广东省佛山市高三教学质量检测（二）化学试卷及答案

2015年佛山二模 化学部分7.下列各组离子在水溶液能大量共存的是A.Cu2+、K+、OH-、SO42- B.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-C.NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D.SO32-、Ba2+、H+、NO3-8.下列说法正确的是 A.蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体 B.碳纤维、纤维素都是有机高分子 C.花生油，牛油互为同分异构体 D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐9下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A溶解度：Na2CO3NaHCO3向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，析出白色晶体BCaSO3是难溶物向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D强酸可与碱及弱酸盐反应用硫酸清洗锅炉中的水垢10设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol苯中含有3nA个碳碳双键B标准状况下，22.4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nAC1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2nA个电子D1L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有0.1nA个S2-11关于下列装置说法正确的是A 装置中的铜棒上冒气泡B 装置中的a、b 冒气泡C 装置换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D 装置换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜 12短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D庚的最高价氧化物水化物酸性最强22.某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)与pH的变化关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ）A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积 B.M点所示溶液导电能力弱于Q点C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.N点所示溶液中c(NH4+) c(OH)23.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色原溶液中含有IB过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe2+ C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性30（16分）合成化合物II（）的流程如下：化合物I 化合物II（1）化合物I的分子式为_，步骤2的反应类型是_。（2）检验化合物II中可能混有萘酚（），所需的试剂是_。T ，a mol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K=_。（3）甲醇有类似CH3NH2的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物III，IV是III的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是_。（4）有关化合物II，下列说法正确的是_。A化合物II是一种芳香烃B催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H2加成C化合物II核磁共振氢谱有9组峰D化合物II能进行取代、加成反应31用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。燃烧器中反应 1/4CaSO4(s) + H2(g) = 1/4CaS(s) + H2O(g) H1 (主反应)反应 CaSO4(s) + H2(g) = CaO(s) + SO2（g）+ H2O(g) H2 (副反应)再生器中反应：1/2 CaS(s) + O2(g) = 1/2CaSO4(s) H3（1） 气化反应器中发生反应的化学方程式是 。（2） 燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p (MPa)的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律： 其他条件不变，温度越高，SO2含量越高； ； ；由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是 。（3） 该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有 （写名称）。（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为 。（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图：（注：CO + PdCl2 + H2O CO2 + Pd + 2HCl）32、由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：【提示】TiO2+的水解平衡TiO2+（n+1）H2O TiO2.n H2O+2H+回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是 。（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H = +140 kJmol1 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H = -221 kJmol1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式： 。（3）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 A：2Fe3+Fe=3Fe2+ B:2 TiO2+(无色) +Fe+4H+2Ti3+(紫色)+ Fe2+2H2O C: Ti3+(紫色)+ Fe3+H2OTiO2+(无色) +Fe2+2H+I.结合信息判断Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性强弱： II加入铁屑的作用是 。（4）往中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用： 。（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料 mol。33地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是 （化学式）。（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。a生成的Fe2+水解 b. Fe2+被氧化生成Fe3+ c. Fe2+被还原成Fe（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-) 物理量实验序号V（2.0mol/L KNO3）/mL1a2a3a进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是 。化学答案13