优化探究高考化学总复习 9.2乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子课件

第二节乙醇、乙酸基本营养物质合成高第二节乙醇、乙酸基本营养物质合成高分子分子 考纲要求1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 1乙醇、乙酸结构和性质的比较考点一乙醇和乙酸考点一乙醇和乙酸 2.下列关于乙醇、乙酸的化学方程式 (1)Na与乙醇的反应： 。 (2)乙醇的催化氧化：。 (3)乙醇和乙酸的酯化反应：。 (4)乙酸与CaCO3反应： 。2C2H5OH2Na2C2H5ONaH22CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaCO2H2O 提示： 1不能，因为Na与乙醇也发生反应。实验室常用无水CuSO4来检验乙醇中是否含水。 2根据酯化反应的原理，酸脱羟基、醇脱氢，则酯水解时也是羧酸部分加羟基、醇加氢，因此再次达到平衡后仅有乙酸分子中含有18O。 3物理方法：闻气味法。有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。 化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊试液。加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。加入石蕊试液变红的是乙酸。 1交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是() 乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 AB C D 答案：C乙醇、乙酸的性质及其应用乙醇、乙酸的性质及其应用 2以下结论正确的是() A乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂CO键而失去羟基 B0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明一个乙醇分子中有一个羟基 C在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余 D将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯 解析：乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是HO键，A错；0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基，B正确；酯化反应需要加入浓硫酸作催化剂，硫酸也可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，C错误；乙醇与浓硫酸共热，温度不同，发生的反应也不同，其中浓硫酸有强氧化性，可以将乙醇氧化，而浓硫酸被还原生成SO2，通入溴水，也能使溴水褪色，D错误。 答案：B 3下列关于有机物的说法，错误的是() A乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜来检验 B乙醇和乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高 C乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 D食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 答案：C 4下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是() C2H5OHCH3COOH(aq)NaOH(aq) A B C D 答案：D 比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性 归纳总结羟基氢的活动性强弱关系：强酸弱酸H2O醇。 5下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()预测有机物的性质预测有机物的性质 解析：由有机物与钠反应放出气体可知该有机物含有OH或COOH；与NaHCO3溶液反应放出气体，可知一定含有COOH，故可排除A、B两项；又因有机物与溴水反应而褪色，C项正确。 答案：C 6.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述，正确的是() A香叶醇的分子式为C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应 解析：以香叶醇键线式为载体，理解碳原子和氢原子形成共价键的规律，分析判断官能团的种类及其所决定物质的特征性质和应用。A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O；B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色；C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去；D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。 答案：A 解析：相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n1、n2的对应关系为：答案：答案：A考点二糖类、油脂、蛋白质考点二糖类、油脂、蛋白质葡萄糖葡萄糖 果糖果糖葡萄糖葡萄糖葡萄糖葡萄糖高级脂肪酸甘油高级脂肪酸甘油高级脂肪酸钠甘油高级脂肪酸钠甘油氨基酸氨基酸 2糖类和蛋白质的特征反应 (1)葡萄糖的特征反应： 碱性、加热条件下，使新制的氢氧化铜悬浊液产生 沉淀。 碱性、水浴加热条件下，从银氨溶液中析出银(也叫_反应)。 (2)淀粉的特征反应：常温下， 遇碘变蓝。 (3)蛋白质的特征反应： 浓硝酸可以使含有苯环的蛋白质变黄，也称为蛋白质的_反应。 灼烧时，有烧焦羽毛的气味。红色红色银镜银镜淀粉淀粉颜色颜色 3用途 (1)糖类用途： (2)油脂的用途： 用于生产高级脂肪酸和甘油。油脂提供人体所需要的能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质完全氧化时，放出热量最多的是。 (3)蛋白质的用途： 人类必需的营养物质。 在工业上有很多用途，动物的毛、皮，蚕丝可制作服装。 酶是一种特殊的蛋白质，是生物体内重要的 。油脂油脂催化剂催化剂 1酯、油脂和矿物油三者之间有什么关系？ 2蛋白质的盐析与变性之间有何异同？ 提示 1酯、油脂和矿物油三者之间的关系为： 2盐析：在轻金属盐作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出，其实质是溶解度降低，是物理变化，此过程可逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性。 变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的生理活性。 二者均是一定条件下，蛋白质凝聚成固体的过程。 1下列关于糖类的说法中正确的是() A糖类都能发生水解反应 B单糖都能发生银镜反应 C葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体 D单糖都能发生酯化反应 答案：D 2将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有() A淀粉和IB淀粉和I2 C淀粉和KIO3 D葡萄糖和I2 答案：A糖类糖类 3核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为： CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO 下列关于核糖的叙述正确的是() A与葡萄糖互为同分异构体 B可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀 C不能发生取代反应 D可以使紫色的石蕊试液变红 答案：B 4下列关于油脂的叙述中，不正确的是() A天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 B油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解 C油脂是酯的一种 D植物油和矿物油都不能使溴水褪色 答案：D油油脂脂 5油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是() A油脂是产生能量最高的营养物质 B利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 C植物油通过氢化(加氢)可以变为脂肪 D脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 答案：C 油脂“三化”的对比 油脂中的“三化”是指氢化、硬化、皂化，氢化是指不饱和油脂与氢气发生加成反应生成饱和油脂的反应；通过氢化反应后，不饱和的液态油转化为常温下为固态的脂肪的过程称为硬化；皂化是指油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐与甘油的反应。 6有关蛋白质的叙述正确的是() A蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解 B蛋白质属于天然高分子化合物 C蛋白质的分子能透过半透膜 D蛋白质跟浓盐酸作用时呈黄色 解析：蛋白质中加入浓的铵盐产生沉淀，加水后能够溶解，A不正确；蛋白质为高分子化合物，分子直径较大，不能透过半透膜，C不正确；含苯环的蛋白质与浓硝酸能发生颜色反应，而不是浓盐酸，D不正确。 答案：B蛋白质蛋白质 7下列说法不正确的是() A动物皮革的主要成分是蛋白质 B天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析 D“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味 解析：动物的毛皮的主要成分为蛋白质，A项正确；天然蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B项正确；K2Cr2O7为强氧化性盐，使蛋白质变性，C项错误；“皮革奶”含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，D项正确。 答案：C 1有关概念 (1)高分子化合物：是指由许多小分子化合物以共价键结合形成的相对分子质量很高的一类化合物，通常称为聚合物或高聚物。 (2)单体：能合成高分子化合物的小分子化合物，如聚乙烯的单体为乙烯。 (3)链节：重复结构单元是组成高分子链的基本单位，就好像是长链中的一个环节，所以又称为链节。考点三合成高分子考点三合成高分子 (4)聚合度：高聚物中链节的数目n称为聚合度。 它们的具体含义如下： 2三大合成材料。CH2CH2CH2CH2塑料，合成橡胶，合成纤维塑料，合成橡胶，合成纤维 1下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是() A两者都能使溴水褪色，性质相似 B两者互为同系物 C两者最简式相同 D两者分子组成相同 答案：C 2下列物质属于合成高分子化合物的是_。 聚乙烯纤维素酚醛树脂光导纤维 聚氯乙烯尼龙66 答案：合成高分子合成高分子 乙酸乙酯的制备 1试剂 (1)向试管内加入化学试剂的顺序：向乙醇中缓缓加入浓硫酸、乙酸，并不断搅拌，注意不能向浓硫酸中加入乙醇或乙酸，防止液体溅出伤人。 (2)浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用： 溶解挥发出来的乙醇； 与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸； 降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。 2装置 (1)长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。 (2)碎瓷片的作用：防止暴沸。 (3)长导管位置：不能插入溶液中，防止倒吸，如插入液面以下，应使用防倒吸装置，如干燥管等。 3加热 (1)刚开始小火均匀加热的目的：防止乙醇、乙酸过度挥发，并使二者充分反应。 (2)反应末大火加热的目的：使生成的乙酸乙酯挥发出来。 4产物分离：用分液法分离，上层油状物为产物乙酸乙酯。 典例下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 实验目的：制取乙酸乙酯。 实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为 _； 其中浓硫酸的作用是_和_。 装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置： 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是_(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。 实验步骤：按选择的装置仪器，在试管A中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；将试管A固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验。 问题讨论：(1)步骤装好实验装置，加入样品前还应：_。 (2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_。 (3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_。 解析制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂(吸收水促使平衡右移，提高反应产率)。用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯时，要注意防倒吸，不能插入液面以下，也可以用丙中的装置，连接一个干燥管防倒吸。组装好一套实验装置后，要先检验装置的气密性。乙酸乙酯是不溶于水且比水轻的有机物，用分液的方法提取乙酸乙酯。 (1)加入试剂的顺序为C2H5OH浓硫酸CH3COOH，特别注意不能先加浓硫酸。 (2)导管不能插入到Na2CO3溶液中，防止倒吸现象的发生。 (3)对反应物加热不能太急，以减少反应物的挥发。 即时训练 1制取乙酸乙酯的装置正确的是() 解析：B、D两项装置易发生倒吸；B、C项生成的乙酸乙酯会在NaOH溶液作用下水解，故A项正确。 答案：A 2.如右图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A向向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸再加入冰醋酸B试管试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象中产生倒吸现象C实验时加热试管实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动向生成乙酸乙酯的方向移动D试管试管b中饱和中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇量乙酸和乙醇 解析：向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸，故A项错误。 答案：A