4物质的量浓度计算

物质的量浓度计算必备知识规律总结一、物质的量1. 意义：表示构成物质的微观粒子多少的 物理 量。它表示一定数目粒子的集合体。2. 符号： n二、单位摩尔1. 摩尔：物质的量的单位。符号： mol2. 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C所含的碳原子数，符号：Na,近似值6.0223 1x 10 mol 。1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。3. 使用范围：微观粒子4. 物质的量（n）微粒个数（N和阿伏加德罗常数（NO三者之间的关系。 阿伏加德罗常数的测定与原理阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是23NA =（6.0221376 0.0000036） x 10 /mol阿伏加德罗常数由实验测定。 它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提 高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X 射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同,但测定结果几乎一样,可 见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol 的银,需要通过 96485.3C （库仑）的电量。已知每个电子的电荷是-191.60217733 x 10-19C,物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量, 是高中化学溶液有关计算 的重要内容。 物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单, 但不注意理解其内 涵、不注意问题的特点, 应用起来常常会容易出错。一般说来, 要注意以下 几方面的问题：1 注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么, 是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如 SO3、CUSO4 5H2O等溶于水后所得溶质及氨 水中溶质是什么等，要注意辨别。例1 :标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0mol LJ、密度为0.915g mL J的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0g mL）解析：很多同学认为氨水中的溶质为 nh3 h2o，导致计算出错。其实,我们习惯认为氨水中的溶质为 NH 3。设水的体积为1L，根据物质的量浓度表达式可得：V(NH3)22.4L mol103mL LJ 0.915g mLV(NH3)17.0g.mol22.4L mol103mL 1.0g mLJ=12.0mol L J解得V（NH3）=378L，故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨 水。2注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、 稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求 溶液的体积。例2 :在100g浓度为18mol L J、密度为 印mL 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol L 的硫酸，则加入水的体积（）A. 小于 100mLB.等于 100mLC.大于 100mLD.等于 100 mL解析：一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化 （减小），而直接将溶液和水的质量加和求体积。设加入水的体积为x mL，则100100 +x x1189，解得x=100，导致错选B项。PP设加入水的体积为 ymL，由c1V1 =c2V2得：18 100 =9 100 y，化简得 一200- 1，即y 2 31D . W1 W22 31