高考化学第一轮复习第27水的电离和溶液的酸碱性课时练

2012届高考化学第一轮复习课时练：第27水的电离和溶液的酸碱性一、单项选择题1(2010年襄樊五中月考)T 时，水的离子积为KW，该温度下，将a molL1一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液pH7B混合液中，c(H)CabD混合液中，c(B)c(A)c(OH)解析：由于题中酸、碱强弱未知而且温度未知，当ab时，混合液pH不能确定，A错、C错；由于反应后溶液呈中性说明c(H)c(OH)，D错误；由于KWc(H)c(OH)，当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，c(H)，B正确。答案：B2在25 时，向V mL pHa的盐酸中滴加pHb的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl)c(Na)，则此时(ab)的值为()A15B14C13 D不能确定解析：c(Cl)c(Na)，依电荷守恒知，c(H)c(OH)，说明酸碱恰好中和，即V10a10 V(1014/10b)，化简得：ab13。答案：C3(2010年高考天津理综)下列各表述与示意图一致的是()A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)HbB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H)，来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是_(填编号)。A向水中加入NaHSO4KB向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”、“”或“”)。解析：(1)中要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH8，则原溶液的pH应大于8。答案：(1)BD(2)淡黄中高考资源网1225 时，将体积为Va、pHa的某一元强碱与体积为Vb、pHb的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的pH11，且a13，b2，则VaVb_。(2)若所得溶液的pH7，且已知VaVb，b0.5a，b值可否等于4(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AGlg。25 时，若溶液呈中性，则AG_；溶液的pH与AG的换算公式为AG_(要简化)。答案：(1)19(2)可b4时a8，Va106Vb104，Va100Vb满足VaVb(3)02(7pH)13已知硫酸的第一步电离(H2SO4=HHSO)是完全的，但第二步电离(HSOHSO)并不完全。如果25 时，0.1 mol/L的H2SO4溶液中c(SO)0.010 mol/L，01 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO)0.029 mol/L，试回答：(1)25 时，0.1 mol/L的H2SO4溶液中，pH_(可用对数表示)。(2)为什么0.1 mol/L的H2SO4溶液中c(SO)比0.1 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO)小？_。(3)固体NaHSO4与固体食盐混合共热至600 _(填“能”或“否”)得到HCl气体，因为_。解析：(1)第二步电离的c(H)c(SO)0.010 molL1，故c(H)总0.1 molL10.01 molL10.11 molL1，pHlg 0.11。(2)H2SO4第一步电离产生的H抑制了HSO的电离。(3)由于HCl挥发，符合复分解反应发生的条件。答案：(1)lg 0.11(2)H2SO4第一步电离产生的H对HSO的电离有抑制作用(3)能HCl能脱离反应体系，有利于反应向生成HCl的方向进行14已知：A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且ab14，两者等体积混合，溶液的pH_。酸碱按体积比为110混合后溶液显中性，则ab_。(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1。(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且ab14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA_VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na)_c(CH3COO)。(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。解析：根据题意，A酸中c(H)10a，B碱中c(OH)10b14，酸碱发生中和反应呈中性时，n(H)n(OH)，有VA10aVB10b14，VAVB10ab14，若ab14，则VAVB，若ab14，则VAVB，若ab14，则VAVB。ab14的弱酸和强碱混合呈中性，则酸需要体积小，ab14的一元酸和一元碱混合呈碱性，则碱是弱碱。答案：(1)713(2)10101012(3)(4)MH2OMOHH- 6 -用心 爱心 专心