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2011-2012学年上学期期中考试高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 第卷 (选择题 共57分) 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共19题57分）1化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是 （ ）A. 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：B. NaHCO3水溶液呈碱性的原因：C. 基态硫离子的电子排布式：D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）=2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） ACl2+2KBr=Br2+2KCl B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）4关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是（ ）A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子半径比钠离子半径大D钠离子和钠原子均为同一元素5短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）AX与Y最外层电子数不可能相同 BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XY DX与Y不可能形成离子化合物XY6 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于 （ ） A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小 8设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是 （ ） A加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB常温常压下，14g N2所含的原子数目为NAD标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5NAC常温下，1mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4+数为2NA9下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ）AFeSBFeCl2CFeCl3DFe3O410下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）A钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH+H2B氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2 SO42- BaSO4C硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OHD向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br=2Cl+Br211在下列各组离子中，能大量共存的是 （ ）A K+、ClO-、SO42-、H+ B K+、H+、NO3-、Fe2+C Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D Na+、Cl-、SO42-、H+12同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是 （ ）A气体质量 B气体的物质的量 C分子总数 D原子数13.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是 （ ）澄清的石灰水 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液 ABCD14物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）A B C D15关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是 （ ）ACl2是氧化剂，KOH是还原剂B被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C3mol氯气参加反应转移10mol电子DKOH既不是氧化剂，又不是还原剂16把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-117下列实验现象预测正确的是 （ ）A实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象18做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：。下列有关叙述正确的是 （ ） A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OH C10mol CO2生成时，电子转移5 mol D1 mol乙二酸分子中含有7mol键19氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 （ ）A这“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl第卷(非选择题 共43分)二、非选择题（包括5个小题，共43分）20.（8分） 有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强Y在第三周期元素中，其第一电离能最小Z单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀W其基态原子外围电子排布为3S23P1请回答下列问题：(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是(写离子符号）(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为,基态离子的电子排布式为21（5分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ； （2）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H 3= 3）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。 22(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Ag、Mg2、Al3、Ba2阴离子Cl、SO、NO3、OH现进行以下实验，将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。据此回答下列问题：（1）写出电解质的化学式：甲 ，乙 （2）丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是 ；（3）写出相应离子方程式：甲溶液与丙溶液混合： 乙溶液与丁溶液混合： 23.（10分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有_。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：灼烧不充分Cu未被完全氧化。CuO被还原。还原剂是_，该还原反应的化学方程式是_。(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）_。(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_。24（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的半反应式：2NO3-+10H+8e-N2O+5H2OFe2(SO4)3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。 （1）写了并配平该氧化还原反应的化学方程式： 。 （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 （3）反应中硝酸体现了 、 性质。 （4）反应中若产生0.1mol气体（N2O），则转移电子的物质的量是 。高三化学参考答案及评分标准第卷题号12345678910答案BDBBCBDBBA题号111213141516171819答案DABADCDDD 第卷20.21（1） Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g) H =-306kJ/mol ；（2）-399kJ/mol； （3）PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl 22.（1）化学式：甲 MgSO4 乙 AgNO3 （2）（1）略（氢氧根离子电子式，铝离子结构示意图） （3） ：Mg2+ SO42-+ Ba2+ 2OH- = Mg(OH)2+BaSO4 ： Ag+Cl-= AgCl 23(1)， (2)C或CO，（2分） (3) (4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO224.- 7 -用心 爱心 专心