富顺二中级高三第一月理综试题及参考答案

富顺二中2012级高三第一月考理综试题（化学）16下列变化一定属于化学变化的是（ ）导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜有白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄A B C D7下列有关叙述正确的是（ ）A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指蛋白质和油脂B蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体C氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D植物油和裂化汽油均可使溴水褪色，但两者均不是高分子化合物8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B2NA个HCl分子与0 101kPa时44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA C9g Al将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2、NO，浓、稀硝酸得到电子数均为NAD物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl和MgCl2混合溶液中含有Cl数目为3NA9. X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ）A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO3B. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：YZXC. 元素X、Z分别与元素W形成的化合物的沸点为：WmXWmZD. 相同条件下，等物质的量浓度HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强10. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2+ + 18Cl+ aH3AsO3 + bHaAs + 3SnCl6 + cM，关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； a2，b6A. 只有 B. C. D. 11、关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）A装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸B装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯C装置的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同D装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀电解12下列离子方程式书写正确的是（ ）A用铁丝网作电极电解饱和食盐水： 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHB将FeI2滴入到氯水中开始时的反应：2I+Cl2I2+2ClCNaHCO3的电离方程式：HCO3 + H2OH3O+ + CO32D用食醋检验牙膏中的碳酸钙的存在：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO213.下列各表述与示意图一致的是(已知图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图)（ ）A图中知，三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2 B图中使用的NaOH的浓度为2mol/L C图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低，H不变。D图中物质A反应生成物质C，H 0；26（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO 、CO、X中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和。 （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：X为(填字母)。 a.Br b.SO c.CH3COO d.HCOA中含有的阴阳离子个数之比 。将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为(精确到0.1 g)。利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论： 。 （3）将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为 27（16分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系。如图所示(所有反应物和生成物均已给出)。图4(1)若反应、均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为： ，其中A的化学式是： 。(2)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图4中B与E反应生成D。则气体B的空间构型为： ，反应的离子方程式为： 。(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式： 。(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为： ，用电子式表示物质A的形成过程： ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为： 。（5）若钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) A B C D E在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol；(6)若对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在恒温密闭的体积可变容器中，欲压缩体积，使压强变为原来的两倍，达新平衡时容器总体积V与容器原体积的一半V/2的大小关系：_28（14分）抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：已知：炉气、尾气中含有SO2；混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。(1)煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为：_(2)“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为：_(任写一个)(3)用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为：_(任写一个)(4)通过“操作”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：_(5)硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线所示。下列判断正确的是_A.该反应的正反应为放热反应B.曲线上A、C两点反应速率的关系是：vAvC C.反应达到B点时，2v正(O2)v逆(SO3)D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若表示用V2O5催化剂的曲线，则是Fe2O3作催化剂的曲线28（14分）已知： 由苯酚等原料合成酚酞的流程如下（其它试剂、产物及反应条件均省略）：请回答：(1)酚酞中含氧官能团的名称是_。D到G发生反应的类型是_(2)1molM物质完全燃烧需消耗_mol O2；1molN最多可与_mol NaOH反应。(3)写出EF化学方程式：_。(4)D的结构简式为_；E与G形成高分子化合物的结构简式为_。富顺二中2012级高三第一月考理综化学试题(1)参考答案BDBDBDDC26（每空2分，共16分） （1）Na2CO3； Ba(OH)2 （2） b 21 6.1 g 取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3，E中含有Mg2(或取少量D溶液于试管中，逐滴加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3，E中含有Mg2)(其他合理答案也得分)(3)NO 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O27（16） (1)EAD(1分) Br2(1分) (2)三角锥形(1分) 3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH4+(2分，不写“”扣1分) 高温(3) Fe3O4+4CO=4CO2+3Fe(2分，条件不写扣1分)(4)过氧化钠电子式： (1分) （1分）CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3(2分，不写“”扣1分)(5) BC；(2分)（5）20； (1分)(6) VV/2（2分）28.（14分）（1）4FeS2(s)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) ；H= -3412 kJ mol -1（3分）（2）SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2 2SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2（写对任意一个均给分）（2分）（3）Fe3+3OH= Fe(OH)3或Fe2+2OH = Fe(OH)2或Mg2+2OH = Mg(OH)2或HSO3+ OH= SO32 + H2O（2分）（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤干燥) （共3分）（5）AC（共4分）29. （14分）（1）羟基、羧基、羰基（各1分）；水解反应，脱水反应，复分反应 （2）7.5；3（各1分）CH2OHCH2OH+O2CuCHOCHO+2H2O （3） （2分）OCCOOCH2CH2OnCCl3CCl3 （4） ； （各2分）7