高考化学总复习 考点核心突破 化学平衡移动前后各物理量的变化分析章末专题讲座课件

章末专题讲座章末专题讲座化学平衡移动前后各物理量的变化分析化学平衡移动前后各物理量的变化分析化学平衡是有条件的平衡，当条件发生改变时，化学平衡状态就会被破坏，在新的条件下建立起新的平衡。化学平衡移动前后，某些物理量也随之变化。分析这些物理量的变化，不仅能够考查学生对化学反应速率、化学平衡内容及其影响因素的理解程度，还能将两者联系起来，综合考查学生对该部分内容的综合理解、应用能力。策策 略略 指指 导导1化学平衡移动前后反应速率的变化v(正)、v(逆)的相对大小关系决定了化学平衡的移动与否。该类题目的考查实质上还是考查外界因素对反应速率的影响。2平衡移动后反应体系中各物质的物质的量、反应物的转化率、浓度及百分含量的变化该类题目考查的实质是外界因素对化学平衡的影响。(1)如果已知反应前后反应体系中各物质的物质的量、体积、转化率、浓度和百分含量等的变化，可以考查在这个变化过程中改变的外界因素。改变条件改变条件降低温度降低温度缩小容积缩小容积增大增大c(N2)平衡移动方平衡移动方向向正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动nN2H2NH3n%N2H2NH3典典 例例 剖剖 析析 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【解析】等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项A错误。等压时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项B正确。选项C，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变。选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。【答案】A跟跟 踪踪 练练 习习xyA再通入再通入AB的转化率的转化率B加入催化剂加入催化剂A的体积分数的体积分数C压强压强混合气体的总物质的量混合气体的总物质的量D温度温度混合气体的总物质的量混合气体的总物质的量解析A项，当再通入A时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A项对；B项，加入催化剂只能改变反应速率，而不能影响化学平衡的移动，所以，A的体积分数不变，B项错；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，C项错；D项，正反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，D项错。答案A下列分析中不正确的是A图可体现t0时升高温度对反应速率的影响B图可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C图可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高解析升高温度平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，所以A对；增大压强或使用催化剂，正逆反应速率都增大，且平衡不发生移动，B对；使用催化剂对平衡没有影响，A的转化率不变，C错；因为乙先达到平衡，所以乙的温度高，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，D对。答案C解析由给的数据利用归一法可知甲和丙是等效平衡。A项，如果平衡不移动，p甲p丙2p乙，但乙加入的物质的量是甲、丙的一半，恒容下相当于减压，平衡左移，压强变大，所以应该是p甲p丙2p乙；同理，平衡左移，三氧化硫的量减少，所以B正确；加入的量均为2 1，反应的量为2 1，三者剩余的量也一定相等，为2 1，所以C错误；在相同条件下达到平衡状态时，Q甲Q乙，甲和丙分别从不同方向建立平衡且甲和乙最终达到相同的平衡状态，所以这两个过程放出和吸收的热量是不一定相等的，故D项错。答案B