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专题六化学反应与能量转化(二)【山东省郛城一中2012届高三4月检测考试】1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：A.使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因【答案】D【山东省郛城一中2012届高三4月检测考试】10.下列说法正确的是：A.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B.向足量饱和石灰水中加入0.56gCaO,可得固体0.74gC.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3kJmol-1可知,若将含1molCH3COOH稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性【答案】C【山东省郛城一中2012届高三4月检测考试】15.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是：A.电池放电时Na+Ra极区移向b极区B.电极b采用MnO2MnO2既作电极材料又有催化作用C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2+6H2OD.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol【答案】D【山东省郛城一中2012届高三4月检测考试】17.(20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25C、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为。(2) 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);AH=-437.3kJmol11 八H2(g)+2O2(g)=H2O(g);AH=285.8kJmol1-1-CO(g)+2O2(g)=CO2(g);AH=-283.0kJmol1则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的烙变AH=。(3)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AH0,已知在1100c时，该反应的化学平衡常数K=0.263。 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)； 1100c时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol-L-1,c(CO)=0.1mol-L-1,则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态(填“是”或“否”)，其判断依据是(4)如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质甲装置中气体A为析出，CuSO给液的体积为200mL。(填“CH4或O2和CO2),d极上的电极反应式为乙装置中a极上的电极反应式为若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4mL(标准犬况),乙装置中所得溶液的pH=o(忽略电解前后溶液体积变化) 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO蛤液，当阴极上有amol气体生成时，同时有wgNa2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为(用含w、a的表达式表不，不必化简)。【答案】17. (20分)(1) OTXg)+2Q3(g)=COXg)+2H2O(l)AH=-890.3IkJ-mol1(2分)(2) +131.5kJmol1(2分)(3)噌大(1分)否(1分)因为Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25K=0.263(2分)4 4)CO2(2分)O2+4e+2CO2=2CO32(2分)4OH-4e-=O2T+2H2O(2分)56(2分)1(2分)(wX142/322)/(w+18a)X100%(2分)【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】7 .化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源8 .福岛核电站泄露的放射性物质l31I和，互为同位素，化学性质几乎相同C.以NOmNO为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】A【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】28.(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量FeO的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH和Q。(1)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)AH=-285.6kJ/molN2(g)+3H2(g)12NH(g)H2=-92.2kJ/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式。(2)氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH(g)+5O2(g)|_R4NO(g)+6H2O(g)HLC03j0HJHCQ/H*O-；用大;44.BL【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】12.下列叙述中，不正砚.的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e=Fe3+D.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极【答案】C【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】18. (9分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：(1)氨气催化氧化的化学方程式为。(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：_.-1CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO(g)+2H2O(g)AH=574kJmol_,-1CH4(g)+4NO(g)=2Nz(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=1160kJmol用心爱心专心7则甲烷直接将NO还原为Nb的热化学方程式为:。(3)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH+3Q二2N2+6HO,科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。(4)制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为。【答案】18.(9分)催化剂4叱5020+60(1) (2分)(2) CH(g)+2NOz(g)=CO(g)+2H2O(g)+N2(g)H=867kJmol1(2分)(3)负极(1分)；2NH+6OH-=N2+6H2O+6e-(2分)(4)40H=QT+2H2O+4C(2分)【山东省日照市2012届高三第一次模拟考试】7 .化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是A.晶体硅是信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维8 .将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C.化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的【答案】D【山东省日照市2012届高三第一次模拟考试】CuCL 落液 NaaSOii&iH甲 乙12.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。己知铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO-放电2PbSO4十2H2O电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚配试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是A.d极为阴极B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H+十SQ2-+4e-=PbSO+2HOC.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生标准状况下的气体3.36L【答案】C【山东省日照市2012届高三第一次模拟考试】24.(14分)铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用。工业上以辉铜矿(主要成分CU2S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：_,_-12Cu2s(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO(g)H=-768.2KJmol2Cu2O(s)+Cu2s(s)=6Cu(s)+SO2(g)H=+116.0KJ-mol-1(1)反应Cui2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的4H=.(2)SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是,工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO,反应的化学方程式为.(3) 该工艺炼铜的副产品SO常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH0若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(选填字母标号)。A.c(SO2)=0.3m0lL-1、c(O2)=0.l5molL-1-1Bc(SO3)=0.4m0l-LCc(SO3)=0.3m0I-L-1D-c(O2)=0.2mol-L-1或。(SO2)=0.4mol-L-1对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为。某温度下，若将等体积的SO和Q混合，达平衡时SQ的转化率为80%则升高温度时SO的转化率将(填增大、减小或不变)。(4) 铜和硫直接化合生成Cu2S,C&S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2s的合理方法是.【答案】(1)-217.4KJ?mol-1(2分)（2）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响（2分，答出“形成酸雨”即给分）SO+2NH-H2O=(NH)2SQ+H2O或SO+NHH2O=NHHS02分)减小（2分）2分）（3）AC（2分）20L-mol-1或180L-mol-1（2分）27（4）取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量（【山东省日照市2012届高三第一次模拟考试】25.C14分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数l个B分子中之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：（1）由X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是（填写化学式）。（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3Q=2N2+6H2O,试写出该电池负极的电极反应式,溶液中OH向极移动（填正或负）。（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。乙能够将CuO还原为C&O,已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为O将铜粉末用10湖和3.0molL-1H2SO混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度（C）20304050607080铜的平均溶解速率（x10-3mol-L-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40c时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是。实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的（填装置代号）（1） HNNHH2O（2分）NH4NO、NHH2QHNq2分）（2） 4NH+120H-12e=2N+12HzO（2分）负（2分）（3）N2H4+4CuO=NT+2Cu2O+2HO（2分）温度升高的分解速率加快，导致HbQ的浓度降低从而使铜的溶解速率减慢（2分）答出“温度升高HQ的分解速率加快”即给分）C（2分）【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】10.下列叙述正确的是A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区B.电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D.在铁片上镀铜时，若铁片增重3.2g,则电路中通过的电子的物质的量为0.05moi用心爱心专心12
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