精修版苏教版选修4课时作业：专题3第4单元沉淀溶解平衡含答案

精品资料1下列说法正确的是()A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【解析】难溶物质是指此物质在水中的溶解度很小，但总有一部分会溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。【答案】C2下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl的溶解度不变D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。【答案】A3将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是()20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1盐酸10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液ABCD【解析】足量的AgCl(s)溶于水中存在着如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Kspc(Ag)c(Cl)，c(Ag)或c(Cl)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。c(Cl)0.01 molL1，c(Cl)0.04 molL1，c(Cl)0.03 molL1，c(Cl)0，c(Ag)0.05 molL1，c(Ag)或c(Cl)由小到大排列的顺序是，所以AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是。【答案】B4(2010海南高考)已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl【解析】计算不受具体数据影响，分析各离子浓度的数量级即可比较大小。AgCl溶液中Ag浓度数量级为105，AgI溶液中Ag浓度数量级为108，Ag2CrO4溶液中Ag浓度数量级为104，据此可顺利比较出大小。【答案】C5难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是()A0.1 molL1 CH3COOHB0.10 molL1CaSO4C纯水D1.0 molL1Na2CO3【解析】CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，B、D分别使溶液中Ca2、CO浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O，使溶液中CO浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶解度增大。【答案】A6已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2)2.0106 molL1，c(PO)1.58106 molL1，Ca3(PO4)2的Ksp为()A2.01029 mol5L5B3.21012 mol5L5C6.31018 mol5L5D5.11027 mol5L5【解析】根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Kspc3(Ca2)c2(PO)2.01029 mol5L5。【答案】A7下列说法中正确的是()A钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2转化为BaCO3而排出B工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2、Cu2等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D珊瑚虫从周围海水中获取Ca2和HCO，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚【解析】胃液的酸性较强，不能形成BaCO3沉淀，A项错误；由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去废水中的Hg2、Cu2，B项错误；由于KspMg(OH)2)Ksp(MgCO3)，故水垢的主要成分中不是MgCO3、CaCO3，应为Mg(OH)2、CaCO3，C项错误。【答案】D8(2012宿迁高二月考)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【解析】A项，当加入Na2SO4溶液时，c(SO)增大，因Ksp为常数，则c(Ba2)就会减小，故A错；B项，蒸发可以使溶液中的c(SO)和c(Ba2)都变大，故B错；C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(Ba2)较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因a、c两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错。【答案】C9(2012常州高二质检)已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()【解析】已知Ag2SO4的Ksp2.0105c2(Ag)c(SO)，则饱和溶液中c(SO)0.017 molL1，当加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液时，c(SO)0.018 5 molL1，c2(Ag)c(SO)5.3106Ksp，无Ag2SO4沉淀生成，因此答案为B。【答案】B10(2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和【解析】KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3Ksp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中c(Ba2)很小，但可通过增大c(CO)来达到目的，所以选用的是饱和Na2CO3溶液。(2)多次重复移走上层清液。(3)BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，所以试剂b为HCl溶液，从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。【答案】(1)饱和Na2CO3溶液c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)(2)多次重复移走上层清液(3)HCl溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤14(2012常德高二调研)已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s)AgXKsp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)AgYKsp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)AgZKsp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是：_。【解析】(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)Y(aq)AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小。(3)25 时，AgY的Ksp1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106 molL1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)1.8104 molL1时，即可由AgY向AgX的转化。【答案】(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能，Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能，当溶液中c(X)1.8104 molL1时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X)1.8104 molL1