高考化学总复习 第3章 金属及其化合物 学案三 无机化学工艺流程 考点指导2 以分离提纯为目的的工艺流程考点课件 新人教版

10101020203030404解题模板题型例析方法指导典例剖析2原料、杂质流程产品3转解析V2O52H=2VO2+H2OSiO20.5Fe（OH）3、Al（OH）3碱K4 返回原题51物质分离提纯的原则(1)不增：不引入新的杂质。(2)不减：不减少被提纯的物质。(3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。(4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。62明确常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。(2)酸溶法：除去碱性杂质。(3)碱溶法：除去酸性杂质。(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。(6)调节溶液的pH法：如除去酸性铜溶液中的Fe3等。7明确目的分析流程8转解析2Fe3PbSO42-=PbSO42Fe2取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去AB 向PbO粗品加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体9 解析（1）由题意可知，过程中，在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和H2O，Pb与PbO2在酸性条件下发生氧化还原反应，Pb为还原剂，PbO2为氧化剂，PbSO4既是氧化产物又是还原产物，化学方程式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。（2）催化剂在反应前后本身的质量和化学性质保持不变，但参加反应，反应特点是先消耗再生成，且消耗与生成的量相等。Fe2为该反应的催化剂，又知反应中Fe2被PbO2氧化为Fe3，则在反应中Fe3与Pb反应生成Fe2，离子方程式为2Fe3PbSO=PbSO42Fe2；a实验证明发生反应生成Fe3，则b实验需证明发生反应，Fe3转化为Fe2，实验方案为取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，充分反应，红色褪去。（3）过程的目的是脱硫。化学方程式为PbSO42NaOH=PbONa2SO4H2O；滤液1中含有未反应的NaOH和少量溶解的PbO，经处理后可重复利用减少PbO的损失，同时能提高NaOH的利用率。利用PbO不同温度下在不同氢氧化钠溶液中的溶解度曲线，可向PbO粗品中加入35%的NaOH溶液，加热至高温（110 ），充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤可得PbO固体。返回原题10工艺流程题解题程序1读流程图(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。2解题要点(1)审题要点：了解生产目的、原料及产品，了解题目提供的信息， 分析各步的反应条件、原理及物质成分，理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。 (2)答题切入点：原料及产品的分离提纯，生产目的及反应原理， 生产要求及反应条件，有关产率、产量及组成的计算，绿色化学。