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1gH1gH2 2在氧气中完全燃烧生成液态在氧气中完全燃烧生成液态水并放出水并放出143kJ143kJ热量热量写出下列热化学方程式写出下列热化学方程式回顾练习回顾练习12H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l); O(l); H H572kJ572kJmolmol- - 练习练习2 250C，1.01105Pa下，下，4g CO在氧气中燃在氧气中燃烧生成烧生成CO2，放出，放出 9. 6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热化学燃烧的热化学方程式。方程式。2CO ( 2CO ( 气气) + O) + O2 2 ( (气气) = 2CO) = 2CO2 2 ( ( 气气 ) ) ；H =- 134.4 H =- 134.4 kJ kJ molmol- - 2CO + O2 = 2CO2228gQ9.6kJ4 g解：解： 设设2mol CO 燃烧放出的热量为燃烧放出的热量为 Q228g : 4g = Q : 9.6 kJ Q =134.4 kJ放热放热一、燃料的燃烧一、燃料的燃烧、主要燃料的热值、主要燃料的热值煤煤、石油、天然气（、石油、天然气（化石化石燃料燃料）氢气氢气物质物质天然气天然气石石油油煤炭煤炭氢气氢气乙醇乙醇热量热量KJ/g 56483314329为什么质量相同的燃料燃烧会有不同的为什么质量相同的燃料燃烧会有不同的热量热量37这些燃料中哪种放出的热量最多这些燃料中哪种放出的热量最多热值热值在一定条件下单位质量的物质完在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量全燃烧所放出的热量O2H2O吸收能量吸收能量H2放出能量放出能量例例 2拆开拆开1mol H1mol H2 2 需需436KJ ,436KJ ,拆开拆开molOmolO2 2需需496KJ, 496KJ, 形成形成mol H-Omol H-O键释放键释放463KJ463KJ所以能量的变化与键能有关系所以能量的变化与键能有关系请完成请完成37的交流讨论的表格的交流讨论的表格2.2.键能键能 P36P36资料卡资料卡在在298K(25)298K(25)和和100kPa100kPa条件下条件下, ,气态分子气态分子断开断开( (或形成或形成)1mol)1mol化学键化学键所吸收（或放出）所吸收（或放出）的能量的能量叫键能。叫键能。强调：强调：共价键越短，键越强，键能共价键越短，键越强，键能越大，键越稳定。越大，键越稳定。3.标准燃烧热标准燃烧热在在101KPa101KPa时，时，1mol1mol物质完全燃烧物质完全燃烧生成稳定的氧化生成稳定的氧化物时所物时所放出的热量放出的热量，叫做该物质的，叫做该物质的标准燃烧热标准燃烧热. .如：测得如：测得101kPa时时1mol C完全燃烧放出完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是的热量，这就是C的燃烧热。的燃烧热。热化学方程式为：热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g); H=393.5kJ/mol强调：强调：规定是在规定是在101 kPa101 kPa压强下测出热量。书中压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在提供的燃烧热数据都是在101kPa101kPa下测定出来下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。的。因为压强不同，反应热有所不同。规定可燃物的物质的量为规定可燃物的物质的量为1mol1mol（这样才有（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为化学方程式中，可燃物的化学计量数为1 1，其他物质的化学计量数常出现分数。其他物质的化学计量数常出现分数。生成稳定化合物生成稳定化合物。C COC CO2 2，H H2 2 H H2 2O O（L L）叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用中用H H表示时取负值。表示时取负值。5.燃料燃烧放出的热量的大小等于燃料燃烧放出的热量的大小等于形成形成生成物分子生成物分子中化学键中化学键放出放出的总的总能能量与燃料燃烧时量与燃料燃烧时断裂反应物分子断裂反应物分子中化学键中化学键吸收吸收的的总能量之差总能量之差例：在例：在101kPa101kPa时时,2molCH,2molCH4 4燃烧生成燃烧生成COCO2 2和液态和液态H H2 2O O，放出放出1780kJ1780kJ的热量，的热量，CHCH4 4的燃烧热是多少？的燃烧热是多少？10000L 10000L CHCH4 4（标况）（标况）燃烧后所产生的热量为多少？燃烧后所产生的热量为多少？解：解：根据题意：甲烷燃烧的热化学方程式为：根据题意：甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=890kJ/mol燃烧即甲烷的燃烧热为即甲烷的燃烧热为890kJ/mol10000L甲烷的物质的量为甲烷的物质的量为:n(CH4)=(10000L)/ (22.4L/mol) = 446mol446mol890kJ/mol=3.97105kJ练练 习习 燃烧燃烧0.1g0.1g酒精（酒精（C C2 2H H5 5OHOH）生成液态水和二）生成液态水和二氧化碳，放出的热量为氧化碳，放出的热量为2979J2979J计算酒精的燃烧热计算酒精的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l); H=1370.34kJ/mol二提高燃料的使用效率二提高燃料的使用效率请阅读8空气不足，燃烧就不完全，浪费空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量资源，产生的大量CO危害人体危害人体健康；过量的空气会带走部分热健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费量，同样造成浪费将固体燃料粉碎，或将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空出，以增大燃料与空气的接触面气的接触面煤中所含硫在燃煤中所含硫在燃烧时会生成烧时会生成SO2要有适当过量的空气要有适当过量的空气燃料与空气要有足够燃料与空气要有足够大的接触面积大的接触面积高效清洁利用煤炭的重要途径将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到COCO和和H H2 2C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 高温高温练习：简要说明使煤炉中的煤充练习：简要说明使煤炉中的煤充分燃烧所应采取的措施。分燃烧所应采取的措施。打打开炉打打开炉门门开炉门开炉门打开炉门打开炉门在煤饼上打孔或将煤做成煤块在煤饼上打孔或将煤做成煤块在煤饼上打孔或将煤做成煤块在煤饼上打孔或将煤做成煤块燃烧时要有足燃烧时要有足够多的空气够多的空气燃料与空气燃料与空气要有足够大要有足够大的接触面的接触面练习：练习：1980年我国首次制成燃氢汽车，乘年我国首次制成燃氢汽车，乘员员12人以人以50km/h行驶了行驶了40km。为了有效发。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发，而经济的制氢方法下列可供开发，而经济的制氢方法是是 。 A电解水电解水 B锌和稀硫酸反应锌和稀硫酸反应C光解海水光解海水C16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图我国化石燃料和水电能源消耗构成图美国通用汽车公司氢燃料电池美国通用汽车公司氢燃料电池车车“氢动一号氢动一号”日前走出实验日前走出实验室，标志着以零尾气排放为目室，标志着以零尾气排放为目标的清洁汽车距其实用阶段又标的清洁汽车距其实用阶段又近了一步。测试表明，近了一步。测试表明，“氢动氢动一号一号”原型车时速从原型车时速从0100公公里的加速时间只需里的加速时间只需16秒，最高秒，最高时速达时速达140公里，可持续行驶公里，可持续行驶400公里。公里。据悉，据悉，“氢动一号氢动一号”与普通车最大的区别在于动力系与普通车最大的区别在于动力系统，其核心是统，其核心是200块燃料电池串联成、尺寸与普通汽块燃料电池串联成、尺寸与普通汽车动力单元相当的电池组，使用储存在防热传导和防车动力单元相当的电池组，使用储存在防热传导和防蒸发的特制不锈钢储罐中的蒸发的特制不锈钢储罐中的液氢为燃料液氢为燃料，储罐则安，储罐则安装在后座下面和后轴前。氢与氧燃烧产生动力，而燃装在后座下面和后轴前。氢与氧燃烧产生动力，而燃烧产物是无污染的水。烧产物是无污染的水。
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