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第三章金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠单质1、物理性质：金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好钠露置与空气中的过程变化：LIij-化学钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。2、化学性质与氧气反应4Na+（2=2NaO（常温ENa+OaNaQ（过氧化钠）2NaO+O_2NaQ与非金属反应2Na+CLL2NaCl2Na+SNaS2Na+HOH-2NaOH+Hat与水反应：2Na+2Ho=2NaOH+K2Na+2HaO=2Na+2OH-+H2|钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响、红。钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。钠与酸的反应2HCl+2Na=2NaCl+HT将钠与盐的反应a.若将钠放入CuSO容液中，发生如下反应:2Na+2HOt2NaOH+HCuSO+2NaOHCu（OH）J+NaSOb.钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。如：4Na+TiCl熔）=4NaCl+Ti1、NaO和 NaO2（二）钠的化合物名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（NazQ）电子式匚分类碱性氧化物过氧化物阴阳离子个数比1:2“1:2色态白色固体淡黄色固体化学性质与水反应NaO+HO=2NaOH2NaQ+2HO=4NaOH+O与CO反应NaO+CO=NaCO2NaQ+2CO=2NaCO+O与酸反应NS2O+2HC匕2NaCl+HO2NaQ+4HCl=4NaCl+Ot+2H2O特性NaQ有强氧化性，可以i，-v!使品红溶液褪色，有漂白作用、杀菌消毒。NaQ与CO、HO反应的各种关系NaQ的强氧化性NaQ可与SO、HS、FeCl2等还原性物质反应。(3)Na2CO和NaHCO名称碳酸钠(NazCO)碳酸氢钠(NaHCO分类正盐二酸式盐II/俗称纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小的白色晶体水溶液的酸碱性：i溶解度碱性碱性NaCO(26.9g) NaHCO10.0g)化与酸反应放NaCOJ离子共存问题：Al3+与OH、S2-、HCO、CO2-、Al。-等不能大量共存;AlO2-与H+、Al3+、NH+、Fe3+等不能大量共存。氢氧化铝的生成：a.铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH”：Al3+3NHHO=Al(OH)J+3NH+，一一b.一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO的方法制取Al(OH)3O当CO不足或适量时：CO+2AlO2+3HO=2Al(OHJ+CO2-;当CO过量时：CG+AlO2-+2HO=Al(OHJ+HCO。-_c.铝盐和偏铝酸盐反应：3+Al3+3AlO2+6HO=4Al(OHAl3+、AlQ-的图像问题(3)硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2=K+田酚健;十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2-12H2O俗名：明矶。明矶是无色晶体,易溶于水。KAl(SO4”溶液中逐滴滴加Ba(OH溶液沉淀物质的量最大：2KAl(SO4)2+3Ba(OH2=3BaSO+Al(OH)3+K2SO沉淀质量最大：KAl(SO4)2+2Ba(OH)=2BaSGKAlQ+2HO明矶净水化学方程式：铝及其化合物的转化关系AI-AI203Al(0H)3AI02-三、铁、铜及其化合物1、铁在元素周期表中的第4周期，第叩族小羹最丰结构示意图为：(1)物理性质：铁具有金属全部物理通性：常温下是固态，有金属光泽，与电、,一一一一/导热，有延展性。(2)化学性质铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e-=Fe2+;当-,f.I跟强氧化剂反应时：Fe-3e-=Fe3+oa.铁跟氧气等其它非金属单质的反应：2*+3门、工FXh3Fe+2O=LFe3c4(定要注意产物)2Fe+3c122FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3过量的铁在氯水或滨水中可以生成FeCl2、FeB2Fe+I2=FeLFe+SFeSb.铁跟水的反应：3Fe+4HO(g)强Fe3Q+4H(注意产物也是Fe3O4)c.铁跟酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2Hl=Fe2+Ht与强氧化性酸(稀硝酸为例)：Fe+4HNO稀尸Fe(NQ)3+NO?+2H2OFe+2Fe(NG)3=3Fe(NO)23Fe+8HNO稀)=3Fe(NQ)2+2N6+4H2O铁和浓硝酸、浓HSO发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：Fe+6HNO浓)生Fe(NO+3NOT+3HO_iL.jeFe+6HSO(浓)刍F62(SC4)3+3SOT+6H2Od.铁和某些盐溶液的作用：_Fe+Ci2+=Fe2+CuFe+2Fe+=3Fe2+2、铁的化合物(1)铁的氧化物铁的氧化物FeO-1-FeQFeQ铁的化合价+2价+2价(1/3),+3价3)+3价俗称磁性氧化铁铁红状态和颜色黑色固体黑色固体红棕色固体与HO的不反应，不溶解-来源网络，仅供个人学习参考关系与非氧化FeO+2H=Fe2+HOFeQ+6H=2Fe3+3HO性酸的反Fe3C4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O应氧化性高温下被COH、Al、C等还原还原性可被氧化可被氧化一般不再被氧化III主要用途一一炼铁T炼铁、作铝热JJ:II齐I、颜料(2)铁的氢氧化物Fe(CH)可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(CH)为白色絮状沉淀，易被空气中Q迅速氧化成Fe(CH。因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。=i|八Fe2+2OH=Fe(OH)；4Fe(CH)+C+2HO=4Fe(OH),II制备时：a.要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaCHt液;b.配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；c.可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。Fe(CH可由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(CH)为红褐色沉淀，可溶于强酸，受热易分解。-来源网络，仅供个人学习参考Fe3+3OF=Fe(OH)JFe(OH.+3H+=Fe3+3HO2Fe(OH连FeQ+3HO制备Fe(OHM交体：鉴别方法直搔现色离子共存问蹶 用反 显应Fe、Fe2、用F 化 F酰性3、铜及其4与 KSCN3+e与建卢e3+藩别浅绿色粽黄色不显红色血红色Cu被腐馋，溶 港变蓝绿色试纸不变蓝U与淀粉KI试纸试纸娈蓝色哇，沉淀(1)铜的物理性质：黄或紫红色导电与热延展性，与电性位于 彳 gm Kr口Hm e，金属的第二位。.(2)铜在周期表中第4周期旧族(3)铜单质的化学性质铜与非金属单质反应：r5.,-II-J-2Cu+O2CuOCu+C二CuCb2Cu+除Cu2s2Cu+(2+CO+HO=C2(OH)2CO与化合物反应Cu+2FeC3=CuCb+2FeCl2Cu+4HNOCu(N2+2NOt+2HO3Cu+8HNO3Cu(NO)2+2N。+4HOCu+2HSO(浓尸CuSO+SOt+2HO(4)氧化铜(CuO)CuO+2tCu+HOCuO+2SO=CuSGHOCuO+2HsO隹Cu+C3CHO+O产/,jX1j-.I1/氢氧化铜Cu(OH)2检验醛基(CHCHO)-产、%fJICHCHO+2Cu(OH)Cu2O+C3COOH+2O和乙酸反应2CHCOOH+Cu(O24(CHCOO2)Cu+2HO-来源网络，仅供个人学习参考
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