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第1课时 氨【学习目标【学习目标】1.1.了解氨的性质及应用。了解氨的性质及应用。 2.2.理解喷泉实验的原理。理解喷泉实验的原理。3.3.掌握氨气的实验室制法。掌握氨气的实验室制法。4.4.了解铵盐的性质及了解铵盐的性质及NHNH4 4+ +的检验。的检验。【新知预习【新知预习】一、氨气一、氨气(1)(1)氨气有哪些重要的性质氨气有哪些重要的性质? ?氨气可用来做喷泉实验，原理是什氨气可用来做喷泉实验，原理是什么？么？(2)(2)实验室如何制取实验室如何制取NHNH3 3？1.1.物理性质及应用物理性质及应用(1)(1)物理性质。物理性质。色态色态 气味气味 密度密度 水溶性水溶性 是否易是否易液化液化 _(1700) (1700) 易液化易液化 无色气体无色气体刺激性刺激性气味气味比空气小比空气小极易溶于水极易溶于水(2)(2)喷泉实验。喷泉实验。实验装置实验装置 操作及现象操作及现象 结论结论 打开止水夹，并打开止水夹，并挤压滴管的胶头挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶形成红色喷泉，瓶内液体呈红色内液体呈红色 氨极易溶于水，氨极易溶于水，水溶液呈碱性水溶液呈碱性 2.2.化学性质化学性质有关反应方程式如下：有关反应方程式如下：(1)(1)与与H H2 2O O反应：反应：_。(2)(2)与盐酸反应：与盐酸反应：_，氨气与氯化氢气体相遇产生氨气与氯化氢气体相遇产生_。(3)(3)催化氧化反应：催化氧化反应：_。氧化反应氧化反应NHNH3 3与与H H2 2O O反应反应与酸反应与酸反应NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O ONHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl白烟白烟4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O催化剂催化剂=3.3.氨水的性质氨水的性质(1)(1)弱碱性。电离方程式：弱碱性。电离方程式：_，能使红色石蕊试纸能使红色石蕊试纸_。(2)(2)不稳定性。受热分解：不稳定性。受热分解：_。NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -变蓝变蓝NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O=4.4.实验室制法实验室制法=2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O向下向下验满方法：将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变验满方法：将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变_。蓝色蓝色二、铵盐二、铵盐(1)NH(1)NH4 4HCOHCO3 3受热容易分解，受热容易分解，NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等其他铵盐呢？等其他铵盐呢？(2)(2)铵盐分解有何特点？铵盐还具有哪些性质？铵盐分解有何特点？铵盐还具有哪些性质？1.1.物理性质物理性质: :铵盐都铵盐都_于水。于水。易溶易溶2.2.化学性质化学性质(1)(1)受热易分解。受热易分解。NHNH4 4ClCl受热分解的化学方程式：受热分解的化学方程式：_;_;NHNH4 4HCOHCO3 3受热分解的化学方程式：受热分解的化学方程式：_。(2)(2)与碱反应。与碱反应。NaOHNaOH与与NHNH4 4NONO3 3受热反应的化学方程式：受热反应的化学方程式：_。NHNH4 4Cl NHCl NH3 3+HCl+HCl=NHNH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO=NaOH+NHNaOH+NH4 4NONO3 3 NaNO NaNO3 3+NH+NH3 3+H+H2 2O O=三、自然界中氮的循环三、自然界中氮的循环氮在自然界中主要以哪些形式存在？自然界中有哪些固定氮的氮在自然界中主要以哪些形式存在？自然界中有哪些固定氮的途径途径? ?你能简单描述氮在自然界的循环过程吗？你能简单描述氮在自然界的循环过程吗？1.1.氮的存在氮的存在(1)(1)游离态：空气中含有大量的氮气。游离态：空气中含有大量的氮气。(2)(2)化合态：动植物体内蛋白质中的氮元素，铵盐、硝酸盐。化合态：动植物体内蛋白质中的氮元素，铵盐、硝酸盐。2.2.氮的固定氮的固定(1)(1)定义：使定义：使_的氮转化为的氮转化为_的过程。的过程。(2)(2)类别。类别。游离态游离态氮的化合物氮的化合物自然固氮自然固氮 雷电作用：雷电作用：_。生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮。生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮。 N N2 2+O+O2 2=2NO =2NO 雷电雷电人工固氮人工固氮。工业合成氨：工业合成氨：_N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3高温、高压催化剂3.3.氮的循环氮的循环【正误立判【正误立判】1.1.液氨是纯净物，氨水是混合物。液氨是纯净物，氨水是混合物。( )( )分析：分析：正确。液氨是对氨气降温或加压正确。液氨是对氨气降温或加压, ,使之成为液体状态，使之成为液体状态，其组成只有其组成只有NHNH3 3分子，属于纯净物分子，属于纯净物; ;氨水是氨气的水溶液，属于氨水是氨气的水溶液，属于混合物。混合物。2.NH2.NH3 3与与HClHCl不能共存于同一个容器中。不能共存于同一个容器中。( ( ) )分析：分析：正确。常温常压下，正确。常温常压下，NHNH3 3与与HClHCl能直接反应，不能共存，能直接反应，不能共存，化学方程式为化学方程式为NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl。3.3.铵盐热分解均有铵盐热分解均有NHNH3 3产生。产生。( )( )分析：分析：不一定。不一定。NHNH4 4NONO3 3受热分解时，产物复杂，不一定有受热分解时，产物复杂，不一定有NHNH3 3产产生。生。4.1 mol NH4.1 mol NH3 3完全溶于水后，所得氨水中：完全溶于水后，所得氨水中：n(NHn(NH3 3)+n(NH)+n(NH4 4+ +)+)+n(NHn(NH3 3HH2 2O)=1 molO)=1 mol。( )( )分析：分析：正确。根据正确。根据N N元素守恒：氨水中元素守恒：氨水中NHNH3 3、NHNH3 3H H2 2O O、NHNH4 4+ +的的总物质的量等于起始时通入的总物质的量等于起始时通入的NHNH3 3的物质的量。的物质的量。5.NH5.NH4 4HCOHCO3 3溶液与足量溶液与足量NaOHNaOH共热时，发生反应的离子方程式为共热时，发生反应的离子方程式为NHNH4 4+ +OH+OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O。( )( )分析：分析：错误。错误。NHNH4 4HCOHCO3 3与足量与足量NaOHNaOH溶液共热时，溶液共热时，NHNH4 4+ +、HCOHCO3 3- -均与均与OHOH- -发生反应，正确的离子方程式为发生反应，正确的离子方程式为NHNH4 4+ +HCO+HCO3 3- -+2OH+2OH- -NHNH3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-。=【课堂探究【课堂探究】一、喷泉实验原理分析一、喷泉实验原理分析1.1.喷泉形成的原理喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2.2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况使容器内外产生较大的压强差的两类情况(1)(1)减小内压式：如图减小内压式：如图所示，烧瓶内气体极易溶于水或烧瓶所示，烧瓶内气体极易溶于水或烧瓶内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。(2)(2)增大外压式：如图增大外压式：如图所示，锥形瓶内的液体由于受热挥发所示，锥形瓶内的液体由于受热挥发( (如浓盐酸、浓氨水、酒精等如浓盐酸、浓氨水、酒精等) )或由于发生化学反应，产生气体。或由于发生化学反应，产生气体。3.3.常见能形成喷泉的物质组合常见能形成喷泉的物质组合( (减小容器内部压强减小容器内部压强) )气体气体HClHClNHNH3 3COCO2 2、ClCl2 2、H H2 2S S、SOSO2 2NONO2 2+O+O2 2 吸收剂吸收剂 水、水、NaOHNaOH溶液溶液 水、盐酸水、盐酸 浓浓NaOHNaOH溶液溶液 水水 4.4.引发喷泉的实验操作引发喷泉的实验操作( (针对图针对图装置装置) )打开止水夹，然后将胶头滴管中的水挤入烧瓶。打开止水夹，然后将胶头滴管中的水挤入烧瓶。【特别提醒【特别提醒】氨气喷泉实验成功的三个关键点：氨气喷泉实验成功的三个关键点：(1)(1)装置的气密性良好；装置的气密性良好；(2)(2)烧瓶要干燥；烧瓶要干燥；(3)(3)烧瓶充满气体。烧瓶充满气体。【典例【典例1 1】如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧】如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是不相符的是( )( )A.SOA.SO2 2(NaOH(NaOH溶液溶液) ) 无色喷泉无色喷泉B.NHB.NH3 3(H(H2 2O O含紫色石蕊含紫色石蕊) ) 蓝色喷泉蓝色喷泉C.HCl(HC.HCl(H2 2O O含紫色石蕊含紫色石蕊) ) 红色喷泉红色喷泉D.ClD.Cl2 2( (饱和食盐水饱和食盐水) ) 无色喷泉无色喷泉【思路点拨【思路点拨】解答本题应注意以下两点解答本题应注意以下两点: :(1)(1)易溶于水或与溶液中溶质易发生反应的气体可用来做喷泉易溶于水或与溶液中溶质易发生反应的气体可用来做喷泉实验。实验。(2)(2)酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液使紫色石蕊试酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝色。液变蓝色。【解析【解析】选选D D。A A项，项，SOSO2 2易与易与NaOHNaOH溶液反应，形成无色喷泉；溶液反应，形成无色喷泉；B B项，项，NHNH3 3极易溶于水使溶液呈碱性，可形成蓝色喷泉；极易溶于水使溶液呈碱性，可形成蓝色喷泉；C C项项, ,HClHCl极易溶于水使溶液显酸性，可形成红色喷泉；极易溶于水使溶液显酸性，可形成红色喷泉；D D项项,Cl,Cl2 2在饱和在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉。食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉。【延伸探究【延伸探究】NONO2 2与与H H2 2O O NHNH3 3与盐酸与盐酸 HClHCl与与NaOHNaOH溶液溶液(1)(1)上述组合中能用来做喷泉实验，且液体能充满烧瓶的有哪上述组合中能用来做喷泉实验，且液体能充满烧瓶的有哪些？些？(2)(2)上述组合中能用来做喷泉实验，但液体不能充满烧瓶的有上述组合中能用来做喷泉实验，但液体不能充满烧瓶的有哪些？哪些？提示提示: :(1)NH(1)NH3 3易与盐酸反应：易与盐酸反应：NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl；HClHCl易与易与NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H=NaCl+H2 2O O。均无气体剩余，故。均无气体剩余，故能能做喷泉实验，且烧瓶中最终充满液体。做喷泉实验，且烧瓶中最终充满液体。(2)NO(2)NO2 2易溶于水，并与水反应易溶于水，并与水反应3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO,+NO,故故能用能用来做喷泉实验，但有来做喷泉实验，但有NONO气体剩余，液体无法充满烧瓶。气体剩余，液体无法充满烧瓶。二、氨气的实验室制法二、氨气的实验室制法1.1.原理原理2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2.2.装置装置=(1)(1)发生装置：固体发生装置：固体+ +固体固体 气体，与实验室利用氯酸钾和气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。二氧化锰加热制取氧气的装置相同。(2)(2)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。浓硫酸和无水氯化钙干燥。 3.3.收集方法收集方法向下排空气法收集向下排空气法收集, ,不能用排水法收集。不能用排水法收集。4.4.验满方法验满方法(1)(1)方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。蓝，说明已经收集满。(2)(2)方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。成，说明已经收集满。5.5.尾气处理尾气处理多余的氨气要吸收掉多余的氨气要吸收掉( (可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球棉花球) )以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：置有：【特别提醒【特别提醒】(1)(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；燥的；(2)(2)发生装置的试管口略向下倾斜。发生装置的试管口略向下倾斜。【拓展延伸【拓展延伸】实验室简易制取实验室简易制取NHNH3 3的几种方法的几种方法方法方法化学方程式化学方程式( (或原理或原理) )气体发生装置气体发生装置 加热浓加热浓氨水氨水 NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O =方法方法化学方程式化学方程式( (或原理或原理) )气体发生装置气体发生装置 浓氨水浓氨水+ +固体固体NaOHNaOH NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分溶于水放热，促使氨水分解，且解，且OHOH- -浓度的增大有利于浓度的增大有利于NHNH3 3的放出的放出 浓氨水浓氨水+ +固体固体CaO CaO NHNH3 3H H2 2O+CaO=NHO+CaO=NH3 3+Ca(OH)Ca(OH)2 2CaOCaO的作用的作用: :吸水后放热促进吸水后放热促进NHNH3 3的放出的放出; ;增加溶液中的增加溶液中的OHOH- -浓度，减小浓度，减小NHNH3 3的溶解度的溶解度 【典例【典例2 2】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品学药品( (其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物) )制取氨制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：气。请你参与探究，并回答下列问题：(1)(1)三位同学制取氨气的化学方程式为三位同学制取氨气的化学方程式为_。(2)(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是原因是_。A.A.氨气难溶于水氨气难溶于水B.B.氨气极易溶于水氨气极易溶于水C.C.氨气密度比空气大氨气密度比空气大D.D.氨气密度比空气小氨气密度比空气小(3)(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气集到氨气( (如果他们的实验操作都正确如果他们的实验操作都正确) )，你认为没有收集到氨，你认为没有收集到氨气的同学是气的同学是_(_(填填“甲甲”“”“乙乙”或或“丙丙”) )，收集不到氨气，收集不到氨气的主要原因是的主要原因是_(_(用化学方程式表示用化学方程式表示) )。(4)(4)检验氨气是否收集满的方法是检验氨气是否收集满的方法是_。A.A.闻到有氨气逸出闻到有氨气逸出B.B.棉花被气体冲出棉花被气体冲出C.C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D.D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红(5)(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(_(填填“甲甲”“”“乙乙”或或“丙丙”) )。【思路点拨【思路点拨】解答本题应注意以下三点：解答本题应注意以下三点：(1)NH(1)NH3 3极易溶于水，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。极易溶于水，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。(2)(2)浓硫酸能与浓硫酸能与NHNH3 3反应。反应。(3)(3)碱石灰能吸收碱石灰能吸收COCO2 2、H H2 2O O，但不能吸收，但不能吸收NHNH3 3。【解析【解析】(2)NH(2)NH3 3极易溶于水，不能用排水法收集；极易溶于水，不能用排水法收集；NHNH3 3密度比空密度比空气小，因此可用向下排空气法收集。气小，因此可用向下排空气法收集。(3)(3)浓硫酸能吸收浓硫酸能吸收NHNH3 3，化学方程式为，化学方程式为2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4。(4)NH(4)NH3 3溶于水使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。溶于水使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(5)(5)碱石灰能吸收碱石灰能吸收COCO2 2、H H2 2O O，因此丙实验能制得纯净干燥的，因此丙实验能制得纯净干燥的NHNH3 3。答案答案: :(1)2NH(1)2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)B(2)B、D (3)D (3)乙乙 2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4(4)C (5)(4)C (5)丙丙=【警示钟【警示钟】实验室制实验室制NHNH3 3试剂选择的误区试剂选择的误区(1)(1)铵盐：制取铵盐：制取NHNH3 3时，一般用时，一般用NHNH4 4ClCl而不用而不用NHNH4 4NONO3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4或或(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3, ,原因如下：原因如下：铵盐铵盐不选用的理由不选用的理由 NHNH4 4NONO3 3 受热分解，会发生爆炸，不安全受热分解，会发生爆炸，不安全 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应时生成反应时生成CaSOCaSO4 4, ,生成物呈块状，生成物呈块状，不利于不利于NHNH3 3逸出，且反应后试管难清洗逸出，且反应后试管难清洗 (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 受热分解会产生受热分解会产生COCO2 2, ,使收集到的使收集到的NHNH3 3不纯不纯 (2)(2)碱：一般用熟石灰，不用碱：一般用熟石灰，不用NaOHNaOH或或KOHKOH，因为，因为NaOHNaOH或或KOHKOH易吸易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。【变式训练【变式训练】针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )( )A.A.发生装置与用发生装置与用KClOKClO3 3制取制取O O2 2的装置相同的装置相同B.B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近放于试管口附近D.D.所用的铵盐不能是所用的铵盐不能是NHNH4 4NONO3 3，是因为，是因为NHNH4 4NONO3 3受热易爆炸受热易爆炸【解析【解析】选选B B。实验室制取。实验室制取NHNH3 3的发生装置属于固体与固体混合的发生装置属于固体与固体混合加热型，与加热型，与KClOKClO3 3分解制分解制O O2 2的装置相同；的装置相同；NHNH3 3的溶解度较大，可的溶解度较大，可溶于饱和溶于饱和NHNH4 4ClCl溶液中；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇溶液中；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸产生白烟；浓盐酸产生白烟；NHNH4 4NONO3 3受热易爆炸，一般使用受热易爆炸，一般使用NHNH4 4ClCl或其他非或其他非氧化性酸的铵盐制氧化性酸的铵盐制NHNH3 3。【变式备选【变式备选】实验室制氨气通常有三种方法：实验室制氨气通常有三种方法：用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置如图中甲；用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置如图中甲；称取称取7.9 g7.9 g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8 g8 g氢氧化钠固体，常氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如图中乙；温下即能产生氨气，装置如图中乙；在锥形瓶中注入在锥形瓶中注入50 mL50 mL浓氨水，再加入浓氨水，再加入10 g10 g氢氧化钠固体，装置如图中丙，选取三个氢氧化钠固体，装置如图中丙，选取三个250 mL250 mL的干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。的干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：请填空：(1)(1)写出写出法制氨气的化学方程式法制氨气的化学方程式_。(2)(2)说明用说明用法制取氨气的原理法制取氨气的原理_。(3)(3)检验氨气已收集满的方法检验氨气已收集满的方法_。(4)(4)集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图丁集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图丁( (烧杯内盛酚酞溶烧杯内盛酚酞溶液液) )，其现象是，其现象是_。(5)(5)收集收集NHNH3 3时时, ,管口处加棉花团的作用是管口处加棉花团的作用是_。当。当NHNH3 3已已收集满，实验结束后，可在管口放置一团用收集满，实验结束后，可在管口放置一团用_浸湿的棉花，浸湿的棉花，目的是目的是_。(6)(6)除除(5)(5)所述方法外，还可用哪些装置除去多余的氨气？所述方法外，还可用哪些装置除去多余的氨气？( (可可用语言叙述，也可画图用语言叙述，也可画图) )。【解析【解析】本题主要考查本题主要考查NHNH3 3的性质，通过氨气的实验室制取也的性质，通过氨气的实验室制取也考查了考查了NHNH4 4+ +和和OHOH- -的反应。解题的关键是第的反应。解题的关键是第种方法和第种方法和第种相种相似，只是铵盐和碱不同，比第似，只是铵盐和碱不同，比第种方法反应快，不用加热；第种方法反应快，不用加热；第种制氨方法，一定要用浓氨水和固态种制氨方法，一定要用浓氨水和固态NaOHNaOH。答案答案: :(1)NH(1)NH4 4HCOHCO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+NH+NH3 3+2H+2H2 2O O(2)(2)氢氧化钠固体溶解时能放热，使氨水溶液的温度升高，氨氢氧化钠固体溶解时能放热，使氨水溶液的温度升高，氨气溶解度减小而有大量氨气逸出气溶解度减小而有大量氨气逸出(3)(3)用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝说明已满用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝说明已满( (或用或用玻璃棒蘸浓盐酸接近集气瓶口，若有白烟冒出，表示氨气已收玻璃棒蘸浓盐酸接近集气瓶口，若有白烟冒出，表示氨气已收集满，反应的化学方程式是集满，反应的化学方程式是NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4Cl)Cl)(4)(4)圆底烧瓶内的长玻璃管喷出圆底烧瓶内的长玻璃管喷出“泉水泉水”，原烧杯中的溶液是，原烧杯中的溶液是无色的，喷泉呈红色无色的，喷泉呈红色(5)(5)防止防止NHNH3 3与空气对流，以提高氨的纯度与空气对流，以提高氨的纯度 稀硫酸或稀硫酸或H H2 2O O 吸收多余的吸收多余的NHNH3 3，防止污染空气，防止污染空气(6)(6)可将多余的可将多余的NHNH3 3通过倒立的漏斗通入水中，如图所示：通过倒立的漏斗通入水中，如图所示：【牛刀小试【牛刀小试】1 1关于氨的下列叙述中，正确的是（关于氨的下列叙述中，正确的是（ ）A.A.氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B.B.氨具有还原性，可以被氧化为氨具有还原性，可以被氧化为NONOC.C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D.D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色【解析【解析】选选B B。A A项，液氨可作制冷剂项，液氨可作制冷剂;B;B项，项，4NH4NH3 3+5O+5O2 2 = =NO+6HNO+6H2 2O,O,该反应中该反应中NHNH3 3表现还原性表现还原性;C;C项项, ,氨水中氨水中NHNH3 3 H H2 2O O不稳定不稳定; ;D D项，氨水呈碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝色项，氨水呈碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝色。催化剂催化剂 2.2.为了在实验室更简便地制取干燥的为了在实验室更简便地制取干燥的NHNH3 3，下列方法中适合的，下列方法中适合的是是( )( )A ANHNH4 4ClCl与浓硫酸混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥与浓硫酸混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B BN N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3, ,用烧碱进行干燥用烧碱进行干燥C C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D D加热加热NHNH4 4HCOHCO3 3, ,气体用气体用P P2 2O O5 5干燥干燥高温、高压高温、高压催化剂催化剂【解析【解析】选选C C。A A项，项，NHNH4 4ClCl与浓硫酸反应的化学方程式为与浓硫酸反应的化学方程式为2NH2NH4 4Cl+HCl+H2 2SOSO4 4( (浓浓) (NH) (NH4 4) )2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl；B B项，属于项，属于NHNH3 3的工业的工业制法，不是实验室简便制取制法，不是实验室简便制取NHNH3 3的方法；的方法；C C项，项，NHNH3 3H H2 2O O NHNH3 3+H+H2 2O O，NHNH3 3能用碱石灰干燥；能用碱石灰干燥；D D项，项，NHNH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+COCO2 2+H+H2 2OO，制得的，制得的NHNH3 3不纯，且不能用不纯，且不能用P P2 2O O5 5干燥干燥NHNH3 3。=3.3.下列物质与水作用形成的溶液能与下列物质与水作用形成的溶液能与NHNH4 4ClCl反反应生成应生成NHNH3 3的是的是( )( )A.A.二氧化氮二氧化氮 B.B.钠钠C.C.硫酸镁硫酸镁 D.D.二氧化硅二氧化硅【解析【解析】选选B B。钠和水反应生成。钠和水反应生成NaOHNaOH和和H H2 2，NaOHNaOH和和NHNH4 4ClCl反应生反应生成成NHNH3 3，反应的化学方程式依次是：，反应的化学方程式依次是：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2、NHNH4 4Cl+NaOH NHCl+NaOH NH3 3+H+H2 2O+NaClO+NaCl。=3 3氨水显弱碱性的主要原因是氨水显弱碱性的主要原因是( )( )A.A.通常状况下，氨的溶解度不大通常状况下，氨的溶解度不大B.B.氨水中的氨水中的NHNH3 3HH2 2O O电离出少量电离出少量OHOH- -C.C.溶于水的氨分子只有少量与溶于水的氨分子只有少量与H H2 2O O反应生成反应生成NHNH3 3HH2 2O OD.D.氨本身的碱性弱氨本身的碱性弱【解析【解析】选选B B。NHNH3 3溶于水时，大部分溶于水时，大部分NHNH3 3与与H H2 2O O反应生成反应生成NHNH3 3H H2 2O O；氨水呈弱碱性，是因为；氨水呈弱碱性，是因为NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -，且，且NHNH3 3H H2 2O O电离出电离出OHOH- -的浓度较低。的浓度较低。4.4.为了检验某固体物质中是否含有为了检验某固体物质中是否含有NHNH4 4+ +，下列试纸和试剂一定，下列试纸和试剂一定用不到的是用不到的是( )( )蒸馏水蒸馏水 NaOHNaOH溶液溶液 红色石蕊试纸红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸稀硫酸A.A.B.B.C.C.D.D.【解析【解析】选选B B。NHNH4 4+ +的检验的检验: :在含有在含有NHNH4 4+ +的溶液中加入强碱的溶液中加入强碱(OH(OH- -) )并并加热加热, ,用湿润的红色石蕊试纸检验用湿润的红色石蕊试纸检验, ,若试纸变蓝若试纸变蓝, ,则证明原溶液中则证明原溶液中含有含有NHNH4 4+ +, ,所以一定不会用到的是所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸和稀硫酸。稀硫酸。5.A5.A是一种酸式盐，它与是一种酸式盐，它与NaOHNaOH溶液共热，放出无色气体溶液共热，放出无色气体B,B,用圆用圆底烧瓶收集干燥的气体底烧瓶收集干燥的气体B,B,按如图所示装置进行喷泉实验，挤压按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A A中加入稀盐酸，产生的气中加入稀盐酸，产生的气体体C C能使品红溶液褪色。能使品红溶液褪色。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)A(1)A的化学式为的化学式为_。(2)(2)可用于除去可用于除去B B中水分的干燥剂是中水分的干燥剂是_，收集气体，收集气体B B的方法是的方法是_。(3)(3)写出反应写出反应ACAC的离子方程式：的离子方程式：_。【解析【解析】由气体由气体B B与石蕊试液形成蓝色喷泉可推知与石蕊试液形成蓝色喷泉可推知B B为为NHNH3 3;A;A与与稀盐酸反应生成的气体稀盐酸反应生成的气体C C能使品红溶液褪色，则能使品红溶液褪色，则C C为为SOSO2 2，A A为为NHNH4 4HSOHSO3 3。除去。除去NHNH3 3中水分可选碱石灰做干燥剂。中水分可选碱石灰做干燥剂。答案答案: :(1)NH(1)NH4 4HSOHSO3 3 (2) (2)碱石灰碱石灰 向下排空气法向下排空气法(3)HSO(3)HSO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+SOO+SO2 2
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