1112版高中化学同步授课课件 第3章第2节第2课时 氨与铵态氮肥 鲁科版必修1

第2课时 氨与铵态氮肥 1 1、认识氨的溶解性，与水的反应以及氨的还原性；、认识氨的溶解性，与水的反应以及氨的还原性；2 2、认识铵盐的受热分解、与碱的反应；、认识铵盐的受热分解、与碱的反应；3 3、掌握氨气的实验室制法。、掌握氨气的实验室制法。 一、氨与铵态氮肥一、氨与铵态氮肥1 1、氨气、氨气（1 1）物理性质：）物理性质： 无色无色、有、有刺激性刺激性气味的气体；在标准气味的气体；在标准状况下，密度为状况下，密度为0.771 g L0.771 g L-1-1，比空气小比空气小；极易溶于极易溶于水水且能快速溶解，常温、常压下且能快速溶解，常温、常压下1 1体积水能溶解约体积水能溶解约700700体积氨气。体积氨气。思考思考氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？用氨气完成的喷泉呈现红色说明了什么？用氨气完成的喷泉呈现红色说明了什么？（水中滴有酚酞）（水中滴有酚酞）喷泉实验喷泉实验实验现象实验现象烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色实验操作实验操作挤压滴管的胶头，打开止水夹挤压滴管的胶头，打开止水夹实验原理实验原理使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内气压将烧杯中的液体压入烧瓶内喷泉实验喷泉实验1 1、装置气密性好、装置气密性好2 2、烧瓶要干燥、烧瓶要干燥3 3、气体要充满烧瓶、气体要充满烧瓶实验成功的关键实验成功的关键（1 1）在如图所示的喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气）在如图所示的喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体体a a，将胶头滴管中的液体，将胶头滴管中的液体b b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹后打开弹簧夹f f，烧杯中的液体，烧杯中的液体b b呈喷泉状喷出，最终几乎呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则充满整个烧瓶。则a a、b b分别是（分别是（ ）a a（干燥的气体）（干燥的气体）b b（液体）（液体）A ANO水水B BNO2水水C CCl2饱和饱和NaCl溶液溶液D DNH3水水D D（2 2）如图：引发喷泉的操作）如图：引发喷泉的操作 。如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？ 。挤压滴管的胶头，打开止水夹挤压滴管的胶头，打开止水夹打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶（2 2）氨气的化学性质：）氨气的化学性质：与与H2O反应：反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- （一水合氨）（一水合氨）氨水的成分：氨水的成分：NH3、H2O、NH3H2O ；NH4+、OH-、H+氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）蓝（检验氨气）一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红氨水是弱碱，对吗？氨水是弱碱，对吗？氨水呈弱碱性。氨水呈弱碱性。 与酸的反应与酸的反应NH3+HCl = NH4Cl2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO3实质：实质： NH3 + H+ = NH4+大量大量白烟白烟 NH3的催化氧化的催化氧化注意：（注意：（NH3在空气中反应）在空气中反应）反应条件：催化剂、加热反应条件：催化剂、加热是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化说明氨有一定的还原性，可被说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化等氧化4NH3+5O2 = 4NO+6H2O高温高温催化剂催化剂氨的用途氨的用途制氮肥制氮肥铵盐铵盐制硝酸制硝酸纯碱纯碱有机合成有机合成工业原料工业原料致冷剂致冷剂三、铵盐的性质三、铵盐的性质 实验现象实验现象结论（化学方程式）结论（化学方程式）加热加热NHNH4 4ClCl加热加热NH4HCO3与碱反应与碱反应都是白色晶体都是白色晶体NH4Cl = NH3 + HClNH3+ HCl = NH4Cl 固体分解，在固体分解，在试管口处有白试管口处有白色固体生成色固体生成NH4+ +OH-= NH3 + H2O产生使湿润的红产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色石蕊试纸变蓝的气体的气体状态：状态：固体分解，生成固体分解，生成的气体使澄清石的气体使澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊NH4HCO3 = NH3+CO2 + H2O检验检验NH4+的的方法！方法！四、氨的实验室制法四、氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 1.1.原理：原理：2.2.气体发生装置：气体发生装置：固固+ +固，加热型固，加热型NH4Cl和和Ca(OH)2棉棉花花防止空防止空气对流气对流3.3.干燥装置：干燥装置：用碱石灰干燥用碱石灰干燥4.4.收集装置：收集装置：向下排空气法向下排空气法5.5.尾气处理尾气处理: :用水或用水或浓硫酸吸收多余的氨气浓硫酸吸收多余的氨气6.6.验满：验满：a a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）b：蘸有浓：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟的玻璃棒接近试管口产生白烟思考：思考： 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水浓氨水例例1 1、1 10.1molL0.1molL-1-1的氨水中所含溶质粒子的物质的量是的氨水中所含溶质粒子的物质的量是 （ ）A A、0.1mol0.1mol NH3 B B、0.1mol0.1mol NH3 H2OC C、NH3和和 NH3 H2O共共0.1mol0.1mol D D、NH3和和 NH3 H2O及及NH4+共共0.1mol0.1molD D例例2 2、用两根玻璃棒分别在浓氨水和某酸里蘸一下，然后使、用两根玻璃棒分别在浓氨水和某酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒靠近但不接触，能观察到白烟的是（两根玻璃棒靠近但不接触，能观察到白烟的是（ ）A A、浓硫酸、浓硫酸 B B、浓磷酸、浓磷酸C C、浓盐酸、浓盐酸 D D、浓硝酸、浓硝酸CDCD例例3 3、相同状况下，在容积相同的三个试管内分别充满干、相同状况下，在容积相同的三个试管内分别充满干燥的燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别做喷泉实验，实验气体，然后分别做喷泉实验，实验结束后，试管内液面高度分别为结束后，试管内液面高度分别为h h1 1、h h2 2、h h3 3 ，则（，则（ ）A A、h h1 1=h=h2 2=h=h3 3 B B、h h1 1hh2 2hh3 3 C C、h h1 1=h=h2 2hh3 3 D D、h h3 3hh1 1=h=h2 2B B