博通学校初三化学综合复习试卷

文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 博通学校初三化学综合复习试卷 一、选择题1家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是 A食用油 B酱油 C白醋 D碘酒2某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是A在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机B让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”C用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料D利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源 3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是A反应后不可能得到红色固体 B黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%4、下列实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5、2007年3月26日，央视生活315披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是： A、金属材料 B、无机非金属材料C、有机合成材料 D、复合材料6在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是：A金属A比金属B活泼 BA可能是锌B可能是铁CA可能是Mg B可能是铝 DA可能是Mg B可能是铁 7已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如右图所示， 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：At1t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高Bt1t2速度变化的主要原因是反应物的量较多Ct2t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 Dt2时恰好完全反应8复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是 A机动车轮胎B玻璃钢 C有机玻璃D钢筋混凝土9按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：纯碱；生石灰；醋酸（CH3COOH）；熟石灰；酒精（C2H6O）；铜；石墨；氧化铁；蔗糖（C12H22O11）；尿素CO(NH2)2。对上述物质的分类不正确的是：A属于有机物的有 B属于单质的有 C属于碱的有D属于氧化物的有二、填空题10A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是（写化学式），。当这种化肥与改良酸性土壤的(填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到气味。这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 。（2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是 ，鉴别某物质中是否含有该离子常用 和澄清石灰水。11某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中： K、Ca、Na、Al、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb 、（H）、 、 Pt、Au（1）上述金属活动性顺序中的元素符号是 ；上述金属中常温下呈液态的是（写元素名称） 。（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出金属锰和金属的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式 。12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量增加，空气质量问题日益受到关注。回答下列问题： (1)如果汽车排气管加装催化转换器则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气，从而有效改善空气质量，该反应的化学方程式为： (2)如果用表示碳原子，表示氧原子，表示氮原子，则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为： (3)根据(2)的模拟图，说明化学反应的本质是： 。 (4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念，根据你的理解，补充完成以下概念关系图。13食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。食品保鲜的 措施有添加防腐剂、充填充气、放置干燥剂和保险剂等。（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠属于 （氧化物、酸、碱或盐）（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 。（3）生石灰和硅胶（主要成分为硅酸盐）是常用的干燥剂。生石灰能用做干燥剂的原因是 （用化学方程式表示）（4）某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋袋中氧气。从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是 。14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸馏水属于_物（填“纯净”或“混合”）。15分析与填空（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。）（1）混合物中含有多种物质。日常生活中的下列物质，属于混合物的是（ ）A.氧气 B.蒸馏水 C.加碘食盐 D. （2）合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更加广泛。下列物质属于合金的是（ ） A.铜 B.黄铜 C.赤铁矿 D. （3）固体物质的溶解度受很多因素的影响。下列因素中影响固体溶解度的是（ ）A.溶解时搅拌 B.溶剂的性质 C.固体的颗粒大小 D. 16如图：堵住注射器口，向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少， 甚至消失，其原因是 。当把活塞向上拉，会观察到水“沸腾”的现象，其原因是 。三、分析说明17、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 三次检测结果中第_次检测结果不正确。 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；然后继续加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；过滤后，再向滤液中加入_溶液（填化学式）。18根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题： 材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。 材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。(1)材料1和2研究的粒子是_；构成物质的粒子还有_；(2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：_；(3)在阿西莫夫所写的科幻小说梦幻航行中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点)： 19、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。 甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。 乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。回答下列问题：写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。甲同学的实验中金粉变黑： ，（ ）反应乙同学的实验中产生气体： ，（ ）反应假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲 ，乙 。 在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为 、 。丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是 （填下列选项的字母标号）。A“金粉”的质量 B“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量C反应放出气体的质量 D反应放出气体的体积和密度20、随着工农业生产的发展，区域性水源污染日趋严重，造成藻类植物大量繁殖。下图是某河道月平均流量和溶解氧(DO)的实测结果。据此回答： 该河道月平均流量最低值为 m3s，最高值为 m3s。 （21题图）该河道6：00至12：00溶解氧增多的主要原因是 。21把几小块木炭放在球形管中，按右图所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可以观察到的现象是 。由此得出的结论是： 。四、综合探究22空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。2004年江苏省环境状况公报指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9。（一）(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ；(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ；另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻505510515520525530535pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为_。（二）SO2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。 回答以下问题：（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后_ ，若发现_，说明装置C气密性良好。（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_ 。（4）SO2气体通过D装置时现象是_ ，通过E装置时现象是_ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。（5）F仪器的名称是_；F中盛有NaOH固体，作用是 （三）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2I22H2OH2SO42HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：气体流速管颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置50 g1.2710-4%稀碘溶液（滴有23滴淀粉试液）应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2 气体，所使用药品应该是_，发生的化学反应方程式_经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用_,因为其他装置都具有_作用。A B C D E F G H I J氢氧化铜aba23氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。假设：生成的固体产物 可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ；可能是 。设计实验：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如右图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。请指出仪器名称：a ，b 。推测结论：猜想_成立。形成结论：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_。A B 查阅资料 知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列_装置进行实验；（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为_。拓展与思考：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为_，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_。小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是，无色溶液B的化学式是；（2）写出产生白色溶液的化学方程式。24、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题： (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是 。 (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 (选填下列选项的序号)。 ACCl4是液体 BCCl4含有Cl元素 CCCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定 DCCl4的相对分子质量最大 (3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHCH3-OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验： 把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。把定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。 该实验第步的目的是 ，该实验现象说明了什么? 。实验中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。绝密新题答案：1CD、2CD、3CD、4B、5B、6AD、7AC、8C、9C、10、NH4HCO3熟石灰氨臭蓝色CO32-稀盐酸11、Mg 汞 Mn+2AgNO3=2Ag+Mn(NO3)212、略 + 原子的重新组合 略13、盐无色无味气体，化学性质稳定CaO+H2O=Ca(OH)24Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)314、混合15、C、石灰石等B、不锈钢等B、温度（或溶质的性质）16、CO2溶于水，压强减小CO2溶解度减小而大量逸出17、一、二HNO3检验并除去碳酸根离子，Ba(NO3)2检验并除去硫酸根离子，AgNO318、分子原子、离子分子的运动可以被我们控制并加以利用提示：此时分子、原子是可见的，是不断运动、碰撞的。19、2CuO22CuO 化合Zn2HCl=ZnCl2H2 置换“金粉”始终不变色 加盐酸时无现象Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgABC或ABD（2分，全对才给分）20、1.58植物光合作用产生氧气21、木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊。木炭与足量氧气接触且温度达到着火点才能燃烧少量氧气不能使木炭燃烧22酸略结论：刚开始的一段时间内酸雨的酸性逐渐增强，原因：酸雨中的被氧化成酸性更强的硫酸，顺序：硫酸亚硫酸碳酸向长颈漏斗注入水到形成液封，若发现漏斗试管内的液面高度差稳定，C，理由：Na2SO3固体溶于水，FeS+H2SO4H2S+FeSO4溶液颜色逐渐变淡溶液颜色逐渐变淡SO2+2H2S2S+H2O球形干燥管，吸收尾气，防止污染空气。测定开始到碘溶液刚好变成无色的时间再加入适量KI设反应的SO2质量为xSO2I22H2OH2SO42HI64/ x = 254/1.2710-20.5g64 254解得：x = 1.610-3g = 1.6 mgx 1.2710-20.5g（1.6mg）/（8010010-3L）0.2 mg/ L不符合排放标准NaOH溶液 (方程式略) D 防倒吸23、假设：可能是氧化铜设计实验：略推测结论：形成结论：Cu(OH)2 CuO+ H2O查阅资料A9%拓展与思考：+2，6NaOH+4CuSO4= Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4A是HNO3（或HCl）B是Ba(NO3)2（或BaCl2）CuSO4+Ba(NO3)2= Cu(NO3)2+BaSO4或CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO424、(1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C (3)与实验形成对比；说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-；中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰9 / 9