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张掖二中20122013学年度高三月考试卷(11月)高三理综 化学试题7某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱。 A B C D8NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1的说法中正确的是A有4 NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量C有NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量9下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BFe2+、Na+、SO42-、 NO3 CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、K+、Cl、NO3-10有关右图所示化合物的说法不正确的是A既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应D1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应11短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 RTQWKA含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QWRD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW12现有M、X、A、E四种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，M+X2+=M2+X A+2H2O（冷）=A(OH)2+H2X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为： 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 AM、X、A、EBA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X13向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，固体质量为32.0g。下列有关说法正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为1:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol26（15分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量Na2SO3稀溶液；c. 分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作为 及其在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c. 以 为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 判断c中反应恰好完全依据的现象是 b中反应所产生的I2的物质的量是 mol根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_ mg/kg27（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应6NO28NH3 7N212H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。（2）已知：反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = 196.6 kJmol-1反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H = 41.8kJmol-1则反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 H = _ kJmol-1（3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 （4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(molL1)0.91.00.6混合气体的平均相对分子质量_。列式并计算平衡常数K=_。若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是_ _。若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正 v逆(填“”、“”或“=”)。28.（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； _ 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 _ 。（3）B中的现象是： _ ；C的作用是： _ _ 。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _ (写表达式)。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： _ 。（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：_ 36【化学选修2：化学与技术】（15分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。氧化还原法废水废水废水PH近于7废水中和法除悬浮物除Cu2+ 、Hg2+除CN混凝法沉淀法（1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO3）越大，净水效果越好，这是因为 。废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2+ =CH3Hg+H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过005 mgL。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+310-17mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。废水常用C12氧化CN成CO2和N2，若参加反应的C12与CN的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mgL计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I取V1mL水样于锥形瓶，加入1000 mL 02500 molL K2Cr2O7溶液。II加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III反应完毕后，冷却，加指示剂，用c molL的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是 。II中加碎瓷片作用是： III中，发生的反应为：Cr2O72+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 。（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了 。（4）G位于 族 区，价电子排布式为 。（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 。38.（15分）中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：试回答：（1）H中含有的官能团名称是 。（2）写出X的结构简式 ，推测B的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子。（3）写出反应类型 CD ； EF 。（4）1mol C可以和_mol Br2反应。（5）CD的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式： 。（6）W的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；则该同分异构体共有_种。张掖二中20122013学年度高三月考试卷(11月)化学答案选择题：713 BDBBDBC26.（15分） （1）1、5、3、3、3、3 （2分）（2）I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+ （2分）将分液漏斗充分振荡后静置 （2分） 在步骤b后（1分）（3）淀粉溶液 （2分）滴最后一滴，溶液由蓝色恰好变为无色，半分钟不恢复 (答半分钟不褪色无分) （2分）1.0105 （2分） （2分）27.（14分）（1）23.52（2分） （2）-113（2分） （3）abc （2分） （4）18.56 （2分） 0.6/(0.91.02)=2/3 L2 moL2 (或0.67 L2 moL2) （2分） 1 molL1c(H2)2 molL1 （2分） =（2分）28.（14分） 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 （2分） C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O （2分） 品红溶液褪色,或“颜色变浅” （2分） 除尽反应产物中的SO2气体（2分） （11m3b）/11m （2分） 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小 （2分） 碱石灰会吸收空气中的水份和二氧化碳，发生下列反应CaO+H2O=Ca(OH) 2 CaO+CO2=CaCO 3;可以在E装置后边连一浓硫酸的洗气装置。（2分）36.（15分）（1）OH+CO2 HCO3 （2分）HCO3会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强（2分）CH4（1分） 否（2分）5Cl2+2CN+4H2O 10Cl+2CO2+N2+8H+（2分）（2）酸式滴定管（或移液管）（2分）防止暴沸（2分）8000（15-cV2）/V1（2分）37.（15分）（2分） 3（1分），纺锤形（1分） 泡利原理（2分） 第B（1分） d （1分），3d54s2（2分） sp3（1分），三角锥形（1分） 焰色反应（1分），当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。（2分）38.（15分）（1）醛基 （酚）羟基 （2分） （2）（2分） 5（2分）（3）加成反应 酯化反应（取代反应）（2分）（4）3 （2分） （5）（3分） （6）9（2 分）7用心 爱心 专心
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