医用化学课本习题答案

19习题解答第一章溶液1 .温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？2 .何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？3 .亨利定律适应的范围是什么？4 .20C,10.00mL饱和NaCl溶液的质量为12.003g,将其蒸干后，得到NaCl3.173g。求:(1)质量摩尔浓度；(2)物质的量浓度。解：NaCl的相对分子量为：58.5NaCl的物质的量为：nB=m=3173=0.05424molM58.5(1)NaCl的溶解度:31733173100=35.93(gNaCl/100g水)12.0033.173(2)质量摩尔浓度:mBnB3.173/58.5(12.003 -3.173)/1000=6.143( mol.kg 1)(3)物质的量浓度：cB=nB=3.173/58.55.424(mol.L)V10/10005 .将8.4gNaHCO3溶于水配成1000mL溶液，计算该物质的量浓度。NaHCO3相对分子量为：84NaHCO3的物质的量为：nB=m=8,4=0.1molM84NaHCO3的物质的量浓度：cB=nB=-01=0.1(mol.L)V1000/10006 .欲配制10.5molL-1H2SO4500mL,需质量分数为0.98的H2SO4(密度为1.84)多少毫升？解：H2S。的相对分子量为：98所需的H2SO4的物质的量为：nB=cBmV=10.5父500/1000=5.25mol设所需的0.98的H2SO4V(ml),则H2SO4溶液的质量为VX1.84(g),所以含有的纯H2SO4为VX1.84X0.98(g)0mV1.840.98一八,98nb=5.25V=285.3ml7 .某病人需要补充钠(Na+)5g,应补给生理盐水(0.154molL-1)多少毫升？解：设需要生理盐水Vml,则含有NaCl的物质的量为：VX0.154/1000(mol),所以含有的Na+的物质的量为：VX0.154/1000(mol)。5gNa卡的物质的量为：nB=m=2=0.217molM23VX0.154/1000=0.217V=1409.1(ml)。8.下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。(1)浓盐酸(HCl)相对密度1.19,质量分数为0.38。(2)浓硝酸(HNO3)相对密度1.42,质量分数为0.71。(3)浓硫酸(H2SO4)相对密度1.42,质量分数为0.98。(4)浓氨水(NH3)相对密度0.89,质量分数为0.30。解：(1)设有浓HCl体积V=1000ml,则浓HCl的总质量为：m总=1000X1.19(g),所以纯HCl的质量为：m=1000X1.19X0.38(g),纯HCl的物质的量为：n=1000X1.19X0.38/36.5(mol)浓HCl的物质的量浓度为：1000 1.19 0.38/36.51=12.28(mol.L)(2)设有浓HNO3体积V=1000ml,则浓HNO3的总质量为：m总=1000X1.42(g),所以纯HNO3的质量为：m=1000X1.42X0.71(g),纯HNO3的物质的量为：n=1000X1.42X0.71/63(mol)浓HNO3的物质的量浓度为：c1000父1.42*0.71/63=16(mol.L)v1(3) 设有浓H2SO4体积V=1000ml,则浓H2SO4的总质量为：m总=1000X1.84(g),所以纯H2SO4的质量为：m=1000X1.84X0.98(g),纯H2SO4的物质的量为：n=1000X1.84X0.98/98(mol)浓H2SO4的物质的量浓度为：1000 1.84 0.98/9811= 18.4(mol.L )(4) 设有浓NH3体积V=1000ml,则浓NH3的总质量为：m总=1000X.0.89(g),所以纯NH3的质量为：m=1000X0.89X0.3(g),纯NH3的物质的量为：n=1000X0.89X0.3/17(mol)浓NH3的物质的量浓度为：cJ=10000.3/175.“mo口)v19.配制消毒用体积分数为0.75的酒精2500mL,需市售体积分数为0.95的酒精多少毫升?解：设需0.95的酒精Vml。C1Vi=c2V2Vi=c2V2/ci=0.75X2500/0.95=1973.6ml10,配制0.278molL-1葡萄糖溶液3500mL,需2.78molL-1葡萄糖溶液多少毫升？设需要ClVl=c2V2V1=c2V2/C1=0.278X3500/2.78=35(ml)11,配制0.556molL-1葡萄糖溶液1500mL,需2.78molL-1和0.278molL-1葡萄糖溶液各多少毫升？解：设需要，2.78XV/1000+0.278X(1500V)/1000=0.556X1500/1000V=166.7ml12 .10C,O2的分压为101.3kPa时，1L水中溶有。2为0.0523L,求。2的吸收系数。解：设氧气的吸收系数为a0一体积的水在10C、101.325Kpa下吸收的氧气为：0.0523/1=0.0523将其换算在0C、100Kpa下的标准状态：273.15100二二0.05230.04979273.1510101.32513 .何谓渗透现象？何谓渗透压？产生渗透现象的条件是什么？解：略。14 .什么叫等渗、低渗和高渗溶液？当在0.342molL-1,0.154mol.L-1;0.0342molL-1NaCl溶液中分别加入少量血液时，各有什么现象发生？为什么？解：略。15 .什么叫晶体渗透压？什么叫胶体渗透压？它们的生理作用有何不同？解：略。16 .判断下列各对溶液渗透压的高低，并指出水的渗透方向。(假定有理想半透膜隔开。所谓理想半透膜，就是只允许溶剂分子透过，而溶质分子或离子不能透过的膜)。(1)0.0278molL-1葡萄糖(C6H12O6)溶液与0.0146molL-1蔗糖(C12H22O11)溶液。(2)正常血浆与0.167molL-1乳酸钠(C3H5O2Na)溶液。(3) 0.5molL-1CaCl2溶液与0.5molL-1尿素(非电解质)溶液。(4) 100mL0.278molL-1葡萄糖溶液中加入0.9gNaCl的混合液与0.292molL-1蔗糖溶液。解：(1)0278mol.L-1的葡萄糖溶液的渗透浓度为；mmol.L因为，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。(2)正常血浆的渗透浓度为280mmol.L1,mmol.L10因为，所以水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠溶液渗透。(3);mmol.L10因为，所以水的渗透方向为从尿素溶液向CaCl2溶液渗透。(4)mmol.L1;0.292mol.L1的蔗糖溶液的渗透浓度为292mmol.L10因为mol.L1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透。17 .若将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合，所得混合液是否等渗溶液？解：略。18 .100mL水溶液中含有2g白蛋白(相对分子质量为69000),试计算这个蛋白质溶液在25c时的渗透压。解：蛋白质的物质的量为：nB=2/69000(mol),蛋白质溶液的物质的量浓度为：2/69000/0.1(mol.L-1),则蛋白质溶液的渗透浓度为：2/69000/0.1X1000=0.29mmol.L1。渗透压为：tt=cRT=0.29X10-3X8.314X(275.15+25)=0.7189Pa19 .在1L水溶液中，含有某种非电解质0.3g,30c时，该溶液的渗透压为10.8kPa,计算这种非电解质的相对分子质量。解：mRTV_0.38.314(273.1530)M=3工7010.810110第二章电解质溶液1 .下列说法是否正确？若不正确，如何改正？(1)根据稀释定律a=、KL,弱电解质溶液的浓度越小，则离解度越大。因此，对弱酸来说，溶液越稀，H+越高。(2)中和相同浓度相同体积的HAc和HCl溶液，所需碱量是相同的，所以它们中和前溶液中的H+都相等。2 .什么叫离子活度和活度系数？影响活度系数有哪些主要因素？3 .同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度？4 .举例说明什么是分级离解？为什么二级离解比一级离解难，三级离解比二级离解更难？5 .什么是溶度积？离子积和溶度积有何不同？6 .计算0.10molL-1Na2SO4溶液的离子强度。解：1=1/2汇CiZi2=1/2(0.2X12+0.1X22)=0.37 .指出下列各酸的共轲碱：大0+,H2O,NH4+,HS-,H2sH3O+的共腕碱为H2O：H3O+AH+H2OH2O的共腕碱为OH：H2O-H+OHNH4的共腕碱为NH3：NH4H+NH3HS一的共腕碱为S2-:HS-H+S2H2s的共腕碱为HS:H2sH+HS8 .指出下列各碱的共轲酸：H2O,NH3,HPO42-,CO32-解：H2O的共腕酸为H3O+:H3O+H+H2ONH3的共腕酸为NH4:NH4.H+NH3HPO42的共腕酸为：H2PO4:H2PO4H+HPO42CO32一的共腕酸为：HCO3:HCO3H+CO329 .用质子理论判断下列分子或离子在水溶液中，哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？HS-,CO32-,H2P。4-,NH3,H2S,HCl,Ac-酸有：H2S、HCl碱有：CO32、NH3、Ac两性物质有：HSH2PO410 .溶解11.5g甲酸(HCOOH)于水中制成250mL溶液，设在此溶液中甲酸的离解度为4.2%,H+和HCOO-各为多少？离解常数应是多少？甲酸的物质的量为：11.5/46=0.25mol,物质的量浓度为：1mol.LT。HCOOH-H+COOHH+=c.a=1X0.042=;COOH=c.a=1X0.042=HCOOH_0.0420.0423HCO OH 1 (1 - 0.042)K-一一1.841011 .在水溶液中，将下列各酸按由强到弱的次序排列。HCl,H2CO3,HAc,H2O,NH4+,HF解：由强至弱顺序为：HClHFHAcH2CO3NH+4H2O12 .要使H2s饱和溶液中的S2-加大，应加入碱还是加入酸？为什么？解：加碱。因为加碱后，碱与H2s离解产生的H+反应，促进H2s离解，使S2一浓度增大。13 .将下列各溶液的H+换算成pH：(1)1.0X10-13molL-1；(2)3.2X10-5moiL-1；(3)9.3X10-10moil解：(1)pH=lgH+=1g(1.0X10-12)=12pH=1gH+=1g(3.2X10-5)=4.49pH=1gH=1g(9.3X10-10)=9.0314 .将下列各溶液pH值换算成H+:(1) 5.0;(2)2.82;(3)13.6解：(2) H+=10PH=105.0=1.0X10-5mol.L1(3) H+=10PH=102.82=1.5X10-3mol.L1(4) H+=10PH=10T3.6=2.5X10-14mol.L115 .试求0.01mo1L-1HAc溶液的pH值(a=4.2%)。解：+_HAc=H+AcH+=c.a=0.01x4.2%=4.2X10-4mo1.L116 .Ag2s的Ksp=6.3X10-50,PbS的Ksp=8.0X10-28,在各自的饱和溶液中，Ag+和Pb2+各是多少？解：Ag3s-=2Ag+S2Ag+=2S2-Ksp=Ag+2S2-=4S2-3=6.3X10-58S2-=2.5X10-17;Ag+=5X10-17PbS-Pb2+S2Pb2+=S2-Ksp=Pb2+S2-=Pb2+2=8.0x10-28Pb2+=2.83X10-1417 .说明下列情况有无沉淀产生。(1) 0.001mo1-L-1Ag+和0.001mo1L-1Cl-等体积相混合。(AgCl的Ksp=1.8X10-10)(2) 0.01mo1L-1SrC12溶液2mL,力口入0.1mo1L-1K2SO4溶?夜3mL。(SrSO4的Ksp=3.2x10-7)(3) 100mL0.01mo1L-1Pb(NO3)2溶液中，加入固体NaC10.585g。(PbC12的Ksp=1.6X10-5)(4)在1L自来水中，C1-=10-5mol-L-1,加入1mo1-L-1AgNO3溶1夜0.05mL。(5)0.0001molL-1AgNO3溶液10mL与0.0006molL-1K2CQ4溶液20mL相混合。(Ag2CrO4的Ksp=1.11X0-12)解：(1) Ag+=0.001/2=;C门=0.001/2=Qsp=Ag+Cl-=0.0005X0.005=2.5X107QspKsp，所以不会产生沉淀(2) Sr2+=0.01X2/(2+3)=;SO42-=0.1X3/(2+3)=Qsp=S产SO42-=0.004*0.06=2.4X10-4Ksp2+1.0.585/58.5-1Pb=；Cl=0.1mol.L。0.1Qsp=Pb2+Cl2=0.01X0.12=1.0X10-4Ksp(4) 0.025ml的AgNO3很小,可以认为对体积没有影响。3+1X0.05X10_5-1-1Ag=5.0x10mol.L,Cl=0.01mol.L1Qsp=Ag+Cl=5.0X10-5X0.01=5.0X10-7Ksp(5) Ag+=0.0001X10/(10+20)=3.33X10-5;CrO42=0.0006X20/(10+20)=4X10-4Qsp=Ag+2CrO42=(3.33X10-5)2X4.0X10-4=4.44X10-13HCl（HF分子间氢键）（2）沸点SiH4CH4（分子量越大，色散力越大）（3）沸点Br2F2（分子量越大，色散力越大）12 .指出下列说法的错误。（1）四氯化碳的熔、沸点低，所以CC14分子不稳定。（2）色散力仅存在于非极性分子之间。（3）凡是含有氢的化合物的分子之间都能产生氢键。解：（1）错误。熔、沸点高低决定于分子间力，分子稳定性决定于分子中原子之间的作用力（化学键）。（2）错误。色散力存在于各种分子之间。（3）错误。氢原子与电负性很大、半径很小的原子形成的分子之间才能形成氢键。13 .下列化合物能否形成氢键？NH3C2H5OHC6H6C2H6解：NH3能形成氢键；C2H50H能形成氢键；C6H6、C2H6不能形成氢键。第五章配位化合物1.指出下列配合物的中心体、配位体、配位原子、配位数并写出它们的名称：（1）Cu（NH3）4（OH）2（2）Pt（NH3）4（OH）Cl2+（3）H2PtCl6（4）Cr（H2O）4Br2Br（5）Na2SiF6（6）Co（en）3Cl3解：（1）中心体：Cu2+;配位体：NH3；配位原子：N；配位数：4；氢氧化四氢氧合铜（H）(2)中心体：Pt4+;配位体：OH一、C、NH3；配位原子：O、N、Cl;配位数：6;一氯一氢氧四氨合柏(IV)(3)中心体：Pt4+;配位体：Cl;配位原子：Cl;配位数：6;六氨合柏(IV)化氢(4)中心体：Cr3+;配位体：BrH2O;配位原子：O、Br;配位数：6;澳化一澳四水合铭(田)(5)中心体：Si4;配位体：F;配位原子：F;配位数：6;六氟合硅(IV)酸钠(6)中心体：Co3;配位体：en；配位原子：N；配位数：6;氯化三乙二氨合钻(田)2.写出下列配合物的化学式：(1)六氟合铁(出)酸钾(3)二氯四硫鼠合铭(n)酸俊解：(1) K3Fe(CN)6(2) Pt(en)2NO3ClSO4(3) (NH4)4Cr(SCN)4cI2(4) Fe(CO)52-(2)硫酸一氯一硝基二乙二胺合钳(IV)(4)五埃基合铁3.指出下列配合物的中心离子及配离子的电荷，并指出它们在水溶液中的主要存在形式。(1) CU (NH3) 4Cl2(3) Ag (NH3) 2NO3(1)中心离子的化合价：+ 2;(2)中心离子的化合价：+ 4;(3)中心离子的化合价：+ 1;(4)中心离子的化合价：+ 3;.3 4.写出Fe (CN) 6 解：略。(2) K2PtCl 6(4) K3Fe (CN) 6配位数：2;配离子的电荷：+ 2配位数：6;配离子的电荷：一2配位数：2;配离子的电荷：+ 1配位数：6;配离子的电荷：一3离子的逐级稳定常数及总稳定常数表达式o判断下列各离子的杂化类型、内外轨型、空 间构型及顺反磁性。=5.3 B.M.=2.0 B.M.5.根据实验测得有效磁矩,(1) Fe(H2O)62+(2) CuCl42解：略。第六章氧化还原与电极电位1 .指出下列各物质中画线元素的氧化数。O3H2O2I2O5CT2O72-MnO4-N2H4解：O3(0)H2O2(-1)2。5(+5)Cr2O72-(+6)MnO4-(+7)N2H4(-2)2 .完成并配平下列在酸性溶液中进行的反应的方程式。(1) Fe2+NO3-*Fe3+NO2(2) Cr2O72+H2O2CC3+O2(3) MnO42-+H+*MnO4-+Mn2+(4) Zn+NO3-Zn2+NH4+解：(1)Fe2+NO3+2H+=Fe3+NO2+H2O(2) SO72-+3H2O2+8H+=2Cr3+302+7H2。(3) 5MnO42-+8H+=4MnO4-+Mn2+4H2O(4) 4Zn+NO3-+10H+4Zn2+NH4+3H2O3.完成并配平下列在碱性溶液中进行的反应的方程式。(1) Fe(OH)2+H2O2Fe(OH)3(2) B2+IO3-Br-+IO4-2-(3) MnO2+H2O2-MnO4解：(1)2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3(2) Br2+IO3+2OH=2Br+IO4+H2O(3) MnO2+H2O2+2OH-=MnO42-+2H2O4 .试用符号表明下列各组电对(在标准状态下)组成的原电池。写出电极反应和电池反应(1) Cu2+/Cu,Ni2+/Ni(2) Fe2+/Fe,CI2/CI-(3) Cu2+/Cu,Ag+/AgII Cu2+ (1 mol - L-1) I Cu ( + )负极 Ni - 2e-Ni2+II Cl- (1 mol - L-1), Cl2 ( 101.325KPa)负极 Fe - 2e-f Fe2+II Ag+ (1 mol L-1) I Ag (+) -2+负极 Cu -2e 一Cu解：(1)电池符号(-)Ni|Ni2+(1mol,L-1)电极反应：正极Cu2+2e-Cu电池反应：Cu2+Ni-Cu+Ni2+(2)电池符号(-)FeIFe2+(1molL-1)IPt(+)电极反应：正极CI2+2e-2Cl-电池反应：CI2+Fe-Fe2+2Cl-(3)电池符号(-)CuICu2+(1molL-1)电极反应：正极Ag+e-Ag电池反应：2Ag+Cu-Cu2+2Ag5 .根据标准电极电位表的数据，判断下列每一组中较强的氧化剂和较强的还原剂(均为标准状态)。(1) Hg2+/Hg22+,Ni2+/Ni,Zn2+/Zn(2) Cl2/Cl-,Br2/Br-,I2/I-解：(1)较强的氧化剂是Hg2+,较强的还原剂是Zn(2)较强的氧化剂是Cl2,较强的还原剂是Zn6 .根据电极电位表中的数据，(1)按由强到弱的顺序排列下述还原剂：Sn2+,Pb,Sn,Br-(2)按由强到弱的顺序排列下述氧化剂：Sn4+,Fe3+,1Cd2+解：(1)SnPbSn2+Br-(2) Fe3+i2Sn4+Cd2+7 .写出298K时下列电极反应的能斯特方程式。(1) Sn2+2e-Sn(2) Cr3+e-Cr2+(3) AgCl+e-Ag+Cl-(4) Cr2O72-+14H+6e-2Cr3+7H2O解：(1)业2+.=%2+.+0，59161g最、(2)拈3+2+“0cr3+/cr2+6059160*1Cr2(3) MgC/Ag=(j)0AgC/Ag+0.059161g11Cl1(4) (bCro2-/c3+=?_r_2-._3+0.05916Cr2O7-H力14+32O7/crcr?。？/crg6Cr328.计算298K时下列电对的电极电位。(1) Sn4+(0.01molL-1)/Sn2+(1molL-1)(2) Br2(l)/Br(0.01mol-L-1)(3) Cl(0.2molL-1),AgCl(s)/Ag(4) Fe3+(0.1mol-L-1)/Fe2+(0.5molL-1)解：(1)(f)0cu2+/cu=0.3402VAg与cu比，是较弱的还原剂；cu2+与Ag+比，是较弱的氧化剂，故此反应不能进行。(2)路”-=0.535V(f)0Sn4+/Sn2+=0.15V与Sn2+比，是较弱的还原剂；Sn4+与I2比，是较弱的氧化剂，故此反应不能进行。10.计算298K时下列电池的电动势，标明正、负极，列出电极反应式和电池反应式。(1) Pt|Sn4+(0.1molL-1),Sn2+(0.01mol-L-1)IIcd2+(0.1molL-1)|cd(2) Pt|Fe3+(0.5molL-1),Fe2+(0.05molL-1)IIMn2+(0.01molL-1),H+(0.1molL-1),MnO4(0.1molL-1)|Pt(3) Pt|H2(101.325kPa),Hcl(0.01mol-L-1),Agcl(s)|Ag(4) Pt|Fe3+(1.0molL-1),Fe2+(0.01molL-1)IIHg2+(1.0molL-1)|Hg解：(1) (fcd2+/cd=(f)0cd2+/cd+0.059161gCd2寸=-0.403-0.05916/2=-0.433V4sn4+/Sn2+=(f)0Sn4+/Sn2+0.05916Sn4力=0.15+0.05916/2=0.180V2Sn2电动势E=(fSn4+/Sn2+-f)Cd2+/Cd=0.180-(-0.433)=0.613V正极：Sn4+(0.1molL-1),Sn2+(0.01molL-1)|Pt,电极反应：Sn4+2e-Sn2+负极：Cd2+(0.1mol-L-1)|Cd,电极反应：Cd-2e-Cd2+电池反应：Cd+Sn4+Sn2+Cd2+(2) 6e3+/Fe2+=f)0Fe3+/Fe2+0.059161gFe3方=0.77+0.05916=0.829V1gFe2MnO47Mn2+=(fMnO47Mn2+0059161gMnOlUHJjl=1.491-0.05916X7/5=1.408V5Mn2电动势E=如nO4/Mn2+-(fFe3+/Fe2+=1.408-0.829=0.579V正极：Mn2+(0.01molL-1),H+(0.1molL-1),MnO4(0.1molL-1)|Pt电极反应：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O负极：Fe3+(0.5mol-L-1),Fe2+(0.05mol-L-1)|Pt电极反应：Fe2+-e-Fe3+电池反应：MnO4-+5Fe2+8H+-Mn2+5Fe3+4H2O(3) ()h+/h2=f)0H+/H2+0.059161gH芋Cd2,=-0.403-0.05916/2=-0.433V2Ph2(fSn4+/Sn2+=(f)0Sn4+/Sn2+0.05916Sn4t=0.15+0.05916/2=0.180V2Sn2电动势E=(f)Sn4+/Sn2+-收2+/cu,反应逆向自发进行。电池组成式为：(-)Cu|Cu(NO3)2(0.01molL-1)IIAgNO3(0.1mol-L-1)|Ag(+)电动势E=(f)Ag+/Ag-Mu2+/Cu=0.740-0.281=0.459V(2)(f)Cr3+/Cr2+=(f)0Cr3+/Cr2+0.059161gCr3=-0.41-0.05916=-0.469V1 Cr2帕r2/Br-=(f)0Br2/Br-+0.059161g1=1.065+0.05916=1.124V2 Br-2Br/BrMr3+/Cr2+,反应逆向自发进行。电池组成式为：(-)Pt|Cr3+(0.01molL-1),Cr2+(0.1molL-1)IIBr-(0.1molL-1),Br2IPt(+)电动势E=(f)Br2/Br-Mr3+/Cr2+=1.124-(-0.469)=1.593V12.计算298K时下列反应的平衡常数。(1) 2Fe3+2I-2Fe2+I2(2) 2Ag+Sn2+2Ag+Sn4+解:(1) 1C1Kn(*2(0.770.535)K=8.81X107glI.0.059160.05916(2) 1gK=n伴；%二)2(0.7996-0.15)=2196,K=9.12X10210.059160.05916.13.用玻璃电极与饱和甘汞电极插入pHs=3.57的标准缓冲溶液中，组成电池，在298K时测得其电动势Es=0.0954V。再将溶液换成未知pH值的溶液组成电池，298K时测得其电动势Ex=0.340V,求待测溶液的pH值。解：pH* =pHs(Ex Es)F2.303RTpH* =3.57(0.340-0.0954)964902.3038.314298=7.7014.若Pt|H2(101.325kPa),胃液IIKCl(0.1molL-1),Hg2cl2(s)IHg的电动势为0.420V,而PtIH2(101.325kPa),H+(1mol-L-1)IIKCl(0.1molL-1),Hg2cl2(s)IHg的电动势为0.334V,求胃液的pH值。解：匕=帆2cl2/Hg-。胃液=0.420V,0E2=(j)Hg2cl2/Hg-pH+/H2=0.334VlgH+=-1.458pH=1.4584 胃液=Jh+/h2 + 0.059161gH 2 =0.334-0.420PH215.有一原电池(-)AIA2+IIB2+IB(+),当A2+尸B2+时，其电动势为0.360V,现若使A2+=0.1molL-1,B2+=1.0X10-4molL-1,这时电池的电动势为多少？解：E=%2+/B-M2+/A=/B2+/B-心2+/A+0.059163.2A2当A2+=B2+时，其电动势为0.360V,即：(f)0B2+/B-40A2+/A=0.360V。所以，当A2+=0.1mol-L-1,B2+=1.0x10-4molL-1时:E=(B2+/B-M2+/A=(j)0B2+/B-(j)0A2+/A+0.05916IgB,2A2=0.360 +0.059162lg1.0 1001=0.21V第八章比色分析5.A = lgTA = lg0.2 Ai = 0.6990A=-lg0.8A2=0.09690.25二MgT1Ti=0.56230.56=-lgT2T2=0.27546.A-lgT-lg0.398=0.4A0.43cb0.15102=13333L.mol1.cm113333二=一=53.12L.g.LM251