2020年河南省平顶山市普通高中毕业班第二次质量检测化学卷

2020年河南省平顶山市普通高中毕业班第二次质量检测化学卷化学本试卷共6页，总分值100分。考试时刻90分钟。本卷须知：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。2第116题为选择题，每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。3第1720题为非选择题，答案直截了当写在答题卷上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4考试终止，请将答题卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H1O16Na23Al27Si28Cl.35.5Fe56祝考试顺利温馨提示：116题为选择题，每题只有1个选项符合题意。每题3分，共48分。1化学与生活、环境、社会等紧密相关。以下讲法正确的选项是A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2,对环境可不能有阻碍C.三聚鼠胺C3N6H6是引起婴幼儿因食用三鹿牌奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少白色污染和节约资源2以下有关HF、HCl、HBr、HI的讲法错误的选项是A均为直线型极性分子B熔、沸点依次升高C.稳固性依次减弱D.还原性依次增强3以下对物质用途的描述中，错误的选项是A与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料BCl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2D碳酸钠可用于制皂和制玻璃4以下讲法正确的选项是A.冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C.假设nA某元素的原子序数为m,那么同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂5 .中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情形，其中错误的选项是A.利用液体密度能够判定液体物质挥发性的难易B.利用沸点数据可估量将一些液体混合物分离开来的可能性C.利用固体溶解度数据可判定BaCl2与Na2SO4溶液能否反应D.由原子或离子半径数据可推断某些原子或离子的氧化性或还原性强弱6 .海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。以下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。海灰浊藻悬液含典育机溶液后期处理晶侔硼以下判定正确的选项是A.步骤、的操作分不是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步骤的操作是过滤7 .常见的晶体有如下类型：分子晶体离子晶体原子晶体金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型能够是A.B.只有C只有D.只有8 .可逆反应aA+bBwC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图,物质的含恒以下讲法正确的选项是A.该反应在Ti、T3温度时达到化学平稳9 .该反应在T2温度时达到化学平稳C.该反应的正反应是吸热反应D.升高温度，平稳会向正反应方向移动10 以下讲法正确的选项是标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02X1023a标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为4.02x102322.47.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2X6.02X102360gSiO2晶体中含有2X6.02X1023个SiO键1mol乙醇中含有的共价键数约为7X6.02X1023500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5X6.02x1023A.B.C.D.10 .以下各项操作中，不发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是:向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.B.C.D.11 .以Pt为电极，电解含有 0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量mg)与溶液中通过电子的物质的量 的排列正确的选项是A , M3+ Cu2+ H +B, Cu2+ H+M3+C, M 3+ H + Cu2+D.条件不足，难以确定n(mol)的关系如下图。那么离子的氧化能力由大到小12.依照相关化学原理，以下推断正确的选项是A.假设弱酸HA的酸性强于弱酸 HB,那么同浓度钠盐溶液的pH: NaAvNaBB.假设X原子的质子数为a,中子数为b,那么X的质量数为a- bC.假设R2+离子和M+离子的电子层结构相同，那么R2+和M +的化学性质相同D.假设有反应 A2+2D-= 2A-+D2,那么氧化性：D2A213. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种常见元素。W和Y元素形成的化合物W3Y4具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成 XY和XY 2两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在 XY 2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。以下讲法错误的选项是A . W3Y4的化学式为 Fe3O4B. W在地壳中的含量居第四位C. XY和XY2分不是NO和NO2D. Z在XY2中燃烧生成的白色固体是一种氧化物14.某芳香族酯类化合物甲的分子式为其物质的量为2mol,以下讲法正确的选项是C14Hio05, 1mol甲水解后只生成一种产物乙,A.符合上述条件的甲共有3种B. 1mol甲最多能够和 3molNaOH反应C.乙不能和滨水发生反应D.2mol乙最多消耗1molNa2CO3反应15 .以下均为中学化学中的常见实验装置，以下有关讲法不正确的选项是 A.装置用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置适用实验室制取少量乙酸乙酯B.装置可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C.装置，可用于CO还原氧化铁实验D.装置，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等16 .将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmolL-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL,原合金中钠的质量为A.0.46gB.0.69gC.0.92gD.0.23g.温馨提示：第1720题为非选择题，答案直截了当写在答题卷上对应的答题区域内。17. (10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A与D、C与E分不同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分不与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下均为液态；A分不与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答以下咨询题：(1)元素F在周期表中的位置是;(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为;生产该化合物和单质F的工业称为工业；3B与F形成的化合物分子中，各原子均达8电子结构，那么该分子的电子式为;(4)0.5molEC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15kJ热量，其热化学方程式(5)A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，晶体类型为。18. (10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下等物质的量化合制得晶体A,A由钠离子和某阴离子B构成，那么：1A的化学式为,A与Na3PO4比较，其稳固性ANa3PO4【填或”，阴离子B的空间结构最有可能是填序号；直线型平面三角形三角锥形正四面体2A对CO2专门敏锐，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：;3此外，科学家还制备了另一种钠盐D,其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同元素种类和原子个数均相同，但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O-，电导实验讲明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为,其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为,该反应填是或不是氧化-还原反应。19. 16分某化学爱好小组测定某FeCl3样品含少量FeCl2杂质中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:称量ag样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸储水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到塔期内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请依照上面表达，回答：1以下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和填字母。2写出步骤中发生反应的离子方程式。3洗涤是洗去附着在沉淀上的写离子符号，洗涤沉淀的操作4第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为mg;再次加热并冷却室温称量其质量为n2g,且m02=0.3,接下来的操作应当是。5假设塔期质量是W,增期与加热后固体总质量是W,那么样品中铁元素的质量分数为列出算式，不需化简。6该爱好小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？填正确或错误，请讲明理由:20.16分烯煌在一定条件下可被强氧化剂氧化成醛，例如:一定条件RCH=CHRRCHO+RCHO从A动身有以下图所示关系:1 mol H 2催化剂C9H10O2|B卜20才2aAg(NH3)2OH溶液，-C-稀H2SO4a-D不含一CH31A的化学式为,E的结构简式为;A一C的化学反应方程式为：。2假设B的一种同分异构体跟滨水反应生成白色沉淀，且1mol该同分异构体跟澳水反应时，需消耗3molB2,那么符合该条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式：;3A是一种能够作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化能够得到两种有机酸X和Y,X属于芳香族化合物，它在食品储存及染料、药物生产中均有重要作用，那么X的结构简式为：;4由A制E还能够通过以下途径：T|_HBr口|FIO2GJNaOH一|稀H2SO4_rT|1molH2一二AJ催位1JLFJ催化齐jLGJ之尚，LHJLUI距LEJ设计步骤A-F的目的是;写出GHH的化学反应方程式：2018届一般高中毕业班第二次质量检测化学参考答案及评分意见116题为选择题，每题只有1个选项符合题意。每题3分，共48分。1. D2,B3.C4.C5.A6.A7.C8.B9.B10.C11.B12.A13.C14,A15.A16,C1九11廿分)：ci:落三闹期VHA盛行分c)ZhQH.各二分)(2分：(2soifg)*2SO.Ce(AH-一上6kl/uRl。分)匚有幡不给分11SOt(q)(GifSCX()i一阳4幻/仃(ii嘛于后体(上分)18 .10分1Na3NO41分；1分；1分2Na3NO4+CO2=NaNO3+Na2CO32分3NO4-2分；NO4-+HQ=NO3-+H2O22分不是1分19 .共16分1CFG2分22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(2分)3NH4+、C、OH2分；向漏斗里注入蒸储水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作23次。2分4连续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g为止。2分W2W1250mL5MX56g/molXaagX100%3分160g/mol25mL6正确1分，FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有F62O3,对实验结果无阻碍。2分20 .16分，每空2分1C9H8。；cHQicOO”；HCIL；CHQ+2Ag(NH3)2OH二CHCOOMI,+2AgJ+3NH+H2OCILCI1,4爱护碳碳双键，防止下一步被氧化造成碳链断开;Uy%CILCOOJI+2NaOH乙醇、+NaBr+2H2。+-+.ih+2NaOH+NaBr+2H2O