《3-4难溶电解质和溶解平衡》同步练习5

难溶电解质的溶解平衡同步练习、物质的溶解性1 下列属于微溶物质的是()A AgCI B. BaCC. CaS04D Ag2S2.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是() KNO3 Ca(0H)2 BaS04 CO2A B.C.D 3 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A .反应开始时，溶液中各离子浓度相等B .沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D .沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解二、沉淀反应的应用4.除去NaCI中的FeCb需加入的试剂是D .氨水16。下列说法错误的是()NaOH B .石灰水 C .铜片5.-10已知 Ksp(AgCl) = 1.8 10, Ksp(Agl) = 1.0A . AgCl不溶于水，不能转化为 AgI1 一 一B .在含有浓度均为0.001 mol L 的Cl、I的溶液中缓慢加入 AgNO 3稀溶液，首先析出AgI沉淀C. AgI比AgCl更难溶于水，所以， AgCl可以转化为AgI1D .常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为 AgI，则Nal的浓度必须不低于肩11 1X10mol L三、溶度积及其计算6. 下列有关溶度积常数 Ksp的说法正确的是()A .常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCOs的Ksp减小B .溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D .常温下，向 Mg(OH) 2饱和溶液中加入 NaOH固体，Mg(OH) 2的Ksp不变7. 在CaCO3饱和溶液中，加入 Na2CO3固体，达到平衡时()2+2A . c(Ca )= c(CO3 )B. c(Ca2+ )= c(CO3 )= . Ksp(CaCO3)2+22+2C. c(Ca ) 0CO3 ), c(Ca ) c(CO3 )= Ksp(CaCO3)2+22+2D. c(Ca ) =6(CO3 ), c(Ca ) c(CO3 ) MKsp(CaCO3)难溶电解质AgClAgBrAgIAg 2SO4Ag2CrO413512Ksp1.8杓5.4 108.5 101.4 101.12 10下列叙述不正确的是()A 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4X1O3 mol1的AgNO3溶液和4X103 mol L1 K2CQ4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和 NaBr溶液可以得到黄色 AgBr悬浊液D .向 100 mL 0.1 mol L_1 的 Na2SO4溶液中加入 1 mL 0.1 mol L-1 的 AgNO 3溶液，有白色沉淀生成9.现向含AgBr的饱和溶液中：(1) 加入固体AgNO 3,则c(Ag +)(填变大” 变小”或 不变”下同)；(2) 加入更多的 AgBr固体，贝U c(Ag +);(3) 加入 AgCl 固体，贝H c(Br_), c(Ag +);加入 Na2S 固体，贝H c(Br_), c(Ag +)。参考答案1C 2B 3B 4A 5A 6 D 7C 8 D 9 (1) 变大 (2) 不变 (3) 变小 变大 (4) 变大 变小