试卷陕西省宝鸡市高三教学质量检测一理综化学试卷

陕西省宝鸡市2011年高三教学质量检测一理科综合试题化学部分 可能用到的相对原子质量：H -1 0-16 S-327温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，推广高效节能技术，提倡低碳生活，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是 A大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车8A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法正确的是 AX元素可能为铝元素 B反应和互为可逆反应 CX元素可能是金属元素，也可能是非金属元素 D反应和一定为氧化还原反应9下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1+2H2OC12+H2+2OH B氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液： Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+2H2O+CO32 C漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2+ 2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O D硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ 2H2O2+4H+=4Fe3+4H2010下列叙述正确的是A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种11下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（ OH）2再加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将制得的溴苯粗产品与氢氧化钠溶液充分混合后分液除去溴苯中混有的溴D以石墨为电极电解硫酸铜和硫酸亚铁的混合液开始时，阴极碳棒上有红色物质析出还原性：Cu2+比Fe2+强12以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自偶电离：SO：（l）+S02（l）-S032- +S02+。若以液态S02为溶剂，用SOCl2滴定Ca2SO3，则以下叙述错误的是 A该滴定反应可以表示为：SO32+SO2+ SO2 B在一定温度下，液态SO2中c（SO32）与c（ SO2+）的乘积是一个常数 C自偶电离的存在，说明SO2是离子化合物 DSO2是形成酸雨的主要污染物之一13现有Na2CO3、Ba（ OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是 A一定显碱性 B可能显中性C不可能显酸性 D可能显碱性26（15分）I氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；t/200300400KK1K20.5试比较K，、K2的大小，Ki_ K2（填写“>”、“=”或“<”）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_一（填序号字母） a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 bv（N2）正=3v（H2）逆 c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变400时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数的值为 。 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N2）正_ v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgC1+Cl-=AgCl2，下图是某温度下AgCl在NaC1溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 。（2）向AgCl悬浊液中依次滴加KI稀溶液（浓度为0.1mol/L）、同浓度Na。S稀溶液（浓度为0. 1mol/L），观察到的现象是 。（3）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水，发生反应的离子方程式为 。27（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、C1、OH、SO42已知：A、C溶液J pH'均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 （1）A是 ， ，B是 ，C是 ，D是 。（写化学式）（2）写出C和D反应的离子方程式一一。（3）25时，0.lmolL-1B溶液的pH=a，则8溶液中c（H+）-c（NH3·H2O） （用含有a的关系式表示）。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。（5）在一定体积的0.005mol·L一1的C溶液中，加入一定体积的0.00125molL一1的盐酸时，混合溶液的pH=11著反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。28（14分）某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价，得出NH3应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）请回答下列问题：（1）写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式 。（2）该实验中的A部分的装置是下图中的 （填写装置的序号）。（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH3还原，该反摩的化学方程式是 。（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施 。（5）某同学通过查阅资料得知：Cu2O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，且在酸性条件下易发生反应：Cu+Cu2+Cu。于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH。和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu2O。35【化学选修2化学与技术】（15分）1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3，叫索尔维法。其主要步骤是：（1）在NH3饱和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；（3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH2循环使用。1940年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰；加入母液使NH4 CI晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏制碱法”试回答：（1）向母液通入氨气的目的和作用是 。（2）在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为 。（3）不能在NaC1溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是 。（4）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是 。 （5）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较其优点是 。36【化学选修3-物质结构与性质】（15分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N，在M和N中，Y的质量分数分别为50%和40%。（1）与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为 ，Z的基态原子 的价层电子的排布式为 。（2分） （2）M化学式为 ；该分子是由 键（填“极性”或“非极性”）形成的 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_ _；该分子中的中心原子以 杂化，是 分子（填“极性”或“非极性”），分子空间构型为_。 （4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种。其水溶液均显酸性，试分别写出其分子式 、 ，并比较酸性强弱： 。37【化学选修5-有机化学基础】（15分）已知氢化阿托醛D结构简式为是一种重要的化工原料。有关它的反应如下图所示。请回答下列问题：（1）氢化阿托醛的分子式为 ，其被氧化后的含氧官能团的名称是 。（2）由B生成G、由C生成G的反应条件分别是 、 。（3）由A生成B、由C生成H的反应类型分别是 。（4）A为一取代芳烃，由B生成C的化学方程式为 。（5）C和E生成F的化学方程式为_。（6）在E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基且属于酯类的同分异构体共有个，写出其中的两种 （填结构简式）。（3分）参考答案