010常见物质的检验

班级： 姓名： 学号 编号： 010扬中树人20132014学年第一学期高一年级化学导学案 第二单元 第2节 常见物质的检验编制：王苏峰 审核：胡立军【课标解读】-有的放矢1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。【关注重点】- 自主建构，合作突破培养运用知识解决问题的能力【情境导入】例：有一瓶失去标签的无色溶液，请你设计实验证明这瓶无色溶液是盐酸，填写下列空白:实验步骤实验现象结论 解释（1）取少量该溶液于试管中，滴加石蕊试液说明溶液中含有 （2）取少量该溶液于另一试管中，滴加 溶液与稀硝酸说明溶液中含有 分析归纳要完成这样的题目，关键是掌握常见物质和离子的检验方法。【合作学习】下面同学们来探究氯化铵 NH4Cl、硫酸铵 (NH4)2SO4、氯化钾 KCl、硫酸钾 K2SO4这几种盐中所含离子的检验方法。（课本21页预习）1.独立完成，小组展示：实验检验离子步骤现象反应方程式实验2Cl实验3SO42-物质的检验的关键是必须熟练掌握各物质的（或离子）的特征反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。检验的具体步骤是： 加试剂 得出结论。2. NH4+的检验如何检验NH4+的存在？(信息提示：铵盐能与碱共热产生氨气（NH3 ）NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3NH3是有刺激性气味的碱性气体。)实验检验离子步骤现象反应方程式实验1NH4+试管中为2mL加2mLNaOH，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察颜色变化3.焰色反应:实验检验离子步骤现象反应方程式实验4K+ 或Na+无无焰色反应的应用：根据火焰所呈现的特征焰色，就可以检验某些金属元素的存在，此过程 （是，不是）化学反应。（总结）焰色反应实验步骤(1)取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在 中清洗一下，然后在火焰上灼烧，反复多次，直至 (2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色（钾要透过 观察）(3)用 洗净铂丝（方法同(1)）4. 了解一些现代化学的分析方法 ,请同学们在课本22页查找：请同学们结合以上内容，小组内交流和讨论填写以下内容。【课堂总结】物质（离子）检验试剂检验方法CO32-NH4+Cl-SO42-Na+ 、K+食品中的淀粉丝绸制品【课后巩固】一、选择题。1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸2、下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气3、对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4、要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）ANaHCO3溶液BNa2CO3溶液 C饱和石灰水D氨水5、下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）A盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 B盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠C氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙6用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 （ ）A将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较7某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 （ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含钾元素 D该物质一定是金属钠 8可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是 （ ）A加入硝酸银溶液时有白色沉淀B加入盐酸时有无色无味气体产生C加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。D加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。9能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（ ）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 10某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 11、下列实验设计方案中，可行的是： （ ）A用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开12、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 （ ）A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2D某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3二、填空题13、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ； 检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； 集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入，另一段用长导管接入量筒中。14、对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42、Na+、CO32 、H+、NO3、HCO3、Cl 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。用PH试纸测溶液的PH，试纸显红色；取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 。按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是 。 一天一点一滴一以贯之 一年一分一秒一鸣惊人 Page 5 of 5