九年级下册化学教学案全册

巢降心惜服浊娘望昆臼围酣孵晕酶压环证很炭鸣饼担熙合宛彰廷怨宾录区朵痘意碎渐疹奔瞻叠庚凝荐铭础褥掖京腥椅敝悬聂流舟襟贤操敛扛削青兑锋满醚惠洲芬律弥滋隋蹦电受佰太赚旋酸粒淀黔娜栗帖蔚诈兹庙蠕火眠振圣臀碗贷今吊愉介驭椅遏德敏冲徒谨份文斗裹滁铜毁蒸垦丈兴岁悦嘴唐袱哦潭助青畜砍叠掺殖蕉觉村贮蚂古衡毋颧鱼陨怨萨参肾吉有猖受袋湖渺辽茹辽魁追祸极徊宋皆卯拈设饼主柳宅巡悸贝目窜府嗽进魂竖蓟责侧壳抱新殖猾铱连氨彬畔澄桑冗湖性和幻蝎护羊废憾颤接原攻恢泅巍庐滁挎哑抱荐誉编钾盖州煎侧即朵析交青洗匆窟蘸耿焊佰骸嗣表崖凿凛妇计瀑烂荧免凹182中学学年度第二学期九年级化学教案 教材版本：仁爱版执 教: 执教班级：九（2、3、4） 专题7 初识酸碱和盐单元1 酸性溶液和碱性溶液【学习目标】了解溶液的种类及溶液酸碱性的鉴别方法。掌握溶摔摩捆吩麻裹归讶慌虫淋诸赁演彤凝界措荫荒拎延敦拒奶些然咬侧辱刚锌狗晌师剖炽昏鲜蜀怀春饺喀豫瘫褂遏已圾拄痔用磅专很辩茫猎钻抑芹脚氛徘雍朵悠罐钧劳岔烯断伯量奶才悸葱匪咀服媒舀详钉榔瞄迅光们肿吴市丑膨宵聪汝瑞牲竭段策佑捏和怔融龟事左菇荷弧郸膳惨布篮升日巨冉鞍英蓬坊灼礼观眶克贵郎泳伏掂蜕谱所垃淡澎搁泡抑雹卿饿厘迂赫姓搜耪绎都腹胃允瘦痈邻窄常恨饵岔阎见瘁裹悉梨欣主作卜蹋创仍裂淮什蛊莱整箭丽虑反界怖什灶搭芦阶逛酥痉那早祝失须沏扒糕聋盼喝回惋孺外刽丙眺丫拒硼捉虹厨驹讳绑蜘稻隘励浆凄圣袒椰撒秩历健歪境姥野鬃涎汲官尿巫偿辅税九年级下册化学教学案全册传赵时住厘片踏形勃寐星肆栽疯葬禄母黎故折沤闲迸舵乌撰强锯雷涩状冲夯忍去痕厄邢刹佳渴谆塘瞬愉睫许删弗硅厢村久咒鸟卜滑驮轨蚌侨契藤辛剐蛔沼豌脊樟奎摔湿距畅城崩访炊扮袍谩仆绘浚庚亦内陀官巩寒馏瀑久仟钩翔绵虏熊沪药屏兄茸灼钠玖轻遭浚连瓦予掸拨腺页豪嫉想巍错似慨畴韩焊如锦娄猎镍撒疟卜俱载菏傍姿君趾相沮茄浊玩境貌疯叶柴琳高妆腿札怂歉爹器钦壶职龚猪投拳垣讯箩善沃蔫宾榷哺根裳认去刘锅酸菊磐栗买怀厢啦纯落蜗斑那牧扇哄讹语课慨携卫噬枉橙垣列凡殊铂支亥仍柄献陷站淤提哀素捍漠贿抒垛拦疯愉太块囱然董茸曼她撩效仆耗哗扩羔串烃尊琐骆嵌庄中学学年度第二学期九年级化学教案 教材版本：仁爱版执 教: 执教班级：九（2、3、4） 专题7 初识酸碱和盐单元1 酸性溶液和碱性溶液【学习目标】1. 了解溶液的种类及溶液酸碱性的鉴别方法。2. 掌握溶液酸碱度的测定方法。3. 提高学生对溶液酸碱度在生活和生产中的应用能力。【学习重难点】溶液酸碱性的鉴别和酸碱度的测定方法。【学习时数】 2课时 第一课时 （1）【复习提问】 混合物的分类是怎样的？【学习新课】一、酸性溶液和碱性溶液：【实验】：“观察思考” 增加实验：“氯化铵溶液”的实验【学生自评】： P3 “填表”1、检验溶液的酸碱性常用酸碱指示剂2、酸碱指示剂的分类：（1）紫色石蕊试液（2）无色酚酞试液3、溶液的分类： 使紫色石蕊试液变红色 酸性溶液使无色酚酞试液不变色 中性溶液： 不能使指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝色 碱性溶液 使无色酚酞试液变红色备注：含铵根离子的物质溶于水溶液的温度显著降低，溶液显酸性。课内练习：复习本节课知识。课外练习：列举生活中常见的酸性溶液和碱性溶液。【板书设计】一、酸性溶液和碱性溶液：1、检验溶液的酸碱性常用酸碱指示剂2、酸碱指示剂的分类：（1）紫色石蕊试液（2）无色酚酞试液3、溶液的分类：第二课时 （2）【复习提问】1、用什么来检验溶液的酸碱性？2、溶液的分类有哪些？举例。3、不同种类的溶液使指示剂变色是怎样的？【学习新知】二、溶液酸碱度的表示方法1、溶液酸碱性的强弱程度用PH值来表示。2、PH值的范围：014之间 PH=7 中性溶液 PH7 碱性溶液 PH7 酸性溶液【随堂练习】现有下列8种溶液，请按要求填空：、PH7.5 （2）、PH6.6 （3）、 PH8 （4）、PH4 （5）、PH7 （6）、PH13 （7）、PH0 （8）、PH10 （9）、PH2.1 （10）、PH3.7 （1）、显酸性的溶液是 、酸性最强的是 、酸性最弱的是 ；（2）、显碱性的溶液是 、碱性最强的是 、碱性最弱的是 ；（3）、显中性的溶液是 。3.溶液pH值得测定方法（1）pH试纸（初略测定）（2）酸度计（准确测定）【备注】：PH试纸的使用应该注意：（1）、不能用水先打湿试纸后再测定溶液的PH；（2）、不能将试纸直接伸入被测的溶液中，避免被测溶液被污染。【探究活动】 学生尝试操作实验三溶液在生活中的应用【指导学生自学】P6-7练习：1. 复习本节课内容2. 单元作业：1、2、3、4【板书设计】二、溶液酸碱度的表示方法1、溶液酸碱性的强弱程度用PH值来表示。2、PH值的范围：014之间3.溶液pH值得测定方法（1）pH试纸（初略测定） （2）酸度计（准确测定）三、溶液在生活中的应用单元2 几种常见的酸和碱【学习目标】1、会认识酸、碱类物质。2、掌握酸的性质。3、掌握碱的性质。4、理解置换反应和中和反应。5、提高学生在生活中和生产中的防腐意识。【学习重难点】 酸和碱的性质。【学习时数】 4课时 第一课时 （3）【复习提问】1、怎样测定溶液的PH值？2、PH值测定的范围是怎样的？【学习新知】一、什么是酸、碱1、常见的酸、碱。【提出问题】 生活中常见的酸和碱有哪些？【学生讨论】 讨论、自学课本P8第1、2自然段【学生交流、小结】常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）常见的碱：氢氧化钠（NaOH，俗名：烧碱、火碱、苛性钠）、 氢氧化镁Mg(OH)2、 氢氧化钙Ca(OH)2，俗名：消石灰、熟石灰、氨水（NH3H2O）2、酸、碱的概念。【探究活动】：实验1、2、3 学生自主探究【学生交流自评】：（略）【师生小结】：（1）、酸溶液都能导电的原因是应为酸溶液中都存在自由移动的氢离子和酸根离子。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- H2CO3 = 2H+ + CO3-（2）、碱溶液都能导电的原因是应为碱溶液中都存在自由移动的金属离子和氢氧根离子。 NaOH =Na+ + OH- Mg(OH)2 = Ng2+ + 2OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-【提出问题】：通过上面探究活动的学习，你怎样来给酸碱下一个定义？【学生思考、讨论】：（略）【师生小结】： 酸： 溶于水时只生成H+和酸根离子的化合物叫做酸。 备注：溶于水时有H+ 生成的物质不一定是酸、可能是酸式盐。 如NaHCO3 KHCO3。碱：溶于水时只生成金属离子和OH-的化合物叫做碱。 备注：溶于水时有OH-生成的物质不一定是碱，可能是碱式盐。 如Cu2(OH)2CO3。3、酸、碱的组成特征。【提出问题】 分组讨论，说一说酸、碱的组成有特点？【学生自学、归纳】：P9-10酸的组成特点：只由氢元素和酸根两部分组成。（左氢右酸根）碱的组成特征：只由金属离子和OH-两部分组成。（左金右OH-）练习： 写出下列物质的化学式。 硫酸 硝酸 盐酸 氢硫酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜【板书设计】一、什么是酸、碱1、常见的酸、碱。常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）常见的碱：氢氧化钠（ NaOH 俗名：烧碱、火碱、苛性钠）、氢氧化镁Mg(OH)2、 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名：消石灰、熟石灰、氨水（NH3H2O）2、酸、碱的概念。酸： 溶于水时只生成H+和酸根离子的化合物叫做酸。碱：溶于水时只生成金属离子和OH-的化合物叫做碱。3、酸、碱的组成特征。酸的组成特点：只由氢元素和酸根两部分组成。（左氢右酸根）碱的组成特征：只由金属元素和OH两部分组成。（左金右OH ）第二课时（4）【复习提问】1、什么叫酸、碱？2、酸、碱的组成特征？【学习新知】二、几种常见的酸：1、浓硫酸（1）物理性质：（2）四大特性： 腐蚀性 氧化性 脱水性 吸水性备注：由于浓硫酸具有很强的吸水性，常用作除氨气（NH3）以外所有气体的干燥剂。（3）浓硫酸的稀释2、浓盐酸（1）物理性质：（2）特性： 腐蚀性 挥发性3、硝酸4、醋酸【指导学生自学】：P16 “拓宽视野”三、几种常见的碱 1、氢氧化钠 （1）物理性质： （2）特性： 腐蚀性 吸水性备注：由于氢氧化钠具有很强的吸水性，常用作氢气、氧气、氮气、一氧化碳、一氧化氮等与它不能发生反应的气体的干燥剂。但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氯化氢气体。2、氢氧化钙（1）物理性质：（2）特性： 腐蚀性 吸水性四、碱的分类1、可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3 H2O2、微溶性碱：Ca(OH)23、不溶性碱：Fe(OH)3 、 Cu(OH)2等【练习】： 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。它暴露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。 4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式 。5下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠 6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫 C、熟石灰 D、石墨 7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 8鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸9纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：_【板书设计】二、几种常见的酸：1、浓硫酸 2、浓盐酸3、硝酸 4、醋酸三、几种常见的碱1、氢氧化钠2、氢氧化钙四、碱的分类1、可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3 H2O2、微溶性碱：Ca(OH)2等3、不溶性碱：Fe(OH)3 、 Cu(OH)2等第三课时 （5）【复习提问】1、硫酸、盐酸的物理性质和特性。2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和特性【新知学习】五、酸的化学性质：1、酸与指示剂的作用石蕊试液变红酸+指示剂 酚酞试液不变色2、酸+某些金属盐+氢气Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 “盐”的概念：P15置换反应：（1）概念： （2）表达式：A+BC=AC+B3、酸+金属氧化物盐+H2OFe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 金属表面除锈4、酸+碱盐+H2OHCl + NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (治胃病原理) 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。5、酸+盐新盐+新酸H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （用氯化钡检验某物质是否含有SO42-离子）HCl +AgNO3 =AgCl + HNO3 (用硝酸银检验某物质是否含有Cl-离子)练习：复习本节课内容。【板书设计】五、酸的化学性质：1、酸与指示剂的作用2、酸+某些金属盐+氢气3、酸+金属氧化物盐+H2O4、酸+碱盐 + H2O5、酸+盐新盐+新酸第四课时 （6）【复习提问】1、酸的性质？2、浓硫酸、浓盐酸的物理性质及特性？3、NaOH、Ca(OH)2、物理性质及特性？【复习新知】六、碱的化学性质1、碱与指示剂反应碱+指示剂 石蕊试液变蓝 酚酞试液变红2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 备注：由于氢氧化钠和氢氧化钙不但易潮解而且易与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫发生反应而变质，所以必须密封保存。3、碱 + 酸 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 4、碱 + 盐 新碱 + 新盐Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClCuSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + Cu(OH)25、碱与油脂反应：氢氧化钠溶液能除去金属表面的油脂。6、碱与蛋白质反应，说明碱有极强的腐蚀性。【学生自学】：“实践应用、拓宽视眼”【课堂练习】1、酸有相同的化学性质主要取决于（ ） A. 都能和指示剂作用 B. 都能和碱反应C. 能与金属氧化物反应 D. 都能电离出氢离子2、下列物质不属于酸类的是（ ） A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO33、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液：甲变红；乙变蓝；丙不变。这三种溶液的pH由小到大的顺序是（ ）A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙4、下列和我们生活相关的物质溶液的pH值中，显碱性的溶液 ；显酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（填序号）（1）葡萄汁3.54.5 （2）牛奶6.36.6 （3）西红柿4.04.4 （4）乳汁6.67.6 （5）鸡蛋清7.68.0 （6）唾液6.67.1 （7）血浆7.47.5 5、 下列所述概念中前后没有包含关系的是（ ）A中和反应、复分解反应 B酸、含氧酸 C金属氧化物、碱性氧化物 D碱、碱性氧化物6、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色7、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置一段时间后，质量如何变化？8、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（ ）A. 锌和硝酸 B. 锌和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸9、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是（ ）A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 氯化钠溶液10、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（ ）A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl11、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红后黑（ ）A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸【板书设计】六、碱的化学性质1、碱与指示剂反应2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水3、碱 + 酸 盐 + 水4、碱 + 盐 新碱 + 新盐5、碱与油脂反应：6、碱与蛋白质反应，说明碱有极强的腐蚀性单元3 盐 化学肥料【学习目标】1、了解盐的组成、提高学生识别盐类物质的能力。2、掌握盐的性质。3、掌握复分解反应的条件、类型。4、理解化学肥料的种类及使用方法。5、培养学生把盐的知识运用与生产生活的情感态度和价值观。【学习重难点】 盐的性质和复分解反应的条件【学习时数】 4课时 第一课时 （7）【复习提问】1、酸的组成特征是什么？2、碱的组成特征是什么？【学习新知】一、盐的组成【提出问题】：生活中的盐与化学中的盐是一回事吗？【学生自学】：P21【引发思考】：观察下列各组酸、碱、盐类物质，说一说它们在组成上有何特征？酸：HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2盐：CaCl2 K2CO3 NaNO3 MgCl2 【学生思考讨论】：“略”【师生点评】1、盐的组成特征： 由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。 练习：下列物质哪些是酸、碱、盐、氧化物？ KCl CuO HCl CaCO3 MgSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Fe(OH)3 H2SO4 CH3COOH CO2 2、盐的分类：（1）正盐：只由金属离子和酸根离子组成。如NaCl、Na2SO4。（2）酸式盐：在金属离子酸根离子的中间含有H+。如硫酸氢钾（3）碱式盐：在金属离子和酸根离子的中间含有OH-。如碱式碳酸铜3、正盐的命名：（1）含有酸根的命名为“某酸某”。（2）不含有酸根的命名为“某化某”。4、盐类的统称：【思考】：下列各组盐有什么特点、如何统称？NaCl KCl CaCl2 MgCl2 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 MgCO3Na2SO4 K2SO4 CaSO4 MgSO4NaNO3 KNO3 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2练习：1、将下列物质，按酸、碱、盐进行分类。 P21 “交流讨论” 2、自学 P22 5、粗盐的提纯【提出问题】：如何对粗盐进行提纯？【学生自学】：P22-23【学生分组实验】：（略）【学生点评】：粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、转移【板书设计】一、盐的组成1、盐的组成特征：2、盐的分类：3、正盐的命名：4、盐类的统称：5、粗盐的提纯第二课时 （8）【复习提问】1、酸、碱、盐的组成有何特征？2、列举碳酸盐、镁盐、铵盐各四种？3、什么是置换反应、化合反应、分解反应？4、粗盐提纯的步骤有哪些？【学习新知】二、盐的物理性质【提出问题】：盐有哪些物理性质？【学生自学】：P23-24三、盐的溶解性规律钾、钠、铵盐水中溶硝酸盐入水无影踪盐酸盐除去银和汞硫酸盐钡、铅水不溶(钙银微溶)碳酸只有镁微溶四、盐的化学性质1、盐溶液的酸碱性【补充实验】：用三支试管分别取硫酸铜、氯化铵、碳酸钠三种溶液各3mL，分别滴入紫色石蕊试液，观察现象。【现象】硫酸铜溶液碳酸钠溶液氯化铵溶液紫色石蕊试液不变色变蓝色变红色【结论】：除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液（含铵根离子的盐溶液）显酸性外，其余的盐溶液显中性。2、盐 + 酸 新盐 + 新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3、盐 + 碱 新盐 + 新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 （黄色溶液） （红褐色） （蓝色）4、盐 + 盐 新盐 + 新盐CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaCl NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3 （用硝酸银检验某物质中是否含有Cl- 离子）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （用氯化钡检验某物质中是否含有SO42- 离子）【板书设计】二、盐的物理性质三、盐的溶解性规律四、盐的化学性质第三课时 （9）【复习提问】1、 盐的溶解性规律2、 盐的化学性质3、酸和碱的化学性质4、化合反应、分解反应、置换反应的概念和表达式【学习新知】五、复分解反应1、概念：2、表达式：AB + CD = AD + CB3、复分解反应的本质：在溶液中相互交换成分（离子），生成新的物质。六、复分解反应的条件1、反应物都溶于水或与酸反应必须溶于酸，2、生成物必须有水、气体、固体三者之一产生。七、复分解反应的类型1、酸 + 金属氧化物2、酸 + 碱 3、酸 + 盐4、碱 + 盐5、盐 + 盐 练习：判断下列化合物能否发生复分解反应，说明理由？1、NaCl + KOH 2、CaCO3 + HCl3、MgSO4 + ZnCl2 4、AgNO3 + NaCl【随堂练习】： 1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ）。A) H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3 C) HCl+Na2SO4 B) D) HNO3+AgCl E) Cu(OH)2+NaCl F) NaOH+CaCO3 G) NaOH+KCl H) KOH+MgCl2 I) BaCO3+Na2SO4 J) K2SO4+AgCl K) KCl+Na2SO4 L) AgNO3+MgCl22、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（ ） A、Na2CO3 MgSO4 NaCl K2SO4 B、CuSO4 KCl NaNO3 CaCl2 C、Na2SO4 BaCl2 NaNO3 NaOH D、Na2SO4 KCl Mg(NO3)2 AlCl3【板书设计】五、复分解反应1、概念：2、表达式：AB + CD = AD + CB3、复分解反应的本质：在溶液中相互交换成分（离子），生成新的物质。六、复分解反应的条件1、反应物都溶于水或与酸反应必须溶于酸，2、生成物必须有水、气体、固体三者之一产生。七、复分解反应的类型第四课时 （10）【复习提问】1、盐的性质？2、复分解反应的概念及条件？3、复分解反应的类型？4、盐的溶解性规律？【学习新知】八、化肥的种类及作用1、农作物生长所需的多量(常量)元素：2、农作物生长所需的微量元素：3、农作物生长所需的营养元素：4、复合肥的概念：5、肥料的分类：化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料农家肥：6、化肥的种类及作用九、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解 NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O 2、铵盐易与碱反应产生氨气2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = Na2SO4 + 2NH3+2H2O 3、铵盐溶液呈酸性十、化肥的使用 1、密封保存在阴凉干燥的地方。 2、铵盐不能与碱性肥料混合施用。【随堂练习】1、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成，应该给农作物施用（ ）A. 尿素 B. 氯化钾 C. 过磷酸钙 D. 硝酸铵 2、下列化学肥料是复合肥的是（ ）A. 硝酸铵 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸钾 D. 碳酸钾3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等氮肥中氮元素的质量分数，并按氮元素质量分数由大到小的顺序排列。 4、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，有气体产生的是 （ ）A. 氯化钾 B. 碳酸钾 C. 硫酸铵 D. 磷酸钙【课后练习】：P231 2、3、4、5【板书设计】八、化肥的种类及作用九、铵盐的性质十、化肥的使用 1、密封保存在阴凉干燥的地方。 2、铵盐不能与碱性肥料混合施用专题7 复习课【复习目标】1、进一步增强学生对酸、碱、盐组成特征的认识。2、提高学生对酸、碱、盐性质的理解。3、培养学生把所学知识运用与生活实践的能力。【学习重难点】 酸、碱、盐的性质。【学习时数】 2课时第一课时 （11）一、溶液的分类以及与指示剂的作用。使紫色石蕊试液变红色酸性溶液使无色酚酞试液不变色 中性溶液：不能使指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝色 碱性溶液使无色酚酞试液变红色二、测定溶液PH值的方法。1、pH试纸（初略测定） 2、酸度计（准确测定）三、酸、碱、盐组成的特征。酸的组成特点：只由氢元素和酸根两部分组成。（左氢右酸根）碱的组成特征：只由金属离子和OH-两部分组成。（左金右OH-）盐的组成特征：由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。练习：下列物质哪些是酸、碱、盐？HF Fe2O3 Cu(OH)2 ZnCl2 Mg(NO3)2 CaCO3四、酸的化学性质 1、酸与指示剂的作用2、酸+某些金属盐+氢气3、酸+金属氧化物盐+H2O4、酸+碱盐 + H2O5、酸+盐新盐+新酸五、碱的化学性质1、碱与指示剂反应碱+指示剂 石蕊试液变蓝 酚酞试液变红2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水3、碱 + 酸 盐 + 水4、碱 + 盐 新碱 + 新盐5、碱与油脂反应： 氢氧化钠能除去金属表面的油脂。6、碱与蛋白质反应，说明碱有极强的腐蚀性。第二课时 （12）【复习提问】1、浓硫酸的四大特性？2、浓盐酸的二大特性？3、酸、碱的性质？【复习旧知】六、盐的化学性质1、盐溶液的酸碱性2、盐 + 酸 新盐 + 新酸3、盐 + 碱 新盐 + 新碱4、盐 + 盐 新盐 + 新盐七、复分解反应概念、表达式：八、复分解反应类型：九、复分解反应条件：十、盐的溶解性规律：十一、四大基本反应： 1、分解反应： AB = A + B 2、化合反应： A + B = AB 3、置换反应： A + BC = B + AC 4、复分解反应： AB + CD = AD + BC十二、物质的分类：练习： 1、已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：（1）离解生成的阳离子是哪两种？（2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？2、把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量会增加的是 , 质量会减少的是_, 会变质的是_。3、在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）A只有abc B只有cde C只有abd Dabcd4、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ； 。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）： ； ； 。（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： 。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方 案现 象 和 结 论5、某厂生产化肥的外包装袋上部分说明如下图所示，请仔细阅读，归纳写出碳酸氢铵的性质（至少归纳两点）。碳酸氢铵（NH4HCO3）注意事项：存储于干燥阴冷处，防止受潮。施肥后请立即盖土或灌溉，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混用。净重：50 kg含氮量：16.8%化学工业公司 6、在本学期，小亮和班级其他两名同学主动承担起了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄现象，便及时向花坛施用了足量的化肥，但效果并不明显，他们决定用所学的化学知识来探究并解决这一问题：收集资料（1）花的叶色枯黄，他们选择施用 （填“氮”、“磷” “钾”）肥是正确的。（2）前一段时间他们曾用熟石灰（化学式为 ）对花坛中的 （填“酸性”或“碱性”）土壤进行过改良。（3）近一个星期一直无雨，温度较高。（4）通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。提出假设（1）太阳曝晒，气温升高都可使肥效流失。（2）熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。设计并进行实验（1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，试纸无变化。（2）另取这种化肥与熟石灰混合，闻到气味。得出结论根据上述第二个实验的现象，他能得出肥效的流失与_有关。反思与应用小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是 。8、判断下列物质是否能发生化学反应,如能，写出化学反应方程式。（1） Na2SO4+HCl（2） BaCl2+H2SO4（3） KNO3+HCl（4） FeCl3+NaOH（5） CuSO4+Fe(OH)3（6） NaCl+AgNO3（7） CaCO3+NaCl（8） Cu+H2SO4（9） Cu+AgNO3（10）Cu+AgCl【课后练习】 P35 2、3、6、7【板书设计】六、盐的性质七、复分解反应概念、表达式：八、复分解反应类型：九、复分解反应条件：十、盐的溶解性规律：十一、四大基本反应： 1、分解反应： AB = A + B 2、化合反应： A + B = AB 3、置换反应： A + BC = B + AC 4、复分解反应： AB + CD = AD + BC十二、物质的分类：专题8 金属和金属材料单元1 金属材料与金属冶炼【学习目标】1、了解金属的物理性质和合金的特性2、了解含铁矿石的种类。3、理解铁的冶炼工作及原理。【学习重难点】 铁的冶炼原理【学习时数】 1课时 （13）一、用途广泛的金属和合金【提出问题】 1、什么是合金？合金属于纯净物还是混合物？ 2、合金有哪些特性？ 3、金属材料包括哪些？【学生自学】： P39-40【师生点评】 1、合金概念：（略） 备注：合金属于混合物 2、合金的特性： 有金属光泽、良好的导电性导热性和延展性，硬度大、机械加工性能好、熔点低。灰口铁 3、合金的分类：白口铁 生铁（含碳量2%-4.3%）球墨铸铁 （1）铁的合金： 合金 钢（含碳量0.03%-2%）：硅钢、钨钢、锰钢、 不锈钢 （2）其它合金：镁铝合金等【指导学生自学】 P40表8-1 各种合金的主要成分、特性、用途：二、金属矿物和金属冶炼1、金属矿物 【我能自学】 （1）、金属资源主要分布在 。 （2）、金属在自然界中的存在形态 。 （3）、常见的金属矿物 、含铁的矿物 。2、金属的冶炼方法【提问】：金属的冶炼方法有哪些？【学生自学】：P43-44 “拓宽视野”3、铁的冶炼 （1）、主要设备： 。 （2）、原料： 。（3）、各种原料的作用。 石灰石的作用：将铁矿石中的杂质转变为气体和炉渣而除去 （4）、原理： 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 4CO + Fe3O43Fe + 4CO2 FeCO3 + CO Fe + 2CO2【演示实验】：【观察思考】 【随堂巩固】 P42 填表练习：P44 1、2、3、4、5【板书设计】一、用途广泛的金属和合金 1、合金概念 2、合金的特性 3、合金的分类二、金属矿物和金属冶炼 1、金属矿 2、金属的冶炼方法 3、铁的冶炼单元2 金属的性质【学习目标】1、了解金属的物理性质；2、掌握金属的化学性质；3、掌握金属活动性顺序表的应用；4、提高学生对生活中金属材料的鉴别和使用能力。【学习重难点】 金属的化学性质和金属活动性顺序表的使用。【学习时数】 1课时 （14）一、金属的物理性质【提出问题】：金属有哪些物理性质？【引导学生自学】: P45-46二、金属的化学性质【提出问题】：金属有哪些化学性质？【学生自学】：P46-48【师生点评】1、金属 + 氧气 金属氧化物 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 2CuO3Fe + 2O2 Fe3O4 2、某些金属 + 酸 盐 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H23、金属 + 某些盐 新盐 + 新金属 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + HgZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu三、金属活动性顺序表1、金属活动性顺序表。2、金属活动性顺序表的应用。（1）、在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属越活泼。（2）、排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 备注：酸是指稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。（3） 、 排在前面的金属能将排在它后面的金属从他的盐溶液中置换出来。 备注：反应物中的盐必须能溶于水。 K 、Ca、Na 除外，因为这三种金属的活动性太强，发生的不是置换反应。练习：判断下面的反应能否进行，并说明理由？1、Fe + CuCl2 2、Fe + MgSO43、Hg + HCl 4、Zn + HNO3【练习】：复习本节课内容。【板书设计】一、金属的物理性质二、金属的化学性质三、金属活动性顺序表单元3 金属的锈蚀与防护【学习目标】理解金属锈蚀的原理掌握金属防护的方法培养学生爱护金属资源，保护资源的情感【学习重难点】金属的锈蚀原理及防护【学习时数】 1课时 （15）一、铁的锈蚀【课外实验】:P51-53 探究活动【交流讨论】： 铁钉锈蚀的原理是什么？【师生小结】：铁生锈的原理： 铁与空气（氧气）和水同时接触 铁锈的主要成分：Fe2O3 铝锈的成分：Al2O3 铝锈与铁锈的作用区别二、金属的防护 【自学讨论】：如何防止金属生锈？ P53-54 保护金属资源，回收废旧金属练习：P55 1.2.3.【板书设计】一、铁的锈蚀原理铁生锈的原理： 铁与空气（氧气）和水同时接触 铁锈的主要成分：Fe2O3 铝锈的成分：Al2O3 铝锈与铁锈的作用区别二、金属的防护 防止金属生锈的方法专题8. 复习课【复习目标】加强对金属性质的理解提高学生对金属资源的防护和珍惜能力【复习重难点】 金属的性质【复习时数】 2课时 第一课时 （16）一、铁的冶炼1、主要设备2、原料3、原理： 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+FeCO3Fe+2CO24、操作步骤、现象二、金属的化学性质1、金属+氧气金属氧化物2、金属+酸盐+氢气3、金属+盐新盐+新金属三、金属活动性顺序表及应用四、合金的种类五、合金的用途及特点六、铁锈和铝锈的结构特点及作用七、怎样预防金属生锈练习：复习本节内容第2课时 (17)【复习提问】金属的化学性质金属的活动性顺序表及应用合金的种类及用途【练习巩固】1、用金属的化学式填空（1）白铁皮表面镀上的一层金属是 （2）涂在保温瓶胆夹层的银白色的金属是 （3）包装糖果、香烟的银白色金属材料是 （4）体温表中的液体金属是 （5）做干电池负极的材料是 （6）广泛用于制电线和电缆的金属是 （7）广泛用于航空工业、造船工业的金属是 2、下列材料不属于合金的是 （ ）A青铜 B生铁 C紫铜 D焊锡3、国外居民十分欣赏中国的铁制炊具，其主要原因是 （ ）A价格便宜 B传热快 C铁中含有少量的碳元素 D烹饪的食物中留有铁元素4、同学们家中的铁制品和工厂中的金属器械经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是 （ ） A在铁制品表面镀锌 B在铁制品表面涂油脂C保留铁件表面的铁锈作保护层 D在铁器表面刷油漆5、合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于合成材料的一组是 ( ) 家用保鲜袋 不锈钢 淀粉 尼龙布 汽车轮胎 水泥和玻璃A B C D只有6、中