新编高中化学苏教版选修3作业： 专题2第一单元 原子核外电子的运动 作业 Word版含解析

新编化学精品资料基础达标1下列叙述中，不属于核外电子的特点的是()A质量很小 B运动范围很小C运动速率很快 D有确定的运动轨道解析：选D。核外电子的质量极小，约为9.11031 kg，仅为质子质量的，在直径1010 m的空间内做高速运动，运动速率已近光速(3108 ms1)。所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。2某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是()A只有s电子 B只有p电子C有s、p电子 D只有s电子或有s、p电子解析：选D。由题意知，该元素的外围电子排布为3s12或3s23p16，故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。3多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是()A2s3s4s B2px2py2pzC3s3p3d D2px2py2pz解析：选B。在多电子原子中，原子轨道的能量与电子所处的电子层及所处的原子轨道的形状有关。当电子层和轨道形状确定时，电子的能量就确定了，电子能量与原子轨道的伸展方向无关，所以B项错误。4若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有13个电子B该元素原子核外有3个电子层C该元素原子最外层共有5个电子D该元素原子L能层共有8个电子解析：选D。本题给出的仅是该基态原子的外围电子排布式，我们可以写全该原子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，可以看出最外层为4s能级，即核外有4个电子层，B项错误；根据能量最低原理知，第2层(即L层)已经排满，2s和2p一共最多能容纳8个电子，D项正确；由电子排布式可以算出其核外一共有23个电子，A项错误；要注意外围电子不能错误理解成最外层电子，此原子的最外层仅为4s2上的2个电子，C项错误。5以下电子排布式表示基态原子电子排布式的是()A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s1D1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：选D。A项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p2；B项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s2；C项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2。6在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是()ACl BPCAl DSi解析：选B。Cl原子的核外电子排布式为Ne3s23p5，有1个未成对电子；P原子的核外电子排布式为Ne3s23p3，有3个未成对电子；Al原子的核外电子排布式为Ne3s23p1，有1个未成对电子；Si原子的核外电子排布式为Ne3s23p2，有2个未成对电子。7下列叙述正确的是()AAr3d64s2是基态原子的电子排布B铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5C铜原子的外围电子排布式是3d94s2D氮原子的轨道表示式是解析：选A。B项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。8肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子解析：选D。A中，A为第A族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na，也不符合题意；C中，由于p轨道有三个空轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5或np1 ，所以A、B两种元素不一定属于同族元素；D中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利不相容原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布方式：，即np4，所以A、B肯定属于同族元素，性质也相似。9下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子解析：选C。A项中，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项中，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项中，前者M层全充满的原子即M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项中，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。10A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：A为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_；B为_，简化电子排布式是_；C为_，价电子排布式是_；D为_，轨道表示式是_；E为_，原子结构示意图是_。解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。这五种元素电子排布式分别为A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出答案。答案：Si1s22s22p63s23p2NaNe3s1P3s23p3NFe 11A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B核外有10个电子，回答下列问题：(1)A、B、C三种元素分别是_、_、_(填化学符号)。(2)A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_(任选三种)。(3)分别写出A、B、C的电子排布式：A：_；B：_；C：_。解析：(1)B核外有10个电子，根据阳离子的质子数核外电子数电荷数，质子数原子序数，所以B元素是钠元素；A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，所以C不是第A族元素；A、C同主族，A、C元素序数之和为351124，可知C应为第3周期元素，A为第2周期元素，则有xx824，x8，即A为氧元素，C为硫元素。(2)O、Na、S三种元素可形成的离子化合物有Na2O、Na2S、Na2O2、Na2SO4、Na2SO3等。(3)电子排布式分别为O：1s22s22p4；Na：1s22s22p63s1；S：1s22s22p63s23p4。答案：(1)ONaS(2)Na2ONa2SNa2SO4(合理即可)(3)1s22s22p41s22s22p63s1或Ne3s11s22s22p63s23p4或Ne3s23p4能力提升12 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其外围电子排布为2s22p3，元素符号为N。(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为氯元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C为钾元素。(3)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，即三价阳离子的外围电子排布为3d5，则原子的外围电子排布为3d64s2，元素符号是Fe，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子即外围电子排布为3d104s1，所以它的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s113有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_。(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式：C_；D_。(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出B元素的单质和氢化物的电子式：单质_；氢化物_。解析：A元素应为H；由“B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1”可知B元素为N；由“C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等”可知C元素为Mg；由“D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满”可知，D元素为P。答案：(1)HNMgP (3)N23MgMg3N2(4)