高中化学会考复习系统

会计学1高中化学会考复习系统高中化学会考复习系统2022-1-192基础知识导学基础知识导学重点难点突破重点难点突破知识网络系统知识网络系统解题方法指导解题方法指导第1页/共59页2022-1-193一、卤素的性质一、卤素的性质、原子结构特点、原子结构特点最外层都有个电子；最外层都有个电子；同周期元素原子半径最小；同周期元素原子半径最小；易得电子形成阴离子；易得电子形成阴离子；阴离子半径阴离子半径原子半径；原子半径；最低价价，最高价价。最低价价，最高价价。第2页/共59页2022-1-194、单质的物理性质比较：、单质的物理性质比较：（按（按F2、Cl2、r2、2顺序）顺序）颜色加深；颜色加深；密度增大；密度增大；熔、沸点渐高；熔、沸点渐高；溶解性（水中）渐小；溶解性（水中）渐小；第3页/共59页2022-1-195、单质的化学性质的相似性和递、单质的化学性质的相似性和递变性：变性：与金属反应：与金属反应：2 MXn 2Fe3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Br2=2FeBr3Cu+Br2 = CuBr2 点燃点燃点燃点燃第4页/共59页2022-1-196Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI)Fe+SFeS (2Cu+SCu2S)第5页/共59页2022-1-197与与2 反应：反应：2+X2=2HXa.HX生成及稳定性：生成及稳定性：HFHClHBrHIb.HX的还原性：的还原性：HFHClHBrHIc.HX水溶液的酸性：水溶液的酸性：HFHClHBrCl2Br2I2Cl2+2Br= Br2 + 2ClCl2+2I= I2 + 2ClBr2+2I= I2 + 2Br(I2+S2= S + 2I)(卤化氢与活泼卤素间也可置换卤化氢与活泼卤素间也可置换)第11页/共59页2022-1-19134、最高价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性 HClO4HBrO4HIO4第12页/共59页2022-1-19145、X离子还原性离子还原性 Br Cl F (F无还原性无还原性)第13页/共59页2022-1-19156、X离子检验离子检验X酸化酸化AgNO3溶液生成沉淀溶液生成沉淀 (X= Cl 、r 、 I) l+ Ag+=AgCl(白白) Br+ Ag+=AgBr(浅黄浅黄) I+ Ag+=AgI(黄黄) 第14页/共59页2022-1-1916、卤素单质制备、卤素单质制备 氯气（氯气（l2）工业：工业： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2实验室：实验室： nO2+ 4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O电解电解第15页/共59页2022-1-1917溴（溴（r2）、碘（）、碘（I2）置换法：置换法： Cl2+2I= I2+2Cl反歧化法：反歧化法：5Br+BrO3 +6H3Br2+3H2O实验室也可用制实验室也可用制Cl2方法制取：方法制取： 2NaBr+MnO2+2H2SO4(浓浓)=MnSO4+Br2+Na2SO4+2H2O第16页/共59页2022-1-19188、Cl2的用途的用途 制漂白粉来杀菌、消毒；制漂白粉来杀菌、消毒；制农药，盐酸制农药，盐酸等。等。第17页/共59页2022-1-1919二、卤素及其化合物的特殊性二、卤素及其化合物的特殊性、氟、氟单质氧化性最强；单质氧化性最强；无还原性无还原性；HF酸腐蚀玻璃；酸腐蚀玻璃；AgF溶于水溶于水，CaF2难溶；难溶；F元素无正价，氟元素无正价，氟无含氧酸；无含氧酸；HF水溶液呈弱酸性，水溶液呈弱酸性，而而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；水溶液为强酸性；氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。中。第18页/共59页2022-1-1920、氯、氯凡能生成次氯酸的物质均有强氧化凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性性Cl2、NaClO、Ca(ClO)2；Cl+AgAgCl(白白)，不溶于稀，不溶于稀HNO3； Cl2为黄绿色气体，新制氯为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；水呈浅黄绿色；HClO4最强酸。最强酸。第19页/共59页2022-1-1921、溴、溴液溴为棕红色液体，易挥发；液溴为棕红色液体，易挥发；腐蚀皮肤、橡胶；保存液溴：腐蚀皮肤、橡胶；保存液溴：密闭，冷暗处，液密闭，冷暗处，液(水水)封，玻璃塞；封，玻璃塞； 溴水橙黄色；溴水橙黄色；AgBr见光分解用见光分解用于照像术；于照像术；HBr能被浓硫酸氧化，能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。干燥。第20页/共59页2022-1-19224、碘、碘紫黑色固体，易升华紫黑色固体，易升华(保存：密闭，保存：密闭，冷暗处冷暗处)；遇淀粉变蓝；遇淀粉变蓝(KI淀粉试淀粉试纸检验纸检验Cl2的存在的存在)；HI有较强还原有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；性，不能用浓硫酸制备和干燥； I2易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂(如：如：CS2、CCl4、汽、汽油油)；AgI用于人工降雨；用于人工降雨；I2+FeFeI2， I2+2Cu2CuI。第21页/共59页2022-1-1923一、一、Cl2的实验室制法的实验室制法1、制气原理、制气原理 MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +H2O利用强氧化剂将利用强氧化剂将HCl氧化成氧化成Cl2、制气装置选择、制气装置选择固固固固 制制O2、NH3、CH4固液固液制制H2、CO2、H2S、C2H2(O2、NH3)加热不加热不加热第22页/共59页2022-1-1924启普发生器制取：启普发生器制取：H2、CO2、H2S固液固液制制Cl2、HCl(Br2、HBr、HI、HNO3、SO2 )液液液液C2H4 (需加沸石需加沸石)3、浓盐酸可替代品、浓盐酸可替代品NaCl+浓浓H2SO4应用于：应用于：Br2制备制备(NaBr+浓浓H2SO4)，I2制备制备(KI+加热加热加热加热第23页/共59页2022-1-1925浓浓H2SO4)4、强氧化剂、强氧化剂MnO2可替代品可替代品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)25、浓盐酸作用、浓盐酸作用还原性、酸性还原性、酸性第24页/共59页2022-1-19266、浓度要求、浓度要求该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，程度时，会自动停止，HCl不可能消不可能消耗尽。耗尽。第25页/共59页2022-1-19277、Cl2的收集的收集用向上排气法用向上排气法(排饱和食盐水除排饱和食盐水除HCl)。干燥：除碱石灰外均可。干燥：除碱石灰外均可。检验：用湿润的检验：用湿润的KI淀粉试纸，试淀粉试纸，试纸变蓝。纸变蓝。尾气：用尾气：用NaOH溶液吸收。溶液吸收。第26页/共59页2022-1-1928HX制备装置与制备装置与Cl2基本相同基本相同,原原理与制理与制HCl相同相同,HBr、HI不能用不能用浓浓H2SO4干燥，干燥，HX尾气吸收应有尾气吸收应有一防倒吸的倒置漏斗（或有安全一防倒吸的倒置漏斗（或有安全瓶）。瓶）。 H2SO4(浓浓)与与NaCl温度不同，温度不同，反应产物不同。反应产物不同。第27页/共59页2022-1-1929二、氯水、溴水的成分及性质二、氯水、溴水的成分及性质 1、Cl2+H2O HClHClO 分子：分子： Cl2、H2O、HClO 离子：离子： H、Cl、ClO 、OH 2、各成分性质及应用、各成分性质及应用Cl2与与Na、g、Al、Fe、Zn、Cu大多数金属反应；大多数金属反应；第28页/共59页2022-1-1930与与HBr、HI、H2S、SO2还还原性气体反应；原性气体反应；与与S2、Br、I、SO32、 Fe2 还原性离子反应；还原性离子反应；与与C2H4、C2H2 不饱和烃反不饱和烃反应；应；第29页/共59页2022-1-1931与与NaOH、Ca(OH)2强碱反强碱反应；应；HClO漂白、杀菌、消毒；漂白、杀菌、消毒；H石蕊试液石蕊试液(呈红色呈红色)(若氯水过若氯水过 量则漂白；量则漂白；Cl与与Ag沉淀。沉淀。第30页/共59页2022-1-1932、能使溴水褪色的物质、能使溴水褪色的物质金属：金属：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu碱：碱：NaOH、Na2CO3 还原性气体：还原性气体：H2S、HI、SO2 还原性离子：还原性离子：S2,SO32,I , Fe2+等不饱和烃：等不饱和烃：C2H4，C2H2 第31页/共59页2022-1-19334、溴与、溴与NO2区别区别水水AgNO3溶液溶液第32页/共59页2022-1-1934三、漂白粉三、漂白粉制备：制备：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O成分：成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ,少量水少量水第33页/共59页2022-1-1935漂白作用：漂白作用：Ca(ClO)2+2H= Ca2+2HClO失效：失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO第34页/共59页2022-1-1936注意：注意：具有漂白作用的物质；具有漂白作用的物质；Na2O2(氧化漂白氧化漂白)、HClO(氧化漂氧化漂白白);SO2(化合成不稳定无色物化合成不稳定无色物)；活性炭活性炭(物理吸附有色物质物理吸附有色物质)。第35页/共59页2022-1-1937注意：注意：漂白作用与失效原理是溶液中漂白作用与失效原理是溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：对强弱：HClH2CO3HClO;HClO不稳定，见光、受热分不稳定，见光、受热分解。解。第36页/共59页2022-1-1938H2SO4 CuCl2 S Br2CHCl3ClCH2CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr电电解解Cu点点燃燃CH4光光C2H4C6H6FeH2点燃或光照点燃或光照MnO2Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照光照电解饱和电解饱和NaClNaOH浓硫酸，浓硫酸，AgNO3AgNO3光光照照Ca(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl第37页/共59页2022-1-1939【例例1】甲、乙、丙三种溶液中各含有甲、乙、丙三种溶液中各含有一种一种(X 为为Cl,Br或或I )，甲中，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有甲、乙、丙依次含有A. Br,Cl,I B. Br, I,Cl C. I,Br,Cl D.Cl,I,Br第38页/共59页2022-1-1940【解析解析】向甲溶液中加淀粉向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶液不显蓝色溶液和氯水，溶液不显蓝色，说明其中无，说明其中无I存在，溶存在，溶液变为橙色，说明其中含有液变为橙色，说明其中含有Br；再加丙溶液，无明显；再加丙溶液，无明显现象，说明丙中无现象，说明丙中无 I,而是而是Cl。答案为。答案为B。 第39页/共59页2022-1-1941【例例2】G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物，我们不了均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如的转换关系（未配平）：件下具有如的转换关系（未配平）：GQNaCl QH2OX H2Y NaOH QG H2OZ NaOH QX H2OA.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ电解电解第40页/共59页2022-1-1942【解析解析】可以从反应入手可以从反应入手逐一分析题目所给出的种逐一分析题目所给出的种氯的含氧化合物化合价的相氯的含氧化合物化合价的相对高低。对高低。 第41页/共59页2022-1-1943根据反应，由于和都含有氯根据反应，由于和都含有氯元素，可断定反应必然是一个元素，可断定反应必然是一个歧化反应，氯化钠中的氯元素为歧化反应，氯化钠中的氯元素为-1价，它是氯元素最低的化合价价，它是氯元素最低的化合价，由此可知，化合物中氯元素，由此可知，化合物中氯元素的化合价一定低于化合物中氯的化合价一定低于化合物中氯元素的化合价，据此分析，选项元素的化合价，据此分析，选项可首先排除。可首先排除。第42页/共59页2022-1-1944再按照反应，生成物中的再按照反应，生成物中的H2是由是由于水中的氢元素化合价降低而形于水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出中的氯元成的，因而可判断出中的氯元素，也即、三种化合物素，也即、三种化合物中氯元素的化合价按由低到高排中氯元素的化合价按由低到高排列的顺序是，因此，选项列的顺序是，因此，选项也可以被排除。也可以被排除。第43页/共59页2022-1-1945还剩下和两个选项，再识别化合还剩下和两个选项，再识别化合物中氯元素的化合价与、中物中氯元素的化合价与、中的氯元素化合价相对高低。的氯元素化合价相对高低。按照反应，化合物中氯元素的化按照反应，化合物中氯元素的化合价肯定处于、中氯元素的化合价肯定处于、中氯元素的化合价之间。合价之间。答案为。对于反应没有必要分析答案为。对于反应没有必要分析了。了。第44页/共59页2022-1-1946【例例3】下图中的每一方格表下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物，其中粗框表示初始反应物物(反应时加入或生成的水反应时加入或生成的水，以及生成沉淀时的其它，以及生成沉淀时的其它产物均已略去）。产物均已略去）。第45页/共59页2022-1-1947饱和食盐水饱和食盐水AFBCDEGB IHC沉沉淀淀 J反应反应加入加入D加入加入B第46页/共59页2022-1-1948填写下列空白：填写下列空白：物质物质B是是_,F是是_，J是是_;反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。第47页/共59页2022-1-1949【解析解析】 解本题时当然应该采用解本题时当然应该采用正向思维，从饱和食盐水的电解正向思维，从饱和食盐水的电解入手，其反应是：入手，其反应是：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH然后需判断物质然后需判断物质A、B、C各是三种各是三种产物中的哪一种，从题目所给的框产物中的哪一种，从题目所给的框电解电解第48页/共59页2022-1-1950图可以看出，物质图可以看出，物质B既能与既能与A反应生反应生成成D和和E，又能与，又能与C反应生成反应生成G。从电解食盐水的从电解食盐水的3种产物来看，只种产物来看，只有氯气才符合这种特点，它既与有氯气才符合这种特点，它既与氢气在点燃的条件下生成氯化氢氢气在点燃的条件下生成氯化氢：Cl2+H2=2HCl 它又与氢氧化它又与氢氧化钠在常温下生成次氯酸钠和氯化钠在常温下生成次氯酸钠和氯化钠：钠：点燃点燃第49页/共59页2022-1-1951Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O因而，可以确定物质因而，可以确定物质B是氯气。若将是氯气。若将此化学方程式改写作离子方程式，此化学方程式改写作离子方程式，就是本题的答案。就是本题的答案。除了水不计外，框图还指出，除了水不计外，框图还指出，B与与A反应得到两种产物，反应得到两种产物，B与与C反应只得反应只得到一种产物，可以确定到一种产物，可以确定A是氢氧化钠是氢氧化钠，第50页/共59页2022-1-1952C是氢气。当然，作为是氢气。当然，作为B与与C反应而反应而得到的生成物得到的生成物G是氯化氢。是氯化氢。下一步需确定物质下一步需确定物质F。F既能与氯气既能与氯气直接反应生成物质直接反应生成物质I，又能与氯化氢，又能与氯化氢反应生成物质反应生成物质H和氢气。如果把氯化和氢气。如果把氯化氢当作溶液看（即盐酸），能与氯氢当作溶液看（即盐酸），能与氯气、盐酸都可以发生反应的物质估气、盐酸都可以发生反应的物质估计计第51页/共59页2022-1-1953可能是一种金属。那么，可能是一种金属。那么，I和和H都应都应当是此金属的氯化物。当是此金属的氯化物。但是，但是，H与氯气反应可得物质与氯气反应可得物质I，从，从中学范围内无机化合物的知识来看中学范围内无机化合物的知识来看，只有氯化亚铁才有这种特点：与，只有氯化亚铁才有这种特点：与氯气反应生成氯气反应生成+3价铁的氯化物：价铁的氯化物： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3第52页/共59页2022-1-1954这样，可以认定物质这样，可以认定物质F应当是金属铁应当是金属铁，H是氯化亚铁，至此，框图的大部是氯化亚铁，至此，框图的大部分都得到了合理的解释。分都得到了合理的解释。最后需要确定沉淀最后需要确定沉淀J。按图所示，沉。按图所示，沉淀淀J可因氯化铁可因氯化铁I与与D反应而生成，又反应而生成，又可因氯化亚铁可因氯化亚铁H和和D反应而生成，则反应而生成，则J必是含铁的化合物。必是含铁的化合物。第53页/共59页2022-1-1955至此，需反过来对至此，需反过来对D作出判断。按前作出判断。按前述，物质述，物质D应是氯化钠和次氯酸钠中应是氯化钠和次氯酸钠中的一种，前者不可能分别与铁的两的一种，前者不可能分别与铁的两种氯化物反应生成沉淀，这样看来种氯化物反应生成沉淀，这样看来，物质，物质D唯一的可能是次氯酸钠唯一的可能是次氯酸钠(溶溶液液)。次氯酸钠是一种盐，它除了有盐的次氯酸钠是一种盐，它除了有盐的通性以外，还有两点特点，即：是通性以外，还有两点特点，即：是一种具有强氧化性的氧化剂；是一一种具有强氧化性的氧化剂；是一种由种由第54页/共59页2022-1-1956强碱强碱(氢氧化钠氢氧化钠)和弱酸和弱酸(次氯酸次氯酸)组成组成的盐，因而在水中水解呈碱性。的盐，因而在水中水解呈碱性。当次氯酸钠当次氯酸钠(溶液溶液)与氯化亚铁与氯化亚铁H反应反应时，发挥了其氧化性和碱性的双重时，发挥了其氧化性和碱性的双重作用，将氯化亚铁变成氢氧化铁；作用，将氯化亚铁变成氢氧化铁；与氯化铁与氯化铁I反应时，由于反应时，由于Fe3+离子不离子不会再被氧化，只显示了其碱性，生会再被氧化，只显示了其碱性，生成了氢氧化铁。成了氢氧化铁。第55页/共59页2022-1-1957至于怎样能判断次氯酸钠是由强碱至于怎样能判断次氯酸钠是由强碱弱酸组成的盐，关键在于判断次氯弱酸组成的盐，关键在于判断次氯酸是一种弱酸。根据中学已学过的酸是一种弱酸。根据中学已学过的关于漂白粉的漂白原理的反应：关于漂白粉的漂白原理的反应：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO第56页/共59页2022-1-1958从上述第一个化学方程式中，已从上述第一个化学方程式中，已然显示出次氯酸是弱酸；如果将然显示出次氯酸是弱酸；如果将“CO2+H2O”看成是看成是“碳酸碳酸”，则很明显，次氯酸是一种比碳酸则很明显，次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸。还弱的弱酸。这样，物质这样，物质J就确定为氢氧化铁就确定为氢氧化铁。第57页/共59页2022-1-1959答案为：答案为：B是是Cl2(或氯气或氯气)，F是铁是铁(或或Fe) , J是氢氧化铁是氢氧化铁(或或Fe(OH)3)。 Cl2+2OH=ClO+ Cl +H2O第58页/共59页