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中学生物教学资源网www.yz8.org2009年普通高等学校统一考试理科综合能力测试试卷（北京卷）1、在植物细胞中，吲哚乙酸主要由色氨酸经一系列酶催化生成。下列相关叙述正确的是A. 吲哚乙酸可在胚芽鞘中大量合成B. 色氨酸至少含有一个氨基和一个羧基C. 吲哚乙酸是一种具有调节作用的蛋白质D. 过量的色氨酸可抑制吲哚乙酸的合成1、答案：B解析：本题考查了吲哚乙酸（植物生长素）的相关知识。吲哚乙酸主要在幼嫩的芽、叶和发育着的种子中合成，相对集中地分布在生长旺盛的部分，如胚芽鞘；吲哚乙酸是一种化学物质，不是蛋白质；色氨酸是一种氨基酸，氨基酸都有一个相同的结构式：一个C上通过化学键连着一个羧基、一个氨基、一个氢和一个R基团，R基团中也有可能有羧基或氨基，所以色氨酸至少含有一个氨基和一个羧基，B选项正确。2.细胞膜在细胞的生命活动中具有重要作用。下列相关叙述不正确的是A 细胞膜的糖被在细胞间具有识别作用B 细胞膜对膜两侧物质的进出具有选择性C 细胞膜内外两侧结合的蛋白质种类有差异D 载体蛋白是镶在细胞膜内外表面的蛋白质2、答案：D解析：本题考查了细胞膜的结构和功能特点。细胞膜上的糖被具有识别功能；细胞膜具有选择透过性，对进出细胞膜的物质具有选择性；载体蛋白是跨膜蛋白而不是镶在细胞膜内外表面。3.真核生物进行有性生殖时，通过减数分裂和随机受精使后代A. 增加发生基因突变的概率B. 继承双亲全部的遗传性状C. 从双亲各获得一半的DNAD. 产生不同于双亲的基因组合3、答案：D解析：本题考查了遗传变异的相关知识。进行有性生殖的生物，其变异的主要来源是基因重组，即在减数分裂过程中，由于四分体时期同源染色体的非姐妹染色单体的的交叉互换或减数第一次分裂后期非同源染色体上的非等位基因自由组合而发生基因重组，使后代产生不同于双亲的基因组合。4. 小麦和玉米的CO2固定量随外界CO2浓度的变化而变化（如右图）。下列相关叙述不正确的是A. 小麦的CO2固定量与外界CO2浓度呈正相关BCO2浓度在100mgL-1时小麦几乎不固定CO2CCO2浓度大于360 mgL-1后玉米不再固定CO2DC4植物比C3植物更能有效地利用低浓度CO24、答案：C 解析：本题以柱状图的形式提供了相关的数据，要求学生能够根据图中的信息分析得出相关的结论。A和B选项可以从图中分析直接得出；从图上看，当外界CO2浓度很低时，玉米（C4植物）可以固定CO2，而小麦（C3植物）几乎不能固定CO2，即C4植物比C3植物更能有效地利用低浓度CO2；当CO2浓度大于360 mgL-1后，玉米仍然在固定CO2，只是CO2固定量不再随外界CO2浓度上升而变化，所以C选项错误。5化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应答案. C 【解析】本题主要考查化学与生活常识。选项A，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。选项B，白磷着火低，易自燃且有毒。选项C，油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。选项D，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，食醋与之发生复分解反应而除去。6下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：答案. A【解析】本题考查电化学知识的应用。 选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl在失电子能力大于OH，电解饱和食盐水时，Cl在阴极失去电子变为Cl2。7W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B 氢化物的沸点：C离子的还原性： D 原子及离子半径：答案. B 【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F。选项D，Cl的半径大于Na、Al3。8下列叙述正确的是 A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变答案. C【解析】本题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3与NH3 H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。9已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2答案. C 【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素答案. D 【解析】本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。11有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：与；与与与 下列各项排序正确的是 ApH: B ：C.溶液中: D :答案. B 【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa与NaOH溶液，OH阻止CH3COO水解，溶液呈强碱性。：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，中的pH中pH，错误。选项B，中由于OH对CH3COO水解抑制作用强，其c(CH3COO)最大，中HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)较大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正确。选项C，中c(H)最小，错误。选项D，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)，错误。12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 下列推断不正确的是 A若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是 D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐答案. A 【解析】本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3也不合转化关系。选项B，根据B、D反应的离子方程式OH + HCO3H2O + CO32，A为活泼金属Na（或K等），B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。13做布朗运动实验，得到某个观测记录如图。图中记录的是A分子无规则运动的情况B某个微粒做布朗运动的轨迹C某个微粒做布朗运动的速度时间图线D按等时间间隔依次记录的某个运动微粒位置的连线【解析】布朗运动是悬浮在液体中的固体小颗粒的无规则运动，而非分子的运动，故A项错误；既然无规则所以微粒没有固定的运动轨迹，故B项错误，对于某个微粒而言在不同时刻的速度大小和方向均是不确定的，所以无法确定其在某一个时刻的速度，故也就无法描绘其速度-时间图线，故C项错误；故只有D项正确。【答案】D14下列现象中，与原子核内部变化有关的是A粒子散射现象 B天然放射现象 C光电效应现象 D原子发光现象【解析】粒子散射实验表明了原子内部有一个很小的核，并没有涉及到核内部的变化，故A项错误；天然放射现象是原子核内部发生变化自发的放射出粒子或电子，从而发生衰变或衰变，故B项正确；光电效应是原子核外层电子脱离原子核的束缚而逸出，没有涉及到原子核的变化，故C项错误；原子发光是原子跃迁形成的也没有涉及到原子核的变化，故D项错误。【答案】B 15类比是一种有效的学习方法，通过归类和比较，有助于掌握新知识，提高学习效率。在类比过程中，既要找出共同之处，又要抓住不同之处。某同学对机械波和电磁波进行类比，总结出下列内容，其中不正确的是 A机械波的频率、波长和波速三者满足的关系，对电磁波也适用B机械波和电磁波都能产生干涉和衍射现象C机械波的传播依赖于介质，而电磁波可以在真空中传播D机械波既有横波又有纵波，而电磁波只有纵波【解析】波长、波速、频率的关系对任何波都是成立的，对电磁波当然成立，故A选项正确；干涉和衍射是波的特性，机械波、电磁波都是波，这些特性都具有，故B项正确；机械波是机械振动在介质中传播形成的，所以机械波的传播需要介质而电磁波是交替变化的电场和磁场由近及远的传播形成的，所以电磁波传播不需要介质，故C项正确；机械波既有横波又有纵波，但是电磁波只能是横波，其证据就是电磁波能够发生偏振现象，而偏振现象是横波才有的， D项错误。故正确答案应为D。【答案】D16某静电场的电场线分布如图所示，图中P、Q两点的电场强度的大小分别为EP和EQ，电势分别为UP和UQ，则 AEPEQ，UPUQ BEPEQ，UPUQCEPEQ，UPUQDEPEQ，UPUQ【解析】从图可以看出P点的电场线的密集程度大于Q点的密集程度，故P点的场强大于Q点的场强，因电场线的方向由P指向Q，而沿电场线的方向电势逐渐降低， P点的电势高于Q点的电势，故A项正确。【答案】A17一简谐机械波沿x轴正方向传播，周期为T，波长为。若在x=0处质点的振动图像如右图所示，则该波在t=T/2时刻的波形曲线为 【解析】从振动图上可以看出x=0处的质点在t=T/2时刻处于平衡位置，且正在向下振动，四个选项中只有A图符合要求，故A项正确。【答案】A18如图所示，将质量为m的滑块放在倾角为的固定斜面上。滑块与斜面之间的动摩擦因数为。若滑块与斜面之间的最大静摩擦力合滑动摩擦力大小相等，重力加速度为g，则 A将滑块由静止释放，如果tan，滑块将下滑 B给滑块沿斜面向下的初速度，如果tan，滑块将减速下滑 C 用平行于斜面向上的力拉滑块向上匀速滑动，如果=tan，拉力大小应是2mgsinD用平行于斜面向下的力拉滑块向下匀速滑动，如果=tan，拉力大小应是mgsin【解析】对处于斜面上的物块受力分析，要使物块沿斜面下滑则mgsinmgcos，故0，故A项错误；当x=0时，此时要求的场强为O点的场强，由对称性可知EO=0，对于C项而言，x=0时E为一定值，故C项错误。当x时E0，而D项中E4故D项错误；所以正确选项只能为B。【答案】B21（18分）（1）在用双缝干涉测光的波长实验中，将双缝干涉实验仪按要求安装在光具座上（如图1），并选用缝间距d=0.2mm的双缝屏。从仪器注明的规格可知，像屏与双缝屏间的距离L=700mm。然后，接通电源使光源正常工作。 已知测量头主尺的最小刻度是毫米，副尺上有50分度。某同学调整手轮后，从测量头的目镜看去，第1次映入眼帘的干涉条纹如图2（a）所示，图2（a）中的数字是该同学给各暗纹的编号，此时图2（b）中游标尺上的读数x1=1.16mm；接着再转动手轮，映入眼帘的干涉条纹如图3（a）所示，此时图3（b）中游标尺上的读数x2= ； 利用上述测量结果，经计算可得两个相邻明纹（或暗纹）间的距离= mm；这种色光的波长= nm。 （2）某同学通过查找资料自己动手制作了一个电池。该同学想测量一下这个电池的电动势E 和内电阻，但是从实验室只借到一个开关、一个电阻箱（最大阻值为9.999，科当标准电阻用） 一只电流表（量程=0.6A,内阻）和若干导线。请根据测定电动势E内电阻的要求，设计图4中器件的连接方式，画线把它们连接起来。接通开关，逐次改变电阻箱的阻值, 读处与对应的电流表的示数I,并作记录当电阻箱的阻值时，其对应的电流表的示数如图5所示。处理实验数据时首先计算出每个电流值I 的倒数;再制作R-坐标图，如图6所示，图中已标注出了（）的几个与测量对应的坐标点，请你将与图5实验数据对应的坐标点也标注在图6中上。在图6上把描绘出的坐标点练成图线。根据图6描绘出的图线可得出这个电池的电动势E= V,内电阻 【解析】（1）由游标卡尺的读数规则可知x2=15.0mm+10.02mm=15.02mm；图2（a）中暗纹与图3（a）中暗纹间的间隔为6个，故x=（x2- x1）/6=(15.02-1.16)/6=2.31mm；由x=L/d可知=dx/L=0.20mm2.31mm/700mm=6.6102nm。（2）根据闭合电路欧姆定律，测量电源的电动势和内电阻，需要得到电源的路端电压和通过电源的电流，在本实验中没有电压表，但是可以用电阻箱和电流表串联充当电压表，测量电源的路端电压，通过电流表的电流也是通过电源的电流，所以只需要将电流表和电阻箱串联接在电源两端即可。实物图的连接如答图4所示。由闭合电路欧姆定律有：E =I（R+r+rg），解得：，根据R-1/I图线可知：电源的电动势等于图线的斜率，内阻为纵轴负方向的截距减去电流表的内阻。【答案】（1）15.02 2.31；6.6102 (2) 见答图4 见答图6 见答图6 1.5（1.461.54）；0.3（0.250.35）（2009年高考北京卷，22）22.（16分）已知地球半径为R，地球表面重力加速度为g，不考虑地球自转的影响。（1） 推导第一宇宙速度v1的表达式；（2） 若卫星绕地球做匀速圆周运动，运行轨道距离地面高度为h，求卫星的运行周期T。【解析】（1）设卫星的质量为m,地球的质量为M,在地球表面附近满足 得 卫星做圆周运动的向心力等于它受到的万有引力 式代入式，得到（2）考虑式，卫星受到的万有引力为 由牛顿第二定律 、联立解得（2009年高考北京卷，23）23（18分）单位时间内流过管道横截面的液体体积叫做液体的体积流量（以下简称流量）。由一种利用电磁原理测量非磁性导电液体（如自来水、啤酒等）流量的装置，称为电磁流量计。它主要由将流量转换为电压信号的传感器和显示仪表两部分组成。传感器的结构如图所示，圆筒形测量管内壁绝缘，其上装有一对电极和c,a,c间的距离等于测量管内径D，测量管的轴线与a、c的连接放像以及通过电线圈产生的磁场方向三者相互垂直。当导电液体流过测量管时，在电极a、c的间出现感应电动势E，并通过与电极连接的仪表显示出液体流量Q。设磁场均匀恒定，磁感应强度为B。（1）已知，设液体在测量管内各处流速相同，试求E的大小（去3.0）（2）一新建供水站安装了电磁流量计，在向外供水时流量本应显示为正值。但实际显示却为负值。经检查，原因是误将测量管接反了，既液体由测量管出水口流入，从如水口流出。因为已加压充满管道。不便再将测量管拆下重装，请你提出使显示仪表的流量指示变为正直的简便方法；（3）显示仪表相当于传感器的负载电阻，其阻值记为 a、c间导电液体的电阻r随液体电阻率色变化而变化，从而会影响显示仪表的示数。试以E、R。r为参量，给出电极a、c间输出电压U的表达式，并说明怎样可以降低液体电阻率变化对显示仪表示数的影响。【解析】（1）导电液体通过测量管时，相当于导线做切割磁感线的运动，在电极a、c 间切割感应线的液柱长度为D， 设液体的流速为v，则产生的感应电动势为E=BDv 由流量的定义，有Q=Sv= 式联立解得 代入数据得 （2）能使仪表显示的流量变为正值的方法简便，合理即可，如：改变通电线圈中电流的方向，是磁场B反向，或将传感器输出端对调接入显示仪表。（3）传感器的显示仪表构成闭合电路，有闭合电路欧姆定律 输入显示仪表是a、c间的电压U，流量示数和U一一对应， E 与液体电阻率无关，而r随电阻率的变化而变化，由式可看出， r变化相应的U也随之变化。在实际流量不变的情况下，仪表显示的流量示数会随a、c间的电压U的变化而变化，增大R，使Rr，则UE,这样就可以降低液体电阻率的变化对显示仪表流量示数的影响。24（20分）（1）如图1所示，ABC为一固定在竖直平面内的光滑轨道，BC段水平，AB段与BC段平滑连接。质量为的小球从高位处由静止开始沿轨道下滑，与静止在轨道BC段上质量为的小球发生碰撞，碰撞后两球两球的运动方向处于同一水平线上，且在碰撞过程中无机械能损失。求碰撞后小球的速度大小；（2）碰撞过程中的能量传递规律在屋里学中有着广泛的应用。为了探究这一规律，我们才用多球依次碰撞、碰撞前后速度在同一直线上、且无机械能损失的恶简化力学模型。如图2所示，在固定光滑水平轨道上，质量分别为、的若干个球沿直线静止相间排列，给第1个球初能，从而引起各球的依次碰撞。定义其中第个球经过依次碰撞后获得的动能与之比为第1个球对第个球的动能传递系数a.求b.若为确定的已知量。求为何值时，值最大【解析】24.（1）设碰撞前的速度为，根据机械能守恒定律 设碰撞后m1与m2的速度分别为v1和v2，根据动量守恒定律 由于碰撞过程中无机械能损失 、式联立解得 将代入得 （2）a由式，考虑到得根据动能传递系数的定义，对于1、2两球 同理可得，球m2和球m3碰撞后，动能传递系数k13应为 依次类推，动能传递系数k1n应为解得 b.将m1=4m0,m3=mo代入式可得为使k13最大，只需使由25（16分） 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂； 已知脂与酯克发生如下酯交换反应：（R，R R代表羟基）（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。A的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ；由丙烯生成A的反应类型是 （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为 碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。（4）下列说法正确的是（选填序号字母） a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映 bC含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个 c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d E有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 （6）F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式 。答案.（1） 碳碳双键、氯原子 取代反应（4）a c d（5）蒸馏【解析】本题考查有机推断、典型有机反应类型、同分异构、有机结构与性质。（1）CH3CHCH2在500时与Cl2发生取代反应生成A（ClCH2CHCH2），ClCH2CHCH2与Br2发生加成反应生成ClCH2CHBrCH2Cl。ClCH2CHCH2含有碳碳双键和氯原子两种官能团。（2）ClCH2CHCH2在NaOH溶液中发生水解反应生成HOCH2CH=CH2，其反应方程式为：ClCH2CHCH2 + H2O CH2CHCH2OH + HCl。（3）C的相对分子质量166.25100，C:H:O，C的分子式为C5H8O2。C与CH3OH发生酯交换反应生成D、E，E能发生水解反应，说明E为酯，H为羧酸的钠盐，B为羧酸，结合C和丙烯的分子式，推知B为CH3COOH，C为CH3COOCH2CHCH2，D为CH2CHCH2OH。（4）选项A，C中含有碳碳双键，所以能发生聚合、氧化、还原反应。选项B，符合条件的同分异构体有如下两种：CH3CHCH(CH3)COOH、(CH3)2CCHCOOH。选项B，CH3CH2CH2OH和CH3COOH相对分子质量为60。选项D，CH3COOCH3是具有芳香气味的酯，且易溶于乙醇中。（5）H为沸点很高的CH3COONa，CH3OH沸点较低，故可采用蒸馏方法分离。（6）DAP苯环上只有两个取代基，且取代基不处于对位，只有两个相同的取代基处于邻位时，其苯环上的一溴代物有两种。D为CH2CHCH2OH，CH2CHCH2OH与C10H10O4发生酯交换反应生成CH3OH和DAP单体，推知F为，生成DAP单体的化学方程式为：2CH2CHCH2OH 2CH3OH。26（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I 从废液中提纯并结晶处FeSO47H2O。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体V煅烧，得到固体已知：在热水中分解（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3） III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4） IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。（5） 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g；）答案. (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0【解析】本题考查化学实验基本操作、物质的制备、化学反应原理、计算等。（1）Fe3具有氧化性，能氧化Fe生成Fe2：2Fe3 + Fe3Fe2。（2）由于Fe2水解，加入H2SO4可阻止其水解。（3）Fe2与HCO3在溶液中发生双水解生成FeCO3：Fe2 + 2HCO3FeCO3+ CO2+ H2O。FeCO3在被O2氧化最终生成Fe(OH)3而出现红褐色：4FeCO3 + O2 + H2OFe(OH)3 + 4CO2。（4）SO42的检验一般采用BaCl2溶液，根据溶液与BaCl2溶液反应是否有白色沉淀产生来判断溶液中是否存在SO42。（5）464kg FeCO3中含有Fe元素4103mol，设产品中FeO xmol ，Fe2O3ymol，则有：x + 2y4103，72x + 160y316.8103，解得x2.2103mol，y1.8103mol，故Fe2O3的质量1.8103mol160g/mol288.0kg。 27（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论一局的试验现象是 （6） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化27.答案（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d【解析】本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。（1）根据装置特点和实验目的，装置是收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸。（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O。（4）装置中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2 + H2O2HNO3 + NO。（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体。（6）要证明是Cu(NO3)2浓度过低或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化。28（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）28. 答案（1）FeS2（2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 2.31g【解析】本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。（1）根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。（2）SO2和O2在接触室发生反应生成SO3：2SO2 + O2 2SO3。（3）选项a，将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率。选项b，增加空气（O2）浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。（4）160g SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出260.6kJ热量，则1mol SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出130.3kJ热量，则相关热化学方程式为： SO3(g) + H2O(l)H2SO4(l)；H130.3kJ/mol。（5）10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,由10.00g和20.00g 时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气, 氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L设10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4则132X + 115y=10.(1)10g时说明铵盐不足由N守恒知 n(NH3)=2X + y20g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则(NH4)2SO4为2Xmol，2ymol的NH4HSO4 HSO4 + OH = SO42 + H2O1 12y 2y NH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1032y 50C1032y由于产生的氨气一样多 n(NH3)=2X + y=50C1032y.(2)30g时铵盐过量，则(NH4)2SO4为3Xmol，3ymol的NH4HSO4 n(NH3)=0.68/17=0.04molHSO4 + OH = SO42 + H2O1 13y 3yNH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1033y 0.04所以 50C1033y=0.04.(3)联立(1) (2) (3)解得 X=0.02mol y=0.064mol C=4.64mol/L氮的质量百分含量= 100=(0.04+0.064) 14/10100=14.5615g时铵盐已经过量，则(NH4)2SO4为1.5Xmol，1.5 ymol的NH4HSO4HSO4 + OH = SO42 + H2O1 11.5y 1.5yNH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1031.5y 50C1031.5y n(NH3)= 50C1031.5y=504.641031.50.064=0.136molm(NH3)=0.13617=2.31g29（18分）鸭蛋蛋壳的颜色主要有青色和白色两种。金定鸭产青色蛋，康贝尔鸭产白色蛋。为研究蛋壳颜色的遗传规律，研究者利用这两个鸭群做了五组实验，结果如下表所示。杂交组合第1组第2组第3组第4组第5组康贝尔鸭金定鸭金定鸭康贝尔鸭第1组的F1自交第2组的F1自交第2组的F1康贝尔鸭后代所产蛋（颜色及数目）青色（枚）261787628294027301754白色（枚）1095810509181648请回答问题：（1）根据第1、2、3、4组的实验结果可判断鸭蛋壳的 色是显性性状。（2）第3、4组的后代均表现出 现象，比例都接近 。（3）第5组实验结果显示后代产青色蛋的概率接近 ，该杂交称为 ，用于检验 。（4）第1、2组的少数后代产白色蛋，说明双亲中的 鸭群混有杂合子。（5）运用 方法对上述遗传现象进行分析，可判断鸭蛋壳颜色的遗传符合孟德尔的 定律。29、解析：（1）（2）第1组和第2组中康贝尔鸭和金定鸭杂交，不论是正交还是反交，后代所产蛋颜色几乎为青色。第3组和第4组为F1自交，子代出现了不同的性状，即出现性状分离现象，且后代性状分离比 第3组：青色：白色=2940：1050 第4组：青色：白色=2730：918，都接近于3：1 。所以可以推出青色为显性性状，白色为隐性性状。（3）由上述分析可知康贝尔鸭（白色）是隐性纯合子，第5组让F1与隐性纯合子杂交，这种杂交称为测交，用于检验F1是纯合子还是杂合子。试验结果显示后代产青色蛋的概率约为12.（4）康贝尔鸭肯定是纯合子，若亲代金定鸭均为纯合子，则所产蛋的颜色应该均为青色，不会出现白色，而第1组和第2组所产蛋的颜色有少量为白色，说明金定鸭群中混有少量杂合子。（5）本实验采用了统计学的方法对实验数据进行统计分析，可知鸭蛋壳的颜色受一对等位基因控制，符合孟德尔的基因分离定律。答案：（1）青 （2）性状分离 31 （3） 测交 F1相关的基因组成（4）金定 （5）统计学 基因分离30.（16分）为研究森林群落在生态系统物质循环中的作用，美国一研究小组在某无人居住的落叶林区进行了3年实验。实验区是两个毗邻的山谷（编号1、2），两个山谷各有一条小溪。1965年冬，研究人员将2号山谷中的树木全部砍倒留在原地。通过连续测定两条小溪下游的出水量和硝酸盐含量，发现2号山谷小溪出水量比树木砍倒前升高近40%。两条小溪中的硝酸盐含量变化如图所示。请回答问题：（1） 大气中的N2进入该森林群落的两种途径有 。在森林群落中，能从环境中直接吸收含氮无机物的两大类生物是 。（2） 氮元素以N2、NO3-和 的形式被生物吸收，进入细胞后主要用于合成 两类生物大分子。（3） 图中显示，1号山谷溪水中的硝酸盐含量出现季节性规律变化，其原因是不同季节生物 。（4） 1966年5月后，2号山谷溪水中的硝酸盐含量急剧升高，主要的两个原因是 。（5） 硝酸盐含量过高的水不宜饮用。在人体消化道中，硝酸盐可转变成亚硝酸盐。NO2-能使DNA中C-G碱基对中的“C”脱氨成为“U”。上述发生突变的碱基对经两次复制后，在该位点上产生的碱基对新类型是 、 。（6） 氮元素从森林群落输出的两种途径是 。（7） 该实验结果说明森林群落中植被的两个主要作用是 。30、解析：(1)大气中N2进入生物群的主要途径是生物固氮,另外还有闪电固氮。能够固氮的生物有植物（如：大豆）和微生物（如：圆褐固氮菌和根瘤菌）。 (2) 氮元素以N2、NO3-和NH4 的形式被生物吸收，并参与生物体内蛋白质和核酸这两类生物大分子的合成。生物体内的生物大分子有蛋白质、核酸、脂质、糖类，而N元素是核酸和蛋白质的重要组成元素。(3) 据图分析可知，1号山谷溪水中的硝酸盐含量出现季节性规律变化，可能是不同季节生物对硝酸盐的利用量不同。 (4) 1966年5月后，2号山谷溪水中的硝酸盐含量急剧升高。从来源和去路上分析：一个是因为硝酸盐的去路减少，二是因为硝酸盐的来路增加。根据题意，1965年冬，2号山谷中的树木全部被砍倒留在原地，丧失了植物对硝酸盐的吸收；动植物遗体分解后，产生的硝酸盐进入小溪，导致小溪中硝酸盐的含量急剧升高。（5） U-A U-A A-T(新类型)C-G U-G G-C G-C C-G（6）通过细菌的作用将硝酸盐最终变为N2返回大气或雨水的冲刷，可以将N元素从森林群落中输出。（7）植物被砍倒，小溪中的硝酸盐含量增加说明植物可以同化无机环境中的N元素；将2号山谷中的树木全部砍倒，发现2号山谷小溪出水量比树木砍倒前升高近40%，说明植被还有涵养水源的作用。答案：（1）生物固氮、闪电固氮 植物和微生物（2）NH4 蛋白质、核酸（3）对硝酸盐的利用量不同（4）丧失了植物对硝酸盐的吸收 动植物遗体分解后，产生的硝酸盐进入小溪（5）TA UA （6）通过细菌的作用将硝酸盐最终变为N2返回大气、雨水的冲刷（7）涵养水源、同化无机环境中的氮元素31.（14分）某人在持续几天咳嗽后发热，经诊断是细菌感染引发了肺炎。用药后得以康复。请回答问题：（1）侵入人体的细菌是一种发热激活物，通过一系列反应引起人体发热。体温过高时，人体新陈代谢加快，细胞内葡萄糖氧化分解 ，耗氧量 ；由于供氧不足，肌肉组织中 含量增高，病人会感觉肌肉酸痛。（2）人的体温是由位于 的 中枢调控的。（3）发热到体温恢复正常的过程中，人体的 和 系统参与了调节，最终实现稳态。31、解析：（1）人体体温过高时，新陈代谢加快，细胞内葡萄糖氧化分解增多，需要消耗更多的氧气。供氧不足时，肌肉组织细胞进行无氧呼吸，产生乳酸，导致肌肉组织中的乳酸含量升高，从而使人感觉肌肉酸痛。（2）人体体温调节中枢是：下丘脑的体温调节中枢（3）从发热到体温恢复正常的过程，也是一个体温调节的过程。体温调节是指：传入神经 传出神经温度感受器接受体内、外环境温度的刺激 体温调节中枢 相应地引起内分泌腺、骨骼肌、皮肤血管和汗腺等组织器官活动的改变,从而调整机体的产热和散热过程,使体温保持在相对恒定的水平。 所以此过程中有神经系统的参与。发热是身体对病毒或病菌入侵所产生的一种反应，这种反应有利于抵抗入侵的病毒和病菌，是人体正在发动免疫系统抵抗感染的一个过程，所以此过程也有免疫系统的参与。答案：（1）增多 增大 乳酸 （2）下丘脑 体温调节 （3）神经 免疫 中学生物教学资源网www.yz8.org
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