初中化学上学期知识提要

沪教版初中化学知识提要第一章 开启化学之门-知识提要1.绿色食品中不含有化学物质，可以放心食用。【解析：这是错误观点，化学物质不同于有毒物质。】2. 活性炭能除异味，这是物理变化，是因为活性炭具有吸附性。 3.指南针与化学工艺无关。4. “水变油”不可实现：元素种类在化学变化前后不变，水与油的元素种类不完全相同，如水中没有碳元素。(3，“3”是课本的对应页码，下同)5.图1-9铁丝生锈实验出现的现象是：光亮的铁丝表面变红，烧杯内红色的水被吸入导管。解释：生锈要吸收氧气，瓶内的气压下降（5）6.“白色污染”是由废弃塑料引起的.(5)7.图1-13出现的现象：红色的高锰酸钾溶液褪色。原因是：二氧化硫与高锰酸钾发生了反应。8.石蜡熔化是物理变化，石蜡燃烧是化学变化，化学变化过程一定伴随着物理变化（11）， 化学变化伴随着能量的吸收或释放。（13）9. 二氧化碳与一氧化碳的性质不同的原因是：分子构成不同（14）。面粉、蔗糖燃烧都产生黑色物质，其原因是：元素在反应前后不变，因此两种物质中都含有碳元素。10.铜绿的学名是碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3。11镁燃烧的主要现象是：发出耀眼的白光，放热，有白烟，生成白色固体；镁燃烧产生了白色固体表明镁燃烧是化学变化；反应的文字表达式，镁+氧气 氧化镁(19)12.镁放入稀盐酸中出现的主要现象是：镁表面迅速冒出大量气泡，镁条上浮，试管壁发烫。（镁与稀盐酸发生的是放热反应，产生氢气和氯化镁。）(19)13.加热铜丝：表面变黑，原因是铜与氧气反应产生了氧化铜。(115有方程式)14.鸡蛋放入白醋中：鸡蛋上浮到最高点后气泡释放后下沉，到达液面一定高度后上升，如此反复。上升的原因：反应产生二氧化碳气体，重力小于浮力。下降的原因：气体释放，重力大于浮力。15.化学变化产生新物质，牛奶变酸、米饭变馊、炼铁、生锈、燃烧等都是常见的化学变化；化学性质一定要通过化学变化才能验证，可燃性、氧化性、毒性、酸性、碱性、“能与反应”、“。能使石蕊（酚酞、碘水）变。色”等都是化学性质。16.本章关键词举例：反应、生成、滴管、试管、酒精灯、铁架台、锥形瓶、广口瓶、细口瓶、外焰、预热、灯帽17.打磨：为了密封，集气瓶、细口瓶、广口瓶、滴瓶等是经过打磨处理的常用仪器。18.天平：称量物与砝码颠倒放置，称量物质量=砝码游码。量筒：正确读数方法是平视凹液面最低点，如果俯视则少取，如果仰视则多取。19.酒精灯：加热用外焰，灭灯用灯帽。21.固体变成气体不一定是物理变化，如碳铵受热后发生化学变化产生三种气体，而干冰升华则是物理变化。第二章 我们身边的物质-知识提要 1、 空气是纯净物吗？（不是）为什么？（空气是由多种物质组成的混合物）(p27)冰水是混合物吗？（不是，是纯净物，冰是固态的水，所以冰水中只有一种物质）2、空气中体积最多的气体是？（氮气，N2）为何可以用作灯泡填充气？（化学性质不活泼）(P28)为何用作蔬果、食品填充气？（不支持呼吸，抑制微生物繁衍）为何用作保存字画？（化学性质不活泼，不支持呼吸）3.氦气球的优点：氦气化学性质稳定（常用作探空气球、飞艇的填充气）。4.测定空气中氧气体积含量选用的药品是？（过量的红磷）5.测定空气中氧气体积含量的原理：红磷只能消除空气中的氧气并产生固体。文字表达式：磷+氧气五氧化二磷6.空气中氧气体积含量的测定实验的主要实验现象：集气瓶内充满白烟，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 7若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，集气瓶内氧气没有全部消耗完；装置漏气；没有冷却到室温就打开止水夹；红磷不纯，燃烧时产生了气体；烧杯内的水量不足。8、稀有气体是纯净物吗？(不是，是混合物)为何能用作焊接保护气？（化学性质不活泼）（P29）9、氧气不能溶于水吗？（错，是不易溶于水，这是物理性质）液氧的化学式是？（02）10、氧气的化学性质很活泼吗？（错，是比较活泼。一些不能在空气燃烧的物质能在氧气中燃灯，如铁丝在氧气中燃烧的主要现象是：火星四射，产生黑色固体，文字表达式为:铁+氧气四氧化三铁。）缓慢氧化和燃烧的共同特点是什么？（都是氧化反应，都有氧气参加，都放热）（P35）11、呼吸作用是化学变化吗？（是，属于缓慢氧化）12、氧气的用途是？（供给呼吸、助燃）（P35）炼钢中为何需要氧气？（除去生铁过多的碳，化学方程式为：C+O2高温CO2）13、空气中氧气的主要来源？(光合作用,属于化学变化)工业上如何利用空气获取氧气？（根据氮气比氧气沸点低、分离液态空气，物理变化）（p36）14、在实验室通常用什么制取氧气？（高锰酸钾固体、双氧水溶液；反应原理分别是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，过氧化氢水+氧气）。高锰酸钾制取氧气的主要步骤：检、装、连、热、集、撤、熄，后续“处、归”。过氧化氢制取氧气的主要步骤：检、装（注意：过氧化氢溶液通过分液漏斗滴加）、连、集。由于高锰酸钾制取氧气所用的药品是固体并且需要加热，所以高锰酸钾制取氧气采用固体加热型发生装置。由于过氧化氢溶液是液体而二氧化锰是固体且无需加热，所以过氧化氢制取氧气采用固液不加热型发生装置，一般过氧化氢溶液从分液漏斗加入。由于氧气的难溶于水且与水不反应，所以氧气可用排水法收集氧气（验满：集气瓶外围的水中冒气泡表明气体已满），又由于排水法收集的氧气含有的杂质少，所以收集到的气体纯净是收集氧气的首选。又由于氧气的密度比空气大且与空气不反应，所以氧气也可用向上排空气法收集（集气的容器口部向上，导管伸到集气瓶底部。一般用带火星来验满：将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃表明氧气已满），这种方法收集到氧气的混有空气不够纯净。15、氧气的检验方法：方法一：用带火星的木条伸入气体，木条要复燃表明气体是氧气。方法二：用燃着的木条伸入气体，本条烧得更旺表明气体是氧气。16、二氧化碳主要的产生途径（含碳燃料的燃烧）。二氧化碳排放是导致温室效应的主要原因。二氧化碳是空气污染物吗？（不是）实验室制二氧化碳的药品是：石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应原理是：碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水。由于药品一种是固体一种是液体且不需要加热因而采用固液不加热型发生装置，一般稀盐酸从长颈漏斗加入。制取二氧化碳实验全程的步骤是：检、装、集，后续：“处、归”。由于密度比空气大且与空气不反应所以二氧化碳可与氧气一样采用向上排空气法收集二氧化碳（集气容器口部向上，导管伸到容器底部，验满：燃着的木条放在集气瓶口部，木条熄灭表明二氧化碳已满），由于二氧化碳溶于水，所以二氧化碳不能采用排水法。17、二氧化碳的检验方法：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑表明气体是二氧化碳。18、固态二氧化碳俗称？（干冰）化学式？（CO2）其中有氧分子吗？(没有，氧分子构成氧气)干冰用于人工降雨的原因是？（升华，吸热，水蒸气液化）19、二氧化碳易溶于水吗？（不，是能溶于水，是物理性质，详见p42）表明二氧化碳与水发生反应的现象是？（石蕊试液变红）20、化合、分解、置换反应的特征？（多变一、一变多、一换一）21、二氧化碳有毒吗？（没有）在人群密集的地方应该注意什么？（通风换气）进入山洞前要做什么试验？（灯火试验）图书馆着火应选用什么灭火器？（液态二氧化碳，优点是对现场没有破坏）镁着火能用二氧化碳灭吗？（不能，二氧化碳支持镁燃烧，产生碳和氧化镁）22、电解水的口诀：正氧负氢，正一负二。水是由氢气氧气组成的吗？（错，由氢元素、氧元素组成的）23、检验硬水的常用方法是（取样，加肥皂水）硬水中出现的主要现象是（泡沫少、有白色垢状物）常用的转化硬水的方法是？（煮沸、蒸馏）硬水的主要危害是？（结石病、锅炉爆炸）过滤、加明矾能使硬水转化为软水吗？（不能）茶杯内网子的作用是？（过滤）过滤所需的玻璃仪器有（烧杯、玻璃棒、漏斗）24、消毒一定发生化学变化吗？（是，如氯气和水反应产生盐酸和次氯酸）25、保护水资源，我能做什么？（及时关水龙头，一水多用等）26、气体的制备（取）：A实验室制备纯净的气体(如氧气)要考虑的因素主要有：实验的安全性、气体的_度、制备的速度、实验的经济性（药品要尽量廉价）、操作的难度或实施的便利性。B气体的制取装置一般包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要从_和_两方面考虑，从物理性质出发收集气体基本的考虑因素有_和_，从化学性质出发收集气体基本的考虑因素有_和_等，当然制备干燥的气体除了要考虑选择合适的收集方法外还要收集之前让气体正确的通过合适的干燥剂。【展示：两种常见的干燥装置】发生装置：包含反应的发生容器（可带后续添加液态药品的仪器，如试管、锥形瓶等）及导管和合适的橡皮塞、创设反应条件的仪器，分为固体加热型和固液不加热型等类，一般说来前者的长处是可靠性强、制出的气体干燥，后者的优点是安全性好、操作简单。制取氧气、二氧化碳、氢气：只有高锰酸钾制氧气采用固体加热型发生装置（高锰酸钾是固体，并且需要加热），其它皆用固液不加热型发生装置。收集装置：对收集装置的选择与气体与空气的相对密度、溶解性、气体毒性、气体在空气或水中的稳定性等因素有关。包含导管、收集气体的容器（通常是集气瓶）、排水法还需水槽，分为排水法、向上排气法、向下排气法等类型，其中排水法收集到的气体纯净。收集氧气、氢气、二氧化碳方法汇总：a只有一种收集方法的是二氧化碳：只能用向上排气法（密度比空气大，溶于水；集气容器口部向上，导管伸到底部）；b三种气体中只有氢气可以采用向下排气法（氢气密度比空气小，集气容器口向下）；c氧气和二氧化碳都可用向上排气法（密度都比空气大）；d氧气和氢气都可用排水法（都难溶于水）。C长颈漏斗与分液漏斗的比较：（1）共同点：_。（2）不同点：a多次直接添加液体用_漏斗; b便于实现液体回流以便于控制反应的发生与停止用_漏斗（试管内带有塑料等不与实验药品反应的带孔隔板，详见右图）展示c便于控制液体加入速度用_漏斗27.鉴别物质（或检验）的解题关键是抓住物质之间的性质差异，语言叙述顺序为：操作方法现象-结论，即叙述时要依次说清：“用什么？怎么用？怎么样？”如要鉴别空气、氧气、二氧化碳或（氮气），只需要用燃着的木条就行了.(1)主要原因是：在空气中，燃着的木条能继续燃烧，而在氧气中，木条将烧得更旺。(2)具体方案为：将燃着的木条分别伸入气体，木条烧得更旺表明瓶内是氧气，木条正常燃烧表明瓶内是空气，木条熄灭表明瓶内是二氧化碳（或氮气）。28.本章关键词：反应物、生成物、化合反应、分解反应、光合作用、分液漏斗、长颈漏斗、胶皮管、锥形瓶、水槽、铁架台等。第三章 物质构成的奥秘（最新）1、墙内开花墙外香的原因是？（分子不断地运动）2、水和酒精混合后总体积小于两者的体积之和的原因是？（分子之间有间隙）3、过氧化氢的化学式是？（H2O2）过氧化氢分子中有氢分子氧分子吗？（都没有，分子由原子构成，分子中无分子），2:2是氢氧元素的质量比吗？（不是，是原子数比，元素质量比为2:32）4、1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L，能说明微粒之间有间隙吗？（不能，芝麻和大米都是看得见的颗粒而不是微粒）5、 构成物质的微粒有哪三种？（分子、原子、离子）铜由什么构成？（铜原子，符号Cu），氦气由什么微粒构成？（氦原子,符号He）食盐是由哪种微粒构成的？（钠离子Na+、氯离子Cl-；带正电的离子属于阳离子，带负电的离子属于阴离子），大部分纯净物都是由什么微粒直接构成的？（分子）6、原子符号与元素符号相同，分子符号与该物质的化学式相同，分子由原子构成，分子中的原子数反映在元素符号的右下角，分子中的原子数至少为2个，分子中的原子总数等于右下角数字之和。7、P65电解水的微观示意图中，改变的是？（水分子）没有改变的是？（H、O原子）一般地，在化学变化中改变的是分子（通常，原分子首先分解成原子，然后原子再结合成新分子），不变的是原子。8、三态变化中，分子是否改变？（不变，三态变化属于物理变化，只改变微粒之间的空隙）9、元素是总称，元素组成物质；元素只谈种类，不讲个数；标签中的“铁”“钙”“碘”等指的是元素。10、混合物有多种成分，不能用一个化学式表示。11、元素（符号）与纯净物分类：单质的化学式里只有一种元素符号（常见的气体：元素符号右下常加“2”），化合物的化学式里至少有两种元素符号，氧化物：化学式里有两种元素符号，并且有一种是“O”，即“纯二氧”。12.微观示意图：物质分类与微观示意图：每种球表示一种原子，每个球表示一个原子；球的结合方式为多种那么表示的是混合物；球的结合方式唯一那么表示的是纯净物；只有一种球并且球的结合方式唯一那么表示的是单质；有多种球球并且结合方式唯一那么表示的是化合物，只有两种球并且球的结合方式唯一的那么可能表示的是氧化物。通过微观示意图表示的化学反应：（1）球形球数不变反映原子是化学变化不可分（原子是化学变化中不可再分的最小微粒）；（2）根据微观示意图书写化学方程式的步骤是：分子模型化学式化学方程式。13、化学式的意义是多方面的-从宏观角度来看：（1）每一个化学式都对应着一种纯净物；（2）可以看出物质的组成（元素）情况；（3）可以根据元素的分类对物质分类。从微观上看：（1）可以初步判断构成物质的微粒种类；（2）一般，可以看出分子中原子情况【元素符号（或原子团）右下角没有出现数字的，表示数目为“1”】，由此可以看出物质中的原子数之比。 从计算角度看：可以利用相对原子质量和右下角的数字计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数。14、如何利用元素符号和化合价书写离子符号？（化合价和离子电荷：“2同”“2不同”：性质符号相同、数值相等；标注位置不同、数字与符号的先后位置不同，离子电荷数为1时省略不写）碳酸根的离子符号为？（CO32-）15、化合物中元素化合价代数和为？（0），计算方法是？（化合价乘以分子中原子数所得的积相加等于0）16、根据化合价书写化合物的化学式方法是？（正左负右，化合价数值最小公倍数除以化合价的数值所得的商写在相应的右下角）17、缺钙会导致骨质疏松，其中钙是指钙原子还是钙元素？（钙元素）钙元素是微量元素吗？（不是）人体所需的微量元素有：铁硒锰铜锌钴碘等。18 、相对分子质量的计算方法是？（相对分子质量是相对原子质量乘以原子数所得的积相加所得的和）19.元素质量比的计算方法是？（相对原子质量乘以原子数所得的积相比）元素质量分数的计算方法是？（相对原子质量乘以原子数所得的积除以相对分子质量，最终结果写成百分数）第四章 燃烧 燃料1、燃烧的条件是？【物质具有可燃性、可燃物与氧气（或空气）接触、可燃物达到着火点】2、完全燃烧的好处？（放热多，污染轻）不完全燃烧的危害是？（浪费燃料、放热少、污染重）3、吸入一氧化碳（煤气）会中毒的原因是？（一氧化碳有剧毒，极易与血红蛋白结合）4、粉尘爆炸实验中，能否把淀粉换为泥土？（不能，淀粉可燃，泥土不可燃）。洗耳球鼓入空气的作用是？（扬起淀粉，让淀粉与空气充分接触）酒精棉球的作用是什么？（使淀粉达到着火点）5、灭火的三种方法？（1、隔离可燃物2、隔绝空气3、降温到着火点以下）6、火灾时，应顺风还是逆风跑？（逆风）7、室内着火，应立即开门窗吗？（一般不开，防止风扩大火情）8、车内有汽油味，能用打开手电筒检查漏油部位吗？（不能，防止电火花引发爆炸，应先疏散人员，开车窗通风一段时间降低车内空气中的汽油含量后然后检查）9、室内煤气泄漏时，能立即打开排气扇吗？（不能，电火花可能引起爆炸）10、质量守恒定律内容：1、反应前总质量等于反应后总质量2、反应物总质量等于生成物总质量11、所有化学变化都遵循质量守恒定律吗？（是）12、物理变化能用质量守恒定律解释吗？（不能）13、书写化学方程式最基础的工作为等号、化学式、配平，此外还应注意条件和“”“”的正确使用。14、配平化学方程式的基本方法是？（最小公倍数；往往可从氧原子开始）15、根据化学方程式求化学式的思路是？（左右两边对应的原子数相等）16. 根据化学方程式计算的关键是：首先是“找准质量”（1。不能直接用混合物的质量；2。常通过总质量的变化求出产生的某种气体的质量）；第二是“站好队列”【一般是“三行两列”，“站好队列”的步骤是：首先写好相关的化学方程式（第一行），然后找准相关物质，接下来在相关物质的化学符号下方标出相对质量（第二行），最后在相对质量下方标出质量（第三行）】；第三是“设用一致”【设置和使用的未知数意义要一致】。17、煤、石油和天然气三大化石燃料是混合物还是化合物？（都是混合物）石油分馏是什么变化？（物理变化）煤的干馏是什么变化？（化学变化）煤气的主要成分是？（CO）18、减轻空气污染的办法：1、植树造林2、双面用纸3、节约用电4、广泛开发太阳能等新能源19、西气东输输送的是什么气？（天然气，CH4）燃烧的方程式是：（CH4+O2点燃 2H2O+CO2）正式输气前首先要往管道内通入氮气的原因是？（排出空气，防止天然气与空气的混合物遇火爆炸）20、液化气内加入少量的有强烈异味的乙硫醚的作用是？（警示作用，液化气泄漏时容易被人发觉，这利用了乙硫醚的物理性质）21、验证质量守恒定律要注意：装置要密闭；反应前后实验装置体积不变（不受浮力影响）。22、依据燃烧过程中反应物和生成物的化学式：（1）可燃物含碳元素生成物中有二氧化碳；（2）可燃物含氢元素生成物中有水23、据燃烧中的反应物和生成物质量来推测可燃物是否含氧方法一：m(H+C)=可燃物质量 可燃物只含碳氢二种元素；方法二：m(H+C)反应物中的m (O2 )可燃物中含（氧元素）24、根据有关质量信息计算可燃物中氧元素质量的方法：方法一：生成物中m(O总)反应物中m(O2) 方法二：m(可燃物)生成物中m(C+H)第五章 金属与矿物1、元素分为哪三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。汞元素属于非金属元素吗？（不属于，是金属元素）2、铁是地壳中含量最多的金属元素吗？（不是，是第二，第一是铝Al），金属元素在自然界中大多数以什么形式存在？（化合物）人类利用的金属顺序是：铜、铁、铝，原因是：冶炼难度由易到难.3、金属都是银白色的吗？（不是，如铜是红色）。金属的共性主要有：导电、导热。4、铁锅突出的优点是：对健康好，补充人体所需的铁元素，能防治缺铁性贫血。5、湿法炼铜的方程式是：_，反应的类型是：置换反应。铁片上出现的现象是：铁片表面出现红色物质。6、用锌和稀硫酸（或稀盐酸）制氢气采用哪种类型的发生装置：固液不加热型。氢气收集方法是：排水法（最佳）、向下排空气法。化学方程式为：_（或_）。7、图5-4:炼铁原理反应的化学方程式：_。属于置换反应吗？（不属于）。一氧化碳“早出晚归”的原因是：“早出”(先通入一会儿一氧化碳再加热)是为了排出空气，防止爆炸；“晚归”的主要原因是：防止石灰水倒吸，引起粗玻璃管炸。硬质粗玻璃管内出现的主要现象是：红棕色粉末逐渐变黑。石灰水的作用是：检验二氧化碳，有关化学方程式是：_。磁铁的作用是：检验铁。尾气的处理：气球收集或点燃或通入吸收一氧化碳的试剂中，防止一氧化碳进入空气污染环境，危害健康。黄铁矿（FeS2）不适合炼铁的原因是：产生大量的二氧化硫污染物。8、最常用的合金是：铁合金。合金一定混合物还是化合物？（混合物）氧化铁是合金吗？（不是，是纯净物，化学式是Fe2O3）合金的特点有：硬度更大，熔点更低。不锈钢永不生锈吗？（不是，只是锈得慢）铝锅能用清洁球刷洗吗？（不能，破坏铝表面的氧化层，使更多的铝元素通过饮食进入人体危害健康）铝锅炒菜适宜加醋吗？（不适宜，铝会和醋发生反应，铝元素会更多进入人体，危害健康）哪些领域要限制铝的使用?（食品包装、炊具、含铝药品等）9、回收电池的主要目的是：保护环境，防止重金属污染环境。10、铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触，另外温度升高会加快生锈，盐水等也能加快生锈。防止铁锅生锈的常用办法：清洁后保持干燥、涂食用油11、干燥剂（如生石灰）的作用是：吸收水蒸气。12、水垢的主要成分是：CaCO3。家中除水垢的方法是：加醋浸泡，再用清水冲洗。水垢与盐酸反应的化学方程式：_。13、检验碳酸盐的试剂（一般）：稀盐酸、澄清石灰水。碳酸盐的检验方法是：取样，加稀盐酸，固体表面冒气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑，表明该物质是碳酸盐。14、汉白玉为什么经不起烈火（“烈火焚烧若等闲”）？化学方程式是：_.检验生石灰干燥剂中含有氧化钙的方法是：取干燥剂样品，加水，测温,温度升高表明是氧化钙。有关反应是：CaO+H2O=Ca(OH) 215、“要留清白在人间”的反应方程式是：_。16、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，它是一种碳酸盐。关于食品干燥剂生石灰变质情况习题的解题依据：17、生石灰是氧化钙的俗称，具有吸水性，常用作食品干燥剂（有关反应的化学方程式为：_），化学式是CaO（是一种氧化物），可以这样检验：取样、加水、振荡（或搅拌）、测温，温度升高表明含有氧化钙。18、（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称（用途很多，如改良酸性土壤、粉刷、溶液用来检验二氧化碳等等），化学式Ca（OH）2 ，最可靠的检验方法是取样、加水振荡或搅拌（水温不变）、过滤、向滤液通入二氧化碳气体，滤液变浑表明含有氢氧化钙；也可向取样、加水、过滤所得滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，表明原样品中含有氢氧化钙。（2）氢氧化钙吸收二氧化碳变质的证明：第一种方法是取样加入稀盐酸，固体表面冒气泡；第二种方法是取样加入能使氢氧化钙充分溶解的足量水后仍有白色沉淀。19、石灰石的主要成分是碳酸钙，用途广泛（详见课本），碳酸钙的化学式是CaCO3，验证岩石中含有碳酸钙的可靠方法是：取样、加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑表明该石块样品中含有碳酸钙。第六章 溶解现象 2011-3-9 初稿 2011-12-7更新1、 白酒属于溶液的是，牛奶属于乳浊液，黄河水、浑浊的石灰水属于悬浊液。2.乳化：洗洁精等能把食用油分散成小液滴拖到水中，这一过程称为乳化，洗化产品的作用原理多为乳化，除洗洁精外肥皂、洗发水、沐浴露、洗衣粉都借助乳化原理为人类造福。3.汽油洗油污：油污溶解在汽油中。酒精（或白酒）除鱼胆的苦味：胆汁能溶解在酒精中，酒精易挥发。4.溶液的基本特征是：均一、稳定的混合物（一般透明）。常用的溶剂是：水，碘酒的溶剂是酒精。5. 加快溶解的办法：研碎、搅拌、加热。6、有的溶液是无色的，如盐水，有的溶液是有色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是红色的；根据浓度不同，浓度高的是浓溶液，浓度低的是稀溶液；根据一定温度下是否能继续溶解同种溶质，不能继续溶解的是饱和溶液，能继续溶解的不饱和溶液。7. 盐水和清水那种容易结冰？（清水，盐水的凝固点比水低）食盐可用作溶雪剂的利与弊：优点是食盐溶于水，盐水的凝固点低，且食盐价格较低；害处是大量使用会腌死花草树木。8、高山上在水中加点盐更容易把食物煮熟，原因是在相同的气压下，溶液的沸点比水高。9、溶解时放热（水温升高）的物质是：氢氧化钠（NaOH）；吸热（水温降低）的是：硝酸铵（NH4NO3）10、有些溶液导电的原因是：其中有有自由移动的离子，如食盐水中有Na+ （钠离子） 、（氯离子）；金属导电的原因是：金属中有自由移动的电子11、溶液质量=溶质质量+溶剂质量（没有溶解的溶质不算作溶液质量）；12、溶质质量分数（）=100%，计算最终结果要写成百分数，过程中或比较的大小采用普通分数形式更为方便；13、变形公式1：溶质质量=溶液质量溶质质量分数；变形公式2：溶液质量=14.配制5%、50克氯化钠溶液的基本步骤是：计算、称量、溶解。具体如下：计算（氯化钠：2.5g，水：47.5ml）；称量（用天平称2.5g食盐、用50ml量筒量取47.5ml水）；溶解:（将2.5g食盐加入烧杯中，向烧杯中注入47.5ml的水，用玻璃棒搅拌至食盐完全溶解）；装瓶.需要的仪器有：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒等。15、稀释浓盐酸的仪器是：量筒、滴管、烧杯。量筒的正确读数方法是：平视凹液面最低点。仰视时：少读多取。俯视时：多读少取。16、稀释前后溶质不变，浓酸稀释题的一般解题思路为：（1）由稀酸的质量与求出溶质质量，然后用溶质质量除以浓酸的求出浓酸的质量，接下来浓酸质量除以浓酸密度求出浓酸的体积；（2）用稀酸的质量减去浓酸的质量得出水的质量，用水的质量除以水的密度得到水的体积。17、对于液体而言，量取体积更为方便，所以一般通过m=求出体积，然后用量筒量取所需体积。、18、影响固体溶解性的因素：温度、溶质的性质、溶剂的性质；溶质溶剂一定的条件下，改变温度才能改变溶解性。注意：溶解性与溶质的质量、溶剂的质量、实验容器无关。19、饱和溶液的判断：充分溶解后仍有某种不溶解的某种溶质，此溶液是这种溶质的饱和溶液。20、影响固体形成饱和溶液的因素：溶质质量、溶剂质量、温度。21、不饱和溶液如何转化为饱和溶液：（1）加相同的溶质（通用）；（2）恒温蒸发减少溶剂（通用）；（3）降低温度。例如使接近饱和的热硝酸钾溶液转化为饱和的硝酸钾溶液？（1）加硝酸钾；（2）恒温蒸发减少水；（3）降低温度（冷却）。又如使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和的氢氧化钙溶液？（1）加氢氧化钙；（2）恒温蒸发减少水；（3）升高温度（加热）。22、饱和溶液（溶剂是水）如何转化为不饱和溶液：（1）加水（通用）；（2）升高温度（一般）。23、饱和与溶液稀浓的关系：（1）浓溶液不一定饱和，如2020%的KNO3溶液是浓溶液但并不饱和（通过计算：20时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为100%20%）：（2）而澄清石灰水是稀溶液但已经饱和（通过计算：0.2%）（3）同一温度下，同一种溶质的饱和溶液（默认：溶剂是水）总比不饱和的浓。24.溶解度曲线：是各地中考都会考的。（1） 单点：a.溶解度曲线上的点：表示某一温度下，某溶质在100克溶剂（通常是水）最大溶解量。b.溶解度曲线上方的点：表示溶液处于过饱和状态。c.溶解度曲线下方的点：表示溶液处于不饱和状态。d.交点的意义：在某温度下，二种或多种物质的溶解度相等。（有时能读出具体数据！）（2） 单线a.单线与结晶及：变温结晶不改变溶剂（在初中，淮安）质量，溶液仍饱和，但由于溶质的减少，溶质的质量分数一定会减小；在恒温结晶过程，若原溶液是饱和的，由于溶解度不变（根据溶液的均一性）则溶质质量分数不变，如果原来的溶液不饱和，则溶质质量质量分数先增大然后保持不变。对于溶剂是100g的饱和溶液，变温析出的晶体量就是溶解度的差值。氯化钠（温度升高，溶解度略有增大）：蒸发结晶。（夏天晒盐）硝酸钾（温度升高，溶解度大幅增大）：要记住172、173图6-18、6-22；常采用冷却结晶。碳酸钠约同于硝酸钾：冬天捞“碱”。氢氧化钙（温度升高，溶解度减小）：要记住169图6-16；可采用升温结晶（出现的现象是：石灰水变浑）。b.单线与溶液饱和的判断及的计算：看准温度，找准溶解度，推算最大溶解量，判断是否饱和，如果溶液是饱和的，依据溶液具有“均一性”则=，如果不饱和=。c.单线与饱和的实现及与的关系：加同种溶质或蒸发部分水实现饱和都使增大；变温实现饱和改变的是溶解度，从而决定溶液是否饱和，但对溶质溶液的质量没有影响，故不变；同理，变温实现饱和向不饱和的转化，对溶质溶液的质量没有影响，加水（或加其他溶液，或加同温同种稀溶液）实现饱和向不饱和的转化，溶质的质量分数将下降。氯化钠（温度升高，溶解度略有增大）：加氯化钠；蒸发部分水。硝酸钾（温度升高，溶解度大幅增大）：加硝酸钾、降低温度、恒温蒸发部分水。氢氧化钙（温度升高，溶解度减小）：加氢氧化钙、加热、蒸发部分水。（3）多线同温比较溶解度或比较饱和溶液的大小：找准温度，找准交点，看清物质。（4）多线降温后比较大小（原来都是饱和溶液）：a.若温度降低，溶解度都减小，则相同的低温下，溶解度大的也大；b.若有一种物质的溶解度随着温度降低反而增大，则它由饱和溶液转化成了不饱和溶液，但溶液的组成不变，故也不变。（5）多线与提纯：硝酸钾中有少量氯化钠：加热水溶解、冷却结晶、过滤。氯化钠中有少量硝酸钾：溶解、过滤。25.结晶包含蒸发结晶和冷却结晶两种基本情况，蒸发结晶多用于溶解度受温度影响变化小的溶质（如氯化钠），后者多用于温度降低溶解度明显减小的溶质（如硝酸钾）。“夏天晒盐”利用的是蒸发结晶原理，“冬天捞碱”利用的是冷却结晶原理。26.与溶液相关的化学方程式计算的解题思路：各地中考最后大题目惯出题型！（1）找准反应物：反应物是溶质，如稀硫酸、稀盐酸中的溶剂水不般是不参加化学反应。（2）往往先通过反应前后总质量不变求出反应前后总质量的差值，从而确定反应产生的气体质量，然后通过化学方程式求出其它相关反应物或生成物质量，最后再完成其它计算。17