word解析版北京市顺义区中考二模化学试卷

北京市顺义区2014年中考二模化学试卷可能用到的相对原子质量： O:16 Na：23 Cl：35.5 C：12 H :1 ： S：32 ：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分）1. 下列食品或调味品的制作过程中，没有化学变化发生的是A牛奶变酸奶 B水果榨果汁 C黄豆酿酱油 D粮食酿白酒考点：化学变化和物理变化的判别 .专题：结合课本知识的信息分析：化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成解答：解：A、牛奶变酸奶的过程中有新物质生成，属于化学变化；B、水果榨果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、黄豆酿酱油的过程中有新物质生成，属于化学变化；D、粮食酿白酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变故选B点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化2. 下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 河水 D. 雨水考点：纯净物和混合物的判别 .专题：物质的分类分析：矿泉水、河水、雨水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物解答：解：A、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物错误；B、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物正确；C、河水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物错误；D、雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物错误故选B点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物3. 下列食物，富含蛋白质的是 A. 红烧鱼 B. 菠菜 C.葡萄 D .馒头考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素 .专题：化学与生活分析：A、根据鱼中所含的主要营养素种类判断B、根据菠菜中所含的主要营养素种类判断C、根据葡萄中所含的主要营养素种类判断D、根据馒头中所含的主要营养素种类判断解答：解：A、鱼中所含的主要营养素是蛋白质，所以正确B、菠菜中所含的主要营养素是维生素，所以错误C、葡萄中所含的主要营养素是维生素和糖类，所以错误D、馒头中所含的主要营养素是糖类，所以错误故选A点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，故化学上对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等4. 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为A消石灰 B苛性钠 C食盐 D 纯碱考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 .专题：生产、生活、环保类简答题分析：氯化钠是一种可食用的盐，俗称为食盐，对人体有调节作用，是一种常用的调味品；碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，一种常见的碱类物质；氢氧化钠具有很强的腐蚀，又被称为火碱、烧碱、苛性钠解答：解：A、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，B、氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠C、氯化钠俗称食盐，D、碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱；故选：D点评：有些物质的俗称和名称比较相近，如：碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙等，要注意区分5. 与元素化学性质关系最密切的是A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数考点：核外电子在化学反应中的作用 .专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：物质的结构决定物质的性质因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子，所以说与元素化学性质最密切的是最外层电子数解答：解：由题意可知，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子故选C点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成；了解核外电子在化学反应中的作用6. 日常生活中的下列物质，属于溶液的是 A冰水 B泥水 C豆浆 D糖水考点：溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 .专题：溶液、浊液与溶解度分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断解答：解：A、冰水混合物是纯净物，不属于混合物，不属于溶液；B、泥水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；C、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；D、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液故选D点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键7. 下列符号中，能表示2个氧分子的是AO2 B2O C2O2- D2O2考点：化学符号及其周围数字的意义 .分析：化学符号中的数字，在不同的位置有不同的意义：在前表示微粒个数；在上表示元素或原子团的化合价；在右上角表示离子所带电荷数；在右下角表示微粒中某种原子或原子团的个数解答：解：A、表示氧气、氧气由氧元素组成、氧气由氧分子构成、1个氧分子、1个氧分子由2个氧原子构成等；B、表示2个氧原子；C、表示2个氧离子；D、表示2个氧分子故选B点评：本题主要考查化学符号中数字的意义，难度稍大8. 尿素是（CO(NH2) 2）一种高效化肥，它属于A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料考点：常见化肥的种类和作用 .专题：结合课本知识的信息分析：含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答：解：尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥故选A点评：解答本题要充分理解化肥的分类方法，只有这样才能对各种化肥方面的问题做出正确的判断9下列实验基本操作中，不正确的是A.熄灭酒精灯 B.读取液体体积 C. 检查气密性 D. 滴加液体考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；检查装置的气密性 .专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据酒精灯的熄灭方法考虑；B、根据量筒的读数方法考虑；C、根据装置气密性检查方法考虑；D、根据胶头滴管的使用方法考虑解答：解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故操作错误；B、视线与凹液面最低处保持水平，故操作正确；C、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁，故C操作正确；D、胶头滴管要垂悬在容器上方，故D操作正确故选A点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键10. 下列杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是A.纸杯 B.玻璃杯 C. 塑料杯 D. 不锈钢杯考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响 .专题：化学与生活分析：依据材料的分类知识，结合选项中各物质的组成材料成分分析判断，有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析解答：解：A、纸杯的主要成分是纸，纸是由木材制成的，木材天然纤维，不属于合成材料，故A错误；B、玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料，故B错误；C、塑料杯的材料是塑料，是较常见的有机合成材料，故C正确；D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故D错误故选：C点评：材料的分类判断，关键要掌握概念的实质，有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子11. 在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3 + 5CH3OH+ 12A =3N2 + 5CO2 + 19H2O，则的化学式为考点：质量守恒定律及其应用 .专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A3N2+5CO2+19H2O，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中反应物A的分子构成、确定该物质A的化学式解答：解：由反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A3N2+5CO2+19H2O，反应后3N2、5CO2、19H2O中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、29，而反应前6NH3、5CH3OH中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、5，利用反应前后原子种类、数目不变，可判断12A中含有24个O原子，则反应中反应物A的分子由2个O原子构成，其化学式表示为O2；故选C点评：根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式12. 下列物质的用途，主要由物理性质决定的是A氢气做火箭的燃料 B浓做干燥剂C做温室肥料 D盐酸用于除铁锈考点：化学性质与物理性质的差别及应用 .专题：物质的变化与性质分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断解答：解：A、氢气做火箭的燃料是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误B、浓H2SO4做干燥剂，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确C、CO2做温室肥料，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误D、用盐酸除铁锈是利用了盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误故选：B点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来13 下列物质，属于氧化物的是 A.HNO3 B.O2 C.CaO2 D.MgCl2考点：从组成上识别氧化物 .专题：物质的分类分析：根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答解答：解：A、硝酸中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故错误；B、氧气是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故错误；C、CaO2是一种含有Ca和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；D、氯化钙是由金属离子和氯离子形成的化合物，则属于盐，故错误故选：C点评：本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念14. 适量补充矿物质对人体健康非常重要。下列有关说法错误的是A.缺铁会引发贫血 B.儿童缺锌会发育迟缓C.老年人缺钙会患骨质疏松 D.儿童缺钙会导致智力低下考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 .专题：化学与生活分析：A、根据铁的生理作用、缺乏症进行分析判断B、根据锌的生理作用、缺乏症进行分析判断C、根据钙的生理作用、缺乏症进行分析判断断D、根据钙的生理作用、缺乏症进行分析判断解答：解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确；B、儿童缺锌会发育迟缓，故选项说法正确；C、儿童缺钙会得佝偻病；老年人缺钙会得骨质疏松，故选项说法正确；D、儿童缺钙会得佝偻病，而不是导致智力低下，故选项说法错误；故选D点评：化学元素与六大营养素的考查是中考热点之一，特别是化学元素与六大营养素的包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症等是考查的重点15. 次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为 A+1 B-1 C+3 D+5考点：有关元素化合价的计算 .专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠（NaClO）的化学式进行解答本题解答：解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）=0，则x=+1价故选A点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题16 原子是常规核裂变的产物之一，可以通过测定空气或水中的含量监测和电站是否发生泄漏。原子核内有53个质子和78个中子。下列说法中，错误的是A.其原子核外有53个电子 B.其相对原子质量约为131C.与原子属于同一种元素 D.其核电荷数为78考点：原子的有关数量计算 .专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：A、依据原子中质子数等于核外电子数解答即可；B、依据相对原子质量等于质子数与中子数之和分析解答；C、依据元素种类由质子数决定分析解答即可；D、依据原子中质子数等于核电荷数解答即可；解答：解：A、由于原子中质子数等于核外电子数，而131I原子核内有53个质子，所以131I原子核外电子数为53，故说法正确；B、由于相对原子质量等于质子数与中子数之和，所以131I的相对原子质量为53+78=131，故说法正确；C、两者原子的核内质子数相同，属于同一种元素，故说法正确；D、原子中质子数等于核电荷数，而131I原子核内有53个质子，所以131I原子核电荷数为53，故说法错误故选：D点评：此题是一道原子知识的考查题，解题的关键是对原子内一些等量关系的了解和对元素概念特点的掌握17.用右图所示装置探究燃烧的条件。下列说法正确的是A.试管中的红磷不燃烧，说明红磷的着火点大于60oCB.水中的白磷不燃烧，说明白磷的着火点大于60oCC.试管中的白磷燃烧，气球只起保护环境的作用D.烧杯中热水的作用只是给可燃物加热考点：燃烧与燃烧的条件 .专题：科学探究分析：可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下解答：解：A、试管中的红磷与氧气接触，没有燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，即红磷的着火点大于60，该选项说法正确；B、白磷的着火点是40，水中的白磷不燃烧，是因为白磷没有与氧气接触，该选项说法不正确；C、试管中的白磷燃烧，气球除了起保护环境的作用外，还能够起到缓冲只有，即能够防止橡皮塞飞出，该选项说法不正确；D、烧杯中的热水，除了给可燃物加热外，还能够使可燃物白磷与氧气隔绝，该选项说法不正确故选：A点评：燃烧需要同时具备三个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意理解18下列化学方程式，书写正确的是ANaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O BCu + H2SO4 = CuSO4 + H2 C4Fe + 3O2 2Fe2O3 D2HgO 2Hg + O2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 .专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确解答：解：A、该化学方程式二氧化碳后面没有标注，正确的化学方程式应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2B、铜的金属活动性比氢弱，不能与硫酸反应置换反应，故选项错误C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4D、该化学方程式书写完全正确故选：D点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号19.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是A 浓硫酸 B氢氧化钠C浓盐酸 D 食盐考点：碱的化学性质；酸的物理性质及用途；氯化钠与粗盐提纯 .专题：结合课本知识的信息分析：浓硫酸具有吸水性，因此可以作某些气体的干燥剂；氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学反应而质量增加；浓盐酸具有挥发性，从而使溶液的质量减少；食盐水若不考虑水分的蒸发，则溶液的质量不会发生变化解答：解：A、由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，但浓硫酸在吸水的过程中并没有发生化学变化，故A错误；B、由于氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使溶液的质量增加，故B正确；C、由于浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，故C错误；D、由于食盐水既不吸水，也不挥发，因此若不考虑水分的蒸发，溶液的质量不变，故D错误；故选B点评：本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，从而培养学生分析问题、应用知识的能力20.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，乙二醇（下图）是生产透明聚酯玻璃钢的原料之一。关于乙二醇的下列说法中，正确的是A.乙二醇由碳、氢、氧三种原子构成B.乙二醇属于有机物C.乙二醇中碳元素含量最高D. 乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：3：1考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 .专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、根据乙二醇的微观构成进行分析判断B、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物C、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断解答：解：A、乙二醇是由乙二醇分子构成的，乙二醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误B、乙二醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确C、乙二醇中碳原子的相对原子质量之和为122=24，氢原子的相对原子质量之和为16=6，氧原子的相对原子质量之和为162=32，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误D、乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（16）：（162）1：3：1，故选项说法错误故选：B点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力21. 如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述不正确的是ACO氧化为CO2所需氧来源于NOX B汽车安装这种净化器后，能避免铅污染CPt -Rh催化剂化学反应前后质量不变D使用该净化器能减少酸雨的发生考点：防治空气污染的措施；催化剂的特点与催化作用；酸雨的产生、危害及防治 .专题：化学与环境保护分析：本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒由题目的信息可知：CO氧化为CO2所需氧来源于氮的氧化物，汽车安装这种净化器后，能避免一氧化碳、氮的氧化物造成的空气污染，不是铅污染；PtRh催化剂化学反应前后质量和化学性质都不变；氮的氧化物也会造成酸雨，因此使用该净化器能减少酸雨的发生解答：解：A、CO氧化为CO2所需氧来源于氮的氧化物，正确但不符合题意，故选项错误；B、汽车安装这种净化器后，能避免一氧化碳、氮的氧化物造成的空气污染，不是铅污染，错误符合题意，故选项正确；C、PtRh催化剂化学反应前后质量和化学性质都不变，正确但不符合题意，故选项错误；D、氮的氧化物也会造成酸雨，因此使用该净化器能减少酸雨的发生，正确但不符合题意，故选项错误；故选B点评：本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中22. a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取t2的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t2，再降温到t1。下列说法不正确的是A降温至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液B原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是ab=cC恢复至t2时，析出溶质的质量一定是ab=cD降温至t1， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=cb考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象 .专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、根据溶液的变化分析溶液的状态；B、根据在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小分析析出溶质的质量的大小；C、根据根据在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小分析析出溶质的质量的大小；D、根据物质的溶解度随温度的变化情况分析解答：解：A、由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液故A说法正确；B、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：ab=c，由饱和溶液溶质的质量分数为100%可知，溶质的质量分数是ab=c故C说法正确；C、由于在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：ab=c所以，分别蒸发等量水恢复至t2时，析出溶质的质量ab=c故C说法正确；D、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到t1的溶液仍是饱和溶液；由于c的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，由于t1，a的溶解度大于b的溶解度，都大于c在t2时的溶解度，所以，降温至t1，三种溶液中溶质的质量分数一定abc，故D说法不正确故选D点评：本题主要考查溶解度曲线的意义理解溶解度曲线的含义，能熟练运用溶解度曲线去解决问题，是解该题的关键23. 为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验。 参加反应的物质XYZWW(NO3)2溶液ZNO3溶液稀盐酸则它们的金属活动性顺序为 AX W Z Y BX W Y Z C X Y Z W D X Y W Z考点：金属活动性顺序及其应用 .专题：金属与金属材料分析：结合图表及金属活动性顺序表应用分析判断：氢前金属换酸氢，氢后金属则不能；金属位置排在前，金属盐液可反应解答：解：根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中Y和W（NO3）2溶液可反应可知：YW；W可以和盐酸反应，说明Y排在顺序表中氢前，X和Z与盐酸不反应，说明二者排在氢后，比W弱；和W金属活动性强于，排除CD；然后根据X与ZNO3溶液能反应，说明XZ；综合以上分析得到：YWXZ；故选B点评：本题是结合图表来考查学生判断金属的活动性强弱，解答时分析清楚图表中符号的含义及金属依金属活动顺序表的应用即可顺利得出答案24. 碳酸钙质量/gy右图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系，则纵坐标(y)不能表示A.消耗盐酸的质量 B.氯化钙的质量 C.水的质量 D.二氧化碳的质量 考点：酸的化学性质 .专题：常见的酸 酸的通性分析：碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，可以据此结合题给的选项来完成解答解答：解：A、碳酸钙和稀盐酸反应，当碳酸钙被消耗完毕则不再消耗稀盐酸，可以用纵坐标（y）能表示稀盐酸的质量，故A错误；B、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，当碳酸钙被消耗完毕则氯化钙的质量不再增加，可以用纵坐标（y）能表示氯化钙的质量，故B错误；C、稀盐酸中含有水，所以只要不断加入稀盐酸，那么水的质量就会不断增加，所以纵坐标（y）不能表示水的质量，故C正确；D、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，当碳酸钙被消耗完毕则二氧化碳的质量不再增加，可以用纵坐标（y）能表示二氧化碳的质量，故D错误故选C点评：本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对化学反应的进一步的理解和应用25下列四个实验设计了两种方案，两种方案均正确的是选项实验目的方法一方法二A证明集气瓶中盛装二氧化碳气体伸入燃着的木条倒入澄清石灰水B检验氯化钠中含有氢氧化钠滴加酚酞溶液加入盐酸C除去氯化钠溶液中的碳酸钠加入适量盐酸加入适量澄清石灰水，过滤D检验CO中含有少量的CO2通入澄清石灰水澄清石灰水通入紫色石蕊试液考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质 .专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、根据能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；B、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，没有明显的现象进行解答；C、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉底和氢氧化钠，氢氧化钠属于新的杂质进行解答；D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红进行解答解答：解：A、能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体，例如氮气也能使燃着的木条熄灭；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，没有明显的现象，所以不能用加入盐酸的方法检验氯化钠中含有氢氧化钠，故B错误；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用盐酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉底和氢氧化钠，氢氧化钠属于新的杂质，所以不能用加入适量澄清石灰水，过滤的方法除去氯化钠溶液中的碳酸钠，故C错误；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以两种方案都可以，故D正确故选：D点评：化学来源于生活，更要服务与生活，在除杂质时，要选对试剂，不能将非杂质除去二、填空题（共5道题，共30分）26（5分）能源与环境问题是当今社会备受关注的热点。 （1）化石燃料是现今社会的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和的 。 （2）“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）有关。下列做法有助于减少雾霾天气的是 （填字母序号）。 A校园内垃圾就地焚烧 B机动车采取限行措施C节日里禁止燃放烟花爆竹 D调整上下班时间，各单位错峰出行 （3）煤气化提高煤的利用率，降低环境污染的方法。煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），反应的化学方程式为 。关于水煤气，下列叙述合理的是 。A.具有可燃性 B.可用于冶炼某些金属C.点燃前应先验纯 D.完全燃烧无污染，属于清洁燃料便宜的纸质电池（4）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属、锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。电池总反应为：Zn + 2MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。 下列说法不正确的是 （填字母序号）。A开发利用该电池可以节约金属资源 B开发利用该电池可以减少对环境的污染 C该电池反应中二氧化锰起催化作用D该电池反应中，锌元素化合价升高考点：化石燃料及其综合利用；防治空气污染的措施；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 .专题：化学与能源分析：（1）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；（2）采取合理的措施，有助于减少雾霾天气；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（4）二氧化锰在有些反应中可以用作催化剂，在有些反应中可以用作反应物解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气故填：天然气 （2）校园内垃圾就地焚烧能够增加雾霾天气；机动车采取限行措施、节日里禁止燃放烟花爆竹、调整上下班时间，各单位错峰出行等措施有助于减少雾霾天气故填：BCD （3）煤与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；水煤气具有可燃性、可用于冶炼某些金属、点燃前应先验纯、完全燃烧无污染，属于清洁燃料故填：C+H2OCO+H2；ABCD （4）开发利用该电池可以节约金属资源，开发利用该电池可以减少对环境的污染，该电池反应中，锌元素化合价升高；该电池反应中二氧化锰是反应物，该选项说法不正确故填：C点评：化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等27.（6分）海洋中蕴含丰富的资源。（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号）。A.过滤 B.吸附 C. 沉降 D. 蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子。则重水中氧元素的质量分数为 。右图是（3）采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是 。 溶质质量分数 溶剂质量 溶液质量 溶质质量（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：回答下列问题：步骤II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是 。粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是 。上述流程中的反应不包含的基本反应类型是 。考点：海洋中的资源；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；元素的质量分数计算；反应类型的判定 .专题：常见的盐 化学肥料分析：（1）根据水的净化方法的原理分析解答；（2）根据元素质量分数计算公式计算；（3）通过分析水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水的过程来回答本题（4）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；根据粗盐提纯的步骤分析；根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型解答：解：（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；（2）重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氧元素质量分数为：=80%；（3）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故正确；（4）氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是溶解、过滤、蒸发；把贝壳制成石灰乳，涉及反应：CaCO3CaO+CO2、CaO+H2OCa（OH）2，分别属于分解反应、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，涉及反应：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，属于复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物，涉及反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl26H2OMgCl2+6H2O，分别属于复分解反应、分解反应；将产物电解得到金属镁，涉及反应：MgCl2Mg+Cl2，属于分解反应；没有涉及的反应为置换反应故答案为：（1）D； （2）80%； （3）；（4）稀盐酸； 溶解、过滤、蒸发； 置换反应点评：本题考查较综合，涉及内容较多，为常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等28.(6分) 化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。（1）通过研究右图所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是 （填字母序号）。A.镁条与稀盐酸 B.生石灰与水 C.氯化铵和氢氧化钡 D.氧化铁与稀硫酸（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如下：下列结论，能从该图示得出的是 （填字母序号）。A.化学反应前后原子的种类不变 B. 化学反应前后原子的个数不变C.化学反应前后元素的种类不变 D.化学反应前后分子的种类改变（4）通过右图所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题：向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有 。观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由 。考点：电解水实验；金属的化学性质；微粒观点及模型图的应用；物质发生化学变化时的能量变化 .专题：实验性简答题分析：（1）根据电解时正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2解答；（2）根据镁条和稀盐酸反应放热，生石灰和水反应放热，氯化铵和氢氧化钡反应放热，氧化铁和稀硫酸反应既不放热也不吸热解答；（3）根据反应前三种原子反应后还是那三种原子，所以元素种类不变，分子种类发生改变，但没有体现出原子个数不改变解答；（4）根据碱能使酚酞变红色和反应前后元素种类不变确定钠和水的产物，根据质量守恒定律的元素守恒解答解答：解：（1）电解时正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；故答案：负；（2）镁条和稀盐酸反应放热，生石灰和水反应放热，氯化铵和氢氧化钡反应放热，氧化铁和稀硫酸反应既不放热也不吸热；故答案选D；（3）反应前三种原子反应后还是那三种原子，所以元素种类不变，分子种类发生改变，但没有体现出原子个数不改变，故答案选ACD；（4）碱能使酚酞变红色和反应前后元素种类不变确定钠和水的产物，化学反应前后质量守恒定律的元素守恒，故答案：氢氧化钠（NaOH）氢气，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒点评：通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：129.（7分）铁是最早使用的金属之一。（1）下列铁制品，主要利用其导热性的是 （填字母序号）。 A.铲子 B.铁锅 C.电炉丝（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为 。（3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是 。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是 。（5）已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO47H2O常用作花肥。为保护环境，回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收。（说明：含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2，。）回答下列问题： 固体E过量D适量H乙适量A固体C丙FeSO47H2O溶液G溶液F样品甲溶液B气体I上述流程中，共发生 个不同的化学反应。A-I九中物质中，含铁元素的是 （填字母序号）。考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 .专题：金属与金属材料分析：（1）铲子主要利用铁的硬度大、熔点高的特点；铁锅主要利用铁的导热性；电炉丝主要利用铁的导电性；（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，主要是高温下利用一氧化碳还原氧化铁；（3）铁粉成为双吸剂的有效成分，主要是因为铁能吸收空气中的氧气和水蒸气；检验用过一段时间的双吸剂是否失效主要就是检验双吸剂的有效成分是否存在；（5）样品中可能含有氧化铁、铁、木炭粉、氯化钠等，用水A溶解，过滤得到固体C中可能含有氧化铁、铁、木炭粉等，加过量硫酸D，生成含有硫酸铁、硫酸亚铁的溶液F，向F中加适量铁粉H，得到含硫酸亚铁的溶液，蒸发结晶得到FeSO47H2O解答：解：（1）铲子主要利用铁的硬度大、熔点高的特点；铁锅主要利用铁的导热性；电炉丝主要利用铁的导电性；故填B；（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，主要是高温下利用一氧化碳还原氧化铁；反应的化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；（3）铁粉成为双吸剂的有效成分，原因是铁能吸收空气中的氧气和水蒸气；检验用过一段时间的双吸剂是否失效主要就是检验双吸剂的有效成分是否存在，方法是：取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效；（5）样品中可能含有氧化铁、铁、木炭粉、氯化钠等，用水A溶解，过滤得到固体C中可能含有氧化铁、铁、木炭粉等，加过量硫酸D，生成含有硫酸铁、硫酸亚铁的溶液F，向F中加适量铁粉H，得到含硫酸亚铁的溶液，蒸发结晶得到FeSO47H2O；所以：上述流程中，共发生3个不同的化学反应AI九中物质中，含铁元素的是CFHG故答案为：（1）B； （2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；（3）铁能吸收空气中的氧气和水蒸气； 取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效；（4）3 CFHG点评：解答本题须具有较全面而熟练的化学基本知识，主要考查学生分析信息、提取信息并结合已有知识进行整合的能力甲乙丙30.（6分）甲、乙、丙为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的反应关系（“”表示能转化，“-”表示能反应）。回答下列问题：（已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl）（1）若甲、乙属于同类物质，且甲和丙反应有沉淀产生。则乙物质的 用途有 （写一种）。甲和丙反应的化学方程式为 。 （2）若甲为红色固体，则乙和足量丙反应的现象为 。（3）若甲、乙与丙反应的产物完全相同。甲受热分解生成乙，反应的化学方程式为 。 （4）取上述甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，将其中两种溶液混合，再加入剩余溶液中的一种，所加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。 在下表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式（有几组写几组）。混合溶液 所加溶液考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 .专题：常见物质的推断题分析：（1）根据甲、乙属于同类物质，甲会转化成乙，且甲和丙反应有沉淀产生，乙也会与丙反应，猜想甲是氢氧化钙，乙是氢氧化钠，丙是二氧化碳，然后将猜想的物质代入转化关系中验证即可；（2）根据甲为红色固体，甲会转化成乙，甲和乙都会与丙反应，常见的红色固体有红磷、铜、氧化铁，所以甲是氧化铁，乙是铁，氧化铁和铁都会与酸反应，丙就是盐酸或硫酸，然后依据题意进行解答；（3）根据甲、乙与丙反应的产物完全相同，甲受热分解生成乙，猜想甲是碳酸氢钠，乙是碳酸钠，丙是盐酸，然后将猜想的物质进行验证即可；（4）根据甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，沉淀出现的坐标可以看出，加入剩余溶液就出现沉淀，所以是先取出的两种溶液和后加入的只要一接触就生成沉淀，然后结合题中的物质进行分析解答解答：解：（1）甲、乙属于同类物质，甲会转化成乙，且甲和丙反应有沉淀产生，乙也会与丙反应，猜想甲是氢氧化钙，乙是氢氧化钠，丙是二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都会与二氧化碳反应，且氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀，猜想正确，固体氢氧化钠具有吸水性，所以可以用作干燥剂，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（2）甲为红色固体，甲会转化成乙，甲和乙都会与丙反应，常见的红色固体有红磷、铜、氧化铁，所以甲是氧化铁，乙是铁，氧化铁和铁都会与酸反应，丙就是盐酸或硫酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁在溶液中显浅绿色，反应的现象为：固体消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；（3）甲、乙与丙反应的产物完全相同，甲受热分解生成乙，猜想甲是碳酸氢钠，乙是碳酸钠，丙是盐酸，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应都会生成氯化钠、水和二氧化碳，生成物相同，猜想合理，所以碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）通过上面的推导可知，甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，所以甲、乙、丙可以是：碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸，从沉淀出现的坐标可以看出，加入剩余溶液就出现沉淀，所以是先取出的两种溶液和后加入的只要一接触就生成沉淀，所以组合可以是：Ca（OH）2、NaOHNa2CO3；NaOH、Na2CO3Ca（OH）2；Ca（OH）2、HClNa2CO3组合溶液混合溶液Ca（OH）2、NaOHNa2CO3NaOH、Na2CO3Ca（OH）2Ca（OH）2、HClNa2CO3故答案为：（1）作干燥剂，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（2）固体消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）组合溶液混合溶液Ca（OH）2、NaOHNa2CO3NaOH、Na2CO3Ca（OH）2Ca（OH）2、HClNa2CO3点评：在解此类题时，首先分析题中的转化关系和一些物质的性质，然后进行猜想，最后代入转化个关系中验证即可三、实验题（共3道小题，共19分）31（6分）下图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。（1）仪器b的名称是 。（2）用高锰酸钾制氧气选择的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。收集氧气可以用 法。（3）C装置用于测定空气中氧气的含量，打开止水夹后观察到的现象是 。确保实验结果准确应采取的措施是 。考点：氧气的制取装置；空气组成的测定；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 .专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：据常用仪器的名称；用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，打开弹簧夹后，有水进入集气瓶且约占集气瓶剩余体积的五分之一，；解答：解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故发生装置选择A；反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法或者排水法收集；（3）实验中观察到的现象是：磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，打开弹簧夹后，有水进入集气瓶且约占集气瓶剩余体积的五分