山东省日照市高三化学试题

山东省日照市高三校际联合检测化学试题试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时间90分钟。答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题共48分）注意事项：1 ?每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。2 .可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32C135.5Cu64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B.雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬2. 下列关于物质的性质与应用相对应的是A.氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B. FeCb溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. 硫粉具有还原性，可用于制造黑火药D. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂3. Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1L0.2mol?L4CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COOB.标准状况下，11.2LCI2溶于水，转移的电子数为NAC.常温常压下，23gNO2和N204的混合气体含有的原子数为1.5NA第 1页D.0.92NA100mL18.4mol浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为4?下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A?Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B?CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C.铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D?CaCO3+SiO2高温CaSiOs+COzf的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5.下列有关说法正确的是A?纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B?镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C?将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D?合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6?常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.CH：cOH一的溶液中：Na+、K+、SO42B?能使酚猷变红的溶液中：Na、Cu2、CO3-C.0.1mol?L*FeCl3溶液中：K+、NH4，I、SCNNO3D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-SO42-7?下列反应的离子方程式书写正确的是A.用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2TB.向FeBr2溶液中通入足量CD:Fe2+2Br-+C12=Fe3+Br2+2C1C.向NaAI(OH)4溶液中通入过量CO2：AI(OH)4+CO2=AI(OH)3J+HCO3D.向Ba(OH)2溶液滴力口NaHSO4溶液至中性：H+SO42+Ba2+OH_=BaSO4J+H2OF表所列各组物质中，物质之间通过一步&甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。9.五种短选项XYZ甲乙在周期表ACO2HnOCO如图所BZnFeCi2FeCl:ZnChZ兀系原CMgCChCO2MgO层电子数DH：SiCl2SiC4HCI层数。下反应不能实现如图所示转化的是确的是周期元素中的位置示，其中子的最外等于电子列判断正VZMR向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的A.Z的氧化物可以做光导纤维气态氢化物稳定性：MRC.最高价氧化物对应水化物的酸性：YXZ、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升10.甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol?LAlCl3溶液,NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A.实验过程中甲甲和乙中的现象始终保持一致B.甲中沉淀一定比乙中的少第2页C.甲中沉淀可能比乙中的多D?乙中沉淀可能比甲中的多第 11页11.向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g)?cC(g)。反应过程中，物质A的含量(A%和D ?升高温度，平衡会向正反应方向移动法正确的是0r2 n12. TC时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10 ,下列说法定正确的是A .溶液中由水电离出的0H -离子浓度c(OH -)=1 x 10io? L,B.溶液中存在:c(H+) ?c(OH )=l x 10 J4mol2 ?LC.溶液中存在:D.溶液中存在:c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )c(CHz 一c(CH 3COOH)+c (CH 3COO )=c(Na )3COOH)13 .下列说法正确的是A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B .若NaHA溶液的pH0)正确的是中反应X2(gH-3Y:(g):A=A2XYj(g)实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示的平衡常数相等B.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol?L，C.容器中反应达到平衡时放出的热量为QD?若将容器体积缩小为0.20L,则达平衡时放出的热量大于23.15kJ第II卷（非选择题共52分）注意事项:第II卷包括4题，共52分。所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。17. （12分）铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矶【KAl（SO4）2?12H20可得到AI2O3,反应的化学方程式为4KAI（SO4）2?12H2O+3S高温2K2SO4+2AI2O3+9SO2f+48H2Oo请回答下列问题:（1） 在焙烧明矶的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是焙烧明矶时产生的SO2可用来制硫酸。已知25C、10lkPa时：2SO:世）十6朗亍=2SOs（g-197kJ-mol2H；O(劭=2H：CKI)A/-44kJmoJ2SO;(g)+O:(g)+2HQ(i?)=2H2SO4i)A/=-545kJmol则反应SO5(g)卡HOI)=H:SO4(l)的仙=kJmo!_1工业上利用电解熔融的A12O3制备Al,其化学方程式是;电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）o以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。该电池的负极反应式为;电池总反应的化学方程式为o18. （12分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y,其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：1!1（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则:F属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）o反应I的化学方程式为o将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况），则反应消耗的D的物质的量为molo若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol,则：将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为（填化学式）o将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式。在该反应中若有74.5gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为mol（ 含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下19. （14分）某化学兴趣小组为研究生铁（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为:实验过程中，装置B中观察的现象是;装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是（填化学式）装置A中还会产生C02气体，请写出产生CO?的化学方程式：（3）为了验证装置 A中产生的气体中含有C02,应先从下列？中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是确石灰（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是（用离子方程式表7K）。20. （14分）化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H 2(g) ? 2NH3(g) H 0。在 ILC（ N0随时间t的变化如下图所示:密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2,实验、中实验从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=;与实验相比，实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的、（填字母编号）。a.增大压强b?减小压强C?升高温度d?降低温度e.使用催化剂已知N02与204可以相互转化：2NO2g?N2O4goTC时，将0.40molNO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N204）=0.05mol?L，则该反应的平衡常数K=; 已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO?,若升高温度，上述反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。NO?,某时间段内正反应速率随时问的变化如 向绝热密闭容器中通入一定量的图所示。下列说法正确的是（填字母编号）。A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.Lt-A-t2时，NO2的转化率：a?b段小于b?c段（3）25C时，将amol?L的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则ab（填“”、“(2分)molL(2分)a-b品红试纸退色，石蕊试纸变红BaSO4CO2T+2SOf+2HO赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验e（1分）c（1分）