高考化学二轮复习每日一题离子方程式的书写及正误判断新人教

离子方程式的书写及正误判断高考频度： 难易程度：典例在线 下列离子方程式错误的是A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+2+4OHMg(OH)2+2+2H2OB向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H+23BaSO4 +2NO +H2OC在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)2+2H+Ag+2D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+H+BaSO4+NH3H2O+H2O 【参考答案】C【试题解析】Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的，故A项中应该生成Mg(OH)2沉淀，A项正确；亚硫酸钡可被硝酸氧化为硫酸钡，B项正确；在银氨溶液中滴加过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为Ag(NH3)2+OH+ 3H+Ag+2+H2O，C项错误；沉淀 1 mol 需要 1 mol Ba(OH)2，2 mol OH恰好与1 mol 、1 mol H+反应，D项正确。 解题必备 1离子方程式的书写技巧（1）“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液，确定Ca2+和的个数分别为1和2，据此来确定OH的个数：Ca2+2+2OHCaCO3+2H2O；若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液，则确定OH个数为1，据此再确定其他离子个数：Ca2+OHCaCO3+H2O。（2）离子反应中的优先氧化或优先还原溶液中有多种还原性离子，加入氧化剂时，还原性强的优先反应。如向含有S2、I、Br、Fe2+等的溶液中加入氯水，被氧化的顺序为S2IFe2+Br。溶液中有多种氧化性离子，加入还原剂时，氧化性强的优先反应。如向含有、Fe3+的酸性溶液中加入氢硫酸，优先反应。（3）离子反应中的优先沉淀若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。2离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。（1）不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：Cl2+H2O2H+Cl+ClO。（2）忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入AlCl3溶液中，错写成：Al3+4NH3H2O+4+2H2O。（3）忽视电荷守恒或原子守恒如Cu溶于FeCl3溶液，错写成：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+；过氧化钠加水，错写成：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2。（4）漏掉部分离子反应书写离子方程式不完整如向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba2+BaSO4。（5）忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式，当离子方程式中涉及HNO3、Na2O2、ClO等强氧化性物质或离子与SO2、I、Fe2+等强还原的物质或离子时要特别引起注意。如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2+2ClO+SO2+H2O2HClO+CaSO3。（6）忽视反应环境错写生成物如离子方程式2+HCOO+OH2+CO2+H2O，反应物中含有OH，在碱性环境中不可能生成CO2；又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式写成：3ClO+2Fe(OH)32+3Cl+H2O+4H+，忽视了碱性环境下不能生成氢离子。学霸推荐 1下列化学反应的离子方程式正确的是A.氨水吸收少量的CO2气体：NH3H2O+CO2+B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+2H2OAl(OH)3+C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：+Ca2+OH-CaCO3+H2OD.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H+Ba2+OH-BaSO4+H2O2下列离子方程式书写不正确的是A.用稀硫酸除去铜绿：4H+Cu2(OH)2CO32Cu2+CO2+3H2OB.将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O24OH-+4Na+18O2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：2Ba2+Al3+2+4OH-Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4+20H+4Fe3+3O2+10H2O3能正确表示下列反应的离子方程式的是A.Fe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2OB.0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+2+2Ba2+4OH-2BaSO4+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2OHClO+4下列离子方程式的书写及评价均合理的是离子方程式的书写评价A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2+2OH-MgCO3+ 2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2+5H+Al3+Al(OH)3+H2O正确，与H+按物质的量之比11反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一部分Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4+8H+Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O正确，Fe3O4的化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 12D将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：2Fe2+ +ClO-+5H2O2Fe(OH)3+ Cl-+4H+正确，Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应 答案 2【答案】B【解析】A项，用稀硫酸除去铜绿，铜绿是难溶物，应写化学式，题给离子方程式书写正确，不符合题意；B项，将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠自身的O发生氧化还原反应，18O应存在于氢氧化钠中，题给离子方程式错误，符合题意；C项，向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀，二者物质的量之比为12，OH-先和Al3+沉淀完全，再结合，最后溶解之前生成的氢氧化铝，反应的离子方程式书写正确，不符合题意；D项，向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气，说明酸溶液中Na2FeO4发生自身氧化还原反应，离子方程式书写正确，不符合题意。3【答案】A【解析】Fe2O3溶于过量HI溶液中的离子方程式为Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O，A项正确；0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应，即NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按物质的量之比为12反应，OH-先和Al3+反应生成沉淀，再和铵根离子反应，离子方程式为2Ba2+Al3+2+4OH-Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O，B项错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因HCl具有还原性，可与KMnO4反应，故不能证明H2O2具有还原性，C项错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体发生的离子反应为ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+，D项错误。【备注】忽视OH-与和Al(OH)3的反应顺序，易误选B；只考虑KMnO4与H2O2的反应，忽视了HCl的还原性，则会误选C；只考虑SO2过量而生成酸式盐，忽视SO2会被ClO-氧化的事实，会误选D。4【答案】BB项离子方程式的书写及评价均合理；HNO3具有强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+，C项离子方程式的书写及评价均不合理；将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2+ +ClO-+2H+2Fe3+Cl-+H2O，D项离子方程式的书写及评价均不合理5