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第七章化学反应速率和化学平衡第七章化学反应速率和化学平衡第一节第一节化学反应速率及影响因素化学反应速率及影响因素考纲展示考纲展示1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率对反应速率的影响，认识其一般规律。的影响，认识其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。的重要作用。本节目录本节目录考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析真题集训把脉高考真题集训把脉高考知能演练高分跨栏知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基教材回顾夯实双基学科规律方法提升学科规律方法提升教材回顾夯实双基教材回顾夯实双基体验高考体验高考化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 1.含义：表示含义：表示_的物理量的物理量构建双基构建双基化学反应进行快慢化学反应进行快慢mol/( (Lmin) )或或mol/( (Ls) )方程式中各物质的化学计量数比方程式中各物质的化学计量数比固体和纯液体固体和纯液体3.影响因素影响因素(1)内因内因(主要因素主要因素)：参加反应物质的性质：参加反应物质的性质(2)外因外因加快加快加快加快考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析考点考点1化学反应速率的计算及大小比较化学反应速率的计算及大小比较特别提醒：特别提醒：( (1) )比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，要注意单位是否相同，如果单位不同，要换算成相同的单位再要注意单位是否相同，如果单位不同，要换算成相同的单位再进行比较。进行比较。( (2) )单位时间内反应物或生成物的物质的量变化单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，因为化学反应速率是用单位时间内反大，反应速率不一定快，因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的。应物或生成物的浓度变化量来表示的。即时应用即时应用答案：答案：(1)2(2)0.05 mol/(Lmin)(3)0.75 mol/L考点考点2化学反应速率图像及其应用化学反应速率图像及其应用2速率速率时间图像及应用时间图像及应用(以可逆反应为例分析以可逆反应为例分析)(1)改变反应物浓度改变反应物浓度(2)改变生成物浓度改变生成物浓度(3)改变气体体系的压强改变气体体系的压强对于正反应方向气体体积增大的反应对于正反应方向气体体积增大的反应对于反应前后气体体积不变的反应对于反应前后气体体积不变的反应(4)改变温度改变温度对于正反应放热的反应对于正反应放热的反应(5)加催化剂加催化剂即时应用即时应用3(2012高考福建卷高考福建卷)一定条件下，溶液的酸一定条件下，溶液的酸碱性对碱性对TiO2光催光催化染料化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在在050 min之间，之间，pH2和和pH7时时R的降解百分率相等的降解百分率相等B溶液酸性越强，溶液酸性越强，R的降解速率越小的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大的起始浓度越小，降解速率越大D在在2025 min之间，之间，pH10时时R的平均降解速率为的平均降解速率为0.04 molL1min1解析：选解析：选A。在。在050 min之间，之间，pH2和和pH7时反应物时反应物R都都能完全反应，降解率都是能完全反应，降解率都是100%，故，故A正确；正确；pH为为2、7、10时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降解速的降解速率越大，故率越大，故B错误；图中无法比较同一错误；图中无法比较同一pH条件下，条件下，R的起始浓的起始浓度与降解速率的关系，故度与降解速率的关系，故C错误；错误；2025 min之间，之间，pH10时时R的平均降解速率为的平均降解速率为0.2104 molL1/5 min4106 molL1min1，故，故D错误。错误。4向某密闭容器中加入向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量和一定量的的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示如甲图所示t0时时c(B)未画出，未画出，t1时增大到时增大到0.05 mol/L。乙图为。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。化的情况。(1)若若t4时改变的条件为减小压强，则时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为的起始物质的量浓度为_mol/L。(2)若若t5时改变的条件是升温，此时时改变的条件是升温，此时v(正正)v(逆逆)，若，若A的物质的的物质的量减少量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该，写出该反应的热化学方程式反应的热化学方程式_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是时改变的某一反应条件可能是_(选填序号选填序号)。a使用催化剂使用催化剂b增大压强增大压强c增大反应物浓度增大反应物浓度学科规律方法提升学科规律方法提升例例1【答案】【答案】D【解题感悟解题感悟】(1)对于某一具体反应，已知其中一种物质的对于某一具体反应，已知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。量数之比求算。(2)对于较为复杂的题目，一般采用以下步骤：对于较为复杂的题目，一般采用以下步骤：写出有关反应的化学方程式；写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量，某时刻量找出各物质的起始量、转化量，某时刻量(或平衡时的量或平衡时的量)；根据已知条件列方程式计算。根据已知条件列方程式计算。例例2【答案】【答案】C跟踪训练跟踪训练真题集训把脉高考真题集训把脉高考题组题组1化学反应速率的计算和比较化学反应速率的计算和比较2(2010高考福建卷高考福建卷)化合物化合物Bilirubin在一定波长的光照射下在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应反应48 min间的平均反应速率和推测反应间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的时反应物的浓度，结果应是浓度，结果应是() A2.5 mol(Lmin)1和和2.0 molL1B2.5 mol(Lmin)1和和2.5 molL1C3.0 mol(Lmin)1和和3.0 molL1D5.0 mol(Lmin)1和和3.0 molL1题组题组2影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素解析：选解析：选BD。在可逆反应中，化学反应速率之比等于各种物。在可逆反应中，化学反应速率之比等于各种物质的化学计量数之比，所以质的化学计量数之比，所以H2(g)的消耗速率与的消耗速率与HI(g)的生成速的生成速率之比为率之比为12，A项错误；反应进行的净速率是正、逆反应速项错误；反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，率之差，B项正确；正、逆反应速率随反应进行不断变化，平项正确；正、逆反应速率随反应进行不断变化，平衡时相等，故衡时相等，故C项错误；达到平衡时，正、逆反应速率相等，项错误；达到平衡时，正、逆反应速率相等，D项正确。项正确。4(2012高考上海卷高考上海卷)为探究锌与稀硫酸的反应速率为探究锌与稀硫酸的反应速率以以v(H2)表示表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(双双选选)()A加入加入NH4HSO4固体，固体，v(H2)不变不变B加入少量水，加入少量水，v(H2)减小减小C加入加入CH3COONa固体，固体，v(H2)减小减小D滴加少量滴加少量CuSO4溶液，溶液，v(H2)减小减小解析：选解析：选BC。NH4HSO4电离生成电离生成H，故，故v(H2)应增大，选项应增大，选项A错误；加入少量水，氢离子浓度降低，错误；加入少量水，氢离子浓度降低，v(H2)减小，选项减小，选项B正正确；加入确；加入CH3COONa，其电离出的，其电离出的CH3COO与与H结合生成结合生成CH3COOH,v(H2)减小减小,选项选项C正确正确;滴加少量滴加少量CuSO4溶液后溶液后,Zn能与其置换出的能与其置换出的Cu形成原电池形成原电池,加快反应速率加快反应速率,选项选项D错误。错误。5(2011高考重庆卷节选高考重庆卷节选)臭氧是一种强氧化臭氧是一种强氧化剂，常用于消剂，常用于消毒、灭菌等。毒、灭菌等。O3在水中易分解，一定条件下，在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少的浓度减少一半所需的时间一半所需的时间(t)如表所示。已知：如表所示。已知：O3的起始浓度为的起始浓度为0.021 6 mol/L。pH t/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速增大能加速O3分解，表明对分解，表明对O3分解起催化作用的是分解起催化作用的是_。(2)在在30 、pH4.0条件下，条件下，O3的分解速率为的分解速率为_ mol/(Lmin)。(3)据表中的递变规律，推测据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增在下列条件下分解速率依次增大的顺序为大的顺序为_(填字母代号填字母代号)。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0答案：答案：(1)OH(2)1.00104(3)b、a、c
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