物质的量浓度 (2)

物质的量浓度一、选择题1在容量瓶上不作标记的是()A刻度线B容量规格C温度D溶液的物质的量浓度【解析】容量瓶上有一条刻度线，有容量规格和使用温度，没有溶液的物质的量浓度，选D。【答案】D2(2015绵阳市高中高一期末)下列溶液中，Na物质的量浓度最大的是()A10 mL 0.4 molL1 NaOH溶液B5 mL 0.3 molL1 Na3PO4溶液C10 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液D5 mL 0.5 molL1 NaNO3溶液【解析】A、c(Na)0.4 molL1；B、c(Na)0.33 molL1C、c(Na)0.32 molL10.6 molL1；D、c(Na)0.5 molL1，综上所述B正确。【答案】B3(2015大连市高一期末)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L【解析】根据溶液中的电荷守恒有：c(Na)3c(Fe3)2c(SO)，有c(Na)30.4 mol/L0.7 mol/L2，得出c(Na)0.2 mol/L。【答案】C4(2015杭州市西湖中学高一月考)若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC2.5 d mol/LD1.25 d mol/L【解析】硝酸钙的物质的量为1/40 mol，溶液的体积为20/d ml，所以硝酸根离子的浓度1000(1/40)2/(20/d)2.5 dmol/L，选C。【答案】C5(2015吉林省延边二中高一期末)将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是()Ac22c1Bc22c1Cc22c1D无法确定【解析】蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a，设质量分数为a的H2SO4的密度为1g/mL，蒸发后密度为2g/mL，根据物质的量浓度与溶液密度，质量分数的关系有：c110001a/98，c220002a/98，得c1c2122，H2SO4的浓度越大密度越大，12，故c22c1。【答案】B6(2015福建省南安一中高一期末)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视所用NaOH已经潮解称量时所用砝码生锈ABCD【解析】烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，选；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对n、V都不会产生影响，溶液的浓度不变，不选；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，选；定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，不选；所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，选；称量时所用砝码生锈，实际称量的氢氧化钠的质量增加，氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，不选；答案选A。【答案】A7实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，则物质的量浓度是()A11.9B11.9 molL1C0.012 molL1D无法计算【解析】c(HCl)11.9 mol/L。【答案】B8(2015经典习题选萃)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na的浓度为()A0.3 mol/LB0.45 mol/LC0.6 mol/LD0.15 mol/L【解析】设混合液体积为1 L。n(Al3)cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，n(SO)n(Ba2)0.3 mol/L1 L0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3)n(Na)2n(SO)，所以n(Na)2n(SO)3n(Al3)20.3 mol30.1 mol0.3 mol，c(Na)0.3 mol/L。【答案】A9实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液【解析】胆矾化学式为CuSO45H2O，摩尔质量为250 gmol1。配制500 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需胆矾的物质的量为：n(CuSO45H2O)cV0.1 molL10.5 L0.05 mol，其质量为m(CuSO45H2O)nM0.05 mol250 gmol112.5 g，将12.5 g胆矾溶于水配成500 mL溶液。【答案】D10已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项正确的是()A该温度下NaCl的溶解度S gB溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) molL1C溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) molL1D溶液中溶质的质量分数w%【解析】选项A,100 gS(1w)w，即S g。选项B，c(NaCl) molL1。选项C，c(NaCl) (molL1)。选项D，由c，则w100%。【答案】C【点拨】溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为c，其中为溶液的密度(g/cm3)，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知、w、M，就可以求出c，用公式法计算时要特别注意单位之间的换算。二、非选择题11(2015经典习题选萃)(1)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是_；同温同压下，密度最小的是_(填分子式)。(2)标准状况下，33.6 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为_ mol/L。(3)质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为_mol/L。(4)有一种气体的质量是14.2 g，在标准状况下的体积是4.48 L，则该气体的摩尔质量为_g/mol。【答案】(1)CO2NH3(2)1.5(3)7(4)7112(2015陕西岐山县高一期末)某小组同学要配制100 mL 0.100 molL1Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。(1)配制过程的先后顺序为(用字母AF填写)_。(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(3)用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为_，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(5)在步骤B之后，需_，才进行下一步操作。【解析】(1)配制步骤有称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是DBCAFE；(2)配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管；(3)用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致碳酸钠溶质的物质的量增多，则所配得溶液的浓度会偏高；(4)如果没有洗涤，导致部分溶质没有转移到容量瓶中，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，导致水加少了，配得溶液的浓度将偏高；(5)因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，答案为冷却到室温。【答案】(1)DBCAFE(2)100 mL容量瓶，胶头滴管(3)偏高(4)偏低定容偏高(5)冷却至室温13用18 molL1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8 molL1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a用量筒量取_mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌b用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里c将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里d检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏e将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12 cm处f盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g用_向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切(1)依次填写上述各步的空白处。(2)正确的操作顺序是(字母填写)_。(3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：_。A150 mLB100 mLC250 mL(4)误差分析，对所配溶液浓度的影响(填偏大，偏小或无影响)：用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线：_，用胶头滴管定容时，俯视刻度线：_，配制前，容量瓶壁上有少量水：_，未进行上述b操作：_。【答案】(1)10胶头滴管(2)d，a，c，b，e，g，f(3)B(4)偏大偏大无影响偏小