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专题16：有机物的推断和合成班级： 姓名： 学号： 【专题目标】掌握各类有机物分子结构的官能团的特点，理解其官能团的特征反应，根据物质性质推断分析其结构和类别。理解有机物分子中各基团间的相互影响。关注外界条件对有机反应的影响。掌握重要有机物间的相互转变关系。【经典题型】题型1：根据反应物官能团的进行推导【例1】为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：试写出：（l）反应类型；a 、b 、P （2）结构简式；F 、H （3）化学方程式：DE EKJ 【解析】根据产物J的结构特点，采用逆推的方法得到K、H、G、F中含有碳碳双键，所以F为1，4加成产物。【规律总结】（1）合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。（2）思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。 根据合成过程的反应类型，所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息，审题分析，理顺基本途径。 根据所给原料，反应规律，官能团引入、转换等特点找出突破点。综合分析，寻找并设计最佳方案。掌握正确的思维方法。有时则要综合运用顺推或逆推的方法导出最佳的合成路线。(3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：a.找已知条件最多的地方，信息量最大的；b.寻找最特殊的特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等；c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。（4）应具备的基本知识： 官能团的引入： 引入卤原子（烯、炔的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代等）；引入双键（醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成等）；引入羟基（烯加水，醛、酮加H2，醛的氧化，酯水解，卤代烃水解，糖分解为乙醇和CO2等）；生成醛、酮（烯的催化氧化，醇的催化氧化等） 碳链的改变：增长碳链（酯化、炔、烯加HCN，聚合，肽键的生成等）；减少碳链（酯水解、裂化、裂解、脱羧，烯催化氧化，肽键水解等） 成环反应（不饱和烃小分子加成三分子乙炔生成苯；酯化、分子间脱水，缩合、聚合等）题型2：有机合成【例2】在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件.(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH【解析】（1）比较反应物和最终产物，官能团的位置发生了变化，充分利用题给信息，先消去，后加成。（1）比较反应物和最终产物，官能团的位置发生了变化，充分利用题给信息，先加成，后水解。题型3：根据题目提供信息，进行推断。【例3】请认真阅读下列3个反应：利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。请写出A、B、C、D的结构简式。A_B_C_D_【解析】采用逆推法，充分使用题给信息，推得A为甲苯，先硝化得到B,磺化得到C。由于氨基容易被氧化，所以C应该发生3反应，然后还原。【规律总结】【巩固练习】1、松油醇是一种调香香精，它是、三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中18O是为区分两个羟基而人为加上的）经下列反应制得：试回答：（1）松油醇的分子式 （2）松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分） （a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇（3）松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分） （a）加成 （b）水解 （c）氧化（4）在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现，写出RCOOH和松油醇反应的化学方程式 。（5）写结简式：松油醇 ，松油醇 2、化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下所示的反应。浓硫酸BC2H5OH浓硫酸AC3H6O3CH3COOH浓硫酸DE能使溴水褪色浓硫酸加热加热F(六原子环化合物)C6H8O4试写出：化合物的结构简式：A ，B ，D 。化学方程式：AE ，AF 。反应类型：AE ，AF 。【随堂作业】1工业上可用乙基蒽醌（A）制备H2O2，其工艺流程可简单表示如下：（1）A的分子式为_，B的分子式为_。（2）涉及氧化反应的反应式可写成：_。涉及还原反应的反应式可写成：_。（3）“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：原子利用率=期望产品的摩尔质量/化学方程式按计量所得产物的摩尔质量如，则制备学工艺”中，理想状态原子利用就为100，试问该法生产H2O2可否称为理想状态的“绿色工艺”？简述理由 。2、已知乙烯在催化剂作用下，可被氧化生成乙醛，试以为主要原料合成。写出有关的化学方程式。_。3、写出以为原料制备的各步反应方程式。（必要的无机试剂自选）_。4、提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：请观察下列化合物AH的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白： （1）写出图中化合物C、G、H的结构简式：C_、G_、H_。（2）属于取代反应的有（填数字代号，错答要倒扣分）_。5、通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:下面是9个化合物的转变关系:(1)化合物是_,它跟氯气发生反应的条件A是_(2)化合物跟可在酸的催化下去水生成化合物, 的结构简式是:_名称是_(3)化合物是重要的定香剂,香料工业上常用化合物和直接合成它。此反应的化学方程式是_。6、由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：写出A、B、C、D的结构简式A ,B , C ,D 。写出A和E的水解反应的化学方程式：A水解: ；E水解: 。7、下图中-都是含有苯环的化合物.在化合物中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.请写出图中由化合物变成化合物、由化合物变成化合物、由化合物变成化合物的化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平). 8、某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。（1）心舒宁的分子式为 。（2）中间体（I）的结构简式是 。（3）反应中属于加成反应的是 （填反应代号）。（4）如果将、两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） 。9、在金属锂和碘化亚铜存在的条件下，卤代烃间发生反应生成一种新的烃，如：把下列各步变化中的有机产物的结构简式填入方框中：前言：这个东西挺多的，不过都很重要，而且都是你说的，你过一遍把需要的都勾下来然后记住，不过这个只能是辅助，就是说在你按照自己复习计划外的格外小餐，不能是主食，要是找到很有用的解题思路就把它加到正餐里！高考化学实验复习常见问题归纳一、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧蛾因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放人时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”展则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。2.测蒸气的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。3.测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞人少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四、化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝的味道。2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，似兔容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 五、化学实验中的先与后22例 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S(用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到五色时，再做下一次实验。 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。六、特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立目即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。七、中学化学中与“0”有关的实验问题4例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.温度计中间刻度是0。4.托盘天平的标尺中央数值是0。2011高考一轮复习必须知晓的二十一大化学锦囊-无机化学基础模块锦囊一：中学常见量器的精确度和误差分析1.中学化学常用量器的精确度：精确度为0.1量器有：量筒、托盘天平精确度为0.01有：酸、碱式滴定管。2.仰视俯视读数偏差问题：由于量筒大刻度在上，小刻度在下，所以仰视读出读数比实际读数小，俯视读数比实际读数大；滴定管小刻度在上，大刻度在下，所以仰视读出读数比实际读数大，俯视读数比实际读数小；3.滴定管结构特点：滴定管最大刻度到尖嘴口处有一定空间，但是无法读出其体积，当把滴定管中液体体积全部放出，需要考虑这部分体积。锦囊二：存放不同药品对使用试剂瓶和瓶塞不同巧记忆锦囊三：常见试剂的保存方法巧记忆锦囊四：实验室操作必须做到的五防防爆炸：点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液液混合物时要加沸石；防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；防中毒：制取有毒气体（如:Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯先将导管从液体中拿出，在熄灭酒精灯或加装安全瓶。锦囊五：实验室事故的防止和处理中学实验中可能发生的事故有中毒、化学灼烧、烫伤或烧伤、燃烧、爆炸等。注意事项和处理方法归纳如下：有毒药品特别是剧毒药品(如白磷、氰化物)的取用必须十分小心，严禁与皮肤接触，更不得入口。有毒气体(如Cl2、H2S、CO、NO、NO2、SO2等)的制取、收集、检验尽可能在通风橱中进行，并要作好尾气处理。化学灼伤主要是强酸(如浓H2SO4、浓HNO3)、强碱(如NaOH、KOH)，溴、酚等对人体的腐蚀。被浓H2SO4灼伤后，立即大量水冲洗，然后用35的NaHCO3溶液冲洗。若被浓碱灼伤，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。溴、酚灼伤立即用酒精洗涤。易燃物要妥善保存，小心取用。不能向燃着的酒精灯中添加酒精，也不能用两只酒精相互引燃。万一酒精灯碰翻着火，立即用湿布覆盖。切割白磷时要水下进行。钠、钾着火，立即用砂覆盖。易爆物质的取用要严格控制用量。点燃H2、CO、CH4、C2H2等气体前必须验纯。KClO3、NH4NO3等固体不能敲击。锦囊六：化学实验中仪器的操作及注意事项汇总锦囊七：溶液、胶体、浊液巧分辨高考中有关胶体知识的考查都比较简单，以选择题的形式考查的可能性较大，且常常与科技、生活和生产实际相结合。要注意以下几点： 1.要准确理解胶体的概念：胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径（胶体分散质微粒直径介于1100 nm之间）的大小不同。2.对胶体性质的认识：丁达尔现象是胶体分散质微粒对可见光散射而造成的，可区别溶液与胶体；胶粒不能透过半透膜。3.注意胶体知识与现代科技成果相结合，考查对胶体知识的运用情况。溶液、胶体、浊液比较注：抓住粒子直径在1 nm100 nm之间，即与胶体粒子直径大小相当，那么这种粒子与胶体粒子性质具有相似性，由此可以推断新情景纳米颗粒性质。锦囊八：离子方程式正误判断七看（1）反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能用离子方程式表示，如实验室用氨盐和碱反应制氨气则不能用离子方程式表示。（2）反应产物与事实是否相符。如Cu与稀硝酸反应： Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2+ 2NO2+ 2H2O这类错误往往在配平上正确，具有一定的迷惑性。（3）各物质的化学式或离子符号书写是否正确。不管反应物还是生成物，只有可溶性的强电解质才能在离子方程式中用离子符号表示。弱酸、弱碱、水、难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质必须写化学式；单质、氧化物一律写化学式。对于微溶物的处理：若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式；若反应物里有微溶物处于溶液状态时，应写离子符号；若反应物里微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。（4）是否漏写离子反应。同一个离子反应，若有多种沉淀或弱电解质等物质生成时，往往漏写某一沉淀或弱电解质的离子反应。如硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式不能写成：Ba2+ SO42- = BaSO4或 H+OH-= H2O也不能分成两个式子写，而应写为：Ba2+ 2OH- +2H+ SO42- = BaSO4+2H2O（5）离子的配比。离子方程式中，相同离子可以合并，全体系数可同时约简，但不能进行局部约简。实际反应的离子的配比，必须符合原物质的组成和反应的实际情况，如H2SO4与Ba(OH)2反应不能写成Ba2+ OH-+H+ SO42- = BaSO4+H2O（6）氧化还原型离子反应要看是否遵循电荷守恒。如：铁和氯化铁反应不能写成：Fe + Fe3+ = 2Fe2+反应物的用量是否加以考虑。（7）所用的连接符号与生成物的状态符号是否正确。离子反应趋于完成的用=号，可逆时用 号，反应程度较小时，生成物的沉淀和气体均不标气体和沉淀箭头。锦囊九：判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法（1）根椐方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（2）根据元素周期表判断同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动性顺序比较判断常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断原电池，负极正极，负极的还原性较强； 电解池（以惰性电极为例） 阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2IBrClOH；阴极：易得电子的先放电，其氧化性 AgFe3Hg2Cu2H。（7）根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强（8）根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强（9）溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。锦囊十：氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤1.须知方法：从左向右配。2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数（4）配平变价元素，采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分（5）用观察法配平其它元素；（6）检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）3.氧化还原反应配平的特殊技巧配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降，从左向右配较困难，此时可以采用从右向左配平，称为逆向配平法。锦囊十一：过氧化钠与水、二氧化碳反应三大规律（1）写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，指出其具有强氧化性。分析与过氧化钠有关计算的一般规律：在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应（a）中Na2O2增加的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：Na2O2H2 2NaOH。在反应（b）中，Na2O2增重的质量实际是2CO2O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2CO Na2CO3。凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体。有机物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH（乳酸）、C6H12O6(葡萄糖)等。（2）Na2O2与H2O、CO2混合反应时，应当看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O反应（3）可进行差量（固体质量差或气体体积差）法计算，Na2O2与CO2、H2O(g)反应的差量问题。规律：CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(g)体积的一半。将Na2O2粉末加入H2O(l)中，液体增加的质量等于同分子数的Na2O的质量。这些等量关系值得注意，它们在物质推断、化学计算等中，都是解题的关键点和突破口，也是高考的常考内容。锦囊十二：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结 向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示先不出来气体（因为H+会和CO32-先合成HCO3-再生成二氧化碳）； 向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为直接出气体； 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为先和OH-反应在和CO3反应成HCO3- 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为先于HCO3反应在和CO3反应（以上思想就是先于最强的反应，HCL是酸，所以他先于碱OH-反应在于酸性弱的HCO3-反应。这种思想永远可行。在氧化啊沉淀啊什么的都是用这种思想与最强的对手先打架，打死最强的后才打弱的！）锦囊十三：铝、铁的性质巧区分1.铝、铁与酸反应规律（1）与非氧化性酸反应生成盐和氢气，其中铁与非氧化性酸反应生成的盐为亚铁盐；（2）与氧化性冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化；（3）与氧化性酸（稀硝酸）反应，不是置换反应，不能生成氢气。2.铝、铁单质化学性质两大区别锦囊十五：Fe3+、Fe2+、Fe之间的转化关系（比较好的东西，里面有些物质的氧化性还原性的比较）Fe与弱氧化剂(S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等)反应时生成+2价的铁的化合物。+2价的铁的化合物与强还原剂或在高温下与碳、硅、锰、铝、CO等起反应时，被还原成单质铁。Fe与强氧化剂(Cl2、F2、Br2、热浓H2SO4、稀HNO3、热浓HNO3等)反应时生成+3价的化合物。Fe3+具有强氧化性，+3价铁的化合物与H2、Al、CO等强还原剂反应时被还原成单质铁。铁与O2、H2O(气)反应时，生成物中既有+2价又有+3价的铁。(3) Fe2+与Fe3+相互转化中的两个重要关系Fe2+与强氧化剂(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反应时，被氧化为Fe3+。Fe3+与Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，还原剂反应时生成Fe2+。氧化性：Ag+Fe3+Cu2+Fe2+。氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+ 还原性:S2-I-Fe2+Br-Cl-。（好东西）a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反应后，溶液中一定有的阳离子是Fe2+（明白？因为铁粉全进溶液了，而且因为原溶液中没有东西能将铁氧化成三价，所以铁粉一定变成了二价铁）。如果反应后有固体剩余，则溶液（指现在溶液奥）中一定无Fe3+，一定有Fe2+。如果反应后剩余的固体只有Cu，则溶液一定无Fe3+，一定有Fe2+，可能有Cu2+。如果反应后剩余的固体为Fe和Cu，则溶液中一定无Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+。（不懂问我，这是那种与强者打架的思路）b.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2时，反应的情况分析：向FeBr2溶液中通入少量Cl2时：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；向FeBr2溶液中通入足量Cl2时：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-；向含1 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2时：Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-；向FeI2溶液中通入少量Cl2，则I-先被氧化，Fe2+后被氧化。锦囊十六：氨气制备必须要注意的5个问题（看一边知道这么回事应该就记得了）1.不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气因为加热时生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。2.实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。 KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。3.用试管收集氨气为什么要堵棉花因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。4.实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4，NH3与CaCl2反应也能生成其它物质5.实验室快速制得氨气的方法：用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)锦囊十八：物质的特殊颜色汇总（推断题中用得到）1.火焰颜色：苍白色(H2在Cl2中燃烧) 蓝色（CO在空气中燃烧） 淡蓝色（CH4、H2在空气中燃烧）。2.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、溴水（红棕色）、I2的四氯化碳溶液（紫色）。3.有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O 蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O 黑色：CuO、FeO、FeS、Fe3O4、CuS、MnO2、炭黑 浅黄色：S、Na2O2、AgBr。黄色：AgI、FeS2。 白色：Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、H2SiO3。4.有色气体：黄绿色：Cl2 红棕色:NO2锦囊十九：常见物质的14条特殊性质一览（这些东西推断用得到的啊）1.I2能使淀粉溶液变蓝色2.Fe3+能使无色苯酚溶液变紫色、能使含SCN-的溶液呈血红色3.溶于水显碱性的气体NH34.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体NO；5.能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的H2S；6.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为Na2O2、无色液体为H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为SO2、有色刺激性气体为Cl2；7.在空气中能自燃的固体物质白磷；8.可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO29.能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通人澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物质；10.能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通人品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质；11.能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐；12.通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-13.与水反应产生氧气的单质是氟气14.不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。锦囊二十：6个特殊化学反应现象某些物质在发生一定变化时能够表现出不同于其他物质的特殊现象，这些特殊现象对于无机化合物的判断有着重要作用。重要特征反应现象：1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(透过蓝色钴玻璃呈紫色)。2.使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。3.白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色沉淀Fe(OH)3(由白色灰绿红褐色)。4.在空气中由无色变为红棕色的气体：NO。5.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。6.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即有能力将I-氧化为I2，不一定是碘分子)。化学知识复习重点5、 离子的鉴别和离子共存原因（1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存（2） 因能反应生成气体而不能大量共存（3） 因能生成难电离的弱电解质（4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存（5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存（6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存高中化学之滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl与NaAlO2：（打强者定律，下同）HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡5 . Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加开始无白色沉淀（Ca（HPO4）2），后产生白色沉淀（CaHPO4)2、CaPO4）;H3PO4向Ca(OH)2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失6Na2SFeCl3；向Na2S溶液中加FeCl3开始Na2S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe2+与S2-反应生成FeS沉淀，反应式是：2FeCl3+3Na2S=2FeS+6NaCl+S向FeCl3溶液加Na2S溶液开始FeCl3过量,溶液呈酸性,所以还原得到的Fe2+不能生成FeS沉淀,反应式是：2FeCl3+ Na2S =2FeCl2+ 2NaCl + S高中化学规律性的知识归纳（你能记住就记住感觉你有机方面差了点）1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、C三C、C=O。（因为都具有氧化性）（-COO-和-COOH中的C=O双键不发生加成）2、能与NaOH反应的：COOH、苯酚、-COO-。3、能与NaHCO3反应的：COOH（这个是酸奥）4、能与Na反应的：COOH、苯酚、OH（同上）5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。（看到没，都是烯或炔）6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RCHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CHC=CH27. 有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）】（二）无机|12价硫（H2S及硫化物）；24价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；32价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3变色2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg等单质如MgBr2=MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)51价的碘（氢碘酸及碘化物）能变色6NaOH等强碱：Br22OH=BrBrOH2O7.AgNO3生成黄色还是淡黄色固体。与CL 反应原理一样！8.较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6煤产品（煤焦油）；7天然橡胶（聚异戊二烯）。（注意奥，有烯的都是不饱和都有还原性）（二）无机12价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；24价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3双氧水（H2O2，其中氧为1价）4. FeSO4、KI、HCl9、最简式相同的有机物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇醚CnH2n+2Ox2、醛酮环氧烷（环醚）CnH2nO3、羧酸酯羟基醛CnH2nO24、氨基酸硝基烷5、单烯烃环烷烃CnH2n6、二烯烃炔烃CnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴；3卤代烃水解：NaOH的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）高考化学的16条优先原理（这个拿到稍微看下理解了，很好用的性质，考试前再看个几分钟有个影响这样考了就会有意识）例子要是理解了原理可以不看，这个说实话都是先打强者理论。不过具体内容不样。1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)S2-I- Br-Cl-OH- 含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。例l.用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是( )。ACu2+B. Fe2+CFe3+D.H+(选C)2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。例2.向l00ml含0.005moI/L KI和0.005mol/L KBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1，生成物为()。A.KCl和Br2B.KCl和I2C.KCl和Br2、I2D.Br2解：因为还原性I-Br-，所以优先氧化I-，nI-=0.005* 0.l=0.00 5mol，nCl2=56/22400 =0.00025mol，由2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-和Cl2刚好反应完。Br-末反应，选B。3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )。A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B. 铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。解:因为氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+，所以先发生:2Ag+ Fe = 2Ag + Fe2+再发生:2Fe3+十 Fe = 3Fe2+0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01故选C。4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。例4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。例5.将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。又如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。例6.实验室制Cl2时，Cl2中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2只有少量损耗。又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。7.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。例7.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O再发生:Na2CO3十HCl=NaHCO3十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色，第三个反应完成时甲基橙变色。8.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。例8.20号元素钙的电子排布:(I)电子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2(2)轨道表示式:9.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。例9.将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是 （ )。A增大 B变为40% C变小 D. 不变解析:因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发
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