【最新资料】高中化学 2.1.2氯、溴、碘及其化合物 氯气的性质练习 苏教版必修1

最新教学资料苏教版化学2.1.2氯、溴、碘及其化合物 氯气的性质1下列关于氯气的叙述中，不正确的是()A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯、氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气是一种有毒的气体【解析】Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。【答案】B 2下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是()A燃烧一定是氧化还原反应B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应D燃烧一定有氧气参与【答案】D3下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是()A金属钠在氯气中燃烧 B金属铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧【答案】B4(双选)0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()ANa BMgCFe DCu【解析】质量增加量即为参加反应的氯气质量，n(Cl2)0.1 mol，生成物中金属元素(M)和氯元素的物质的量之比为：0.1 mol(0.1 mol2)12，即生成物的化学式为MCl2。【答案】BD5将同温同压下的H2、O2、Cl2按941的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却至室温，所得溶液的质量分数是()A37% B33.6%C16.8% D20%【解析】同温同压下，H2、O2、Cl2的体积比等于分子个数比，可假定反应物为9分子H2、4分子O2、1分子Cl2，它们按下式完全反应：2H2O2=2H2O8分子 4分子 8分子H2Cl2=2HCl1分子 1分子 2分子故所得溶液为盐酸，其质量分数为100%33.6%。【答案】B6(1)氯的原子结构示意图为_，在化学反应中氯很容易_一个电子变成_，表现出典型的_性，氯在自然界中以_态存在。(2)氯气是_、_的有毒气体，具有很强的_。氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。钠在氯气中燃烧的化学方程式为_；铁在氯气中燃烧的化学方程式为_；铜在氯气中燃烧的化学方程式为_；氢气也可以在氯气中燃烧，化学方程式为_。【答案】(1)获得Cl非金属化合(2)黄绿色有刺激性气味氧化性2NaCl22NaCl2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2H2Cl22HCl7(2015新题调研)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：(1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是_。ANaOH BNaClOCKMnO4 DNa2O2(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为_。(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_。【解析】贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84消毒液的有效成分是NaClO。【答案】(1)C(2)B(3)H2Cl22HCl(4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O知识点2Cl2与水的反应及HClO的性质8(双选)从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是()A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低【答案】CD9下列关于氯水的叙述中，正确的是()A新制氯水中只有离子，没有分子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的有色布条褪色【答案】D10关于氯气的叙述中，正确的是()A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A知识点3Cl2与碱的反应11制取“84消毒液”的化学方程式是：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为()A1：1B1：2C2：1 D3：2【答案】A12当Cl2通入冷的消石灰中可制得以_为有效成分的漂白粉，化学方程式为_，若Cl2与Ca(OH)2反应充分并使_成为主要成分，则得漂粉精。【答案】Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2巩固提升1(双选)如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的可能是()A浓H2SO4BNaOH溶液CH2OD饱和的NaCl溶液【解析】先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。据B阀打开时C中有色布条褪色，可知Cl2是潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿氯气中的水蒸气。干燥的Cl2不能漂白红色布条，Cl2只有在潮湿的环境中或在水溶液中跟水反应生成HClO才具有漂白性。【答案】AB2用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A利用紫外线杀死细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氯气的含量D促使水中的次氯酸分解【答案】D3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性。在所给的6种物质中，只存在Cl2分子，既无酸性，又无漂白性；中存在的是Cl2和酒精分子，也没有酸性和漂白性；中只存在H和Cl及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有和既有酸性，又有漂白性(HClO)。【答案】C4可用5%的漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲料槽及车辆等处，对其进行消毒。用氯气制漂白粉的主要目的是()A转变为较稳定、便于贮存的物质B转变为易溶于水的物质C提高氯的百分含量D增强漂白能力【解析】漂白粉比HClO稳定，易于保存。【答案】A5下列说法正确的是()A氯元素只存在于海洋中BCl2和Cl都有毒性CCl和Cl2都呈黄绿色DCl、HClO、Cl2及Cl相比较，Cl的化学活动性最强【答案】D6氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数()A前者大于后者 B前者小于后者C相等 D不能确定【解析】Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。【答案】A7检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸【解析】HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl。Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。【答案】D8在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH【解析】由于沉淀部分溶解，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO和Cl。【答案】C9甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请回答下列的问题：(1)写出丁与乙反应的离子方程式：_。(2)这四种溶液分别是：甲_、乙：_、丙：_、丁：_(用溶质的化学式表示)。【解析】由乙、丁反应生成气体，乙和甲、丙生成沉淀，可知乙为Na2CO3，丁为HCl，丙与甲、乙、丁均生成沉淀，则丙为AgNO3，然后推得甲为CaCl2。【答案】(1)2HCO=CO2H2O(2)CaCl2Na2CO3AgNO3HCl10漂白粉久置于空气中失效，反应的化学方程式为_，_。【答案】Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO211向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。AAgNO3溶液 BNaOH溶液C水【解析】中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。【答案】BAC12在标准状况下，H2和Cl2的混合气体a L，经光照完全反应，所得气体恰好能使含b mol NaOH的溶液完全转化为盐。试回答：(1)若V(H2)V(Cl2)1，则a与b的关系为_。(2)若V(H2)V(Cl2)a/22.4