【最新资料】【苏教版】化学选修四：3.2.1溶液的酸碱性课时作业及答案

最新教学资料苏教版化学课时作业(十二)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(宁波高二检测)25 的下列溶液中，碱性最强的是( )A.pH =11的溶液B.c(OH-)=0.01 molL-1的溶液C.1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=110-10 molL-1的溶液2.(新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)= molL-1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)3.(双选)(广东高考)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.010-12 molL-1D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)4.(双选)pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则2a55.(长沙高二检测)现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL的水进行稀释C.加入10 mL 0.01 molL-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 molL-1的HCl溶液6.pH5和pH3的两种盐酸以体积比12混合，该混合溶液的pH为( )A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(9分)25 时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Vac(CH3COO-)，所以D不正确。4.【解析】选C、D。根据图像变化趋势，可以确定A的酸性强于B的，所以等pH的时候二者浓度不同，所以A选项错误；稀释后，根据图像，B的pH低于A的，所以稀释后酸性更强的是B，所以B选项错误；如果a=5，则A为强酸，B为弱酸，则C选项正确；如果2a5，则A、B均为弱酸，所以D选项正确。5.【解析】选A。A项pH由1变为2，c(H)降低10倍，B项c(H+)变为原来的，C项c(H)0.045 molL-1，D项c(H)0.055 molL-1。6.【解析】选A。设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH=5的盐酸c(H)=105 molL-1；pH=3的盐酸c(H)=103 molL-1。则混合后，c(H)混=6.7104 molL-1；pH=-lg c(H)=-lg(6.7104)=4-0.8=3.2。7.【解析】(1)若a=3，由a=0.5b，推得b=6，由题设pH=b的某一元强碱混合，与题设矛盾，故a3；(2)若a=5，则c(H)a=10-5 molL-1，由a=0.5b，推得b=10，则c(OH-)b=10-4 molL-1，根据题意酸碱恰好中和，有Vac(H)a=Vbc(OH-)b，则Va/Vb=c(OH-)b/c(H)a1，推得VaVb，与题意VaVb不符，故a5；(3)由于常温下碱溶液的pH大于7，根据a=0.5b，可推知，a必定大于7/2；当恰好中和时，VaVb，c(OH-)bc(H+)a，由于c(OH-)b=10-14+b molL-1，c(H)a=10-a molL-1，即得：-14+b-a，将b=2a代入，3a14。答案：(1)否 若a=3，则b=6，溶液呈酸性，与题意不符，故a3(2)否 若a=5，则c(H+)a=10-5 molL-1，则b=10，c(OH-)b=10-4 molL-1，Va/Vb=c(OH-)b/c(H)a1，不符合题意，故a5(3)7/2a14/38.【思路点拨】解答该题要注意以下两点：(1)首先确定是恰好完全反应，还是酸或碱有剩余；(2)给出的是溶液的浓度需要注意酸碱的元数。【解析】(1)含有NaOH：0.060 L0.5 molL-1=0.03 mol含有H2SO4：0.040 L0.4 molL-1=0.016 mol2NaOH + H2SO4=Na2SO4 +2H2O2 10.03 0.016c(H+)余=(0.0162-0.03) mol0.100 L=0.02 molL-1所以反应后溶液的pH=-lgc(H)余=1.7。(2)Ba(OH)2的总物质的量为=0.012 5 mol，混合酸中SO42-的物质的量为=0.005 mol，c(SO42-)=0.1 molL-1剩余的Ba(OH)2的物质的量为0.1 molL-10.05 L=0.002 5 mol混合酸中HCl的物质的量为2(0.012 5 mol-0.005 mol-0.002 5 mol)=0.01 mol，c(Cl-)=0.2 molL-1答案：(1)1.7 (2)0.1 molL-1；0.2 molL-1