22影响化学反应速率的因素

影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素有哪些呢？因素有哪些呢？1、钠与水的反应速率要比镁与水、钠与水的反应速率要比镁与水 的反应速率快得多。的反应速率快得多。2、H2与与F2的反应速率要比的反应速率要比H2 与与I2 的反应速率快得多。的反应速率快得多。内因内因物质本身的性质（决定性因素）物质本身的性质（决定性因素） 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内因内因物质本身的性质（决定性因素）物质本身的性质（决定性因素）外因外因外界条件（影响因素）外界条件（影响因素）探究实验浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，增加增加反应物的反应物的浓度浓度，反应，反应速速率加快率加快；反之，；反之，降低降低反反应物的浓度，反应应物的浓度，反应速率速率减慢减慢。碰撞理论解释碰撞理论解释一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞V(1)(1)此规律只适用于此规律只适用于气体或溶液气体或溶液的反应，对于的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。学反应速率。注意：注意：应用应用1：一定条件下，在一定条件下，在CaCO3(块状块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 应用应用2：如反应：如反应：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学晶体，会不会影响化学反应速率？反应速率？AD(2)(2)必须改变与平衡有关的物质的浓度才会影响反应速率。必须改变与平衡有关的物质的浓度才会影响反应速率。 反应实质为：反应实质为：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3；二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释压强增大压强增大 浓度增大浓度增大单位体积单位体积内内n活活 有效碰撞有效碰撞规律：规律：对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增，若其他条件不变，增大压强，大压强，气体体积缩小，浓度增大，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减反应速率加快；减小压强，反小压强，反应应速率减慢。速率减慢。 压强对于反应速率的影响是通压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的过对浓度的影响实现的 P增大增大C成比例增大，成比例增大，P减小减小C成比例减小成比例减小 压强只对于压强只对于有气体参加有气体参加的反应的的反应的速率有影响（速率有影响（紧扣对紧扣对C的影响的影响） 在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不中，当其他外界条件不变时减小体系压强，该反应的速率怎么变？变时减小体系压强，该反应的速率怎么变？（1）在反应中保持体系容积不变，充）在反应中保持体系容积不变，充 入入N2 ，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？（2）在反应中保持体系容积不变，充入）在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？反应的速率怎么变？（3）在反应中保持体系压强不变，充入）在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？反应的速率怎么变？应用举例应用举例 压强压强对速率的影响是对速率的影响是通过改变气体的浓度通过改变气体的浓度来来改改变变的；若压强变化之后，气体的的；若压强变化之后，气体的浓度未变浓度未变，其，其化学反应化学反应速率不变速率不变。减慢减慢加快加快不变不变减慢减慢例例、对于反应、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（率（ ） A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE探究实验温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水热水冷水冷水快快慢慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，升高升高温度温度，反应，反应速率加快速率加快；反之，反之，降低温度降低温度，反应，反应速率减慢速率减慢。三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释 一般说来，温度每升高一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子活活% n活活V注意：注意： 温度对温度对任何反应任何反应的的反应速率都有影响。反应速率都有影响。练习：练习： 设设NO+CONO+CO2 2 2CO( 2CO(正反应吸热正反应吸热) )反反应速率为应速率为V V1 1；N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3( (正反应放热正反应放热) )反应速率为反应速率为V V2 2。当温度升高时，。当温度升高时，V V1 1和和V V2 2变化变化情况为（情况为（ ） A A、同时增大、同时增大 B B、同时减小、同时减小 C C、V V1 1减少，减少，V V2 2增大增大 D D、V V1 1增大，增大，V V2 2减小减小A A探究实验催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响2H2O2 2H2O+O2MnO2【结论【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速率加快反应速率加快，负催化剂使反应，负催化剂使反应速率减慢。速率减慢。科学探究探究探究2设计实验比较在设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加，加不加MnSO4对反应速率有否影响？对反应速率有否影响？加入试剂加入试剂0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O40.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4固体褪色时间褪色时间结结 论论快快慢慢MnSO4对该反应有催化作用对该反应有催化作用 二、催化剂对反应速率的影响二、催化剂对反应速率的影响生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能量活化分子能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能V n活活活活%n总总不变不变注意：注意： 没特别指明一般指没特别指明一般指正正催化剂催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂具有一定的选择性催化剂具有一定的选择性其它条件的影响其它条件的影响光光：如：如HNO3、AgX、AgNO3、HClO等见等见光分解反应速率加快光分解反应速率加快反应物颗粒大小反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，：固体物质颗粒越小， 表面积越大，反应速率加快表面积越大，反应速率加快溶剂溶剂：如许多反应要在溶液中反应，：如许多反应要在溶液中反应， 这样颗粒运动速度快，接触充分，这样颗粒运动速度快，接触充分，反应速率加快反应速率加快内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质 外因：见表。外因：见表。增增减减增增减减增增减减增增反应速率反应速率使用催化剂使用催化剂降低降低温度温度升高升高温度温度减小减小压强（气体）压强（气体）增大增大压强（气体）压强（气体）减小减小反应物浓度反应物浓度增大增大反应物浓度反应物浓度原因原因条件条件 影响影响 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素小小 结结1、对于反应：、对于反应：A + B = C ，下列条，下列条件的改变一定能使化学反应速率加件的改变一定能使化学反应速率加快的是快的是 （ ）A增加增加A的物质的量的物质的量 B升高体系的温度升高体系的温度C增加体系的压强增加体系的压强 D减少减少C的物质的量的物质的量B巩固练习巩固练习2、在、在CO（g）+H2O(g) CO2（g） +H2（g）（正反应为放热反应）（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使反应中，改变下列条件，不能使V正增大的是（正增大的是（ ） A、升高温度、升高温度 B、使用催化剂、使用催化剂 C、降低温度、降低温度 D、增大容器体积、增大容器体积CD3、实验室用铁和硫酸制取氢气的、实验室用铁和硫酸制取氢气的实验中，下列那些条件加快反应实验中，下列那些条件加快反应速率（速率（ ） A、升高温度、升高温度 B、改用浓硫酸、改用浓硫酸 C、加入合适的催化剂、加入合适的催化剂 D、改用浓硫酸并加热、改用浓硫酸并加热AC