高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题一 第五讲 化学反应中的能量变化课件

1了解化学反应中的能量变化、吸热反应、了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念，初步了解新能源的开发念，初步了解新能源的开发2理解热化学方程式的含义，能正确书写理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式热化学方程式3掌握有关燃烧热的简单计算掌握有关燃烧热的简单计算12H2(g)O2(g)= = 2H2O(l)的反应是的反应是(填填“放热放热”“”“吸吸热热”)反应，这说明反应，这说明2molH2和和1molO2具有的总能量比具有的总能量比2molH2O(l)具有的总能量具有的总能量(填填“高高”或或“低低”)21gCH4完全燃烧生成液态水时放出完全燃烧生成液态水时放出55.625kJ的热量，则的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：甲烷燃烧的热化学方程式为：.放热放热高高CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJ/mol3煤燃烧可通过以下两个途径：煤燃烧可通过以下两个途径：途径途径：C(s)O2(g)= = CO2(g)；HakJ/mol途径途径：先制水煤气：先制水煤气：C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)；HbkJ/mol再燃烧水煤气：再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)；HckJ/mol2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)；HdkJ/mol两种途径放热比较：途径两种途径放热比较：途径放出的热量放出的热量途径途径放出放出的热量，即的热量，即a.等于等于(cd)b用用“”“”或或“”判断判断下列高考选项的正误下列高考选项的正误1(2010山东高考山东高考T10D)同温同压下，同温同压下，H2(g)Cl2(g)= = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下的H不同不同()2(2010江苏高考江苏高考T1C)实现化石燃料清洁利用，就无需实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源开发新能源()3(2010浙江高考浙江高考T12B)500、300MPa下，将下，将0.5molN2和和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热放热19.3kJ，其热化学方程式为：，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol1()4(2009四川高考四川高考T7C)需要加热才能发生的反应一定是吸需要加热才能发生的反应一定是吸热反应热反应()5(2008四川高考四川高考T7D)1mol甲烷完全燃烧生成气态水和甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热()(3)表示中和热的热化学方程式，要注意生成表示中和热的热化学方程式，要注意生成1molH2O，强，强酸和强碱反应的中和热数值恒定为酸和强碱反应的中和热数值恒定为57.3，若有弱酸或弱，若有弱酸或弱碱参加，则中和热值小于碱参加，则中和热值小于57.3.2热化学方程式的正误判断热化学方程式的正误判断判断一个热化学方程式是否正确，主要看方程式是否配判断一个热化学方程式是否正确，主要看方程式是否配平、状态是否注明、平、状态是否注明、H的符号与数值是否正确的符号与数值是否正确(1)可逆反应的反应热数值相等，但符号相反可逆反应的反应热数值相等，但符号相反(2)不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应原因是有些放热反应需要加热才能反应还是吸热反应原因是有些放热反应需要加热才能进行进行(如炭的燃烧如炭的燃烧)而有些吸热反应常温下即可进行而有些吸热反应常温下即可进行(如如NH4Cl与氢氧化钡晶体的反应与氢氧化钡晶体的反应)二、反应热的计算二、反应热的计算1根据反应物和生成物的总能量计算根据反应物和生成物的总能量计算HE(生成物生成物)E(反应物反应物)2根据键能计算根据键能计算H反应物键能总和生成物键能总和反应物键能总和生成物键能总和3燃烧热和中和热的计算燃烧热和中和热的计算(1)燃烧热：燃烧热：Q放放n(可燃物可燃物)HCn(可燃物可燃物)为可燃物的物质的量，为可燃物的物质的量，HC为该可燃物的燃烧热为该可燃物的燃烧热(2)中和热：中和热：Q放放n(H2O)HCn(H2O)为生成水的物质的量，为生成水的物质的量，HC为中和热为中和热4根据盖斯定律计算根据盖斯定律计算(1)理论依据：一定条件下，一个化学反应不管一步完成，理论依据：一定条件下，一个化学反应不管一步完成，还是分步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小还是分步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应的途径无关，只与始态、终态有关与反应的途径无关，只与始态、终态有关(2)表示方法：表示方法：，HH1H2.(3)注意事项注意事项合理进行方程式的叠加合理进行方程式的叠加热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和学计量数时，各物质前的化学计量数和H需同乘以该化学需同乘以该化学计量数当某物质或计量数当某物质或H移到移到“=”另一边时就变为异号另一边时就变为异号即即“”或或“”“”“H”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即的改变，即H的运算包括数值和符号的双重运算的运算包括数值和符号的双重运算(2009四川高考四川高考)25，101kPa时，强酸与强碱时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃，辛烷的燃烧热为烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是() 思路点拨思路点拨 解析解析中和热是指强酸、强碱稀溶液反应生成中和热是指强酸、强碱稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量，时放出的热量，A错误；辛烷的燃烧热是指错误；辛烷的燃烧热是指1mol辛烷完全燃烧生成稳定的氧化物如辛烷完全燃烧生成稳定的氧化物如H2O(l)而不是而不是H2O(g)放放出的热量，出的热量，C、D均错误，均错误，B正确正确答案答案B热化学方程式书写中常出现的错误有：热化学方程式书写中常出现的错误有：(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误未标明反应物或生成物的状态而造成错误(2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“”，放，放热反应未标出热反应未标出“”号号(3)漏写漏写H的单位而造成错误的单位而造成错误(4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位而造成错误对燃烧热、中和热的概念理解不到位而造成错误.由此判断，正丁烷的燃烧热是由此判断，正丁烷的燃烧热是()A2878kJ/molB2658kJ/molC1746kJ/molD1526kJ/mol答案：答案：A解析：解析：燃烧热是指燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，即时所放出的热量，即CCO2(g)，HH2O(l)(2010长春模拟长春模拟)已知常温下红磷比白磷稳定，已知常温下红磷比白磷稳定，请根据下列反应进行判断请根据下列反应进行判断()4P(红磷，红磷，s)5O2(g)= = 2P2O5(s)；H1akJ/molP4(白磷，白磷，s)5O2(g)= = 2P2O5(s)；H2bkJ/molAabBabCabD无法确定无法确定 思路点拨思路点拨 解析解析由于常温下红磷比白磷稳定，则红磷的能量比白由于常温下红磷比白磷稳定，则红磷的能量比白磷的能量低，因此磷的能量低，因此4P(红磷，红磷，s)= = P4(白磷，白磷，s)H0将题目中的两个热化学方程式相减后可得：将题目中的两个热化学方程式相减后可得：4P(红磷，红磷，s)= = P4(白磷，白磷，s)；H(ba)kJ/mol即即ba0，因此，因此ab.答案答案A同素异形体同素异形体(或同分异构体或同分异构体)稳定性的比较方法：稳定性的比较方法：根据反应：根据反应：AB；H0可知：可知：A具有的能量高于具有的能量高于BB的稳定性强于的稳定性强于A如：如：C(金刚石，金刚石，s)= = C(石墨，石墨，s)；H5.2kJ/mol则石墨的稳定性强于金刚石则石墨的稳定性强于金刚石.2已知：已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l);H2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l);H2869kJ/mol下列说法正确的是下列说法正确的是()A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析解析从热化学方程式可以看出，在同样的条件下，正丁从热化学方程式可以看出，在同样的条件下，正丁烷放热比异丁烷多，烷放热比异丁烷多，A正确；物质的能量越高越不稳定，因正确；物质的能量越高越不稳定，因此稳定性异丁烷大于正丁烷，此稳定性异丁烷大于正丁烷，B错误；异丁烷转化为正丁烷错误；异丁烷转化为正丁烷能量增加，因此是一个吸热过程，能量增加，因此是一个吸热过程，C错误；由烃的结构特点错误；由烃的结构特点可知氢原子数相同，两者碳氢键个数相等，可知氢原子数相同，两者碳氢键个数相等，D错误错误答案答案A利用已知反应的反应热求未知反应反应热的方法分利用已知反应的反应热求未知反应反应热的方法分为以下四步：为以下四步：(1)确定待求的反应方程式确定待求的反应方程式(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式中的什么找出待求方程式中各物质出现在已知方程式中的什么位置位置(3)根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数或调整反应方向方程式进行处理，或调整计量数或调整反应方向(4)实施叠加并检验上述分析实施叠加并检验上述分析(2010安徽高考，有改动安徽高考，有改动)处理含处理含CO、SO2烟道气烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫已知：已知：CO(g)O2(g)= CO2(g)；H1283.0kJ/molS(s)O2(g)= SO2(g)；H2296.0kJ/mol此反应的热化学方程式是此反应的热化学方程式是_解析解析CO和和SO2在催化剂作用下反应的化学方程式为在催化剂作用下反应的化学方程式为2COSO2S2CO2根据盖斯定律：将根据盖斯定律：将2可得可得2CO(g)SO2(g)= 2CO2(g)S(s)H2H1H22(283.0kJ/mol)(296.0kJ/mol)270.0kJ/mol答案答案2CO(g)SO2(g)= 2CO2(g)S(s)；H270.0kJ/mol点击下图进入点击下图进入“针对训练针对训练”