化学反应的限度导学案1

榆林市苏州中学 年级：高二 学科：化学 编写人：田启仁 审核人： 审批人：课 题：化学反应的限度导学案第一课时【学习目标】1、 通过课堂上的交流研讨活动，对表格数据的计算，了解化学平衡常数，知道化学 平衡常数的含义。2、通过小组合作对具体可逆反应的分析，能运用化学平衡常数对化学反应进行的程 度判断【学习重点】化学平衡常数的含义【学习难点】化学平衡常数的含义严1 预习案一、【知识回顾】可逆反应和化学平衡1. 可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向 方向又能向 方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应(1) 同一条件下，同时进行(2) 反应物不能完全转化为生成物。 使用2. 化学平衡状态：1. 定义：在 ， 应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度 勺状态，简称化学平衡。2. 特点：可以归结为五个字：逆、动、定、变、等。(1) “逆”是指：研究的对象是可逆反应。(2) “动”是指：。(3) “定”是指：各组成成分含量 。(4) “等”是指：。(5) “变”是指：外界条件改变，平衡会 。3. 化学平衡的标志是(1) ; (2) 。思考：如何判断一个反应是否达到了化学平衡状态？二、【课前预习】化学平衡常数1. 表示方法对于化学反应 aA+bB?cC+dD K=。_在一定温度下，K为常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。注意：(1)纯固体或纯溶剂参加的反应，它们的浓度不列入平衡常数表达式。(2) 平衡常数表达式与 关。(3) 给定的可逆反应，正逆反应平衡常数互为倒数。 授课教师： 班级： 小组： 姓名： 日期2014221 课时编号_4_ (4)由平衡常数可推知平衡常数的单位和位是容易出错的，也容易忽略。2. 影响因素平衡常数仅受 响，不受浓度、压强、催化剂等影响。3. 平衡常数的应用(1)判断一个反应是否达到平衡状态；(2)计算。思考：化学平衡常数的大小与化学反应进行的程度有关？(二)平衡常数的应用1判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K越，说明反应进行的越2、判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态浓度商：对化学反应aA+bBcC+dD的任意状态称为浓度商。符号Q _K时，反应已达平衡，Q K 时，反应逆向进行，Q K 时，反应正向进 行练习：已知 800 C时，化学反应 CO(g)+H2O(g) L-CO2(g)+H2( g) , K=1试推导在下列浓度下反应进行的方向序号C( mol./L )H2O( mol./L )CO2(mol./L )H2( mol./L )反应进行方 向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7二、【巩固练习】1. 298K时，向某密闭容器中充入 2、Q,发生反应N(g)+O2(g) 2NO(g)达到 平衡。 写出该反应的平衡常数表达式; 若298K时，K=1X 10-30，测得平衡时与Q的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓 度； 保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，M、Q、NC浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1 X 10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进行。2、恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N与1mol Ft的混合气体， 发生如下反应：N2 (g) + 3 H 2(g) 2NH(g)，H 0，一段时间后，达到平衡， 若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。(1) 此温度时该反应的K值为_。(2) 若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入2、H、NH，此时，该反应是否处于平衡状态 (填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向 方向进行。三、【我的收获】检测案1 反应2SO(g)+O2(g) 2SO(g)，定条件下达到平衡，平衡常数表达式为 ()A. K=c(SO2) c(O2)/c(SO 3)B. K=c(SO)/c(SO 2) c(O2)2 2 2 2C. K=c(SO3) /c(SO 2) c(O2)D . K=c(SO 2) c(O2)/c(SO 3)2. 对于密闭容器中进行的反应：2NNC4,下列说法正确的是()A .增大NO的浓度，平衡常数增大B .增大2Q的浓度，平衡常数增大C .增大NO的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D .增大NO的浓度，平衡常数不变3. 将气体A和B各1mol充入容积为1L的容器中反应生成气体X,平衡时测得A 2=0.58mol/L，B2=0.16mol/L，X=0.84mol/L，则 X 的化学式为()A . ABB. ABC . ABD . AB34. 高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)，此反应正反应为吸 热反应，其平衡常数可表达为 k=CO2/CO，已知1100C时，K=0.263。(1) 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CQ和CO的体积比值(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2) 1100 C时测得高炉中 C(CO)=0.025mol/L，C(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是V(正) V( 逆)(填“大于”、“小于”或“等于”) 原因是。 在一定温度下，1molSO(g)放入1L的容器中，当反应2SO(g)+O2(g) = 2SO(g)达到平衡 时，容器内有0.6molSQ，其平衡常数为多少？探究案一、【探究问题】(一)化学平衡常数【活动探究】已知反应(g) + 12 (g) 2HI (g)，H HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。1、请计算填写表中空格。见课本42页。2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？结论：不管HJ 2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后，就为常数。通常此常数称为，符号为【试一试】对于任意可逆反应：aA (g) +bB (g)cC (g) + dD (g)，写出其化学平衡 常数的表达式。写出反应：2SO(g) + O 2(g) 2SQ(g)的化学平衡常数表达式，并判断 K的单位。1、对于一般的反应 aA +bB cC + dD当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达式： 注意：平衡常数表达式中不包括体和浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。对于确定的反应，K只随温度变，不因浓度压强 而变。先填完课本43页“交流研讨”表格，再做以下填空 、对于同一化学反应，由于不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的 表达式就不同。 、对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间关系是互为 、平衡常数的单位也与相对应。练习 在2000K时，反应CO(g)+1/2O2(g) 三CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g) + O2 (g)的平衡常数为()A 1/K B 、K* 1 2 C 、(1/K) 2 D 、(K) -1/2