新编高考化学21题等值模拟【第10题】及答案

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新编高考化学备考资料第十题突破阿伏加德罗常数的应用1 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2分子数均为0.3NAB5.35 g NH4Cl固体中含有的NH键个数为0.4NAC将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA答案B解析与0.2 mol Al反应,要消耗0.6 mol HCl,酸不够,A错;5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol NH键,则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol NH键,所以B正确;一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成,C错;熔融的NaHSO4中只有Na和HSO,没有H,D错。2 下列有关说法正确的是()A7.45 g NaClO中含有6.021022个NaClO分子B1.00 mol NaClO中所有ClO的电子总数为266.021023C1 L 2 molL1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023D将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中,得到溶液的物质的量浓度为2 molL1答案B解析NaClO是离子化合物,不存在分子,A错;一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子,故1 L 2 molL1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA,C错;D项1.00 L是溶剂的体积,不是溶液的体积,故得到溶液的物质的量浓度不是2 molL1,D错。3 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A6.2 g白磷(分子式为P4,分子结构如图所示)中所含PP键的数目为0.15NAB常温常压下,16 g 14CH4所含中子数为8NAC117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子D含5NA个电子的氨气中,氢原子数目为1.5NA答案D解析6.2 g白磷中含有的PP键:60.3 mol,A项错误;14CH4的摩尔质量为18 gmol1,故16 g该甲烷的物质的量小于1 mol,所含中子数小于8NA,B项错误;NaCl为离子化合物,不存在分子,C项错误。4 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB1 L 1 molL1 NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAC常温常压下,11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAD标准状况下,22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA答案C解析在O2参与的反应中,O2作氧化剂一般被还原为2价,即1 mol O2得到的电子数为4NA,但Na在O2中燃烧,生成Na2O2时得到的电子数为2NA,A错;NH4NO3溶液中,NH发生水解,但原子保持守恒,1 L 1 molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数为2NA,B错;根据乙烯的结构可知,1 mol 乙烯中有6 mol的共用电子对,11.2 g乙烯的物质的量为0.4 mol,所以C正确;标准状况下,CCl4为液态,D错。5 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COOB标准状况下,22.4 L CO2含有2NA个碳氧双键C一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应,转移4NA个电子D1 mol羟基(OH)中含10NA个电子答案B解析A项,忽视了CH3COO的水解,错误;C项,忽视了SO2和O2的反应为可逆反应,不能进行彻底,错误;D项,一个羟基(OH)中含9个电子,错误。6 下列叙述正确的是()A标准状况下,等物质的量的苯和CO2的体积相等B标准状况下,1 mol水蒸气的体积是22.4 LC等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数之比为23答案C解析标准状况下,苯和CO2分别呈液态、气态,等物质的量的两物质中后者体积大;标准状况下不存在水蒸气;NO2和N2O4的最简式相同,等质量的两物质含有的原子数相等;等质量的SO2和SO3物质的量之比为54,氧原子数之比为56。7 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,错误的是()A标准状况下,22.4 L氢气和氯气的混合气体,所含分子数为NAB常温常压下,1 mol氦气含有的原子数约为NAC1 mol Al3含有核外电子数为3NADt 时,1 L pH6的纯水中,含1106NA个OH答案C解析标准状况下,22.4 L H2的分子数为1 mol,22.4 L Cl2的分子数也为1 mol,则22.4 L H2和Cl2混合气体中分子数也为1 mol,A正确;氦气为单原子分子构成的气体,1 mol He中含有1 mol He原子,B正确;1个Al3核外有10个e,C错误;pH6的纯水中c(H)1.0106 molL1,则c(OH)也为1.0106 molL1,1 L水中含有n(OH)1.0106 molL11 L1.0106 mol,D正确。8 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下,22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NAB在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NAC4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NAD1 mol CnH2n2分子中含共价键数目为(3n2)NA答案C解析A项,没有指明标准状况,错;B项,醋酸的电离平衡为CH3COOHCH3COOH,由于水也可以电离出H,故H的量大于CH3COO,错;C项,假设4.6 g混合气体全为SO2,则中子数为(8216)2.3 mol,若假设4.6 g 混合气体全为CO2,则中子数为(682)2.3 mol,所以4.6 g混合气体的中子数为2.3 mol,正确;D项,每个碳形成四个键,每个氢形成一个键,分子中每个键被两个原子共用,故1 mol烷烃中共价键数目为NA(3n1)NA,错。9 已知NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A224 mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NAB0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧,生成的化合物中离子总数为0.15NAC足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子D5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA答案B解析未注明标准状况时,1 mol气体不一定是22.4 L,故A项错;Na在氧气中燃烧生成Na2O2,Na2O2是离子化合物,由2个Na和1个O构成,0.1 mol Na反应得到0.05 mol Na2O2,0.05 mol Na2O2中共含有0.15 mol离子,故B项正确;由于浓硫酸随反应的进行,浓度逐渐变小,2 mol的浓硫酸不可能完全反应,生成的SO2分子数小于NA,故C项错;2Fe3Cl22FeCl3,已知5.6 g Fe为0.1 mol,标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol,Fe过量,Cl2全部参加反应,因此反应过程中转移电子0.2 mol,故D项错。10(2013上海,15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物 ()A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/14答案B解析1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对,碳氢键数目为4个,1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对,碳氢键数目为6个,则A错误(应该为3aNA/14);C项没有说明氧气的状态;D项含原子总数为3aNA/14,因此选B。11设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NAB标准状况下,33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NAC常温下,34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子D电解精炼铜时,每转移2NA个电子,阳极溶解64 g铜答案C解析等物质的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol,A项错误;标准状况下,SO3不是气态,B项错误;34.5 g混合物中含“NO2”的物质的量为0.75 mol,故含有的氧原子数为1.5NA,C项正确;电解精炼铜时,阳极比铜活泼的杂质金属先失去电子,因此每转移2NA个电子,阳极溶解的铜的质量小于64 g,D项错误。12设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A电解法精炼铜(粗铜含铁、锌、银、金杂质),阴极析出1 mol Cu,阳极失去的电子数小于2NAB500 mL 2 molL1 FeCl3溶液中Fe3数为NA,且3C64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NAD在标准状况下,2.24 L NH3通入足量的水中形成氨水,NH数小于0.1NA答案D解析在精炼铜的过程中,根据电子守恒,阳极失去的电子总数等于阴极得到的电子总数,析出1 mol铜要得到2 mol电子,因此阳极失去2 mol电子,A项错误;Fe3发生水解,n(Fe3)1 mol,n(Cl)/n(Fe3)3,B项错误;SO2与O2的反应是可逆反应,二氧化硫转化率不会等于1,C项错误;n(NH3)0.1 mol,一水合氨部分电离,根据溶液中氮原子守恒得n(NH)n(NH3H2O)0.1 mol,故n(NH)0.1 mol,D项正确。13用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA个BCO2通过Na2O2使固体增重bg时,反应中转移的电子数为bNA/44个C标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD一定条件下,Al与Fe3O4反应,生成5.6 g Fe时,转移0.3NA个电子答案C解析1 mol Cl2参加反应,作氧化剂时转移2 mol电子,若与NaOH溶液反应,则发生的是氯元素的歧化反应,转移1 mol电子,A项错误;由反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2知,1 mol CO2参加反应,固体增重28 g,若固体增重b g,则有 mol CO2参加反应,转移电子的物质的量为 mol,B项错误;氩气为单原子分子,C项正确;Al与Fe3O4反应,生成5.6 g Fe时,转移电子NA个,D项错误。14用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A100 mL 0.1 molL1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB常温下,1.12 L氮气所含原子数为0.1NAC1 mol Na2O2与足量的盐酸反应,转移电子数为2NAD常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA答案D解析100 mL 0.1 molL1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.11001030.01NA,A项错误;常温下的气体摩尔体积不为22.4 Lmol1,1.12 L氮气的物质的量不确定,B项错误;Na2O2与盐酸反应时O中一半升高至0价,一半下降至2价,1 mol物质转移1 mol e,C项错误;D项中相同质量的NO2和N2O4所含有的原子数相同,46 g的NO2和N2O4混合气体与46 g的NO2(1 mol NO2)含有的原子数相同,即为3NA,D项正确。
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