)减小D . 10 分钟后向容器再充入 1mol CO2和 3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大46 .TC时，将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L 密闭容器中，发生反应 CQ(g)+ 3H2(g)3 X)()2试卷第20页，总 33 页CH3OH(g)+ H2O(g),容器中 H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()试卷第21页，总 33 页B. 若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应的H 0C. 曲线n对应的条件改变是降低压强22D. TC时，该反应的化学平衡常数为0.5 L mol47 .某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如 下变化规律（图中 p 表示压强，t 表示温度，n 表示物质的量）：研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是根据以上规律判断，下列结论正确的是A .反应【 H 0 , P2PiC .反应川厶 H0,T2TI；或厶H0,T2TI48 .体积不变的密闭容器中存在如下反应：B .反应nAHT2D .反应 HTI2SO2(g)+02(g) -2SO3(g), AHn(B)u於*壬些SU试卷第22页，总 33 页A 图I研究的是 to时刻增大。2的浓度对反应速率的影响 B .图n研究的是 to时刻加入催化剂后对反应速率的影响反hv速反应速率试卷第23页，总 33 页C 图川研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D 图川研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低49 .反应 N2O4(g) = 2NO2( g) H=+57kJmo-1,在温度为、T?时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()NOsA . A、C 两点的反应速率： ACB . A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C . A、B 两点气体的平均相对分子质量：ABD . B、C 两点化学平衡常数：BO。下列说 法中正确的是()；正)H正冲逆杉猛A. 降低反应温度，H2O (g)的转化率增大B. 反应达到平衡后，增加 Fe 的量，平衡向正反应方向移动C. 反应达到平衡后，to时增大压强，V (正八 V (逆)的变化如右图所示D. 在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡51 . 2NO2(g)rN2O4(g) H0。现将 NO2和 N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中 物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是05 10 15 20 25 t/minA. a 点表示反应处于平衡状态- -円 压强的体积仆数试卷第24页，总 33 页B. 25 min 末，若增大压强，化学平衡常数增大C.25 min 末，若升高温度， NQ 的体积分数减小D.10min 内用 N2O4表示的平均速率为 0.02mol L1min152 .一定温度下，有可逆反应：2A(g) + 2B(g)=C(g) + 3D(g);AH0。现将 2molA 和2molB 充入体积为 V 的甲容器， 将 2molC 和 6molD 充入乙容器并使乙容器在反应开始 前的体积为2V(如图 1)。试卷第25页，总 33 页关于两容器中反应的说法正确的是A 甲容器中的反应先达到化学平衡状态B 两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同C 两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D 的体积分数随温度变化如图2 所示D .在甲容器中再充入 2 mol A 和 2 mol B,平衡后甲中 c （C）是乙中 c （C）的 2 倍第 II 卷（非选择题）、填空题53 . (16 分)在密闭容器中进行：反应Fe(s)+CQ(g).FeO(s)+CO(g) Hi= a kJmol反应2CO(g)+Q(g)- 2CQ(g)出=b kJmol反应2Fe(s)+Q(g).2FeO(s) H3） H3=_ （用含 a、b 的代数式表示）（2）反应的化学平衡常数表达式K _ ，已知 500C时反应的平衡常数 K=1.0,在此温度下 2L 密闭容器中进行反应，Fe 和 CQ 的起始量均为 2.0mol,达 到平衡时CO2的转化率为 _, CO 的平衡浓度为 _（3）将上述平衡体系升温至 700C,再次达到平衡时体系中 CO 的浓度是 CQ 浓度的两 倍，贝 Ua_ 0 （填“、 “或 “ =）”为了加快化学反应速率且使体系中 CO 的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有 _ （填序号）。A.缩小反应器体积C.升高温度（4）下列图像符合反应的是含量，T 为温度）。B.再通入 CQD.使用合适的催化剂（填序号）（图中v是速率、为混合物中 CO54 . （ 6 分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用试卷第26页，总 33 页aA（g）+bB（g） cC（g）表示化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中 p 表示压强， T 表示温度，n 表示物质的量，a表示平衡转化率）：试卷第27页，总 33 页分析图像，回答下列问题：(1)_ 在图像反应I中，若 fP2(填“” “ ”“T2，该反应能否自发进行 _55 . (14 分)向某密闭容器中加入 0.6molA、0.2molC 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示(其中to-ti阶段 c ( B)未画出)。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件.(催化剂、温 度、浓度、压强，每次改变条件均不同),已知 t3t4阶段为使用催化剂。(1)若 ti=5s，则 toti阶段以 C浓度变化表示的反应速率为v(C)=_ mol/(L?s)。(2) 若 t2t3阶段，C 的体积分数变小，此阶段 v (正) _v (逆)(填“我“”。(3)_ t4t5阶段改变的条件为_ , B 的起始物质的量为_ 。(4) t5t6阶段容器内 A 的物质的量共减小 0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ，写出该反应的热化学方程式： _ 。(5)该反应的化学平衡常数_K 可表示为 。用含 c(A)、c(B)、c(C 的A)试卷第28页，总 33 页式子表示并在下图中补画出 t1t6各阶段 K 的变化趋势图像试卷第29页，总 33 页56 氢气是一种清洁、高效的新型能源。I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示:（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 _。II.在容积为 1L 的密闭容器内，加入 O.lmolCO 和 0.1molH2O,在催化剂存在的条件下高 温加热使其反应。测得CO 的浓度随时间变化的图像如图：（2） 在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO 的平均反应速率为 _（3） 该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）_ ；（4） 下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 _。A.升高温度 B增大压强C.增大 HO（ g）的浓度 D .减少 CQ （g）的浓度（5） 保持温度不变，若起始时 c（CO）=1mol L-1, c（H2。）=2 mol L-1，反应进行一段时 间后，测得 H2的浓度为 0.4 mol L-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由_ 。57 . （12 分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：1CH(g)+H20(g)- CO(g)+3H2(g)2CH(g)+CO2(g)“- 2CO(g)+2H2(g)3CO(g)+H2O(g) - 一 CO(g)+ H2(g)请回答下列问题:H=+206.1 kJ/molH2=+247.3 kJ/mol试卷第30页，总 33 页在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1 所示。10min 时，改变的外界条件可能是。如图 2 所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3 所示，请在图 3 中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。反应中H_ 。800C时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:COHjOCO3H,10.5 mot8. 5 mol2r0 mol2.0 mo)此时反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。a.v（正）v（逆）b .v（正）”、“”、“”、图1(填写“加压”或“减mol;各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:用“、”、“=” 或“”、“=”或“ ”)。(5)如图 1 所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充 入等物质的量的 H2和 CO 使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应， 并维持反应过程中温度不变。在图2 中标出甲、乙两容器中 CO 的转化率随时间变化的对应图像(在图2相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。62 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO(g)+ O2(g)、2SO(g) ; H0。(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，C.降低温度D.增加 SO 的物质的量曲线是表示64 .在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：0. 2 mol的CO和0. 2 mol的出0,在催化 CO (g)+H2O (g). CO? (g) +H2(g);反应中 CQ 的浓度随时间变化情况如下图:试卷第38页，总 33 页CO 的化学反应速率为 _;反应达平衡时，c (H2) =_。(2)_ 判断该反应达到平衡的依据是。CO 减少的化学反应速率和 CO2减少的化学反应速率相等CO 威 0、CQ、H2的浓度都相等3CO H2O、CQ、H2的浓度都不再发生变化试卷第39页，总 33 页4正、逆反应速率都为零(3) 如要一开始加入 0. 1 mol 的CO 0. 1 mol 的 H2O、0. 1 mol 的 CO2和 0 1 mol的 出，在相同的条件下，反应达平衡时，c ( H2O) =_。65 . (6 分)下图中各图象表示 N2(g) +3H2(g) -2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，只改变一个条件时建立的新平衡的过程。填写下列各空(均填写图序号)：(1)_ 表示减少 H2而建立新的平衡的是图 _ ；(2)_ 表示压缩气体体积后建立新的平衡的是图 _ ;(3)_ 表示降低温度而建立新的平衡的是图 _ ;(4) 表示体积不变充入 2、出，同时分离出 NH3建立新的平衡的是图_(5)_ 表示加入催化剂建立新的平衡的是图 _ ;(6)_ 表示充入氩气(体积不变)后，建立新的平衡的是图 _ 。66 . (8 分)(2011 扬州调研)在 2 L 密闭容器中反应 2NO2(g) -一- 2N0(g)+ 02(g)在三种不 同条件下进行，其中实验I、n都在 800C,实验川在 850C,NO、O2的起始浓度都为0, NO2的浓度(mol L_ )随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：e|巩旧=仇迎#叭正尸声他jJ , f试卷第40页，总 33 页制0的浓度AwL(1)对比实验i、n和川， 得出的下列结论中正确的是()A. 实验n和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了B. 实验n和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂试卷第41页，总 33 页C. 实验I条件下该反应的平衡常数大于实验川条件下该反应的平衡常数D. 对比实验I和川可知，该反应是吸热反应若实验I中 NO2的起始浓度改为 1.2 mol 1,其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_40 min（填“大于”、“等于”或“小于” ）,NO2的转化率将 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若实验I中达平衡后，再向密闭容器中通入 2 mol 由物质的量之比为 1 : 1 组成的 NO2与 NO 混合气体（保持温度不变），则平衡将 _移动，新平衡状态时 NQ 的物质的1量浓度为_ mol L。（4）若将实验川所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 _ L。（设空气中 N2与。2体积比 4 ： 1）67 . （8 分）（2010 石家庄质量检测）在一密闭容器中发生反应N2+ 3 出.一-2NH3,达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：心 G 心 k 444f;回答下列问题：（1）_ 处于平衡状态的时间段是 （填选项）。A.to t1B. t1 t2C.t2t3D.t3t4E. t4 t5F.t5 t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气t1时刻 _ ； t3时刻 _； t4时刻 _ 。依据中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 _（填选项）。A. t0 t1B. t2 t3C. t3t4D. t5t6（4）如果在 t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为 _。68 . KCIC3与 NaHSQ 间的氧化还原反应生成 C和的速率与时间关系如下图，已 知反应速率随c （ H+）的增加而加快，试说明试卷第42页，总 33 页速个率时间（1）为什么反应开始时，反应速率增大？（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是试卷第43页，总 33 页69 下图为将 Zn 投入一定浓度体积的 H2SQ 中，解释图像的成因(纵坐标为出的生成速率)70 .一定条件下，将 SO2和。2充入一密闭容器中，发生如下反应:2SC2(g) +O2(g) - 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中 SO2、02、SO3物质的量变化如图 2-61 所示：图 2-61完成下列问题：(1)_ 降低温度，S02的转化率 _ ， 化学反应速度 _。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)_ 反应处于平衡状态的时间是。(3)_反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是 _(用文字表达)。10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是 _ (填写编号)。a加了催化剂b.缩小容器体积c降低温度d.增加 SO 的物质的量71 .气态可逆反应：mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g)，符合图 2-31。图 2-31试用 ”或之”填(1 )(4)题。(1) 温度T1_T2。(2) 压强 p1_p2。(3) m+n_ p+q。试卷第44页，总 33 页(4)_ 正反应为(填放热或吸热”)反应。72 .在 300C时，5 L 密闭容器中，有分子式为A2和 B2的两种气体，生成另外一种气体 C,其反应情况如图 2-3 所示：试卷第45页，总 33 页O73 某温度下，在体积为 5L的容器中，A、E、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为 _, 2s内用A的浓度变化和用E的浓度变化表示的平均反应速率分别为 _、_。A、B、C 三种物质的物质的量随时间变化的关系图74 .(12 分)已知 2A (g) +B (g)二 2C( g),向容积为 1L 的密闭容器中加入 0.050molA 和 0.025mol B，在 500C时充分反应，达平衡后测得c C = 0.040mol丄，放出热量 QikJ。(1)_ 能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 _(填字母编号)a.v (C) =2v ( B)b.单位时间内生成 2mol A 的同时消耗 ImolBc.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变2)若在相同的容器中只加入 0.050mol C , 500C时充分反应达平衡后， 吸收热量 Q?kJ, 则Qi与 Q2之间的关系式可表示为 _ (用含 Qi、Q2的代数式表示)。(3)500C时，上述反应的化学平衡常数K=。(4)_已知 K (300C)K (350C)，该反应是 _ (填 放”或 吸”)热反应；若反应温度升高，A 的转化率_(填 增大” 减小”或 不变”)。(5) 某温度下，A 的平衡转化率以与体系总压强(P)的关系如图所示，平衡状态由护丿航的打mol图 2-3则该反应的化学方程式为:_;用 A 表示该反应的平均反应速率为i/S试卷第46页，总 33 页75 在容积相同的不同密闭容器中内，分另忱入同量的N2和 出，在不同温度下，任其发生反应：3H2+ N2-2NH3,并分别在 t秒时测定其中 NH3的体积分数x(NH3),绘 成如图的曲线。_ K ( B)(填 ”、Z”或“=)试卷第47页，总 33 页(1)A、B、C、D、E 五点中，尚未达到化学平衡状态的点是 _。(2)_此可逆反应的正反应是热反应。(3)AC 段曲线是增函数，CE 段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说 明理由。76. (14 分)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示, K 值大小与温度的关系是：_ 温度升高，K 值(填一定增大、 一定减小、或可能增大也可能减小_)。已知反应 C2+H2O 十 HCI+HCIO,写出该反应化学平衡常数的表达式 _在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的CO 和 H20,在 850C时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) “ - CO2(g)+H2(g)出=QkJ/mol (Q0)CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04 min 的平均反应速率 v(CO)=_mol/(L min)(代时物质诫度(moUL)的变化(4)tC(高于 850C)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。1表中 3 min4 min 之间反应处于 _ 状态；G 数值_ 0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。2反应在 4 min5 min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是 _ ，表中 5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是 _ 。a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度77 . (14 分)TC时在 2L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、 Z 的物质的量变化如图1 所示，3 分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和 T2时，丫的体积百分含量与时间的关系如图2 所示。r时间(min)1COHaOCQjU2000.3000012I&I38O.2300620.06213GGCjG4GGD.H6ojie0 0S40.0960.26656 T 8 /(mjn)试卷第48页，总 33 页I 的百分含星23时间min2.0日J间/min图21.61.4E 20.8八-1-3旳闾min试卷第49页，总 33 页(1) 容器中发生的反应可表示为 _ _ _ _(2)_该反应的厶 H0 (填“”、厂或丄”)_判断理由是： _ _ _ _ 。(3) 反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)=_(4)保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K 将_(填 变大”、减小”或不变”)(5)若改变反应条件，使反应进程如图_ 3 所示，则改变的条件是一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y 的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a .高温高压b.加入催化剂c.增加 X 的浓度 d .增加气体 Y 的浓度78 . (12分)在溶液中， 反应A+2B=C分别在三种不同实验条件下进行， 它们的起 始浓度均为c(A)匸0.100mol / L、c(B)=0.200mol / L及c(C)WOmol /L。反应物 A的浓度随时间的变化如下图所示。(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：_:_(2)_实验平衡时 B 的转化率为;实验化学平衡常数_ ;(取三位有效数字)(3)_ 该反应的 AH _0,判断其理由是_79. ( 6 分)在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)：- cZ(g),如图是不同温度下反(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=.0.100O.OSO00600.0200.05.010.015.020-025.0f/minZ 的体积分数和压强的关系示意图。试卷第50页，总 33 页。随着温度的升高,K 值(填”增大”减小”或”不变”。当反应物起始浓度相同时，平衡常数 K 值越大,表明_ (填序号)。A.X 的转化率越高B.反应进行得越完全C.达到平衡时 X 的浓度越大D.化学反应速率越快试卷第51页，总 33 页如图所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y 和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用时间：甲_ 乙(填” “或”“=下同),平衡时 X 和 Y 的转化率:甲_ 乙。80 . ( 4 分)有可逆反应 A+B _ 2C 在不同温度下经过一定时间，混合物中C 的百分含量与温度关系如下图所示，那么：(3)_由向 T2 变化时，V正V逆(填、=);(4)_由 T3 向 T4 变化时，V正V逆(填、=).81 .( 14 分)(1)在一定温度下，将 2molA 和 2molB 两种气体混合于 2L 密闭容器中， 发生反应：3A ( g)+ 2B(g)- x C (g) + 2D( g)AH 0, 2min 末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得 C 的浓度为 0. 2mol/L。由此推断：x 值等于_ ;B 的平衡浓度为 _。3A 的转化率为_。4由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b 过程中改变的条件可能是_ ; b-c 过程中改变的条件可能是 _ ; 之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的 c-d 处(标明 V正和 V逆)该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量_(填增大或减小”或不变”)。82 在一个体积为 2L 的密闭容器中，高温下发生下列反应：Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) + Q kJ其中 CQ、CO 的物质的量(mol)随时间(min )的变化如图所示。 物烦的%mcl)(1)、 反应在 1min 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用 CO 的浓度变化表示的反应速率U(CO)=_ 。E a _iJbV* ”* *k 一i%/co1(i !/0123456时bJtmin(1)反应在(2)此正反应为_ 温度下达到化学平衡;热反应；试卷第52页，总 33 页、反应进行至 2min 时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min 时再次达到平衡，则 Q_ 0(填“、 ”或“=)“第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1 _K2。(填 “、 ”或“=”)、5min 时再充入一定量的 CO(g),平衡发生移动。下列说法正确的是 _ (填写试卷第53页，总 33 页编号)。a.u正)先增大后减小b.u正)先减小后增大c.u逆)先增大后减小d.u逆)先减小后增大表示 n(CO2)变化的曲线是 _(填写图中曲线的字母编号)(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:83 . (6 分)1 000C时，在密闭容器中加入一定量的Na2SC4固体使其发生以下反应达到平衡：NazSQ (s) +4 出(g)、Na2S (s) +4 出 0 (g); H0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：(1) 向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动 的方向。加入Na2SQ_加入焦炭(2) 若将容器温度升高 20C,H2在混合气体中的含量变化用下图中 合适。84 .一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中反应 CO(g) + 2 出(g)- CHOH(g)达到化学平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式 K=_ ;根据下图，升高温度，K 值将_ 增大压强 K 值将_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。_ 图表示最0时间(2)500C时，从反应开始到达到化学平衡，以(用 nA、nB、 tA、tB表示)。(3) 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是a. v生成(CH3OH) = v消耗(CO)c.混合气体的平均相对分子质量不再改变(4)300C时，将容器的容积压缩到原来的系产生的影响是 _ (填字母)。H2的浓度变化表示的化学反应速率是_ (填字母)。b.混合气体的密度不再改变d. CO、H2、CH3OH 的浓度均不再变化1/2,在其他条件不变的情况下，对平衡体试卷第54页，总 33 页a. c ( H2)减少b 正反应速率加快，逆反应速率减慢c. CH3OH 的物质的量增加d.重新平衡时 c ( H2)/ c (CH3OH)减小_185 . CH(g)+2NO2(g) Nb(g)+CO2(g)+2H20(g) H=- 867 kJ mol。该反应可用于消 除氮氧化物的污染。在130C和 180C时，分别将 0.50 molCH4和 a moINQ 充入 1L 的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间0102040501130Cn(CH4)/mol0.500.350.250.100.102180Cn(CH4)/mol0.500.300.180.15(1) 开展实验 1 和实验 2 的目的是 _P1)的变化曲线，并做必要的标注。试卷第55页，总 33 页(5)根据已知求算：AH2=。CT(g)+4NO2(g) L4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=- 574 kJ mol_1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H20(g) H286 . (6 分)将 1 mol I2(g)和 2 mol 出置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应:b(g)+H2(g) -2HI(g)AHv0,并达到平衡。HI 的体积分数 w(HI)随时间 t 变化如图曲线 (I)所示。(1)_达到平衡时，-(g)的物质的量浓度为_ mol 匚1(2)_ 若改变反应条件，在甲条件下 w(HI)的变化如图曲线(H)所示，在乙条件下 w(HI) 的变化如图曲线(川)所示。则甲条件可能是,乙条件可能是。(填入下列条件的序号)积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2(g), b mol H2(g)和 c molHI(g)(a 、b、c 均大于 0)，发生反应，达平衡时， HI 的体积分数仍为 0.60 , 贝Ha、b、c 的关系是 _ 。87 .在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。 各物质的起始加入量如下： A、 B 和 C 均为 4.0mol, D 为 6.5mol, F 为 2.0mol, 设 E 为 x mol。当 x 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都 达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。请填写以下空白：可移动隔板（1）若 x= 4.5，则右侧反应在起始时向 _（填正反应”或逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x 的最大取值应小于_ 。（2）若 x 分别为 4.5 和 5.0,则在这两种情况下， 当反应平衡时，A 的物质的量是否相等?_ （填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。其理由是 _ ”“ = ”或“”=。理由是 _。(3)900 K 时，容器中存在的组分有 _。答案第1页，总 21 页参考答案1.A【解析】试题分析：A、该反应中化学计量数 4+5V4+6,AH0,符合正反应为放热反应，加压化学 平衡逆向移动，与图象符合，故A 正确；B、 该反应中化学计量数 2 0，该反应为吸热反应，与图象不符，故B 错误；C、 该反应中化学计量数 1+32, H， H 0，加压化学平衡正向移动，该反应为吸热反应，与图象不符，故 D 错误；故选 A。考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的图象，明确温度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响是解答本题的关键，并熟悉图橡中坐标的含义及“定一议二”来分析解答即可。2.BD【解析】试题分析：改变温度，正、逆反应速率同时增大或减小，A 错误；D 是固体，增大压强。平衡不移动，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，B 正确；向硫酸镁和硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终仍有氢氧化镁沉淀，C 错误；纵坐标表示氮气物质的量，压缩容器体积的瞬间，氮气物质的量不变，体积缩小等效于增大压强，平衡向右移动，氮气物质 的量减小，D 正确。考点：图象题点评：理解勒沙特列原理并学会灵活运用。3.C【解析】(中难)本题考查勒沙特列原理的应用，根据左图所示，T2时达到平衡所需时间短，说明温度 T2比 T1高，因此降低温度平衡正向移动。加入催化剂，不会移动平衡。根据右图 所示，P2时达到平衡所需时间短，说明压强P2比 P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c) %减小的逆向移动，即 a c + do4.D【解析】试题分析：图 I 研究的不是 t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响，因为增大B 的浓度，v逆应该是连接在第一次达到平衡的线上，然后再逐渐增大，故错误；图n研究的不是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响，因为通过氦气后虽然压强增大了，但是反应中各物质的浓度仍然不变，所以其反应速率也不变，故 B 错误；催化剂能够同等的提高正逆 反应速率，所以图n研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动，故正确；2A(g) +B ( g)2C ( g) H p+q。11. C【解析】有图可以看出，增大压强，和，都增大，但1增大的多，说明平衡向逆反应方向移动，由平衡移动原理知，平衡向气体体积缩小的方向移动。所以，正反应方向是气体 系数增大的，即 C、D 必须均为气体，A、B 中必须有一种是气体。 则 A、B、D 错误，C 正确。12. A【解析】该反应是放热反应，达平衡后，再升温，U（正）、U（逆）都增大，但U（逆）增大的多，故 A 正确。增大压强，平衡向正反应方向移动，AB3%将增大，B2%将减小，故 BC 不对。升温，平衡向逆反应方向移动，A2%、 B2%都增大，故 C、D 不对。13. AB【解析】分析图象横坐标表示的温度， 纵坐标表示的是反应物或产物的百分含量。结合反应量为nBmol，此时甲醇的浓度为2nB答案第3页，总 21 页A2(g)+ B(g)2AB(g) HV0 的特点：反应前后气体系数相等，正反应方向放热的。所以，升高温度，平衡向左移动，AB 的量减小，A2和 B2的量增加，由此 A、B 选项符合勒夏特列原理，是正确的。14.B【解析】题给反应中 A 是固态，压强的改变对 A 的浓度没有影响。由题给曲线图可知，随 压强的增大，B%也增大，即增大压强时平衡逆向移动，故该反应的正反应是气体体积增大 的反应，可知 nVP。x 点和 y 点都在曲线的线外，而不在曲线上，即 x 点和 y 点都是未达平衡状态的点。 x 点时， B%大于平衡时B%,要使 x 点趋向平衡则应使 B%减小，即应使平衡正向移动， 故 x 点时正 反应速率大于逆反应速率。 y 点时，B%小于平衡时 B%,要使 y 点趋向平衡则应使 B%增大， 即应使平衡逆向移动，故 y 点时正反应速率小于逆反应速率。x 点时的压强小于 y 点时的压强，根据压强对化学反应速率的影响，可知x 点时的反应速率小于 y 点时的反应速率。故答案选Bo15.BD【解析】由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G 的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，说明平衡混合气中G 的体积分数也增大，说明该反应是气体分子数增大的反应，即 avbo16.C【解析】由于正反应是气体体积减小的放热反应，所以压强越大、温度越低，Z 的百分含量增大，故选 Co17.AD【解析】试题分析：该反应是一个反应前后体积没有发生变化的反应，所以从图像中可知从a 到 b,仅仅改变了所需要的时间，加快了反应速率，所以加入催化剂可以实现，另外还可 以增大压强也能实现，故选 AD 考点：考察外界条件对化学反应速率和平衡的影响。点评：催化剂只改变反应速率，其他一概不改变，对反应前后体积不变的反应，增大压强也 只能加快反应速率。18.A【解