高考化学二轮复习专项测试：专题十三 考点一 钠及其化合物 2含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三考点一钠及其化合物（2）1、将少量金属钠放入盛有足量下列溶液的小烧杯中(忽略温度的变化),既有气体生成,又有沉淀产生的是( ) MgSO4溶液 NaCl溶液 NaSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 CuSO4溶液A. B. C. D. 2、下列判断正确的是( )A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在纯氧气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色3、在含有的溶液中,加入足量的固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( )A.B.C.D.4、金属钠长期置于空气中，发生的变化为( )ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3BNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3CNaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONaHCO3DNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONaHCO35、将0.05mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是()A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中置换生成气体的物质的量定相同6、为探究Na2O2与H2O的反应,进行了如下实验:有关说法不正确的是( )A.实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.实验中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C.综合实验和可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D.综合实验和可以说明使酚酞褪色的是O27、下列实验操作不正确的是( )选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,并用滤纸吸干钠表面的煤油,小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加几滴0.1moI/L CaCl2溶液C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应将少量Na2O2粉末用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,盖好玻璃片, 观察棉花是否燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色A.AB.BC.CD.D8、在课堂上,老师展示了两瓶失去标签的Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出方法。其中不合理的是( )取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞试液,红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3A.B.C.D.9、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gB.取a g混合物充分加热，减重b gC.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体10、某同学为测定固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是( )A.必须在间添加吸收HCl的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.反应后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.根据称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度11、NaCN(氰化钠)有毒,是一种重要的基础化工原料,可用丁化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是( )A.NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键B.NaCN中碳元素显+4 价C.NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成,在该反应中,NH3既不是氧化产物又不是还原产物D.实验室配制NaCN 溶液时,先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中,再加水稀释12、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明中,正确的是物质( )钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替A.仅有不正确B.仅有不正确 C.仅有不正确D.全对13、某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH,所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.81.甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HCO随着温度的升高其水解程度增大,故碱性增强,该水解反应的离子方程式为_2.乙同学认为:该溶液pH升高是因为NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。3.丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确,丙认为: 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填字母)。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 将加热后的溶液冷却到10 ,若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则_(填“甲”或“乙”)同学判断正确。14、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：1.析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_。该工艺流程中可回收再利用的物质是_。若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_(填字母)。a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b gb. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b gc. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g2.将0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是_（填字母）。A B C D3.若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到100mL 2molL1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）_15、甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中),可利用的装置如下。回答下列问题:1.装置中盛放的药品是_,若没有该装置可能导致生成的中含有碳酸钠,其反应方程式为_。2.若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b)顺序:空气进入h,_接_,_接_,_接_。3.装置的作用是_。4.某学习小组发现:在盛有的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入12滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量粉末,又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_,红色褪去的可能原因是_。加入反应的化学方程式为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：本题考查钠与盐溶液的反应,明确钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应是解题的关键。钠与MgSO4溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀;钠与NaCl溶液反应中成氢气和氢氧化钠,没有沉淀产生;钠与Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠,没有沉淀产生;钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氢气和硫酸钠;钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜沉淀。综上所述,C项正确。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析：溶液中加入的与水反应生成NaOH和，被氧化成数目减少、数目增多；、均与碱反应，转化为，转化为，转化为和，故数目减少；再加入过量的稀盐酸，溶液中的转化为，数目增多，转化为，数目保持不变。综上分析，C项正确。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：A解析：钠与盐酸反应的本质是Na与H+反应,当酸足量时钠只与酸反应,A错;三种溶液中,水中氢离子浓度最小,故反应速率最低,B对;Z烧杯中的沉淀是Cu(OH)2,C对;三个烧杯中生成的气体均是H2,而且H2物质的量相同,D对。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：D解析：因钠保存在煤油中,所以应用滤纸吸去钠表面的煤油,钠与水反应剧烈,钠的量也不应太多,故A正确;碳酸氢钠不能与CaCl2反应,碳酸钠与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以能用CaCl2鉴别碳酸氢钠和碳酸钠溶液,故B正确;可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点,Na2O2粉末用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧,说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量使棉花的温度升高达到着火点,故C正确;观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰,否则观察不到钾元素的焰色反应,故D错误。 8答案及解析：答案：B解析：中NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解;中分别向两支试管中滴加 Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2 =2NaOH+BaCO3、2NaHCO3+Ba(OH)2= Na2CO3+BaCO3+2H2O。 9答案及解析：答案：C解析：A项采用差量法，减少的质量为NaHCO3分 解生成的CO2和H2O的质量，由此可求出NaHCO3的质 量，进而求出Na2CO3的质量分数;B项中b g固体为生成 的NaCl的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数;C项 中碱石灰增加的质量为Na2CO3和NaHCO3与稀硫酸反 应生成的CO2和H2O的质量及溶液中挥发出来的水蒸气 的质量，因此不能通过所给数据准确计算出Na2CO3的质 量分数;D项中沉淀的质量即BaCO3的质量，利用碳原子 守恒，根据BaCO3的质量和混合物的总质量可以列式求出 Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数。 10答案及解析：答案：A解析：A项,中氢氧化钡溶液足量,即使会发出的HCl进入中也不会影响碳酸钡沉淀的生成,所以不需要除去氯化氢;B项,的作用是防止空气中的进入中使所得的质量偏大,影响实验的精确度;C项,通入空气可将中生成的二氧化碳完全排入中;D项,利用碳酸钡的质量可以求得二氧化碳的质量,从而求得样品中碳酸钠的质量,结合样品质量即可求得碳酸钠的浓度。 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：D解析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验物质存在的实验，实验时所用火焰和金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验物质的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠的黄光。 13答案及解析：答案：1. 2.大于; 3.乙; B; 等于; 甲解析： 14答案及解析：答案：1.取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl，反之则没有;CO2;ac 2.D 3.0.75molL1解析： 15答案及解析：答案：1.NaOH溶液; 2.g; f; e; a(或b) b(或a); c;3.防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置;4.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠;反应生成的具有漂白作用; 解析：1.由题意可知装置IV用于除去空气中的，故装置IV中盛放的药品是NaOH溶液；和反应会生成，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为。2.依据上述分析，先用装置IV除去空气中的，再用装置III除去混合气体中的水蒸气，在装置I中生成，再连接装置II，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I中，故各仪器的连接顺序为hgfea(或b)b(或a)c。3.由上述分析可知，装置II中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I。4.与水反应生成NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，溶液红色褪去的可能原因是和反应生成了，具有漂白作用，能漂白有色物质，使溶液褪色。在的催化作用下分解生成和，反应的化学方程式为。