原电池正负极判断的方法

原电池正负极判断的方法在中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说， 较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应，失去了电子， 因此铝为负极，镁则为正极。再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝为负极；而若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸，则铜为负极。二、根据外电路电流的方向或电子的流向判断在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。三、根据内电路离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。四、根据原电池两极发生的化学反应判断原电池中， 负极总是发生氧化反应， 正极总是发生还原反应。 因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断。五、根据电极质量的变化判断原电池工作后若某一电极质量增加， 说明溶液中的阳离子在该电极上放电， 该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。六、根据电极上产生的气体判断原电池工作后， 如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢气的反应，一说明该电极为正极，活动性较弱。七、根据某电极附近pH 的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的 pH 工作后，该电极附近的 pH 增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。增大，因而原电池