上海市青浦区、静安区中考化学二模试卷(解析版)要点

2016年上海市青浦区、静安区中考化学二模试卷一、选择题（本大题含 20题，每题1分，共20分）1 .空气中体积分数最大的气体是（）A.氧气B .氮气C .氨气D.二氧化碳2 .属于化学变化的是（）A .湿衣晒干B .冰雪融化C.粮食发酵D .矿石粉碎3 .氮元素的化合价为+5价的物质是（）A. N2 B. N205c. N2O3D. NH34 .不属于新能源的是（）A.天然气 B.氢能C.太阳能 D.风能5 .将以下物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.白糖C.胆矶D.冰块6 .在反应：C+2Cu0高,2Cu+C02 T中,氧化剂是（）A. C B. CuO C. Cu D. CO27 .草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3,它属于（A .氮肥B .磷肥C.钾肥D.复合肥料8 .从物质分类的角度看，以下说法错误的是（）A.氮气属于单质 B.石油属于混合物C.甲烷属于有机物D.纯碱属于碱3C.振荡试管a用自来水冲 洗过的滴管 放回滴瓶第7页（共29页）检查气密性10 .有关水分子的叙述正确的是（）A.水在固态时分子是静止不动的B.水由液态变成气态时水分子的质量变小C.保持水化学性质的微粒是水分子D.水结冰体积变大是水分子体积增大造成的11 .下列关于氧气的说法中错误的是（）A .工业上可以利用分离液态空气法制氧气B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C.氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D.夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少12.有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是（）A,金刚石、石墨、C60互称为碳的同素异形体B.空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸C.碳具有可燃性，只要温度达到着火点即可燃烧D.用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定13.以下应用与中和反应原理无关的是（）A.用稀硫酸清除铁锈B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸14.鉴别物质的方法错误的是（）A.用二氧化镒鉴别水和过氧化氢溶液B.用石蕊试液鉴别一氧化碳和二氧化碳C.用氯化钢溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用酚酗:试液鉴别食盐水和稀醋酸15 .以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）操作II;量取约15mL水1*赢一过滤二“发E 慧操作I 操作出 操作N滤渣操作V操作V】A.操作H :量取15mL水B.操作出：粗盐溶解C.操作IV:过滤除去杂质 D.操作V:蒸发结晶16 .为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个 实验.其中不必进行的是（）17 .摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是（）A.硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体B.细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊D.在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟18.同学们用 电解水”和氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验:有关描述正确的是（）A.上述实验中发生的反应均为分解反应8 .实验中正、负极产生气体的体积比为 2： 1C.实验的目的是检验氢气中是否混有水蒸气D.实验分解的水在理论上与实验生成水的质量相等35.6g,再向剩余固体中加入足量）44g丙物质和9g 丁物质（该反应19 .将40g碳酸钙高温煨烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（A.无法确定 B. 44.4g C. 33.3gD. 35.6g20 .把一定质量的纯净物甲和40g的纯净物乙，恰好完全反应生成的微观模型图见图）.关于该反应的说法正确的是（）一定条件下/。氢原子 艮氧原子乙丙 丁 | o姆子A.甲为含氧化合物B.乙和丙的分子个数比为 1： 2C.甲分子中原子个数比为1: 1D. 丁中氢元素的质量为2g二、填空题（本题含 3题，共18分）21 .化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识.请按照要求完成填空：地壳中含量最多的金属元素是 （用元素符号表示）；某品牌口罩中加入了活性炭滤片，是利用了活性炭的 性；把过多的二氧化碳转化为有益物质，可以缓解 这一当前突出的环境问题.在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理（用化学方程式表示）22 .孔雀石是冶炼铜常用的铜矿石原料.孔雀石主要成分是碱式碳酸铜（Cu2 （OH） 2CO3）. 碱式碳酸铜由 种元素组成.每0.2mol碱式碳酸铜中含有 g铜元素，约含有 个氧原子（用科学计数法表示）.在实验室以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料制取单质铜的流程图：碱式碳酸铜I国里盐配1蓝色溶液产量铁?，过滤J固体混合物悍聚泻厨步骤I:向碱式碳酸铜中加入过量稀盐酸，固体完全溶解，有大量气泡产生，得到蓝色溶液.此反应化学方程式为：Cu2 （OH） 2CO3+HC1-CUCI2+CO2T+H2O,请填入配平后的系数 .反应中能产生大量气泡，是因为碱式碳酸铜的组成中含有 （填：原子团名称）.步骤n：在溶液中加入过量铁粉，观察到的实验现象为 .其中置换得到单质铜的化学 方程式为.23.图1是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线.10c时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分搅拌后静置片刻，再升温至30C,现象如图所示.溶解度（项。口水）实验过程图示010 20加温度比）图1图220c时，甲的溶解度 （填 多、2或=）乙的溶解度； 所得a、b、c、d四个溶液中，一定属于饱和溶液的是 , 一定属于不饱和 溶液的是 （用a、 b“、 C、d”表示）.溶解度曲线图（图2）中，表示乙的溶解度曲线的是 （填A”或B）. 将d中的乙溶液降温至20 c （填 会”或 不会”）析出晶体.30c时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）.三、简答题（本题含 3题，共22分）24.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，实验小组称取10g该黄铜样品放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸，依次测量t1-t5时产生氢气的总物质的量，记录数据如下表：反应时间/st1t2t3t4t5生成氢气的物质的量/mol0.0150.030.040.050.05完全反应后生成氢气的物质的量 mol. 根据化学方程式计算，该黄铜样品中含锌的质量 该黄铜样品中铜的质量分数为（精确到0.1%).25.利用下列仪器进行气体的制取实验.请根据要求填空.E图1图1中仪器A的名称是B C板D有孔 蝌实验室加热氯酸钾与二氧化镒混合物制取氧气，并用排水法收集一瓶氧气， 选择图1中的仪器G、I外，还需要仪器（填字母，夹持装置略）组合装置.开始收集氧气的最佳时机若要用块状大理石和稀盐酸制取并收集一瓶CO2,并随时控制反应发生或停止，应选择图1中的仪器（填字母，夹持装置略）组合装置，反应的化学方程式为若用图2所示装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气,请写出气体通过装置的接口顺序（用 a”、d表不）.a b硝酸银溶液无水硫酸铜固体图2水饱和工aOH溶液饱和 石灰水图33）,观察到塑料瓶变瘪用对比实验方法探究二氧化碳的性质.实验中振荡三个软塑料瓶（见图 的程度大小为A瓶B瓶 C瓶，其中石灰水变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为对比A瓶与（选填B”或C）瓶的实验现象，可证明 CO2能与NaOH发生反应.26.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钢、氢氧化钠中的一种或几种.为探究其成分，进行如下实验: 第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如 图1所示;第二步：取少量 B点时的清液于试管中，滴加酚酬:试液，酚酬:试液不变色;第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示.图1图2请根据上述实验回答：图2中，BC段减少的沉淀是 （填化学式），从C到D液体的pH （填 增大“、减小”或不变”）. 原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是 .图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是 ;由上述实验不能确定的物质是 ,通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：方案一：取少量 B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的钳丝进行焰色反应，透过蓝色的钻玻璃观察到火焰呈 色，确定该物质存在.方案二：取少量 B点时的清液于试管中，加 ,过滤；再向滤液中加入 , 观察现象，确定该物质是否存在.2016 年上海市青浦区、静安区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题含 20 题，每题 1 分，共 20 分）1 空气中体积分数最大的气体是（ ）A 氧气 B 氮气 C 氦气 D 二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数【专题】空气与水【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占21%、稀有气体占 0.94%、氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03% ，因此空气中体积分数最大的气体是氮气；故选： B 【点评】 本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健2 属于化学变化的是（ ）A 湿衣晒干 B 冰雪融化 C 粮食发酵D 矿石粉碎【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解： A 、湿衣晒干的过程中没有新物质生成，属于物理变化B 、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化C、粮食发酵的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.D 、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选 C 【点评】 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化3 氮元素的化合价为 +5 价的物质是（ ）A N2 B N2O5C N2O3D NH3【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题【解答】 解： A、 根据单质中元素的化合价为 0， N2 属于单质， 故氮元素的化合价为 0， 故选项错误B、氧元素显-2,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N2O5中氮元素的化合价：2x+ (-2) 5=0,则x=+5;故选项正确.C、氧元素显-2,设氮元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N2O3中氮元素的化合价：2y+ (-2) X3=0,则y=+3;故选项错误.D、氢元素显+1,设氮元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知 NH3中氮元素的化合价：z+ (+1) 3=0,则z=-3;故选项错误.故选 B 【点评】 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力4 不属于新能源的是( )A.天然气 B.氢能C.太阳能 D.风能【考点】资源综合利用和新能源开发【专题】化学与能源；化学物质的分类思想【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等A、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确.B 、氢能是清洁、无污染的新能源，故选项错误C、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误.D 、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误故选： A 【点评】 本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键第 9 页(共 29 页)5 .将以下物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.白糖C.胆矶D.冰块【考点】溶液的概念、组成及其特点.【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度.【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液.【解答】 解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.C、胆矶易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.D、冰是固态的水，与水混合得到的是同一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故选项正确.故选：D.【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键.6 .在反应：C+2CuO/遢2Cu+CO2 T中,氧化剂是（）A. C B. CuO C. Cu D. CO2【考点】 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；氧化反应.【专题】课本知识同类信息.【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂.还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；此反应中，氧化铜失氧被还原.【解答】 解：由化学方程式式可知，氧化铜在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂.故选B【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断.7 .草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3,它属于（）A .氮肥B .磷肥C.钾肥D.复合肥料【考点】常见化肥的种类和作用.【专题】常见的盐化学肥料.【分析】 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.第10页（共29页）第 11 页（共 29 页）【解答】 解： A 、 K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥，而不是氮肥，故选项错误B、 K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥，而不是磷肥，故选项错误C、 K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确D、 K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥，而不是复合肥，故选项错误故选： C【点评】 本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键8 从物质分类的角度看，以下说法错误的是（）A 氮气属于单质B 石油属于混合物C.甲烷属于有机物 D.纯碱属于碱【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别【专题】物质的分类【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素含碳元素的化合物，叫有机化合物纯碱属于碱错误，纯碱是碳酸钠，属于盐【解答】 解： A 、由同种元素组成的纯净物叫单质，氮气属于单质，正确但不符合题意，故选项错误；B 、混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油属于混合物，正确但不符合题意，故选项错误；C、含碳元素的化合物，叫有机化合物，甲烷属于有机物，正确但不符合题意，故选项错误；D 、纯碱属于碱错误，纯碱是碳酸钠，属于盐，故选项正确；故选 D【点评】 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、有机物等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中9 图示实验操作正确的是（）A.加热液体B.振荡试管【考点】 实验操作注意事项的探究；检查装置的气密性.【专题】 实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据给试管内的液体加热时的注意事项分析；B、振荡试管时要左右晃动；C、滴瓶内的滴管不需清洗；D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明 气密性良好.【解答】 解：A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45角，用外焰加热，故 A正确；B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故 B错误；第12页（共29页）C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故 C错误；D 、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好，故D 错误故选 A【点评】 化学是以实验为基础的学科，掌握一些基本的实验技能是同学们必须具备的能力10 有关水分子的叙述正确的是（ ）A 水在固态时分子是静止不动的B 水由液态变成气态时水分子的质量变小C.保持水化学性质的微粒是水分子D 水结冰体积变大是水分子体积增大造成的【考点】分子的定义与分子的特性【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】A 根据分子在不断的运动来分析；B 根据分子的概念来分析；C.根据物理变化中分子的变化情况来分析；D 根据物质状态转化中分子的变化情况来分析【解答】 解： A 分子在固态、液态和气态下都是在不断地运动，故错误；B 液态的水和气态的水均由水分子构成，分子质量不变，故错误；C、 分子是保持物质化学性质的微粒， 而水就是由水分子构成的， 故保持水的化学性质的微粒是水分子，故正确；D 水结冰体积变大是因为水分子间隔变大引起的而不是水分子体积变大，故错误故选 C【点评】 本题考查了分子的性质、概念，难度不大11 下列关于氧气的说法中错误的是（ ）A 工业上可以利用分离液态空气法制氧气B 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C.氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D 夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少【考点】氧气的工业制法；氧气的化学性质；氧气的用途；气体溶解度的影响因素【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息【分析】A 、工业上利用氧气与氮气沸点的不同分离液态空气制取氧气；B 、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性；C、氧气供给呼吸，它和体内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动；D 、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小【解答】 解： A 、工业上利用氧气与氮气沸点的不同先把空气液化再升温制取氧气，故此选项说法正确；B 、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故此选项说法错误；C、氧气能供给呼吸，进入人体后会与体内内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动，故此选项说法正确；D 、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小，为增加水的含氧量，应开启增氧泵，故此选项说法正确故选： B 【点评】 此题是对氧气有关性质的考核，解决的重点是能对氧气的物理及化学知识有一个较为全面的了解，属基础性知识考查题12 有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是（）A.金刚石、石墨、C60互称为碳的同素异形体B 空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸C.碳具有可燃性，只要温度达到着火点即可燃烧D 用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定【考点】碳的化学性质；同素异形体和同素异形现象；燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】A 、同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质B 、根据一氧化碳具有可燃性，进行分析判断C、根据燃烧的条件，进行分析判断.D 、根据墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，进行分析判断【解答】 解：A、金刚石、石墨、C60均是由碳元素形成的单质，均属于碳的同素异形体，故选项说法正确B 、一氧化碳具有可燃性，空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸，故选项说法正确C、碳具有可燃性，温度达到着火点不一定会发生燃烧，还需与氧气接触，故选项说法错误.D 、用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为墨的主要成分碳在常温下碳的化学性质不活泼，故选项正确故选： C【点评】 本题难度不大，掌握碳的化学性质、爆炸的条件、同素异形体的特征等是正确解答本题的关键13 以下应用与中和反应原理无关的是（）A 用稀硫酸清除铁锈B 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸【考点】中和反应及其应用【专题】化学反应的分类思想；常见的酸酸的通性【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断【解答】解：A 、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项正确B 、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，C、 用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称， 与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误D 、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选： A 【点评】 本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键第 15 页（共 29 页）14 .鉴别物质的方法错误的是（）A.用二氧化镒鉴别水和过氧化氢溶液B.用石蕊试液鉴别一氧化碳和二氧化碳C.用氯化钢溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用酚酗:试液鉴别食盐水和稀醋酸【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法.【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断.【分析】 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同， 选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别.【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选 项错误.B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选 项错误.C、稀硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀和盐酸，稀盐酸不能，可以鉴别，故选项错误.D、酚酗:溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，食盐水和稀醋酸分别显中性、酸性，均不能 使酚血:试液变色，不能鉴别，故选项正确.故选：D.【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反 应并出现明显不同的现象.15 .以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）操作II;量取约15biL水1赢一过滤不发送我蠹操作I操作出操作N滤渣操作V操作V】A.操作H :量取15mL水B.操作出：粗盐溶解C.操作IV:过滤除去杂质 D.操作V:蒸发结晶【考点】 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用.【专题】常见的盐化学肥料.【分析】根据粗盐的主要成分是氯化钠，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 、过滤（把 不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）进行分析判断.【解答】 解：A、粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，称量时不需要用玻璃棒，故 A正确;B、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，故B错误；C、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，过滤时需要用玻璃棒进行引流，故C错误；D、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，蒸发时需要用玻璃棒进行搅拌，故D错误.故选：A.【点评】 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键.16 .为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个9 稀 HQn 稀HC1C.实验.其中不必进行的是（）I 稀HC1D.豆4【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】 压轴实验题；实验方案评价题；金属与金属材料.【分析】利用金属与酸和盐溶液的反应，验证金属的活动性大小； 对所设计实验进行必要性评价.如果不做该实验或该实验对整个过程的判断结果没有影响，这个实验就是不必要做的实验.【解答】 解：分析四个实验，可发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强.对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验 D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断;故选C.【点评】验证金属活动性时，若验证三种金属的活动性，可采取三取中”的方法一次性完成验证,即取活动性处于中间的那种金属的可溶性盐进行金属和盐溶液的置换进行验证.17 .摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是（）A.硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体B.细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊D.在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.【专题】实验现象的观察和记录.【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断.D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断.【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故 选项说法正确.B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确.C、一氧化碳燃烧，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确.D、浓盐酸具有挥发性，在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白雾，而不是 白烟，故选项说法错误.故选：D.【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性即可正确解答，在描述实验 现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别.18 .同学们用 电解水”和氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验：有关描述正确的是（）A.上述实验中发生的反应均为分解反应B.实验中正、负极产生气体的体积比为2： 1C.实验的目的是检验氢气中是否混有水蒸气D.实验分解的水在理论上与实验生成水的质量相等【考点】水的组成.第17页（共29页）空气与水【分析】 A 、根据反应的特点分析反应的类型；B 、根据电解水实验的现象分析；C、根据实验的目的分析；D 、根据质量守恒定律分析【解答】 解：A 、实验 中水通电分解生成了氢气和氧气，属于分解反应，在实验 中氢气燃烧生成了水属于化合反应，故A 错误；B 、实验 中正极产生的氧气，负极产生的是氢气，因此正、负极产生气体的体积比为 1 ： 2，故B错误；C、为了探究水的组成，应将氢气中混有的水蒸气除干净，所以 的目的是检验并除去氢气中混有的水蒸气，故C 错误；D 、 由质量守恒定律元素守恒可知， 实验 分解的水在理论上与实验 生成水的质量相等， 故 D 正确故选 D 【点评】 根据主要考查了 “电解水 ”和 “氢气燃烧 ”实验， 解答时应该把实验现象和性质结合起来进行分析、判断19 .将40g碳酸钙高温煨烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（ ）A 无法确定 B 44.4g C 33.3gD 35.6g【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量 H亥元素的质量分数，进行分析解答【解答】 解：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，则理论上可得到固体氯化钙的质量为100%） =44.4g .故选：B.4040gx 一 一g 40+12+16X3X100%+(4040+35. 5X2【点评】 本题难度不大，采用钙元素反应前后质量守恒是正确、快速解答本题的关键和捷径.20 .把一定质量的纯净物甲和 40g的纯净物乙，恰好完全反应生成44g丙物质和9g 丁物质（该反应的微观模型图见图）.关于该反应的说法正确的是（）甲亮乙丙 丁。氢原子氧原子。瞬子A.甲为含氧化合物B.乙和丙的分子个数比为 1: 2C.甲分子中原子个数比为 1: 1D. 丁中氢元素的质量为 2g【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别.【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】A、利用微观图及变化中各物质的质量，推断甲物质的组成元素，对物质甲的分类做出判断；B、利用反应中生成两物质的质量及微观图确定物质的化学式所得到的相对分子质量，计算出该反应中两物质的分子个数比；C、根据甲中组成元素的质量及相对原子质量求出原子个数比；D、利用化学式计算出 9g物质丁中所含氢元素的质量.【解答】 解：A、根据反应生成物丙、丁的分子构成可判断两种生成物中共含C、H、。三种元素，而反应物乙中只含 。元素，根据化学变化前后元素种类不变，可判断反应甲中一定含C、H两种元素，不能确定物质 E中是否含O元素；再由生成 44g丙物质和9g 丁物质中含。的总质量=44g%|IE一+9g XT7=40g ,若40g氧气完全反应，甲不含氧兀素.故 A不正确；1cB、由微观图，可判断乙为 。2、丙为CO2,根据乙的质量40g,生成丙物质44g、结合两物质的相对4Qg 44m分子质量，可计算得出反应中物质乙与丙的分子个数比=-= =5: 2;故B不正确；1644121X2C、甲中碳元素的质量为： 44gXM00%=12g ,氢元素的质量为：9gXX100%=1g,甲分子中碳4勺io12g1?原子与氢原子的个数比为：一房：寸 二1： 1,故C正确；aL 乙JLD、丁中氢元素的质量为：9gV71M00%=1g,故D不正确.lo故选C.【点评】此题因对反应物的质量未有明确说明，应根据化学式的计算首先确定甲的组成元素是解答 本题的基础.二、填空题（本题含 3题，共18分）21.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识.请按照要求完成填空：地壳中含量最多的金属元素是Al （用元素符号表示）；某品牌口罩中加入了活性炭滤片，是利用了活性炭的吸附性:把过多的二氧化碳转化为有益物质，可以缓解温室效应这一当前突出的环境问题. 在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca （OH）2_.【考点】地壳中元素的分布与含量；二氧化碳对环境的影响；生石灰的性质与用途；元素的简单分类；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱碱的通性.【分析】根据地壳中元素的含量和分布分析；根据活性炭具有吸附性分析；根据二氧化碳会引起温室效应分析回答；根据生石灰能与水化合生成了氢氧化钙分析.【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为：Al;口罩中加入了活性炭滤片，是利用了活性炭的吸附性；把过多的二氧化碳转化为有益物质，可以缓解温室效应这一当前突出的环境问题； 在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是：氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，反应的化学方程式是：CaO+H2O=Ca （OH） 2.故答为：（1） Al; （2）吸附； （3）温室效应；（4） CaO+H2O=Ca （OH） 2.【点评】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，学会利用化学的知识来分析解答问题的方法是解答本题的关键.第21页（共29页）22.孔雀石是冶炼铜常用的铜矿石原料.孔雀石主要成分是碱式碳酸铜(Cu2 (OH) 2CO3) . 碱式碳酸铜由4种元素组成.每0.2mol碱式碳酸铜中含有25.6 g铜元素,约含有 _6.02 M023个氧原子(用科学计数法表示).在实验室以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料制取单质铜的流程图：碱式碳酸铜产型警酸1蓝色溶液产量铁节，过滤,1固体混合物悍军鸣画步骤I:向碱式碳酸铜中加入过量稀盐酸，固体完全溶解，有大量气泡产生，得到蓝色溶液.此反应化学方程式为：Cu2 (OH) 2CO3+HCI CuCl2+CO2 T+H2O,请填入配平后的系数1, 4, 2, 1, 3 ,反应中能产生大量气泡，是因为碱式碳酸铜的组成中含有碳酸根(填：原子团名称).步骤H:在溶液中加入过量铁粉，观察到的实验现象为产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色 .其中置换得到单质铜的化学方程式为Fe+CuCl2 FeCl2+Cu .【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】物质的制备；化学式的计算.【分析】根据碱式碳酸铜化学式的含义进行分析解答即可.1mol任何物质中含有6.02X1023个微粒，据此结合水分子的构成，进行分析判断；据质量守恒定律、【解答】解：由碱式碳酸铜的化学式可知，碱式碳酸铜是由铜、 氧、氢、碳四种元素组成的；12moi碱式碳酸铜含有 2moi铜，故0.2mol碱式碳酸铜中含有 0.4mol铜，已知铜的摩尔质量是 64g/mol, 故含铜的质量为：0.4moi64g/moi=25.6g ;每摩尔碱式碳酸铜 (Cu2 (OH ) 2CO3)含有5摩尔氧原子， 1moi任何物质中含有6.02 M023个微粒，故0.2moi碱式碳酸铜中含有的氧原子的个数为：0.2moi X56.02M023 个/moi=6.02 M023 个；CU2 (OH) 2CO3+HCif CuCi2+CO2T+H2O,据质量守恒定律，反应前后原子个数和种类不变，配平后方程式为：CU2 (OH) 2CO3+4HCi=2CuCi 2+CO2T+3H2O;反应中能产生大量气泡，说明有二 氧化碳生成，因为碱式碳酸铜的组成中含有碳酸根；步骤H:在溶液中加入过量铁粉，由于铁的活动性比铜强，所以可以将铜从它的化合物的溶液中置换出来，故可以写出该反应的化学方程式：Fe+CuCi2 FeCi2+Cu;故能观察到有红色的铜析出，溶液中含有亚铁离子逐渐变浅绿色；由于步骤I中加入了过量的盐酸，故蓝色溶液中仍含有盐酸，与 过量的铁反应生成氢气，故还看到有气泡生成.第#页(共29页)故答案为：4 （或四）、25.6、6.02M023；1 , 4, 2, 1 , 3、；碳酸根、产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色、Fe+CuCl2 FeCl2+Cu；【点评】解答本题的关键是要知道铜矿石冶炼铜的过程，不溶于液体的固体和液体的分离方法，置 换铜的方法，为了把铜全部置换出来，必须加入过量的铁.23.图1是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线.10c时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分搅拌后静置片刻，再升温至30C,现象如图所示.溶解度口口切O第25页（共29页）20c时，甲的溶解度=（填4、之或=）乙的溶解度；所得a、b、c、d四个溶液中，一定属于饱和溶液的是a 、 一定属于不饱和溶液的是 cd （用a”、 b“、 c、 d”表示）.溶解度曲线图（图2）中，表示乙的溶解度曲线的是B （填A”或B）. 将d中的乙溶液降温至20 c 不会 （填 含”或不会”）析出晶体.30c时，甲的饱和溶液溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%）.【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质 量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度大小；饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时是否析出晶体;饱和溶液中溶质质量分数溶解度= 100目+溶解度M00%.【解答】解：20c时，甲的溶解度=乙的溶解度.故填: 所得a、b、c、d四个溶液中，一定属于饱和溶液的是a, 一定属于不饱和溶液的是cd.第23页（共29页）故填：a; cd.10c时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙全部溶解，说明 10c时乙的溶解度大于甲的溶解度，即溶解度曲线图（图2）中，表示乙的溶解度曲线的是B.故填：B.10c时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙全部溶解，因此将 d中 的乙溶液降温至 20c不会析出晶体.故填：不会.30c时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：工 M00%=33.3%,100g+50g故填：33.3%.【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同.三、简答题（本题含 3题，共22分）24.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，实验小组称取10g该黄铜样品放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸，依次测量力- t5时产生氢气的总物质的量，记录数据如下表：反应时间/St12t3t4t5生成氢气的物质的量/mol0.0150.030.040.050.05 完全反应后生成氢气的物质的量0.05 mol . 根据化学方程式计算，该黄铜样品中含锌的质量 3.25g该黄铜样品中铜的质量分数为67.5% （精确到0.1%）.【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】由记录的数据可知，反应到 t4t5时产生氢气质量不再改变，说明此时已完全反应，则此时生成氢气的物质的量即为反应共生成氢气的物质的量；根据反应的化学方程式，由生成氢气的物质的量计算消耗锌的物质的质量；由合金质量与锌的质量差求得合金中铜的质量，铜的质量与合金质量比可计算合金中铜的质量分【解答】解：由记录的数据可知，反应到t4t5时产生氢气质量不再改变， 此时产生氢气为0.05mol； 0.05mol 氢气的质量为：2g/mol 0.05mol=0.1g设混合物中锌的物质的质量为x；Zn+H 2SO4 ZnSO4+H2 T652x0.1g65 二 2x 飞.1gx=3.25g-10g - 3. 25g该黄铜样品中铜的质量分数 =M00%=67.5%10g故答案为：0.05 3.25g 67.5%【点评】根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的物质的质量的关系，由反应中任一物质的 物质的质量可计算出反应中其它物质的物质的质量.25.利用下列仪器进行气体的制取实验.请根据要求填空.图1中仪器A的名称是 锥形瓶实验室加热氯酸钾与二氧化镒混合物制取氧气，并用排水法收集一瓶氧气， 选择图1中的仪器G、I外，还需要仪器BF （填字母，夹持装置略）组合装置.开始收集氧气的最佳时机是有连续均匀的气泡冒出时 .若要用块状大理石和稀盐酸制取并收集一瓶CO2,并随时控制反应发生或停止，应选择图1中的仪器 BDEH （填字母，夹持装置略）组合装置，反应的化学方程式为_CaCO3+2HCl - CaCl2+H2O+CO2请写出气体通过装置的若用图2所示装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气,接口顺序dab （或 dcab）（用溶液无水硫酸铜固体工aOH溶液石灰水3）,观察到塑料瓶变瘪用对比实验方法探究二氧化碳的性质.实验中振荡三个软塑料瓶（见图的程度大小为A瓶B瓶 C瓶，其中石灰水变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca （OH）2+CO2-CaCO3 J +H?O :对上匕A瓶与 C （选填B”或C）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH 发生反应.【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；制取氧气的操作步骤和注意点;氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】据常用仪器的名称解答；实验室加热氯酸钾与二氧化镒混合物制取氧气的氧气装置为固体加热型，可用排水法收集分析；制取并收集二氧化碳时，制取装置为固液常温型， 检验物质时，应先检验水蒸气后检验氯化氢气体，否则通过溶液会带出水蒸气，就无法检验是否有水了，检验或除杂在通过洗气瓶的时候应长进短出；根据二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应进行分析；【解答】解：图1中仪器A的名称是锥形瓶；实验室加热氯酸钾与二氧化镒混合物制取氧气，并用排水法收集一瓶氧气， 选择图1中的仪器G、I外，还需要仪器试管、铁架台、导管等；开始收集氧气的最佳时机是导管口有均匀连续气泡冒出时；若要用块状大理石制取并收集一瓶CO2,将块状大理石放在有空塑料板上，能随时控制反应的发生和停止，反应为固液常温型，应选择图 1中的仪器BDEH ；反应的方程式为：CaCO3+2HCl -CaCl2+H2O+CO2 T ;气体通过装置的接口顺序是若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气,c、d、b、a,或 d、c、b、a； 实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为ABC,A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O,对比A瓶与C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应；.故答案为：锥形瓶；B F、有连续均匀的气泡冒出时；B D E H、CaCO3+2HCl - CaCl2+H2O+CO2 T ;c d a b （或 d c a b）; Ca （OH） 2+CO2-CaCO3j+H2O、C.【点评】 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.26.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钢、氢氧化钠中的一种或几种.为探究其成分，进行如下实验：第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；第二步：取少量 B点时的清液于试管中，滴加酚酬:试液，酚酬:试液不变色；第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图图1图2请根据上述实验回答： 图2中，BC段减少的沉淀是BaCO3 （填化学式），从C至U D液体的pH 减小 （填 增大”、减小”或不变”）. 原白色固体中，在图 1B点所对应的清液中，肯定不存在的是氢氧化钠、碳酸钠图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钢、硝酸 ：由上述实验不能确定的物质是氯化钾 ，通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：第27页（共29页）方案一：取少量 B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的钳丝进行焰色反应，透过蓝色的钻玻璃观察到火焰呈紫 色,确定该物质存在.方案二：取少量 B点时的清液于试管中，加过量的硝酸钢，过滤；再向滤液中加入硝酸银溶液，观察现象，确定该物质是否存在.【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质.【专题】 实验推断题；混合物组成的推断题.【分析】根据碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钢、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠