安徽省中考化学试题研究复习 第二部分 专题研究 专题六 第14、15题 实验探究题课件

第二部分第二部分 专题研究专题研究专题六第专题六第1414、1515题实验探究题实验探究 专题解读安徽中考第安徽中考第14题常以生产、生活等实际问题为载体，侧重题常以生产、生活等实际问题为载体，侧重实验报告的阅读、完成、给予信息的运用与挖掘。只要能实验报告的阅读、完成、给予信息的运用与挖掘。只要能掌握一些物质的性质和用途以及反应中的现象，读懂命题掌握一些物质的性质和用途以及反应中的现象，读懂命题者的意图，此类试题就可以解决。者的意图，此类试题就可以解决。安徽中考第安徽中考第15题常以教材中某一个重要知识点为载体，侧题常以教材中某一个重要知识点为载体，侧重于控制变量法、对比实验法等化学思维方法的运用。此重于控制变量法、对比实验法等化学思维方法的运用。此类试题注重基础探究且综合性较强，附加题更是在基础探类试题注重基础探究且综合性较强，附加题更是在基础探究上对学生的综合应用能力和发散思维进一步考查。究上对学生的综合应用能力和发散思维进一步考查。 控制变量法控制变量法：对于受多个因素制约的问题，把其他变量：对于受多个因素制约的问题，把其他变量统一，只讨论其中一个变量的变化对问题影响的方法。统一，只讨论其中一个变量的变化对问题影响的方法。如影响金属与酸反应速率的因素有金属活动性、酸溶液如影响金属与酸反应速率的因素有金属活动性、酸溶液的浓度、温度、金属颗粒大小等，因此若要研究金属活的浓度、温度、金属颗粒大小等，因此若要研究金属活动性对反应速率的影响，则必须控制温度、酸溶液的浓动性对反应速率的影响，则必须控制温度、酸溶液的浓度、金属颗粒大小等因素相同，然后选用不同的金属来度、金属颗粒大小等因素相同，然后选用不同的金属来进行实验探究，得出结论。进行实验探究，得出结论。对比实验法对比实验法：对比实验法是指设置两个或两个以上的实：对比实验法是指设置两个或两个以上的实验组，通过实验现象的比较分析，探究一个因素与实验验组，通过实验现象的比较分析，探究一个因素与实验对象的关系，进而得出相应结论的方法。如探究盐对象的关系，进而得出相应结论的方法。如探究盐酸中哪种粒子使石蕊溶液变红，可在已知盐酸中含酸中哪种粒子使石蕊溶液变红，可在已知盐酸中含有有 、 、 的前提下，向不同溶液中的前提下，向不同溶液中( (含含有有 、 、 ) )滴加石蕊溶液，通过对比排滴加石蕊溶液，通过对比排除除 和和 ，从而证明，从而证明 能使石蕊溶液变红。能使石蕊溶液变红。 2H O2H O2H O+H+H-Cl-Cl-Cl+H ( (1) )实验前用实验前用10%的的 溶液清洗铁钉至有气泡产生。溶液清洗铁钉至有气泡产生。 用用 溶液清洗的目的是溶液清洗的目的是 。写出。写出有关化学方程式有关化学方程式 。类型一教材实验拓展探究类型一教材实验拓展探究 ( (2011、2010、2008.14；2016、2010、2009.15) ) 有关空气中氧气含量测定的拓展有关空气中氧气含量测定的拓展1. ( (2016蚌埠九中一模蚌埠九中一模) )某化学学习小组借助下列装置某化学学习小组借助下列装置( (夹持装置已略夹持装置已略) )及相关试剂粗略测量空气中及相关试剂粗略测量空气中 的体积的体积百分数。百分数。 分类猜押训练除去铁钉表面的铁锈除去铁钉表面的铁锈 24HSO24HSO2O一33222424 O + 3H+ 3H OFeSOFeSO（） ( (2) )已知试管剩余空间和导管的体积为已知试管剩余空间和导管的体积为40 mL，导管截，导管截面积约为面积约为1 ，形成稳定液柱时，读取读数为，形成稳定液柱时，读取读数为8.2cm。则空气中氧气的体积分数为则空气中氧气的体积分数为_%。( (3) )实验时发现上述测量过程实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析：影响因素作如下分析：【提出假设【提出假设】假设一：溶液的假设一：溶液的pH不同；不同； 假设二：假设二：NaCl溶液的浓度不同；溶液的浓度不同；请你再提出一种假设，假设三：请你再提出一种假设，假设三： 不同。不同。20.5 铁钉与氧气的接触面积铁钉与氧气的接触面积( (铁钉浸泡在氯化钠溶液中的深度等铁钉浸泡在氯化钠溶液中的深度等) ) 2cm【进行实验【进行实验】借助上述实验装置，通过取体积、浓度相借助上述实验装置，通过取体积、浓度相同同NaClNaCl溶液调节溶液的溶液调节溶液的pHpH获得了如下实验数据：获得了如下实验数据：pH2.05.56.06.57.08.0液柱高度液柱高度( (cm) )01.38.28.28.28.2形成稳定液柱时间形成稳定液柱时间(min) )3.0 3.0 5.1 5.315.617.5【实验结论【实验结论】根据实验数据分析，为缩短实验测定时根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，间，pHpH的最佳范围是的最佳范围是_。 6.06.5 【实验反思【实验反思】当当pH2时，没有观察到稳定液柱形成的时，没有观察到稳定液柱形成的原因是原因是【注意：如果能正确回答下列问题，将奖励【注意：如果能正确回答下列问题，将奖励4 4分，但化分，但化学试卷总分不超过学试卷总分不超过6060分分】请你设计实验，探究请你设计实验，探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的溶液的浓度对铁生锈速率的影响。影响。 铁与酸性溶液反应生成氢气与铁生锈过程中消铁与酸性溶液反应生成氢气与铁生锈过程中消耗的氧气体积相等耗的氧气体积相等 实验步骤：实验步骤：实验现象：实验现象：取等体积不同浓度的氯化钠溶液放入如图所示装置的取等体积不同浓度的氯化钠溶液放入如图所示装置的试管中，并各放数量相等、规格相同且除锈后的铁钉试管中，并各放数量相等、规格相同且除锈后的铁钉于试管中，测定导管中形成稳定液柱所需时间并记录于试管中，测定导管中形成稳定液柱所需时间并记录液柱高度液柱高度 最终液柱高度相等，均为最终液柱高度相等，均为8.2 cm，但氯化钠溶液浓度，但氯化钠溶液浓度较低时，形成稳定液柱所需时间较长较低时，形成稳定液柱所需时间较长 【解析】利用铁生锈测定空气中氧气含量的原理是铁生【解析】利用铁生锈测定空气中氧气含量的原理是铁生锈时消耗氧气，由于铁生锈是缓慢氧化，利用铁生锈测锈时消耗氧气，由于铁生锈是缓慢氧化，利用铁生锈测定空气中氧气含量所需时间较长，根据盐能加快铁生锈，定空气中氧气含量所需时间较长，根据盐能加快铁生锈，所以实验中将铁钉浸泡在氯化钠溶液中，以加快反应速所以实验中将铁钉浸泡在氯化钠溶液中，以加快反应速率，缩短实验时间。实验准备：为使实验结果更准确，率，缩短实验时间。实验准备：为使实验结果更准确，实验时应该先将铁钉表面的铁锈及其他杂质除去，铁锈实验时应该先将铁钉表面的铁锈及其他杂质除去，铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁能与稀硫酸反应生成的主要成分是氧化铁，根据氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故可用稀硫酸除铁锈。结果分析：导管内硫酸铁和水，故可用稀硫酸除铁锈。结果分析：导管内液柱高度为液柱高度为8.2 cm，所以铁充分生锈后，装置内气体体，所以铁充分生锈后，装置内气体体积减少积减少8.2 cm1 8.2 8.2 mL，即装置，即装置2cm3cm中原空气中氧气的体积为中原空气中氧气的体积为8.2 mL，所以空气中氧气的体，所以空气中氧气的体积分数为积分数为 。发现问题：实验中形成。发现问题：实验中形成稳定液柱所需较长，提出问题：影响铁生锈的因素有哪稳定液柱所需较长，提出问题：影响铁生锈的因素有哪些？提出假设：影响铁生锈的因素可能是溶液的酸碱度、些？提出假设：影响铁生锈的因素可能是溶液的酸碱度、氯化钠溶液的浓度、铁钉的粗细、铁钉中含碳量或铁钉氯化钠溶液的浓度、铁钉的粗细、铁钉中含碳量或铁钉在氯化钠溶液中浸没的深度等。实验分析：从所形成的在氯化钠溶液中浸没的深度等。实验分析：从所形成的液柱的高度分析，液柱的高度分析，pH自自6.0至至8.0时，液柱高度均为时，液柱高度均为8.2cm；从形成稳定液柱所需时间分析，从形成稳定液柱所需时间分析，pH在在6.06.5时所需时时所需时间最短，所以实验时应该控制间最短，所以实验时应该控制pH在在6.06.5。pH为为2时时溶液显酸性，此时液柱高度为溶液显酸性，此时液柱高度为0，即没有形成液，即没有形成液8.2mL100% = 20.5%40mL柱，说明装置内气体的总体积没有变化，其原因是铁属于柱，说明装置内气体的总体积没有变化，其原因是铁属于活动性较强的金属，可与酸反应，置换出酸中的氢得到氢活动性较强的金属，可与酸反应，置换出酸中的氢得到氢气，当铁与溶液中的氢离子反应产生的氢气的体积与铁生气，当铁与溶液中的氢离子反应产生的氢气的体积与铁生锈消耗的氧气的体积相等时，就会出现液柱的高度为锈消耗的氧气的体积相等时，就会出现液柱的高度为0的的现象。拓展：要探究氯化钠溶液的浓度对铁生锈速率的影现象。拓展：要探究氯化钠溶液的浓度对铁生锈速率的影响，其实验原理是根据铁生锈时消耗氧气的速率进行判断，响，其实验原理是根据铁生锈时消耗氧气的速率进行判断，所以实验装置可沿用题中所给的装置中，需控制的变量有所以实验装置可沿用题中所给的装置中，需控制的变量有所用铁钉的规格和材质，氯化钠溶液的体积，改变的量是所用铁钉的规格和材质，氯化钠溶液的体积，改变的量是氯化钠溶液的浓度，记录的数据是最终形成稳定液柱的高氯化钠溶液的浓度，记录的数据是最终形成稳定液柱的高度及所用时间，预期的现象是所形成稳定液柱的高度相同，度及所用时间，预期的现象是所形成稳定液柱的高度相同，但所用时间不同，浓度大的用时较少。但所用时间不同，浓度大的用时较少。2. ( (2010安徽安徽) )酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。( () )定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，放入酒精灯火焰中，12 s 后取出，观察到位于外焰的后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。部分明显碳化。( (1) )写出碳完全燃烧的化学方程式写出碳完全燃烧的化学方程式 。( (2) )由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是 。 22COCO 点燃点燃外焰与空气外焰与空气( (或氧气或氧气) )接触更充分接触更充分 有关物质燃烧的拓展有关物质燃烧的拓展二 ( () )定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表。高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表。火焰层火焰层平均温度平均温度/乙乙丙丙焰心焰心432598内焰内焰666783外焰外焰520667( (3) )由上表得出结论由上表得出结论_( (填填“焰心焰心”、“内焰内焰”或或“外焰外焰”) )温度最高。温度最高。内焰内焰 ( (4) )结合定量研究结论，下列图示中加热方法结合定量研究结论，下列图示中加热方法( (试管夹试管夹未画出未画出) )最合理的是最合理的是_ (_ (填字母序号填字母序号) )。( () )交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。且相同火焰层温度也有差异。( (5) )造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是可能是( (写出两点即可写出两点即可) )_；_。a 酒精的浓度酒精的浓度 酒精灯露出的灯芯长度酒精灯露出的灯芯长度 【解析【解析】( () )由材料中火柴在酒精灯火焰中燃烧实验由材料中火柴在酒精灯火焰中燃烧实验可知，外焰的温度最高，主要原因是外焰与空气可知，外焰的温度最高，主要原因是外焰与空气(或氧或氧气气)接触最充分。接触最充分。( () )本题通过定量研究酒精灯火焰温本题通过定量研究酒精灯火焰温度，由表格中的测量数据可以发现其实内焰的温度最度，由表格中的测量数据可以发现其实内焰的温度最高，所以要让试管加热效果最好，应该用内焰直接加高，所以要让试管加热效果最好，应该用内焰直接加热，但考虑到火焰与试管接触面越大，受热效果越好，热，但考虑到火焰与试管接触面越大，受热效果越好，所以应选择所以应选择a图。图。( () )测量相同火焰层出现温度差异的测量相同火焰层出现温度差异的原因有多种，可能是酒精的浓度或是露出酒精灯的灯原因有多种，可能是酒精的浓度或是露出酒精灯的灯芯长度，也可能是两位同学测量同层火焰时的部位有芯长度，也可能是两位同学测量同层火焰时的部位有差异，还可能与初始温度不同等因素有关。差异，还可能与初始温度不同等因素有关。 有关氧气制取与性质的拓展有关氧气制取与性质的拓展3. ( (2015河北河北) )同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。黑色固体。问题一：黑色固体是什么？问题一：黑色固体是什么？【交流讨论【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解，进行分析判断。解产物的了解，进行分析判断。判断判断依据依据不是不是KMnO4KMnO4能溶于水形成紫红色溶液能溶于水形成紫红色溶液不是不是 (填化学式填化学式)冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水能溶于水是是MnO2其他实验用过其他实验用过MnOMnO2 2，知道它是不溶于水的，知道它是不溶于水的黑色固体黑色固体24K MnO三【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上述判断正确，加入的使带火星木条复燃的气体，证明上述判断正确，加入的液体是液体是_。问题二：用什么洗掉问题二：用什么洗掉 ?【交流讨论】【交流讨论】 与与 、 、 、 、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是中的某一种物质组成最相近，理由是这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为_，由此推测，由此推测 也能与稀盐也能与稀盐酸反应。酸反应。22H O过过氧氧化化氢氢（）溶溶液液它们都是金属氧化物它们都是金属氧化物( (或它们都由金属元素和氧元素组成或它们都由金属元素和氧元素组成) ) 3322 O6HCl2Cl +3H OFeFe 2MnO2MnO2Mg OH( () )2MnO3BaCO23Fe O25P O【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化。没有变化。【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。同。 有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸们请教老师后决定用草酸( )( )溶液试一试。【实溶液试一试。【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡。然被除去，同时发现产生许多气泡。问题三：生成了什么气体？问题三：生成了什么气体？【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为_，所以产生的气体可能为，所以产生的气体可能为反应物中含有反应物中含有C、H、O元素元素 2MnO224H C O 、CO、 、 等。等。【实验验证】经检验，产生的气体是【实验验证】经检验，产生的气体是 ，检验，检验 气气体的操作和现象是体的操作和现象是_【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先溶物的思路是：先_，再了解其化学性质，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。然后选择合适试剂进行清洗。将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊( (或将燃或将燃着的木条伸入试管中，木条熄灭着的木条伸入试管中，木条熄灭) ) 确定难溶物成分确定难溶物成分2CO2CO2CO2H2O4. ( (1) )小王用如图小王用如图1所示装置对二氧化碳的灭火实验进行所示装置对二氧化碳的灭火实验进行探究。观察到的现象是探究。观察到的现象是实验的结论是实验的结论是( (2) )【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？【猜想假设【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。镁能在二氧化碳中燃烧。下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，且二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大密度比空气大 有关二氧化碳制取与性质的拓展有关二氧化碳制取与性质的拓展四【查阅资料】【查阅资料】氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。的固体。MgO2HCl 2NaOH 2NaCl【实验探究【实验探究】如图如图2中镁带剧烈燃烧，冒出白烟，有黑色固体生中镁带剧烈燃烧，冒出白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。成，并放出大量的热。为检验生成物的成分，做如下实验。为检验生成物的成分，做如下实验。22MgCl +H O 2MgCl2Mg OH( ( ) )实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论和实验结论和化学方程式化学方程式向放有生成物向放有生成物的广口瓶中加的广口瓶中加入过量稀盐酸，入过量稀盐酸，充分反应后过充分反应后过滤，在滤纸上滤，在滤纸上留有黑色固体。留有黑色固体。：将黑色固体将黑色固体收集、洗涤、干收集、洗涤、干燥后，点燃，在燥后，点燃，在火焰上方罩一个火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水蘸有澄清石灰水的烧杯的烧杯a：黑色固体燃黑色固体燃烧，烧杯内壁出烧，烧杯内壁出现白色浑浊现白色浑浊b：黑色固体黑色固体是是 ；反应的化；反应的化学方程式：学方程式：取少量滤液取少量滤液于试管中，逐滴于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶加入氢氧化钠溶液液c：开始开始_，后有，后有白色沉淀产生白色沉淀产生d：白烟的成分是白烟的成分是_碳碳 22 COCO 点点燃燃2232CO +Ca(OH)CaCO+H O 无明无明显现象显现象 氧化镁氧化镁 为了回收为了回收中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是法是_( (要求写出步骤、试剂、要求写出步骤、试剂、现象和结论现象和结论) )。【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。 取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全明显现象，说明沉淀完全 【解析】【解析】(1)由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大，因此，向烧杯内倾倒二氧化碳气体，且密度比空气大，因此，向烧杯内倾倒二氧化碳气体，烧杯内高低不同的燃着的蜡烛会出现的现象为：下层烧杯内高低不同的燃着的蜡烛会出现的现象为：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。( (2) )验证镁在二氧化碳中验证镁在二氧化碳中燃烧的产物时，根据实验现象可知黑色固体为单质碳，燃烧的产物时，根据实验现象可知黑色固体为单质碳，因为碳燃烧生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊；因为碳燃烧生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊；向生成物中加过量盐酸后反应生成氯化镁，由于盐酸是向生成物中加过量盐酸后反应生成氯化镁，由于盐酸是过量的，因此在上层清液中滴加氢氧化钠溶液开始时无过量的，因此在上层清液中滴加氢氧化钠溶液开始时无明显现象，因为氢氧化钠先与剩余的盐酸反应，待明显现象，因为氢氧化钠先与剩余的盐酸反应，待 盐酸反应完后，氢氧化钠再与氯化镁反应。要证明盐酸反应完后，氢氧化钠再与氯化镁反应。要证明白色沉淀是否反应完全，也就是证明原溶液中是否还白色沉淀是否反应完全，也就是证明原溶液中是否还存在氯化镁，因此可滴加氢氧化钠溶液，若没有沉淀存在氯化镁，因此可滴加氢氧化钠溶液，若没有沉淀生成，则沉淀完全。生成，则沉淀完全。 5. 某化学兴趣小组准备探究金属铁的化学性质，请你参某化学兴趣小组准备探究金属铁的化学性质，请你参与。与。探究一：【查阅资料】探究一：【查阅资料】铁锈的主要成分为氧化铁；铁锈的主要成分为氧化铁； ； 为难溶于水的白色为难溶于水的白色固体，固体， 为难溶于水的红褐色固体。为难溶于水的红褐色固体。【实验】向放有铁钉的烧杯中加入稀硫酸，一段时间后【实验】向放有铁钉的烧杯中加入稀硫酸，一段时间后才产生气体，随即加入一定量的氧化铜，搅拌后，逐渐才产生气体，随即加入一定量的氧化铜，搅拌后，逐渐出现红色固体，随后还有气体产生，溶液呈浅绿色，一出现红色固体，随后还有气体产生，溶液呈浅绿色，一段时间后反应停止。段时间后反应停止。【分析【分析】( (1) )上述实验中所用铁钉与稀硫酸反应的化学方上述实验中所用铁钉与稀硫酸反应的化学方3FeOH()()2FeOH()()24 34 FeFeSO3FeSO （） 有关金属性质的拓展有关金属性质的拓展五程式为程式为 。( (2) )用化学方程式解释加入氧化铜后出现红色固体的原用化学方程式解释加入氧化铜后出现红色固体的原因因_【结论【结论】( (3) )铁的化学性质有铁的化学性质有_。探究二：将上述反应停止后的混合物进行过滤，同学们探究二：将上述反应停止后的混合物进行过滤，同学们对滤液中的溶质成分进行了探究。对滤液中的溶质成分进行了探究。【提出问题】滤液中含有什么溶质？【提出问题】滤液中含有什么溶质？【进行猜想【进行猜想】( (4) )猜想猜想：_；44 FeCuSOFeSO+Cu 2244 CuOHCu+H OSOSO 铁可以与酸、盐溶液反应铁可以与酸、盐溶液反应 4FeSO2442 Fe + H SOFeSO+H 【实验探究【实验探究】( (6) )请你通过实验，分析得出结论。请你通过实验，分析得出结论。猜想猜想： 和和 ；猜想猜想： 和和 。【交流讨论【交流讨论】( (5) )有同学认为猜想有同学认为猜想错误，原因是错误，原因是实验实验分析及结论分析及结论4CuSO实实验验室室中中最最后后出出现现气气体体，溶溶液液为为浅浅绿绿色色，说说明明铁铁不不足足量量，不不可可能能有有存存在在取待测滤液少许于试管取待测滤液少许于试管中，加入少量铁中，加入少量铁( (碳酸钠碳酸钠固体等固体等) ) 有气泡产生，说明滤液有气泡产生，说明滤液中有硫酸；没有现象发中有硫酸；没有现象发生，说明没有硫酸。生，说明没有硫酸。 4FeSO4FeSO24H SO4CuSO【解析】向放有铁钉的烧杯中加入稀硫酸，产生气体是【解析】向放有铁钉的烧杯中加入稀硫酸，产生气体是因为硫酸与铁发生了反应，随即加入一定量氧化铜，氧因为硫酸与铁发生了反应，随即加入一定量氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，出现红色固体是铁与反化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，出现红色固体是铁与反应生成的硫酸铜发生反应生成铜，随后还有气体产生，应生成的硫酸铜发生反应生成铜，随后还有气体产生，说明铁是足量的，因此溶液为浅绿色。通过上述实验和说明铁是足量的，因此溶液为浅绿色。通过上述实验和现象分析可知铁能和酸、盐溶液发生反应。对滤液成分现象分析可知铁能和酸、盐溶液发生反应。对滤液成分的猜想时，因为溶液为浅绿色，因此一定含有的猜想时，因为溶液为浅绿色，因此一定含有 ，还可能存在硫酸铜、硫酸，因此猜想还可能存在硫酸铜、硫酸，因此猜想为为 ；因为；因为实验现象中最后出现气体，溶液为浅绿色，说明铁足量，实验现象中最后出现气体，溶液为浅绿色，说明铁足量，不可能有不可能有 存在，因此猜想存在，因此猜想错误。实验探究错误。实验探究4FeSO4FeSO4CuSO猜想是否正确，实质上就是证明是否有硫酸存在，因猜想是否正确，实质上就是证明是否有硫酸存在，因此可向滤液中加入金属铁、碳酸钠固体、石蕊溶液等，此可向滤液中加入金属铁、碳酸钠固体、石蕊溶液等，根据现象得出结论。根据现象得出结论。6. ( (2016安顺安顺) )糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与试纸上并与对比，读出其对比，读出其pH值约为值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。钠溶液呈碱性。【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为标准比色卡标准比色卡( (比色卡比色卡) ) 固体溶解并产生气泡固体溶解并产生气泡( (或产生气泡或产生气泡) ) 有关酸、碱、盐的拓展有关酸、碱、盐的拓展六结论：碳酸氢钠能与酸反应。结论：碳酸氢钠能与酸反应。【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。( (1) )加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。( (2) )充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 ( (3) )通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号序号实验操作实验操作预期现象预期现象结论结论取少量加热后的固体产物取少量加热后的固体产物放入试管放入试管A中，加入适量中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置荡，静置产生白色沉淀产生白色沉淀产物含产物含_取操作取操作后的上层清液于后的上层清液于试管试管B中，滴加中，滴加_产物不含产物不含NaOH23Na CO酚酞溶液酚酞溶液 溶液显无色溶液显无色( (溶溶液不变色液不变色) ) 请分析上述操作请分析上述操作中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由液的理由 ( (4) )根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式学方程式_ 如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠氧化钠 32322 CO2NaHNa CO +H O+CO 【解析】用【解析】用pH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显色后应试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显色后应该与标准比色卡对比读数。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯该与标准比色卡对比读数。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可观察到的现象为固体溶解，化钠、水和二氧化碳，所以可观察到的现象为固体溶解，有气泡产生。根据碳酸氢钠的组成元素，分析所得固体有气泡产生。根据碳酸氢钠的组成元素，分析所得固体可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钠或是两种的混合物。可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钠或是两种的混合物。利用氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀可检验溶利用氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀可检验溶液中是否含有碳酸钠，样品溶解后，加入氯化钙，产生液中是否含有碳酸钠，样品溶解后，加入氯化钙，产生白色沉淀，说明样品中有碳酸钠，为进一步检验是否含白色沉淀，说明样品中有碳酸钠，为进一步检验是否含有氢氧化钠，应加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化有氢氧化钠，应加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，然后取上层清液滴加酚酞，检验为碳酸钙沉淀，然后取上层清液滴加酚酞，检验溶液中是否含有氢氧化钠。由于本实验中需检验是否溶液中是否含有氢氧化钠。由于本实验中需检验是否有氢氧化钠，所以在检验并除去碳酸钠时，不能引入有氢氧化钠，所以在检验并除去碳酸钠时，不能引入氢氧根离子，如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙氢氧根离子，如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠。碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和有氢氧化钠。碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。二氧化碳。类型二教材实验中意外现象的探究类型二教材实验中意外现象的探究(2015、2014、2011.15)7.小明做小明做 通入澄清石灰水的实验时，因通入通入澄清石灰水的实验时，因通入 时间时间较长，发现变浑浊的溶液又变澄清了，于是想进一步探较长，发现变浑浊的溶液又变澄清了，于是想进一步探究，请你与他一起完成下列探究。究，请你与他一起完成下列探究。【提出问题】溶液又变澄清的原因是什么？【提出问题】溶液又变澄清的原因是什么？【查阅资料】【查阅资料】(1) 可与可与 和和 发生反发生反应：应： ；(2) 在在825 以上才能分解；以上才能分解；(3)酒精灯外焰的温度约为酒精灯外焰的温度约为500 。3CaCO2CO2H O32223CaCO +H OCOCa(HCOH ) 3CaCO2CO2CO【讨论交流【讨论交流】(1) (1) 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是是2232CO +Ca(OH)CaCO+H O 2CO(2)根据上述实验现象和相关资料分析，你认为相同温度根据上述实验现象和相关资料分析，你认为相同温度下，下， 的溶解度的溶解度_(填填“大于大于”或或“小小于于”) 的溶解度，所以变浑浊的溶液又变澄清了。的溶解度，所以变浑浊的溶液又变澄清了。(3)小明联想到老师讲过小明联想到老师讲过 受热易分解的知识，受热易分解的知识，他推测他推测 受热也会分解，于是又进行了下面受热也会分解，于是又进行了下面的实验。的实验。23Ca(HCOH )大于大于 3NaHCO23Ca(HCO ) 【实验验证【实验验证】( (1) )取适量变澄清的溶液于另一试管，对其取适量变澄清的溶液于另一试管，对其加热时，观察到溶液未沸腾前有无色气泡冒出，同时溶液加热时，观察到溶液未沸腾前有无色气泡冒出，同时溶液变浑浊。将试管静置、冷却至室温后，固体不消失，这说变浑浊。将试管静置、冷却至室温后，固体不消失，这说明小明的推测是明小明的推测是_( (填填“正确正确”或或“不正确不正确”) )的。的。 正确正确 (2)取少量取少量(1)中的上层清液于另一试管中，向其中滴加稀盐中的上层清液于另一试管中，向其中滴加稀盐酸，无气泡生成。酸，无气泡生成。(3)将将(1)中试管内剩余物加热蒸干，得到白色固体，向其中中试管内剩余物加热蒸干，得到白色固体，向其中加入稀盐酸，有大量气泡生成。加入稀盐酸，有大量气泡生成。【实验分析】你认为上述【实验分析】你认为上述(3)中得到的白色固体的成分应中得到的白色固体的成分应该是该是_(填字母填字母)。A.CaOB. C. 【拓展应用】【拓展应用】(1)硬水中常含有较多硬水中常含有较多 、 ，日常生活中常采用，日常生活中常采用_的方法降低的方法降低其硬度。其硬度。B 煮沸煮沸 3CaCO23Ca(HCO )23Mg(HCO )23Ca(HCO )(2)在家中，要去除水壶内的水垢，可选用在家中，要去除水壶内的水垢，可选用_(填字母填字母)。A. 纯碱溶液纯碱溶液B. 食盐水食盐水C. 食醋食醋C 8. 小芳在实验室中做小芳在实验室中做 加热制取加热制取 的实验，反的实验，反应的化学方程式为应的化学方程式为实验结束时，经计算分析，她发现用排水法收集到的实验结束时，经计算分析，她发现用排水法收集到的大于理论产量。针对这一现象，进行如下探究：大于理论产量。针对这一现象，进行如下探究：【提出猜想【提出猜想】猜想猜想：反应生成的：反应生成的 分解放出分解放出 ；猜想猜想：反应生成的：反应生成的 分解放出分解放出 ；做出上述猜想的理由是做出上述猜想的理由是424222KMnOK MnOMnOO42KMnOMnO、中中都都有有氧氧元元素素4KMnO2O2O2O2O2MnO24K MnO【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：( (1) )第一组同学取一定质量的第一组同学取一定质量的 ，在，在250条件下条件下加热一段时间，冷却后测得加热一段时间，冷却后测得 的质量不变，则猜的质量不变，则猜想想_错误。错误。( (2) )第二组同学取第二组同学取 在在250条件下加热，没有条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想用测定质量的方法得出了猜想正确的结论。该组同学正确的结论。该组同学选择的实验方法是选择的实验方法是_。【拓展延伸】实验发现，【拓展延伸】实验发现， 固体加热制取固体加热制取 的反的反应速率很慢，但如果将应速率很慢，但如果将 固体与固体与 固体混合固体混合 用带火星的木条伸入到试管口，木条复燃用带火星的木条伸入到试管口，木条复燃 2MnO2MnO24K MnO4KMnO2O3KClO3KClO加热，则加热，则 的分解速率大大加快。请说明的分解速率大大加快。请说明 在在 的分解反应中是否作催化剂，为什么？的分解反应中是否作催化剂，为什么？_【注意：若答对该题奖励【注意：若答对该题奖励4分，化学试卷总分不超过分，化学试卷总分不超过60分。分。】实验发现，实验发现， 受热只能部分分解，经分析可能是生受热只能部分分解，经分析可能是生成物成物 对其分解产生影响。请设计实验方案验证：对其分解产生影响。请设计实验方案验证：_否，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，而高否，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，而高锰酸钾反应后生成了其他物质锰酸钾反应后生成了其他物质 分别取等质量的锰酸钾少许于试管中，向其中一只中加入分别取等质量的锰酸钾少许于试管中，向其中一只中加入少量的少量的 ，另一只不加，然后分别加热，根据收集相同，另一只不加，然后分别加热，根据收集相同3KClO3KClO4KMnO24K MnO2K O2K O【解析】由于高锰酸钾产生的锰酸钾和二氧化锰都含有【解析】由于高锰酸钾产生的锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素，因此可猜想产生氧气的可能是氧元素，因此可猜想产生氧气的可能是 、 。【实验验证】由于加热二氧化锰至一定温度。【实验验证】由于加热二氧化锰至一定温度测量质量没有改变，因此不可能是测量质量没有改变，因此不可能是 分解产生的氧分解产生的氧气；加热锰酸钾验证是否产生氧气时，没有采用测量质气；加热锰酸钾验证是否产生氧气时，没有采用测量质量变化的方法，可采用检验氧气存在的方法，即用带火量变化的方法，可采用检验氧气存在的方法，即用带火星的木条实验。根据催化剂的概念，催化剂要求反应前星的木条实验。根据催化剂的概念，催化剂要求反应前后的质量和化学性质均不改变，而高锰酸钾反应后生成后的质量和化学性质均不改变，而高锰酸钾反应后生成体积氧气所用的时间，判断体积氧气所用的时间，判断 受热只能部分分解受热只能部分分解是否与是否与 有关有关24K MnO2K O24K MnO2MnO2MnO了其他物质，因此其不能作氯酸钾分解的催化剂。若了其他物质，因此其不能作氯酸钾分解的催化剂。若用实验证明用实验证明 可对锰酸钾分解产生氧气产生影响，可对锰酸钾分解产生氧气产生影响，可采用对比实验的方法，即分别取等质量的锰酸钾少可采用对比实验的方法，即分别取等质量的锰酸钾少许于试管中，向其中一只中加入少量的许于试管中，向其中一只中加入少量的 ，另一，另一只不加，然后分别加热，收集相同体积氧气所用的时只不加，然后分别加热，收集相同体积氧气所用的时间，判断间，判断 受热只能部分分解是否与受热只能部分分解是否与 有关。有关。 24K MnO2K O2K O2K O 类型三类型三 物质成分的探究物质成分的探究(2016、2014、2013、2012、2009.14；2015、2011.15) 反应后生成物成分的探究反应后生成物成分的探究9. (2016阜阳二模阜阳二模)某市进行理科实验操作考试，其中化某市进行理科实验操作考试，其中化学有关于探究金属的某些物理性质和化学性质的试题，学有关于探究金属的某些物理性质和化学性质的试题，用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片表面变黑，为了探究黑色物质的成分。表面变黑，为了探究黑色物质的成分。【查阅资料】【查阅资料】(1)铜的氧化物主要有两种：铜的氧化物主要有两种：CuO(黑色黑色)； (红色红色)；一2Cu O( (2) )酒精在不完全燃烧时会产生炭黑；酒精在不完全燃烧时会产生炭黑；( (3) )炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸；氧化铜可炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸；氧化铜可与稀硫酸反应而溶解；与稀硫酸反应而溶解；【提出假设】猜想【提出假设】猜想1：黑色物质为：黑色物质为_；氧化铜氧化铜 猜想猜想2：黑色物质为炭黑；：黑色物质为炭黑；猜想猜想3：黑色物质为：黑色物质为炭黑和氧化铜的混合物炭黑和氧化铜的混合物 【设计方案【设计方案】操作步骤操作步骤实验中可能出现的现象实验中可能出现的现象实验结论实验结论取少量黑色固体取少量黑色固体于试管中，加入于试管中，加入足量足量_(_(填填物质名称物质名称) )猜想猜想1 1成立成立黑色固体没有减少，溶液颜色不变黑色固体没有减少，溶液颜色不变猜想猜想2 2成立成立猜想猜想3 3成立成立【得出结论】通过实验现象，得出猜想【得出结论】通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固成立，此黑色固体为混合物，请写出实验中发生的化学方程式体为混合物，请写出实验中发生的化学方程式_。稀硫酸稀硫酸 黑色固体溶解，溶液变蓝黑色固体溶解，溶液变蓝 溶液变蓝，固体有剩余溶液变蓝，固体有剩余2244 CuOHCu+H OSOSO 【解析】猜想与假设：根据题给信息，铜片上的黑色物【解析】猜想与假设：根据题给信息，铜片上的黑色物质可能是铜在加热条件下与空气中氧气反应生成的氧化质可能是铜在加热条件下与空气中氧气反应生成的氧化铜，也可能是酒精不完全燃烧产生的炭黑，还可能氧化铜，也可能是酒精不完全燃烧产生的炭黑，还可能氧化铜和炭黑都有。设计方案：氧化铜是金属氧化物，可与铜和炭黑都有。设计方案：氧化铜是金属氧化物，可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，炭黑稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，炭黑不与稀硫酸反应，所以实验方案为取样加入足量的稀硫不与稀硫酸反应，所以实验方案为取样加入足量的稀硫酸，如果黑色固体完全溶解，得到蓝色溶液，说明黑色酸，如果黑色固体完全溶解，得到蓝色溶液，说明黑色固体全是氧化铜；如果黑色固体不溶解，溶液仍然无色，固体全是氧化铜；如果黑色固体不溶解，溶液仍然无色，说明黑色固体是炭黑；如果黑色固体部分溶解，溶液变说明黑色固体是炭黑；如果黑色固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明黑色固体中既有氧化铜，也有炭黑。成蓝色，说明黑色固体中既有氧化铜，也有炭黑。得出结论：黑色固体是混合物，即黑色固体是氧化铜得出结论：黑色固体是混合物，即黑色固体是氧化铜和炭黑的混合物，实验中发生的反应为氧化铜与稀硫和炭黑的混合物，实验中发生的反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。酸反应生成硫酸铜和水。 10. ( (2016芜湖芜湖27中二模中二模) )某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验：行中和反应实验：( (1) )甲同学实验操作如下：甲同学实验操作如下：在烧杯中加入约在烧杯中加入约5 mL氢氢氧化钠溶液，滴入几滴氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈无色酚酞溶液，此时溶液呈_色。接着用滴管滴入色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒一定量的稀盐酸，再用玻璃棒_，发现溶液为无，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为方程式为_。 红红 不断搅拌不断搅拌 2 +H ONaOHNaHClCl ( (2) )乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。液中的溶质成分进行探究。【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有猜想一：只有NaCl猜想二：猜想二：NaCl和和HCl猜想三：猜想三：NaCl和和NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是以上猜想中，你觉得不合理的是_。为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量反应后的溶液于试管取少量反应后的溶液于试管中滴中滴Na2CO3溶液溶液猜想二成立猜想二成立猜想三猜想三 有气泡产生有气泡产生 【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是_( (填序号填序号) )。A. 倒入下水道倒入下水道 B. 倒入废液缸倒入废液缸C. 带出实验室带出实验室B【解析】向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变【解析】向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，再滴加稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌加快反应，红色，再滴加稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌加快反应，发现溶液为无色，可证明二者发生中和反应。反应发现溶液为无色，可证明二者发生中和反应。反应后溶液中溶质成分的猜想中，由于反应后溶液为无后溶液中溶质成分的猜想中，由于反应后溶液为无色，因此不可能显碱性，即猜想三不合理。为了验色，因此不可能显碱性，即猜想三不合理。为了验证猜想一、二，就是验证证猜想一、二，就是验证HCl的存在，加入碳酸钠溶的存在，加入碳酸钠溶液，若猜想二成立，则会观察到有气泡产生，即碳液，若猜想二成立，则会观察到有气泡产生，即碳酸钠与稀盐酸反应产生了二氧化碳气体。由于废液酸钠与稀盐酸反应产生了二氧化碳气体。由于废液中含有酸性物质，因此处理废液时应倒入废液缸，中含有酸性物质，因此处理废液时应倒入废液缸，不能倒入下水道，否则会腐蚀下水道。不能倒入下水道，否则会腐蚀下水道。11. 某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么？【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么？【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质。物质。【实验设计】同学们分别设计实验进行探究。【实验设计】同学们分别设计实验进行探究。实验实验.小婧取适量黑色物质与小婧取适量黑色物质与_混合置于研钵混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。熟石灰熟石灰 未知成分的探究未知成分的探究二实验实验.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是他采用的方法是_。实验实验.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。后过滤，取滤渣进行实验。实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取适量黑色滤渣装入试管取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液中，再加入过氧化氢溶液有气体生成有气体生成立即向上述试管中立即向上述试管中木条复燃木条复燃该气体是氧气该气体是氧气用磁铁吸引用磁铁吸引 产生大量产生大量气泡气泡 伸入带火星的木条伸入带火星的木条 上述实验中产生氧气的化学方程式为上述实验中产生氧气的化学方程式为据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑。【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑。( (1) )小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和必须验证二氧化锰的质量和_在反应前后都没在反应前后都没有发生变化。有发生变化。( (2) )小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢的分解也有催化作用。化铜等黑色物质对过氧化氢的分解也有催化作用。【结论与反思【结论与反思】( (1) )干电池中一定含有铵盐，可能含有干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。二氧化锰，一定不含有铁粉。( (2) )面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。 22222MnO2H O2H OO化学性质化学性质 【解析】根据题给信息可知干电池中成分有二氧化锰、铁【解析】根据题给信息可知干电池中成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质，基于此进行实验验证。取适量黑色物质粉及铵盐等物质，基于此进行实验验证。取适量黑色物质与碱性物质如熟石灰等混合，产生了氨气，由此证明黑色与碱性物质如熟石灰等混合，产生了氨气，由此证明黑色物质有铵盐，利用磁铁对铁的吸引的性质确定是否含铁粉。物质有铵盐，利用磁铁对铁的吸引的性质确定是否含铁粉。为了证明黑色物质中含有二氧化锰进行实验时，将二氧化为了证明黑色物质中含有二氧化锰进行实验时，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，产生大量气泡，通过用带火星的锰加入过氧化氢溶液中，产生大量气泡，通过用带火星的木条检验证明产生的是氧气。要证明黑色物质中一定含有木条检验证明产生的是氧气。要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，即二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，必须满二氧化锰，即二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，必须满足催化剂的特点，即保证二氧化锰的质量和化学性质在反足催化剂的特点，即保证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变，此外还有其他物质也对过氧化氢分解有催化应前后不变，此外还有其他物质也对过氧化氢分解有催化作用，因此不一定含有二氧化锰作用，因此不一定含有二氧化锰 变质后成分的探究变质后成分的探究12. ( (2016恩施恩施) )在学习在学习常见的碱常见的碱课题时，某化学兴课题时，某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质。课后同学们对这瓶石灰水是否有一些白色固体物质。课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究。变质进行了探究。【提出猜想】甲同学认为：石灰水完全变质；【提出猜想】甲同学认为：石灰水完全变质；乙同学认为：石灰水部分变质；乙同学认为：石灰水部分变质；丙同学认为：丙同学认为：_。 石灰水没变质石灰水没变质 三实验实验现象现象结论结论甲的甲的探究探究从试剂瓶中取适量清液于试从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中通入管中，向其中通入COCO2 2气体气体甲的猜想正确甲的猜想正确乙的乙的探究探究实验一：从试剂瓶中取适量实验一：从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中滴加清液于试管中，向其中滴加酚酞溶液酚酞溶液乙的猜想正确乙的猜想正确实验二：实验二：【实验方案【实验方案】无明显现象无明显现象 酚酞溶液变红酚酞溶液变红 固体消失，固体消失，有气泡产生有气泡产生 从试剂瓶中取白色从试剂瓶中取白色固体，向其中加入盐酸固体，向其中加入盐酸 【分析与讨论】大家通过分析和讨论认为：如果丙同学【分析与讨论】大家通过分析和讨论认为：如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是的猜想也正确，则瓶底